《高中化学选修三物质结构和性质全套省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学选修三物质结构和性质全套省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx（313页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。化学化学选修三选修三原子结构与性质原子结构与性质分子结构与性质分子结构与性质晶体结构与性质晶体结构与性质原子结构原子结构原子结构与元素性质原子结构与元素性质共价键共价键分子立体结构分子立体结构分子性质分子性质晶体常识晶体常识分子晶体与原子晶体分子晶体与原子晶体金属晶体金属晶体离子晶体离子晶体第1页第一章第一章原子结构与性质原子结构与性质第一节第一节原子结构原子结构第2页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。一、开天辟地一、开天辟地原子诞生原子诞生 1 1、原子诞生、原子诞生 宇宙大爆炸宇宙大爆炸2小时：大量氢原子、少许氦原子小时：大量氢原子、少许氦原子
2、极少许锂原子极少许锂原子140亿年后今天：亿年后今天：氢原子占氢原子占88.6%氦原子为氢原子数氦原子为氢原子数1/8其它原子总数不到其它原子总数不到1%99.7%第3页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。2 2、地球中元素、地球中元素 绝大多数为金属元素绝大多数为金属元素包含稀有气体在内非金属仅包含稀有气体在内非金属仅22种种地壳中含量在前五位：地壳中含量在前五位：O、Si、Al、Fe、Ca第4页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。3 3、原子认识过程、原子认识过程 古希腊哲学家留基伯和德谟克立特古希腊哲学家留基伯和德谟克立特思辨精神思辨精神原子：源自古希腊语原子：源自古希腊语Ato
3、m，不可再分微粒，不可再分微粒第5页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。18道尔顿（英）原子是微小不可分割实心球体原子是微小不可分割实心球体第6页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。1897年，英国科学家汤姆生年，英国科学家汤姆生枣糕模型枣糕模型第7页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。19，英国物理学家卢瑟福电子绕核旋转原子结构模型电子绕核旋转原子结构模型第8页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。19，丹麦科学家玻尔行星轨道原子结构模型第9页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。1926年，奥地利物理学家年，奥地利物理学家薛定谔薛定谔等等以以量子力学量子力学为基础提出为基础
4、提出电子云模型电子云模型第10页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子（正电）（正电）不显不显电性电性 （负电）（负电）（正电）（正电）（不带电）（不带电）分层排布分层排布与物质化学性质亲密相关与物质化学性质亲密相关第11页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。学学与与问问核外电子是怎样排布？核外电子是怎样排布？第12页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。二、能层与能级二、能层与能级1 1、能层、能层 电子层电子层能层名称能层名称能层符号能层符号一一二二三三四四五五六六七七KLMNOPQ从从K至至Q，能层离核越远，能层能量越大，能层离
5、核越远，能层能量越大每层最多每层最多容纳电子数量：容纳电子数量：2n2第13页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。2 2、能级、能级 同一个能层中电子能量相同电子亚层同一个能层中电子能量相同电子亚层能级名称：能级名称：s、p、d、f、g、h能级符号：能级符号：ns、np、nd、nf n代表能层代表能层能层能层:一一二二三三四四KLMN1s 2s2p 3s3p3d 4s4p4d4f能级：能级：最多最多容纳电子数量容纳电子数量s:2p:6d:10f:14第14页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。3 3、注意问题、注意问题 能层与能级关系能层与能级关系 每一能层能级从每一能层能级从s开始，
6、开始，s,p,d,f能层中能级数量不超出能层序数能层中能级数量不超出能层序数能量关系能量关系 EK EL EM ENEns Enp End EnfEns E(n+1)s E(n+2)s E(n+3)sEnp E(n+1)p E(n+2)p E(n+3)p第15页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。任一能层能级数等于该能层序数，依次用ns、np、nd、nf等表示不一样能层中，能级能量高低是1s2s3s4s.2p3p4p不一样能层中，符号相同能级中容纳最多电子数相同以s、p、d、f排序各能级可容纳最多电子数依次为2、6、10、141、3、5、7二倍。在同一能层中，能级能量高低是nsnpndnf
7、能级分裂第16页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。KLMNO+能级能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f能级（电子亚层）在多电子原子中，同一能层电子，能量能够不一样，能够把它们分成能级。最多容纳电子数22 62 6 102 6 1014第17页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。能层能层KLMN能级能级能级能级电子电子数数能层能层电子电子数数1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f22226661010 1422n2818322n22n22n2第18页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。三、结构原理与电子排布式三、结构原理与电子排布式 1 1、结构原理、结
8、构原理 多电子多电子基态原子基态原子电子电子按按能级交织能级交织形式形式排布排布电子排布次序电子排布次序1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p第19页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。第20页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。2 2、电子排布式、电子排布式 例：写出例：写出Zn电子排布式电子排布式Zn为为30号元素，电子共号元素，电子共30个个依据结构原理依据结构原理1s22s22p63s23p64s23d10书写时：书写时：1s22s22p63s23p63d104s2写出写出KCaTiCoGaKrBr电子排布式电子排布式电子排布式电子排布式 第21页文档仅供
9、参考，如有不当之处，请联系改正。Zn：1s22s22p63s23p63d104s2Ar简化简化Zn：Ar3d104s2简化简化电子排布式电子排布式 写出写出KCaTiCoGaKrBr简化电子排布式简化电子排布式价层电子：主族、价层电子：主族、0族元素最外层族元素最外层副族、副族、族最外层和次外层族最外层和次外层第22页电子排布式电子排布式表示该能级填充电子数目能级虽先排4s后排3d，但电子排布式中先写3d，后写4s。26Fe（铁）电子排布式中最终2个能级应写为3d64s2，而不能写成4s23d6。在书写电子排布式时，能层低能级要写在左边，不能按填充次序写。失电子次序：从外层到内层逐步失去能层F
10、e：1s22s22p63s23p63d64s2Fe2+：1s22s22p63s23p63d6Fe3+：1s22s22p63s23p63d5第23页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。原子序数元素名称元素符号电子排布KLMN1氢H2氦He3锂Li4铍Be5硼B6碳C7氮N8氧O9氟F10氖Ne1s11s22s11s21s22s21s22s22p11s22s22p21s22s22p31s22s22p41s22s22p51s22s22p6要求熟练书写要求熟练书写要求熟练书写要求熟练书写1 13636号元素原子电子排布式号元素原子电子排布式号元素原子电子排布式号元素原子电子排布式第24页文档仅供参
11、考，如有不当之处，请联系改正。原子序数元素名称元素符号电子排布KLMN11钠Na12镁Mg13铝Al14硅Si15磷P16硫S17氯Cl18氩Ar1s22s22p63s11s22s22p63s21s22s22p63s23p11s22s22p63s23p21s22s22p63s23p31s22s22p63s23p41s22s22p63s23p51s22s22p63s23p6第25页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。原子序数元素名称元素符号电子排布KLMN19钾K20钙Ca21钪Sc22钛Ti23钒V24铬Cr25锰Mn26铁Fe27钴Co28镍Ni1s22s22p63s23p64s11s2
12、2s22p63s23p64s21s22s22p63s23p63d14s21s22s22p63s23p63d24s21s22s22p63s23p63d34s21s22s22p63s23p63d54s11s22s22p63s23p63d54s21s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d74s21s22s22p63s23p63d84s2第26页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。原子序数元素名称元素符号电子排布KLMN29铜Cu30锌Zn31镓Ga32锗Ge33砷As34硒Se35溴Br36氪Kr1s22s22p63s23p63d104s24p11s22s22p
13、63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p31s22s22p63s23p63d104s24p41s22s22p63s23p63d104s24p51s22s22p63s23p63d104s24p61s22s22p63s23p63d104s11s22s22p63s23p63d104s2【思索】是否全部元素基态原子电子排布都遵照结构原理？铬、铜、银、金等第27页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。【练习】请写出K+、S2-、Cu2+离子电子排布式？K+：1s22s22p63s23p6S2-：1s22s22p63s23p6Cu2+：1s22s22p63s23
14、p63d9第28页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。特殊规则特殊规则 例：写出例：写出Cr和和Cu电子排布式电子排布式全满规则全满规则半满规则半满规则第29页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。四、电子云与原子轨道四、电子云与原子轨道 1 1、电子云、电子云 以以量子力学量子力学为基础为基础处于一定空间运动状态电子在原子核外空间概处于一定空间运动状态电子在原子核外空间概率密度分布形象化描述率密度分布形象化描述小黑点：概率密度小黑点：概率密度单位体积内出现概率单位体积内出现概率小黑点越密概率密度越大小黑点越密概率密度越大电子云电子云 小黑点不是电子！小黑点不是电子！第30页文档仅供参考
15、，如有不当之处，请联系改正。电子云轮廓图电子云轮廓图 电子出现概率约为电子出现概率约为90%空间空间即精简版电子云即精简版电子云电子云轮廓图特点电子云轮廓图特点 a.形状形状nd能级电子云轮廓图：多纺锤形能级电子云轮廓图：多纺锤形ns能级电子云轮廓图：球形能级电子云轮廓图：球形np能级电子云轮廓图：双纺锤形能级电子云轮廓图：双纺锤形第31页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。b.电子云扩展程度电子云扩展程度同类电子云能层序数同类电子云能层序数n越大，电子能量越越大，电子能量越大，活动范围越大电子云越向外扩张大，活动范围越大电子云越向外扩张第32页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。2
16、2、原子轨道、原子轨道 电子在原子核外一个空间运动状态电子在原子核外一个空间运动状态定义定义 原子轨道与能级原子轨道与能级 ns能级能级ns轨道轨道np能级能级npx轨道轨道npy轨道轨道npz轨道轨道nd能级能级ndz2轨道轨道ndx2y2轨道轨道ndxy轨道轨道ndxz轨道轨道ndyz轨道轨道同一能级中轨道能量相等，称为简并轨道同一能级中轨道能量相等，称为简并轨道简简并并轨轨道道第33页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。原子轨道：50%90%绘制电子云轮廓图方法：等密度面电子云轮廓图：表示电子在核外空间经常出现区域。常把电子出现概率约为90%空间圈出来，把这种电子云轮廓图称为原子轨道
17、第34页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。原子轨道电子云轮廓图原子轨道电子云轮廓图 s轨道电子云轮廓图轨道电子云轮廓图npx轨道电轨道电子云轮廓图子云轮廓图npy轨道电轨道电子云轮廓图子云轮廓图npz轨道电轨道电子云轮廓图子云轮廓图第35页s能级原子轨道图（球形）ns能级只有一个原子轨道，球形n越大，原子轨道半径越大第36页p能级原子轨道图（纺锤形）np能级有三个能量相等能量相等原子轨道，px、py、pz，纺锤形，相互垂直。n越大，原子轨道半径越大2p3p第37页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。nd轨道电子云轮廓图轨道电子云轮廓图第38页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。d
18、能级原子轨道图nd能级有5个能量相等原子轨道第39页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。五、泡利原理和洪特规则五、泡利原理和洪特规则 核外电子基本特征核外电子基本特征能层能层能级能级轨道轨道自旋自旋公转公转自转自转大范围大范围小范围小范围第40页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。1 1、泡利原理、泡利原理 每个轨道最多只能容纳每个轨道最多只能容纳2个电子个电子且它们自旋方向相反且它们自旋方向相反2 2、洪特规则、洪特规则 电子总是优先单独地占据简并轨道电子总是优先单独地占据简并轨道且它们自旋方向相同且它们自旋方向相同怎么填怎么填填多少填多少第41页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改
19、正。洪特规则当电子排布在同一能级不一样轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。总能量最低能量最低原理特例推论：当轨道被电子半充满或全充满时最稳定。【思索】从洪特规则解释Cr和Cu核外电子排布？即p3、d5、f7半充满和p6、d10、f14全充满稳定第42页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。3 3、电子排布图、电子排布图 例：写出例：写出O原子电子排布图原子电子排布图O原子电子排布式：原子电子排布式：1s22s22p41s22s22p4第43页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。LiBeBC1s2s1s2s2p1s2s2p1s2sNO1s2s2p1s2s2pFNe1s2s2
20、p1s2s2p【思索】请写出第二周期元素原子电子排布图（即轨道表示式）？第44页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。【练习】某元素原子最外层2p轨道上有2个未成对电子。请写出该元素原子价层电子轨道表示式？【练习】请写出第四面期元素电子排布轨道表示式O2s2pF2s2p【练习】某元素原子L层上有3对成对电子。请写出该元素原子价层电子轨道表示式？C2s2p第45页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。原子结构表示方法原子结构表示方法原子结构示意图原子结构示意图电子排布式电子排布式O原子：原子：1s22s22p4电子排布图电子排布图1s22s22p4O原子原子第46页文档仅供参考，如有不当之处
21、，请联系改正。六、能量最低原理、基态与激发态、光谱六、能量最低原理、基态与激发态、光谱 1 1、能量最低原理、能量最低原理 能量最低原理：原子电子排布遵照结构原理能量最低原理：原子电子排布遵照结构原理能使整个原子能量处于最低能使整个原子能量处于最低基态原子：基态原子：遵照泡利原理、洪特规则、能量遵照泡利原理、洪特规则、能量最低原理原子最低原理原子2 2、基态原子、基态原子 基态原子吸收能量后，电子发生跃迁变为激基态原子吸收能量后，电子发生跃迁变为激发态原子发态原子第47页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。基态激发态吸收能量释放能量光（辐射）是电子释放能量主要形式之一吸收光谱发射光谱原子光
22、谱不一样元素原子发生跃迁时会吸收或释放不一样光，能够用光谱仪摄取各种元素电子吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。核外电子跃迁第48页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。节日燃放焰火与金属内层电子跃迁相关激光产生与电子受激跃迁相关第49页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。3 3、光谱、光谱 吸收光谱吸收光谱 发射光谱发射光谱 光亮普带上孤立暗线光亮普带上孤立暗线电子吸收能量跃迁时产生电子吸收能量跃迁时产生暗背景下孤立亮线暗背景下孤立亮线电子释放能量跃迁时产生电子释放能量跃迁时产生同种原子两种光谱是能够互补同种原子两种光谱是能够互补第50页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。Li、He
23、、Hg发射光谱Li、He、Hg吸收光谱【思索】下面是部分元素发射光谱和吸收光谱：（2）为何不一样元素原子含有不一样特征光谱？不一样原子能级结构不一样，发出谱线特征不一样不一样原子能级结构不一样，发出谱线特征不一样（1）同一元素发射光谱和吸收光谱有什么差异？第51页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。四、能量最低原理、基态与激发态、光谱四、能量最低原理、基态与激发态、光谱1、能量最低原理、能量最低原理原子电子排布遵照结构原理能使整个原子能原子电子排布遵照结构原理能使整个原子能量处于最低状态，简称量处于最低状态，简称能量最低原理能量最低原理。2、基态原子与激发态原子、基态原子与激发态原子处于最
24、低能量原子叫做处于最低能量原子叫做基态原子基态原子，当基态原，当基态原子电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变子电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成成激发态原子激发态原子。归纳总结归纳总结第52页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。3、基态、激发态相互转化与能量关系、基态、激发态相互转化与能量关系基态原子基态原子激发态原子激发态原子光（辐射）是电子释放能量主要形式之一；光（辐射）是电子释放能量主要形式之一；吸收能量吸收能量释放能量释放能量在日常生活中，我们看到许多可见光，如在日常生活中，我们看到许多可见光，如灯光、霓虹灯光、激光、焰火灯光、霓虹灯光、激光、焰火等都与原子核等都与原子
25、核外电子发生跃迁释放能量相关。外电子发生跃迁释放能量相关。第53页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。课堂练习课堂练习1_,简称能量最低原理。简称能量最低原理。_叫做基态原子叫做基态原子1 1、当当基基态态原原子子电电子子吸吸收收能能量量后后，电电子子会会_，变变成成激激发发态态原原子子。电电子子从从较较高高能能量量激激发发态态跃跃迁迁到到较较低低能能量量激激发发态态乃乃至至基基态态时时，将将_能能量量。光光（辐辐射射）是是电电子子_能量主要形式之一能量主要形式之一。原子电子排布遵照结构原理能使整个原子能量原子电子排布遵照结构原理能使整个原子能量处于最低状态处于最低状态处处于最低能量原子于
26、最低能量原子跃跃迁到迁到较较高能高能级级 释释放放 释释放放 第54页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。3 3、不不一一样样元元素素原原子子发发生生跃跃迁迁时时会会吸吸收收或或释释放放不不一一样样光光，能能够够用用光光谱谱仪仪摄摄取取各各种种元元素素电电子子_光光 谱谱 或或 _光光 谱谱，总总 称称_光光谱谱。许许多多元元素素是是经经过过原原子子光光谱谱发发觉觉。在在当当代代化化学学中中，常常利利用用原原子子光光谱谱上上特特征征谱谱线线来来判定元素，称为判定元素，称为_。吸收吸收发射发射原子原子光谱分析光谱分析第55页第一章第一章原子结构与性质原子结构与性质第二节第二节原子结构与元素性
27、质原子结构与元素性质第56页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。元素：含有相同核电荷数一类原子总称元素：含有相同核电荷数一类原子总称核素：核素：含有一定数目质子和中子一个原子含有一定数目质子和中子一个原子同位素：同位素：质子数相同中子数不一样质子数相同中子数不一样同一个元素不一样原子同一个元素不一样原子核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数=原子序数原子序数质量数质量数A=质子数质子数Z+中子数中子数N第57页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。一、原子结构与元素周期表一、原子结构与元素周期表 1 1、周期、周期 元素周期表横行元素周期表横行 特点特点 同周期元素
28、电子层数相同同周期元素电子层数相同同周期元素从左至右原子依次序数递增同周期元素从左至右原子依次序数递增第58页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。周期序数周期序数 起始原子序数起始原子序数 终止原子序数终止原子序数 元素种类元素种类短短周周期期一一122二二3108三三11188长长周周期期四四193618五五375418六六558632七七87118/11232/26第七周期也称为不完全周期第七周期也称为不完全周期 周期组成周期组成 第59页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。2 2、族、族 元素周期表纵行元素周期表纵行 族族 主族：主族：A结尾结尾，AA副族：副族：B结尾结尾，BB
29、，B，B族：族：0族：族：主族元素族序数原子最外层电子数主族元素族序数原子最外层电子数特点特点：副族、副族、族通称过渡元素，过渡金属族通称过渡元素，过渡金属一些族别名一些族别名771116第60页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。3 3、分区、分区 s区区p区区d区区ds区区f区区按最终填入电子所属能级符号按最终填入电子所属能级符号ds区除外区除外A、A 1、2两列两列BB、37、810八列八列B、B 11、12两列两列AA、O1317、18六列六列第61页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。3、原子电子构型和元素分区TiZrHfRfVNbTaDbCrMoWSgMnTcReBhFeR
30、uOsHsCoRhIrMtNiPdPtUunCuAgAuUuuZnCdHgUubGaInTl113HeBAlGeSnPb114CSiAsSbBi115NPSeTePo116OSBrIAt117FClKrXeRn118NeArLiNaKRbCsFrCaSrBaRaBeMgScYLaAcHCeThPrPaNdUPmNpSmPuEuAmGdCmTbBkDyCfHoEsErFmTmMdYbNoLuLrLaAcsddspf分区依据：最终一个电子排入能级不一样（除ds区）第62页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。s区元素：最外层构型是ns1和ns2。IA和IIA族元素。除H外，其余为活泼金属。d区元
31、素：包含第IIIB族到VIII族元素，电子构型是(n-1)d19ns12最外层电子数皆为12个，均为金属元素，性质相同。ds区元素：包含IB族和IIB族元素，价电子构型是(n-1)d10ns12，均为金属元素。f区元素：最终一个电子排入(n-2)f能级，包含镧系和锕系元素，均为金属。【思索】为何s区、d区、ds区和f区元素都是金属（氢元素除外）？p区元素：最外层电子构型从ns2np1ns2np6元素。即IIIAVIIA族、零族元素。除H外，全部非金属元素都在p区。第63页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。二、元素周期律二、元素周期律 1 1、原子半径、原子半径 元素周期律：元素性质伴随原
32、子序数递元素周期律：元素性质伴随原子序数递增而呈周期性改变增而呈周期性改变同周期同周期主族元素：从左至右原子半径递减主族元素：从左至右原子半径递减同主族同主族元素：从上至下原子半径递增元素：从上至下原子半径递增决定原因决定原因层数层数层数多半径大层数多半径大电子间斥力大电子间斥力大核电核电荷数荷数核电荷数大半径小核电荷数大半径小正负电荷正负电荷间引力大间引力大电子层结构相同离子原子序数小半径大！电子层结构相同离子原子序数小半径大！第64页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。1、原子半径同种元素原子以共价键连接时核间距离二分之一共价半径：相邻原子平均核间距元素性质随核电荷数增加发生周期性递变
33、第65页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。【思索】原子半径由哪些原因决定？电子层数核电荷数电子能层越多，电子之间负电排斥将使原子半径增大核电荷数越大，查对电子引力也就越大，将使原子半径缩小【思索】元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径改变趋势怎样？同主族元素从上到下，原子半径改变趋势又怎样？应怎样了解这种趋势？第66页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。HLiBeBCNOFHeNeArKrXeRnNaMgAlSiPSClKRbCsFrCaGaGeAsSeBrSrInSnSbTeIBaTlPbBiPoAtRa第67页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。同一纵行元素原子与对应离
34、子半径改变。原子半径 对应阳离子离子半径电子排布相同离子，离子半径伴随核电荷数递增而减小。第68页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。【思索】试比较O、F、Na、Mg、Al半径大小？NaMgAlOF【思索】试比较O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+半径大小？O2-F-Na+Mg2+Al3+【思索】试比较Na+、Mg2+、S2-、Cl-半径大小？S2-Cl-Na+Mg2+第69页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。2 2、电离能、电离能 第一电离能第一电离能气态电中性基态原子失去一个电子转气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需最低能量化为气态基态正离子所需最低能量同周
35、期主族元素第一电离能从左至右逐步升高同周期主族元素第一电离能从左至右逐步升高A、A反常！比下一主族高反常！比下一主族高逐层电离能逐层电离能 利用逐层电离能判断化合价利用逐层电离能判断化合价第70页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。电离能第一电离能（I1）：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要最低能量。第二电离能（I2）：从气态基态一价正离子失去一个电子转化为气态基态二价正离子所需要最低能量。第三电离能（I3）？电离能大小反应了原子失去电子难易。决定电离能大小原因：核电荷数原子半径（1）概念：kJ/mol第一电离能越小，越易失电子，金属越活泼。第71页文档仅供参考，如有
36、不当之处，请联系改正。3 3、电负性、电负性 原子价电子原子价电子键合电子：参加化学键形成键合电子：参加化学键形成孤对电子：未参加化学键形成孤对电子：未参加化学键形成不一样元素原子对键合电子吸引能力不一样元素原子对键合电子吸引能力电负性越大，对键合电子吸引能力越大电负性越大，对键合电子吸引能力越大同周期主族元素从左至右电负性逐步变大同周期主族元素从左至右电负性逐步变大同主族元素从上至下电负性逐步变小同主族元素从上至下电负性逐步变小电负性电负性第72页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。电负性应用电负性应用普通而言普通而言金属金属1.81.8左右现有金属性，又有非金属性左右现有金属性，又有非
37、金属性对角线规则：元素周期表中一些主族元素对角线规则：元素周期表中一些主族元素其一些性质与右下角元素相同其一些性质与右下角元素相同第73页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。H2.1Li1.0Na0.9K0.8Rb0.8Cs0.7Be1.5Mg1.2Ca1.0Sr1.0Ba0.9B2.0Al1.5Ga1.6In1.7Tl1.8C2.5Si1.8Ge1.8Sn1.8Pb1.9N3.0P2.1As2.0Sb1.9Bi1.9O3.5S2.5Se2.4Te2.1Po2.0F4.0Cl3.0Br2.8I2.5At2.2【思索】观察主族元素电负性数据（以F=4.0和Li=1.0作为相对标准，稀有气体未
38、计），元素电负性有何改变趋势？第74页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。NaMgAlSiPSCl主族电负性周期性改变LiNaKRbCsFClBrIAt同一周期，从左到右电负性递增。同一主族，从上到下，电负性递减。（2）电负性改变规律第75页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。4 4、金属性与非金属性、金属性与非金属性 金属性：金属单质还原性金属性：金属单质还原性非金属性：非金属单质氧化性非金属性：非金属单质氧化性同周期主族元素从左至右同周期主族元素从左至右 同主族元素从上至下同主族元素从上至下 金属性减弱，非金属性增强金属性减弱，非金属性增强 金属性增强，非金属性减弱金属性增强，非金
39、属性减弱 第76页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。HLiNaKRbCsBeMgCaSrBaBAlCSiNPOSFClBrIAtNeArKrXeRnHeFrRaGaInGeSnAsSbSeTeTlPbBiPo非非金金属属性性逐逐步步增增强强非金属性逐步增强非金属性逐步增强金金属属性性逐逐步步增增强强金属性逐步增强金属性逐步增强【思索】元素周期表中，同周期主族元素、同主族元素金属性和非金属性怎样改变？3、金属性和非金属性第77页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次增大原子半径依次增大原子半径依次增大原子半径依次
40、增大非金属性依次增强非金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强第78页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。最高价氧化物对应水化物最高价氧化物对应水化物最高价氢氧化物最高价氢氧化物碱性强弱碱性强弱最高价氢氧化物碱性越强，金属性越强最高价氢氧化物碱性越强，金属性越强金属性强弱判断依据金属性强弱判断依据跟水（酸）反应置换出氢难易程度跟水（酸）反应置换出氢难易程度越轻易发生，金属性越强越轻易发生，金属性越强金属活动性次序金属活动性次序普通原电池正负极普通原电池正负极单质与盐溶液置换反应单质与盐溶液置换反应第79页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性越稳定，非金
41、属性越强越稳定，非金属性越强非金属性强弱判断依据非金属性强弱判断依据最高价氧化物对应水化物最高价氧化物对应水化物最高价含氧酸最高价含氧酸酸性强弱酸性强弱酸性越强，非金属性越强酸性越强，非金属性越强跟氢气化合生成气态氢化物难易程度跟氢气化合生成气态氢化物难易程度越易反应，非金属性越强越易反应，非金属性越强第80页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。5 5、化合价、化合价同周期主族元素从左至右同周期主族元素从左至右 化合价由化合价由17，40递增递增主族元素族序数最高正价价电子数主族元素族序数最高正价价电子数非金属最低负化合价主族元素族序数非金属最低负化合价主族元素族序数8F、O第81页LiB
42、eBMgAlSi【科学探究科学探究】对角线规则对角线规则一些主族元素与右下方主族元素一些性质是相同，称为对角线规则。第82页第二章第二章分子结构与性质分子结构与性质第一节第一节共价键共价键第83页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。一、共价键一、共价键 1 1、化学键及其分类、化学键及其分类 相邻原子或离子之间强烈相互作用相邻原子或离子之间强烈相互作用按成键方式分为：按成键方式分为：金属键金属键共价键共价键离子键离子键金属晶体金属晶体分子晶体分子晶体离子晶体离子晶体第84页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。共用电子对共用电子对（两单个电子形成一对电子）（两单个电子形成一对电子）2 2
43、、共价键、共价键 共价键：分子内原子间经过共用共价键：分子内原子间经过共用电子对形成相互作用电子对形成相互作用作用作用本质：本质：分子内原子之间分子内原子之间发生：发生：于绝大多数物质中于绝大多数物质中酸、碱、盐、非金属氧化物酸、碱、盐、非金属氧化物氢化物、有机物、非金属单质氢化物、有机物、非金属单质存在：存在：第85页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。3 3、共价键分类、共价键分类 按共用电子对偏移极性共价键极性共价键非极性共非极性共价键价键不一样原子不一样原子成键成键同种原子同种原子成键成键按成键方式按成键方式键键键键按电子云按电子云重合方式重合方式第86页文档仅供参考，如有不当之处
44、，请联系改正。4 4、键键两个原子轨道两个原子轨道沿键轴沿键轴方向方向以以“头碰头头碰头”方式方式重合重合定义：定义：第87页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。类型类型 特点特点 s-s键键s-p键键p-p键键例：例：H2例：例：HCl例：例：Cl2可绕键轴旋转可绕键轴旋转重合程度大，稳定性高重合程度大，稳定性高头碰头头碰头轴对称轴对称第88页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。5 5、键键两个原子轨道以平行两个原子轨道以平行即即“肩并肩肩并肩”方式重合方式重合定义：定义：第89页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。类型类型 特点特点 d-p键键p-p键键例：金属配合物例：金属配
45、合物不能旋转不能旋转重合程度较小，稳定性较差重合程度较小，稳定性较差肩并肩肩并肩镜面对称镜面对称例：例：CH2=CH2第90页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。键型键型项目项目 键键 键键成键方向成键方向电子云形状电子云形状牢靠程度成键判断规成键判断规律律沿轴方向沿轴方向“头碰头头碰头”平行方向平行方向“肩并肩肩并肩”轴对称轴对称镜像对称镜像对称强度大，不易断强度大，不易断强度较小，易断强度较小，易断单键是单键是键，双键中一个键，双键中一个 键，另键，另一个是一个是键，共价三键中一个是键，共价三键中一个是键，键，另两个为另两个为键。键。第91页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。共价
46、键特征共价键特征饱和性饱和性共价键类型共价键类型（按电子云（按电子云重合方式分）重合方式分）键键键键s-ss-pp-p方向性方向性p-pd-p头碰头头碰头轴对称轴对称肩并肩肩并肩镜面对称镜面对称第92页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。二、键参数二、键参数键能、键长与键角键能、键长与键角 1 1、键能、键能 失去电子失去电子吸引电子吸引电子断键断键成键成键吸收能量吸收能量释放能量释放能量气态基态气态基态原子原子形成形成1mol化学键化学键释放释放最低最低能量能量定义：定义：单位：单位：kJmol-1释放能量，取正值释放能量，取正值键能越大，键越牢靠，分子越稳定键能越大，键越牢靠，分子越稳
47、定意义：意义：第93页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。观察表观察表2-1一些共价键键能一些共价键键能结论结论：同种元素形成共价键键能：同种元素形成共价键键能：单键单键双键双键键键能键键能第94页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。2 2、键长、键长 形成共价键两个原子间核间距形成共价键两个原子间核间距定义：定义：共价半径：共价半径：同种原子共价键键长二分之一同种原子共价键键长二分之一稀有气体为单原子分子，无共价半径稀有气体为单原子分子，无共价半径意义：意义：键长越短键长越短，键能越大键能越大，分子越稳定分子越稳定第95页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。观察表观察表2-2一些
48、共价键键能一些共价键键能结论结论：同种元素间形成共价键键长：同种元素间形成共价键键长：单键单键双键双键叁键叁键第96页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。3 3、键角、键角 定义：定义：两个共价键之间夹角两个共价键之间夹角CH4CCl410928NH310718H2O105CO2180常见键角：常见键角：共价键方向性共价键方向性第97页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。键能键能 键长键长 键角键角 衡量共价键稳定性衡量共价键稳定性 描述分子立体结构描述分子立体结构第98页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。三、等电子原理三、等电子原理 1 1、定义：、定义：注意：有时将注意：有时
49、将原子总数、价电子总数相同原子总数、价电子总数相同 离子也认为是等电子体离子也认为是等电子体 原子总数原子总数相同、相同、价电子价电子总数相同总数相同分子分子2 2、特点：、特点：含有相同化学键特征含有相同化学键特征许多性质是相近许多性质是相近3 3、常见等电子微粒：、常见等电子微粒：10e、18e第99页第二章第二章分子结构与性质分子结构与性质第二节第二节分子立体结构分子立体结构第100页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。一、形形色色分子一、形形色色分子 1 1、三原子分子空间结构、三原子分子空间结构 2 2、四原子分子空间结构、四原子分子空间结构 3 3、五原子分子空间结构、五原子分
50、子空间结构 直线型直线型：V V型：型：CO2、HCNH2O、SO2平面三角平面三角型型：三角锥三角锥型型：SO3、HCHONH3四面体：四面体：CCl4、CH4其它其它等等 第101页文档仅供参考，如有不当之处，请联系改正。二、价层电子对互斥（二、价层电子对互斥（VSEPRVSEPR）理论）理论 （ValenceShellElectronPairRepulsion）共价分子中，中心原子周围电子对排布几共价分子中，中心原子周围电子对排布几何何构型构型主要主要取决于中心原子取决于中心原子价层电子正确价层电子正确数数目。目。价层电子对价层电子对各自占据位置倾向于彼各自占据位置倾向于彼此分此分离得尽