《浙大版普通化学知识点归纳省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙大版普通化学知识点归纳省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx（27页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 化学反应化学反应能否发生（反应方向）能否发生（反应方向）能量转换（热效应）能量转换（热效应）反应程度（化学平衡）反应程度（化学平衡）反应速率反应速率反应机理反应机理化化学学热热力力学学化化学学动动力力学学反反应应可可能能性性反反应应现现实实性性第1页第一章第一章 基本框架基本框架体系体系境境敞开体系敞开体系封闭体系封闭体系孤立体系孤立体系物质交换物质交换能量交换能量交换性质性质深度深度.广度广度状态函数状态函数状态函数状态函数环环状态状态物理物理.化学化学热力学第一定律热力学第一定律热力学第一定律热力学第一定律 U=Q W过程函数过程函数过程函数过程函数热力学第二定律热力学第二定律热力学第二
2、定律热力学第二定律 封闭体系：封闭体系：G 0,自发过程自发过程热力学第三定律热力学第三定律热力学第三定律热力学第三定律 T=0 K,纯物质完整晶态，纯物质完整晶态，混乱度最小，混乱度最小，S=0-GT,PT,P=(=(W有用有用)最大最大第2页概念：概念：1.1.热力学标准态热力学标准态热力学标准态热力学标准态;状态函数；内能状态函数；内能状态函数；内能状态函数；内能U;U;热热热热Q;Q;功功功功WW2.2.热效应；焓（变）热效应；焓（变）热效应；焓（变）热效应；焓（变）（H,H,H,H,r rHH,r rHH mm,f fHH mm)3.3.吉布斯自由能吉布斯自由能吉布斯自由能吉布斯自由
3、能(G,(G,G,G,r rGG,r rGG m,m,f fGG mm)4.4.熵（熵（熵（熵（S S mm,r rS S mm ）计算：计算：1.1.1.1.盖斯定律盖斯定律盖斯定律盖斯定律 rHm(T)vBfHm(B，T)2.2.2.2.吉布斯赫姆霍兹公式：吉布斯赫姆霍兹公式：吉布斯赫姆霍兹公式：吉布斯赫姆霍兹公式：G(T)H(T)TS(T)T转转3.rG m(298.15K)v B f G m(B，298.15K)4.rS m(298.15K)v B S m (B，298.15K)5.(1)5.(1)f fHH m m、f fGG mm单位是单位是单位是单位是 kJmolkJmol-1-
4、1,S,Smm (T)(T)单位是单位是单位是单位是 JKJK-1-1 mol mol-1-1;(2)(2)参考态单质参考态单质参考态单质参考态单质 f fHH m m 0 0；f fGG m m 0 0；S Smm (T)0(T)0。第3页 第三章第三章 基本知识点及要求基本知识点及要求1.1.道尔顿分压定律道尔顿分压定律道尔顿分压定律道尔顿分压定律:p:pi i=p=p总总总总 x xi i2.2.平衡常数：平衡常数：平衡常数：平衡常数：（1 1）气相反应：）气相反应：）气相反应：）气相反应：KKp p,K,K （注意单位）（注意单位）（注意单位）（注意单位）（2 2）溶液反应）溶液反应）
5、溶液反应）溶液反应:B B,K,Kc c,K,K （3 3）意义及书写注意事项）意义及书写注意事项）意义及书写注意事项）意义及书写注意事项 （4 4）多重平衡规则：）多重平衡规则：）多重平衡规则：）多重平衡规则：KK=K=K 1 1.KK 2 23.3.化学反应等温方程式：化学反应等温方程式：化学反应等温方程式：化学反应等温方程式：（1 1）r rGG mm(T)(T)-RTlnK-RTlnK (T)(T)（2 2）r rGGm m(T)(T)RT lnRT lnJ Jc c/K/K r rGGm m(T)(T)RT lnRT lnJ Jp p /K/K lnK2K1rHm R T2 T1 T
6、2 T1（）（3 3）ln Kln K(T)(T)-r rHH mm/RT+/RT+r rS S mm/R/R 第4页4.4.一元弱酸弱碱一元弱酸弱碱一元弱酸弱碱一元弱酸弱碱电电离平衡：离平衡：离平衡：离平衡：c(H+)=c(H+)=KKa a.c(HA).c(HA)1/21/2c(OHc(OH)K)Kb b.c(B).c(B)1/21/25.5.缓缓冲溶液：冲溶液：冲溶液：冲溶液：（1 1）定）定）定）定义义；组组成；成；成；成；缓缓冲原理冲原理冲原理冲原理（加酸，加碱，稀释）（加酸，加碱，稀释）（加酸，加碱，稀释）（加酸，加碱，稀释）c(c(弱酸弱酸弱酸弱酸)c(c(弱酸盐弱酸盐弱酸盐弱酸
7、盐)c(Hc(H+)K)Ka a c(c(弱碱弱碱弱碱弱碱)c(c(弱碱盐弱碱盐弱碱盐弱碱盐)c(OHc(OH)K)Kb b （2）6.6.沉淀沉淀沉淀沉淀-溶解平衡：溶解平衡：溶解平衡：溶解平衡：（1 1）溶度）溶度）溶度）溶度积积 Ks Ks 及与溶解度关系及与溶解度关系及与溶解度关系及与溶解度关系 （2 2）溶度）溶度）溶度）溶度积规则积规则：比：比：比：比较较离子离子离子离子积积与与与与KsKs7.7.配离子离解平衡：配离子离解平衡：配离子离解平衡：配离子离解平衡：（1 1）配合物）配合物）配合物）配合物组组成成成成 (中心离子，配位原子，配位数中心离子，配位原子，配位数中心离子，配位
8、原子，配位数中心离子，配位原子，配位数)（2 2）配合物命名）配合物命名）配合物命名）配合物命名（配正，配负，（配正，配负，（配正，配负，（配正，配负，2 2个以上配体）个以上配体）个以上配体）个以上配体）c(HAc)/Ka 400c(NH3H2O)/Kb 400c(弱酸弱酸)c(弱酸盐弱酸盐)pH pKa lg c(弱碱弱碱)c(弱碱盐弱碱盐)pH 14pKb lg第5页1.1.原电池原电池原电池原电池(GG0)0)组成；正负极反应及配平；书写符号；电极类型；电对书写组成；正负极反应及配平；书写符号；电极类型；电对书写组成；正负极反应及配平；书写符号；电极类型；电对书写组成；正负极反应及配平
9、；书写符号；电极类型；电对书写2.2.电极电势电极电势电极电势电极电势E E 及电动势及电动势及电动势及电动势E E 标准氢标准氢标准氢标准氢(甘汞甘汞甘汞甘汞)电极；无加和性与方程式书写无关；介质酸碱性相关电极；无加和性与方程式书写无关；介质酸碱性相关电极；无加和性与方程式书写无关；介质酸碱性相关电极；无加和性与方程式书写无关；介质酸碱性相关3.Nernst3.Nernst方程意义，正确书写及应用方程意义，正确书写及应用方程意义，正确书写及应用方程意义，正确书写及应用 a O+z e-=b R(R=8.315 J K-1 mol-1；F=96,485 C mol-1;T298.15K）第四章
10、第四章 电化学原理及应用电化学原理及应用E(电极电极)=E (电极电极)lg c(R)/c b0.0592Vc(O)/c az（1）pH影响：氧化物（影响：氧化物（MnO2、PbO2）、含氧酸及其盐）、含氧酸及其盐(KMnO4、KClO3)pH减小减小(酸度增大酸度增大)，电极电势增加，氧化能力增强。，电极电势增加，氧化能力增强。（2）生成沉淀（配离子）影响：氧化型形成沉淀）生成沉淀（配离子）影响：氧化型形成沉淀，E；还原型形成沉淀；还原型形成沉淀，E；氧化型和还原型都形成沉淀，看二者氧化型和还原型都形成沉淀，看二者Ks 相对大小。相对大小。第6页4.4.电动势电动势电动势电动势E E与与与与
11、GG关系关系关系关系5.5.电极电势应用电极电势应用电极电势应用电极电势应用-D DrG=Welec,maxD DrGm=-zFE 或或 D DrGm=-zFE（1 1 1 1）氧化剂和还原剂相对强弱比较）氧化剂和还原剂相对强弱比较）氧化剂和还原剂相对强弱比较）氧化剂和还原剂相对强弱比较 E（O/R)O氧化能力氧化能力 R还原能力原能力（2 2 2 2）氧化还原方向判断）氧化还原方向判断）氧化还原方向判断）氧化还原方向判断 电动势电动势E 0,D DrGm0)G0)：（1 1）电解池与原电池区分：）电解池与原电池区分：）电解池与原电池区分：）电解池与原电池区分：组成，原理，电极反应组成，原理，
12、电极反应组成，原理，电极反应组成，原理，电极反应 （2 2）分解电压，反电动势，超电势）分解电压，反电动势，超电势）分解电压，反电动势，超电势）分解电压，反电动势，超电势 （3 3）极化：浓差；电化学）极化：浓差；电化学）极化：浓差；电化学）极化：浓差；电化学.结果结果结果结果:E(:E(阳阳阳阳)增大，增大，增大，增大，E(E(阴阴阴阴)减小减小减小减小 8.8.电镀，电抛光，电解加工，阳极氧化电镀，电抛光，电解加工，阳极氧化电镀，电抛光，电解加工，阳极氧化电镀，电抛光，电解加工，阳极氧化9.9.金属腐蚀与防护：金属腐蚀与防护：金属腐蚀与防护：金属腐蚀与防护：（1 1）化学腐蚀）化学腐蚀）化
13、学腐蚀）化学腐蚀 （2 2）电化学腐蚀）电化学腐蚀）电化学腐蚀）电化学腐蚀 析氢腐蚀；析氢腐蚀；析氢腐蚀；析氢腐蚀；吸氧腐蚀；氧浓差腐蚀（水线腐蚀）吸氧腐蚀；氧浓差腐蚀（水线腐蚀）吸氧腐蚀；氧浓差腐蚀（水线腐蚀）吸氧腐蚀；氧浓差腐蚀（水线腐蚀）（3 3）了解防护方法）了解防护方法）了解防护方法）了解防护方法第8页应用应用：1123z、z1、z2、z3 分别为各电对中氧化型分别为各电对中氧化型 与还原型氧化数之差与还原型氧化数之差 EEEE A B C Dz1 z2 z3 zz =z1 +z2 +z3 EEEE=z1 +z2 +z3 zEEEE计算电对标准电极电势第9页计算电对标准电极电势应用应
14、用：1(BrO-/Br2)=z2 z4 (BrO-/Br-)-z3 (Br2/Br-)=(20.76-11.605)V1=0.455VEEEz4 BrO3 BrO-Br2 Br-z1 z2 z3?1.6050.760.61z例例1E/VB=z1 +z2 +z3 zEEEE第10页应用应用：2反应反应 2Cu+Cu2+Cu当一个元素处于中间氧化数时当一个元素处于中间氧化数时,它一部分向高它一部分向高氧化数状态改变氧化数状态改变(被氧化被氧化),),另一部分向低氧化另一部分向低氧化数状态改变数状态改变(被还原被还原)，这类反应称为歧化反应，这类反应称为歧化反应判断能否发生歧化反应判断能否发生歧化反
15、应E(Cu2+/Cu+)=0.159VE(Cu+/Cu)=0.520V Cu2+Cu+Cu0.159 0.520 0.340E/VA结论结论:(右右)(左左),Cu+易发生歧化反应易发生歧化反应 EE第11页解释元素氧化还原特征解释元素氧化还原特征应用应用：34Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O Fe2+在空气中不稳定在空气中不稳定,易被空气中氧氧化为易被空气中氧氧化为Fe3+。E/VA Fe3+Fe2+Fe0.771 -0.44 如如 E (O2/H2O)=1.229V E (Fe3+/Fe2+)第12页解释元素氧化还原特征解释元素氧化还原特征应用应用：3故故Fe2+不会发生歧化反应不会
16、发生歧化反应可发生歧化反应逆反应可发生歧化反应逆反应在在Fe2+盐溶液，加入少许金属铁能盐溶液，加入少许金属铁能防止防止Fe2+被被空气中氧气氧化为空气中氧气氧化为Fe3+Fe+2Fe3+3Fe2+如如E/VA Fe3+Fe2+Fe0.771 -0.44 第13页1.1.1.1.波尔理论：波尔理论：波尔理论：波尔理论：定态假设；轨道假设；跃迁假设定态假设；轨道假设；跃迁假设定态假设；轨道假设；跃迁假设定态假设；轨道假设；跃迁假设2.2.2.2.微观粒子波微观粒子波微观粒子波微观粒子波粒二象性粒二象性粒二象性粒二象性:=h/p=h/mv;h/p=h/mv;波恩统计解释波恩统计解释波恩统计解释波恩
17、统计解释;概率波概率波概率波概率波3.3.3.3.电子运动三大特征：电子运动三大特征：电子运动三大特征：电子运动三大特征：能量量子化；波粒二象性；统计性能量量子化；波粒二象性；统计性能量量子化；波粒二象性；统计性能量量子化；波粒二象性；统计性4.4.4.4.薛定谔方程与波函数薛定谔方程与波函数薛定谔方程与波函数薛定谔方程与波函数y y：波函数波函数波函数波函数 =薛定锷方程合了解薛定锷方程合了解薛定锷方程合了解薛定锷方程合了解 =原子轨道原子轨道原子轨道原子轨道 概念意义；概念意义；概念意义；概念意义；s,ps,ps,ps,p轨道角度分布图（形状特点及描述）轨道角度分布图（形状特点及描述）轨道
18、角度分布图（形状特点及描述）轨道角度分布图（形状特点及描述）5.5.5.5.电子云电子云电子云电子云 y y2 2与波函数与波函数与波函数与波函数y y：概念意义；概念意义；概念意义；概念意义；s,ps,ps,ps,p电子云角度分布图（形状特点及描述）电子云角度分布图（形状特点及描述）电子云角度分布图（形状特点及描述）电子云角度分布图（形状特点及描述）电子云与原子轨道角度分布图区分电子云与原子轨道角度分布图区分电子云与原子轨道角度分布图区分电子云与原子轨道角度分布图区分第第5章章 原子结构与周期系原子结构与周期系第14页6.6.6.6.四个量子数四个量子数四个量子数四个量子数 n,l,m,mn
19、,l,m,ms s：取值，意义取值，意义取值，意义取值，意义7.7.核外电子排布：核外电子排布：核外电子排布：核外电子排布：（1 1）三标准：）三标准：）三标准：）三标准：泡利不相容；能量最低；洪特规则泡利不相容；能量最低；洪特规则泡利不相容；能量最低；洪特规则泡利不相容；能量最低；洪特规则 （2 2）电子进入能级次序及电子分布式：）电子进入能级次序及电子分布式：）电子进入能级次序及电子分布式：）电子进入能级次序及电子分布式：重点重点重点重点4 4，5 5周期周期周期周期8.8.周期系与元素性质：周期系与元素性质：周期系与元素性质：周期系与元素性质：（1 1）外层电子构型与周期表中位置）外层电
20、子构型与周期表中位置）外层电子构型与周期表中位置）外层电子构型与周期表中位置 （2 2）有效核电荷数，原子半径，电负性）有效核电荷数，原子半径，电负性）有效核电荷数，原子半径，电负性）有效核电荷数，原子半径，电负性第15页描述了原子中电子出现几率最大区离核远近。描述了原子中电子出现几率最大区离核远近。描述了原子中电子出现几率最大区离核远近。描述了原子中电子出现几率最大区离核远近。n n值越大，电子出现几率最大区域离核越远，也能够说电子值越大，电子出现几率最大区域离核越远，也能够说电子值越大，电子出现几率最大区域离核越远，也能够说电子值越大，电子出现几率最大区域离核越远，也能够说电子离核平均距离
21、越大。离核平均距离越大。离核平均距离越大。离核平均距离越大。n n值相同各原子轨道电子离核平均距离较靠近，故常把含有值相同各原子轨道电子离核平均距离较靠近，故常把含有值相同各原子轨道电子离核平均距离较靠近，故常把含有值相同各原子轨道电子离核平均距离较靠近，故常把含有相同主量子数相同主量子数相同主量子数相同主量子数n n各原子轨道归并称为同一个各原子轨道归并称为同一个各原子轨道归并称为同一个各原子轨道归并称为同一个“电子层电子层电子层电子层”。n=1,2,3,4,5,6n=1,2,3,4,5,6等正整数，电子层分别用等正整数，电子层分别用等正整数，电子层分别用等正整数，电子层分别用K,L,M,N
22、,O,PK,L,M,N,O,P表示表示表示表示,称称称称为电子层符号。为电子层符号。为电子层符号。为电子层符号。在氢原子中在氢原子中在氢原子中在氢原子中n n值越大电子层，电子能量越高。但在多电子原值越大电子层，电子能量越高。但在多电子原值越大电子层，电子能量越高。但在多电子原值越大电子层，电子能量越高。但在多电子原子中，核外电子能量则由主量子数子中，核外电子能量则由主量子数子中，核外电子能量则由主量子数子中，核外电子能量则由主量子数n n和角量子数和角量子数和角量子数和角量子数l l二者决定。二者决定。二者决定。二者决定。1.1.主量子数主量子数n n第16页角量子数角量子数 l 可表示原子
23、轨道或电子云形状。可表示原子轨道或电子云形状。l=0,1,2,3,(n-1)l l=0=0时（时（时（时（s s轨道），原子轨道或电子云呈球形分布；轨道），原子轨道或电子云呈球形分布；轨道），原子轨道或电子云呈球形分布；轨道），原子轨道或电子云呈球形分布；l l=1=1时（时（时（时（p p轨道），原子轨道角度分布图为双球面，电子云角轨道），原子轨道角度分布图为双球面，电子云角轨道），原子轨道角度分布图为双球面，电子云角轨道），原子轨道角度分布图为双球面，电子云角度分布图为两个交于原点橄榄形曲面；度分布图为两个交于原点橄榄形曲面；度分布图为两个交于原点橄榄形曲面；度分布图为两个交于原点橄榄形曲
24、面；l l=2=2（d d轨道）及轨道）及轨道）及轨道）及3 3（称（称（称（称f f轨道）时轨道）时轨道）时轨道）时,原子轨道形状更为复杂。原子轨道形状更为复杂。原子轨道形状更为复杂。原子轨道形状更为复杂。角量子数就表示同一电子层角量子数就表示同一电子层角量子数就表示同一电子层角量子数就表示同一电子层n n不一样不一样不一样不一样“电子亚层电子亚层电子亚层电子亚层”。n,n,l l相同各原子轨道属于同一相同各原子轨道属于同一相同各原子轨道属于同一相同各原子轨道属于同一“电子亚层电子亚层电子亚层电子亚层”，简称，简称，简称，简称“亚层亚层亚层亚层”。2.2.角量子数角量子数 l第17页 m=0
25、，1，2，l。决定了原子轨道（或电子云）在空间伸展方向。决定了原子轨道（或电子云）在空间伸展方向。决定了原子轨道（或电子云）在空间伸展方向。决定了原子轨道（或电子云）在空间伸展方向。l=0，m=0，亚层只有一个球形，亚层只有一个球形s轨道，无方向性。轨道，无方向性。l=1，m=01，p亚层有三个不一样伸展方向亚层有三个不一样伸展方向p轨道，惯用轨道，惯用pz，px，py表示这三个不一样伸展方向。表示这三个不一样伸展方向。l=2，m=0 1 2，d亚层有亚层有5个不一样伸展方向个不一样伸展方向d轨道。轨道。当当n,l,m n,l,m 都确定，就决定了是哪一个都确定，就决定了是哪一个主层主层、什么
26、形状、什么形状亚层亚层、某、某个伸展方向个伸展方向轨道轨道。3.磁量子数磁量子数 m第18页m m m ms s s s取值只有取值只有取值只有取值只有+1/2+1/2+1/2+1/2和和和和-1/2-1/2-1/2-1/2，不依赖于，不依赖于，不依赖于，不依赖于n n n n，l l l l，m m m m三个量子数三个量子数三个量子数三个量子数它描述了电子自旋运动特征。它描述了电子自旋运动特征。它描述了电子自旋运动特征。它描述了电子自旋运动特征。电子自旋只有两个方向，通常称为正自旋和反自旋，或顺电子自旋只有两个方向，通常称为正自旋和反自旋，或顺电子自旋只有两个方向，通常称为正自旋和反自旋，
27、或顺电子自旋只有两个方向，通常称为正自旋和反自旋，或顺时针方向和反时针方向，可用向上或向下箭头时针方向和反时针方向，可用向上或向下箭头时针方向和反时针方向，可用向上或向下箭头时针方向和反时针方向，可用向上或向下箭头“”“”“”“”来来来来表示这两个不一样方向电子自旋运动状态。表示这两个不一样方向电子自旋运动状态。表示这两个不一样方向电子自旋运动状态。表示这两个不一样方向电子自旋运动状态。4.4.自旋量子数自旋量子数 msElectron spin visualized 想象中电子自旋想象中电子自旋 l两种可能自旋方向两种可能自旋方向:正向正向(+1/2)(+1/2)和反向和反向(-1/2)(-
28、1/2)l自旋运动使电子含有类似于微磁体行为，自旋运动使电子含有类似于微磁体行为，产生方向相反磁场产生方向相反磁场l自旋相反一对电子自旋相反一对电子,磁场相互抵消磁场相互抵消.Magnetic fieldscreenSmall clearance spaceSilver atomic raykiln第19页原子外层电子构型与周期表分区原子外层电子构型与周期表分区最外层电子最外层电子 ns np次外层电子次外层电子 （n-1）d （n-2）f分分 区区 末电子填入轨道末电子填入轨道 位位 置置 外层电子构型外层电子构型 s区区 s轨道轨道 A A ns1-2 p区区 p轨道轨道 A-零族零族 n
29、s2np1-6 d区区 d轨道轨道 B-(n-1)d1-9ns1-2 ds区区 d轨道轨道 d10 B B (n-1)d10ns1-2 f区区 f轨道轨道 镧系镧系 锕系锕系(n-2)f1-14(n-1)d0-2ns2外层电子构型外层电子构型第20页1.1.1.1.离子键：本质，特征离子键：本质，特征离子键：本质，特征离子键：本质，特征2.2.2.2.价键理论价键理论价键理论价键理论 理论关键点，共价键本质特征，理论关键点，共价键本质特征，理论关键点，共价键本质特征，理论关键点，共价键本质特征，键和键和键和键和 键，键参数键，键参数键，键参数键，键参数3.3.3.3.杂化轨道理论与分子构型杂化
30、轨道理论与分子构型杂化轨道理论与分子构型杂化轨道理论与分子构型 理论关键点；理论关键点；理论关键点；理论关键点；sp,sp sp,sp sp,sp sp,sp2 2 2 2,sp,sp,sp,sp3 3 3 3,不等性不等性不等性不等性spspspsp3 3 3 3杂化：分子构型及书上实例杂化：分子构型及书上实例杂化：分子构型及书上实例杂化：分子构型及书上实例4.4.4.4.分子间力和氢键分子间力和氢键分子间力和氢键分子间力和氢键 （1 1 1 1）共价键极性与分子极性（电偶极矩）共价键极性与分子极性（电偶极矩）共价键极性与分子极性（电偶极矩）共价键极性与分子极性（电偶极矩p p p p与分子
31、构型）与分子构型）与分子构型）与分子构型）(2)(2)(2)(2)色散力，诱导力，取向力色散力，诱导力，取向力色散力，诱导力，取向力色散力，诱导力，取向力 （3 3 3 3）氢键：特征；存在条件；对物性影响）氢键：特征；存在条件；对物性影响）氢键：特征；存在条件；对物性影响）氢键：特征；存在条件；对物性影响第六章第六章 化学键与分子结构化学键与分子结构分子间氢键存在使熔、沸点升高分子间氢键存在使熔、沸点升高分子间氢键存在使熔、沸点升高分子间氢键存在使熔、沸点升高分子内氢键存在使熔、沸点降低分子内氢键存在使熔、沸点降低分子内氢键存在使熔、沸点降低分子内氢键存在使熔、沸点降低第21页 键与与 键对
32、比表比表共价键类型 键 键原子轨道重合方式头碰头头碰头头碰头头碰头肩并肩肩并肩肩并肩肩并肩波函数分布波函数分布波函数分布波函数分布对键轴呈圆柱形对对键轴呈圆柱形对对键轴呈圆柱形对对键轴呈圆柱形对称称称称对键轴上下反对称对键轴上下反对称对键轴上下反对称对键轴上下反对称电子云分布形状电子云分布形状电子云分布形状电子云分布形状核间呈圆柱形核间呈圆柱形核间呈圆柱形核间呈圆柱形存在密度为0节面存在方式存在方式存在方式存在方式唯一唯一唯一唯一多键时，可多个多键时，可多个多键时，可多个多键时，可多个键稳定性键稳定性键稳定性键稳定性强强强强弱弱弱弱普通，共价普通，共价普通，共价普通，共价单键是单键是单键是单键
33、是 键键键键，双键中有一个双键中有一个双键中有一个双键中有一个 键和一个键和一个键和一个键和一个 键键键键，三键中，三键中，三键中，三键中有一个有一个有一个有一个 键键和两个键键和两个键键和两个键键和两个 键。键。键。键。第22页能量相近能量相近能量相近能量相近标标准准准准 只有能量相近只有能量相近只有能量相近只有能量相近轨轨道才能道才能道才能道才能发发生生生生杂杂化（如化（如化（如化（如nsns和和和和npnp)。轨轨道数目守恒道数目守恒道数目守恒道数目守恒标标准准准准 新新新新组组成成成成杂杂化化化化轨轨道数目等于原来原子道数目等于原来原子道数目等于原来原子道数目等于原来原子轨轨道数目。道
34、数目。道数目。道数目。能量重新分配能量重新分配能量重新分配能量重新分配标标准准准准 杂杂化前原子化前原子化前原子化前原子轨轨道能量各不相同，道能量各不相同，道能量各不相同，道能量各不相同，杂杂化化化化轨轨道能量相同道能量相同道能量相同道能量相同最大重合最大重合最大重合最大重合标标准准准准 杂杂化化化化时时，都有，都有，都有，都有s s s s轨轨道参加，道参加，道参加，道参加，s s轨轨道道道道为为正正正正值值，造成，造成，造成，造成杂杂化化化化轨轨道一道一道一道一头头大一大一大一大一头头小。大小。大小。大小。大头头部分参加形成部分参加形成部分参加形成部分参加形成稳稳定化学定化学定化学定化学键
35、键。杂杂化化化化轨轨道道道道对对称性分布称性分布称性分布称性分布标标准准准准 杂杂化后原子化后原子化后原子化后原子轨轨道在球形空道在球形空道在球形空道在球形空间间中尽可能成中尽可能成中尽可能成中尽可能成对对称性分布，所以，称性分布，所以，称性分布，所以，称性分布，所以，等性等性等性等性杂杂化化化化轨轨道道道道间键间键角相等。角相等。角相等。角相等。原子轨道杂化标准原子轨道杂化标准形成份子时才发生杂化，孤立原子形成份子时才发生杂化，孤立原子形成份子时才发生杂化，孤立原子形成份子时才发生杂化，孤立原子s s、p p、d d等轨道不发生杂化。等轨道不发生杂化。等轨道不发生杂化。等轨道不发生杂化。第2
36、3页杂化类型杂化类型spsp2sp3杂化轨道构杂化轨道构型型直线形直线形 三角形三角形四面体形四面体形杂化轨道中杂化轨道中孤电子对数孤电子对数分子几何构分子几何构型型直线形直线形 三角形三角形 正正正正四面体四面体三角锥三角锥V形形实例实例BeCl2,HgCl2C2H2,CO2BF3SO3C2H4CH4、CCl4SiH4、NH4+NH3H2O键角键角180120109 28107 18 104 45分子极性分子极性无无无无无无有有有有第24页第八章第八章 大气污染与水污染大气污染与水污染1.1.大气污染物及其防治大气污染物及其防治大气污染物及其防治大气污染物及其防治2.2.水污染：水污染：水污
37、染：水污染：离子交换；电渗析；渗透与反渗透离子交换；电渗析；渗透与反渗透离子交换；电渗析；渗透与反渗透离子交换；电渗析；渗透与反渗透 沉淀法水处理相关沉淀法水处理相关沉淀法水处理相关沉淀法水处理相关第十章第十章 高分子材料高分子材料1.1.1.1.命名与基本概念：链节命名与基本概念：链节命名与基本概念：链节命名与基本概念：链节,单体单体单体单体,聚合度聚合度聚合度聚合度2.2.2.2.柔顺性，影响原因及比较柔顺性，影响原因及比较柔顺性，影响原因及比较柔顺性，影响原因及比较3.3.3.3.玻璃态，玻璃态，玻璃态，玻璃态，T Tg g,高弹态，高弹态，高弹态，高弹态，T Tf f,粘流态粘流态粘流
38、态粘流态第25页2）温度）温度形形变曲曲线以线型非结晶高分子为例以线型非结晶高分子为例以线型非结晶高分子为例以线型非结晶高分子为例玻璃态：玻璃态：整个高分子链和链段均被冻结。整个高分子链和链段均被冻结。形变很小形变很小普弹形变。普弹形变。高弹态：高弹态：高分子链不能移动，但链段能够自由转动。高分子链不能移动，但链段能够自由转动。形变很大形变很大高弹性变。高弹性变。粘流态：粘流态：链段和整个高分子链均能够移动。链段和整个高分子链均能够移动。流动形变是不可逆流动形变是不可逆粘流形变。粘流形变。第26页两个转变温度两个转变温度玻璃化温度玻璃化温度玻璃化温度玻璃化温度 TgTgTgTg 由玻璃态转变到
39、高弹态温度由玻璃态转变到高弹态温度由玻璃态转变到高弹态温度由玻璃态转变到高弹态温度 粘流化温度粘流化温度粘流化温度粘流化温度 T T T Tf f f f 由高弹态转变到粘流态温度由高弹态转变到粘流态温度由高弹态转变到粘流态温度由高弹态转变到粘流态温度 塑料：塑料：塑料：塑料：T T T Tg g g g室温，室温，室温，室温，TgTgTgTg是其使用是其使用是其使用是其使用上限温度上限温度上限温度上限温度;作塑料高聚物作塑料高聚物作塑料高聚物作塑料高聚物TgTgTgTg要高；要高；要高；要高；T T T Tf f f f 不要太高不要太高不要太高不要太高,TgT,TgT,TgT,TgTf f
40、 f f 范围不要太大。范围不要太大。范围不要太大。范围不要太大。例：聚苯乙烯例：聚苯乙烯例：聚苯乙烯例：聚苯乙烯 Tg=100 TTg=100 TTg=100 TTg=100 Tf f f f =135 =135 =135 =135 橡胶：橡胶：橡胶：橡胶：T T T Tg g g g室温，室温，室温，室温，TgTgTgTg是其使用是其使用是其使用是其使用下限温度，下限温度，下限温度，下限温度，作橡胶高聚物作橡胶高聚物作橡胶高聚物作橡胶高聚物TgTgTgTg要低；要低；要低；要低；T T T Tf f f f 较高较高较高较高,TgT,TgT,TgT,TgTf f f f 范围要求宽。范围要
41、求宽。范围要求宽。范围要求宽。例：天然橡胶例：天然橡胶例：天然橡胶例：天然橡胶 Tg=-73 TTg=-73 TTg=-73 TTg=-73 Tf f f f=122 =122 =122 =122 结晶聚合物：结晶聚合物：结晶聚合物：结晶聚合物：相对相对相对相对MrMrMrMr不太大，加热到熔点不太大，加热到熔点不太大，加热到熔点不太大，加热到熔点T T T Tm m m m，直接进入粘流态；，直接进入粘流态；，直接进入粘流态；，直接进入粘流态；相对相对相对相对M M M Mr r r r较大，加热到熔点较大，加热到熔点较大，加热到熔点较大，加热到熔点TmTmTmTm后还要经过一个小高弹区，最终进入后还要经过一个小高弹区，最终进入后还要经过一个小高弹区，最终进入后还要经过一个小高弹区，最终进入粘流态。粘流态。粘流态。粘流态。第27页