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1、第1页化学反应与能量化学反应与能量化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡水溶液中离子平衡水溶液中离子平衡 电化学基础电化学基础第2页主要内容主要内容绪言绪言第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡第三章第三章 水溶液中离子平衡水溶液中离子平衡 第四章第四章 电化学基础电化学基础 化学能与热能、电能转化平衡理论平衡理论及其应用及其应用引子引子第3页与必修衔接与必修衔接 本模块中一些知识在必修模块中已不一本模块中一些知识在必修模块中已不一样程度包括到，所以本模块中相关知识选择样程度包括到，所以本模块中相关知识选择在防止与之简单重复同
2、时，在必修模块基础在防止与之简单重复同时，在必修模块基础上作拓宽和加深，以满足对化学学习有兴趣上作拓宽和加深，以满足对化学学习有兴趣学生求知欲望。如课程标准中要求学生求知欲望。如课程标准中要求“了解化了解化学反应中能量转化原因学反应中能量转化原因”“”“了解酸碱电离理了解酸碱电离理论论”在本体系中就不再分设专节；而在本体系中就不再分设专节；而“化学化学电源电源”“”“化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡”等内容等内容则侧重介绍必修内容之外原理、理论知识。则侧重介绍必修内容之外原理、理论知识。第4页交叉内容处理交叉内容处理如：如：内容内容角度和重点角度和重点知识知识范围范围反应速率反应速
3、率由定性描述到定量表示，试验测定深化深化原电池原电池原电池由无盐桥到原电池由无盐桥到有盐桥有盐桥(铜锌铜锌)深化、深化、拓展拓展第5页教材理论水平定位教材理论水平定位从从本本课课程程选选取取对对象象和和课课程程内内容容特特征征出出发发，结结合合教教育育教教学学发发展展实实际际，本本教教材材理理论论水水平平应应定定位位在在稍稍高高于于必必修修水水平平，概概括括地地说说就就是是：对对于于必必修修包包括括到到、已已经经有有一一定定基基础础内内容容，适适当当深深入入、宽宽泛泛些些，如如“化化学学电电源源”“化化学学平平衡衡”及及“溶溶液液中中离离子子平平衡衡”；对对于于必必修修未未包包括括、较较生生疏
4、疏和和抽抽象象内内容容，则则尽尽可可能能简简化化，并并从从写写法法上上使使其其通通俗俗易易懂懂，如如“焓焓”和和“熵熵”。第6页绪绪 言言问题：问题：1.化学研究关键问题是：化学研究关键问题是：2.化学中最含有创造性工作是：化学中最含有创造性工作是：3.怎样实现这个过程？怎样实现这个过程？化学反应化学反应设计和创造新分子设计和创造新分子通常是利用已发觉原理来进行通常是利用已发觉原理来进行设计并实现这个过程设计并实现这个过程第7页4.所以我们必须对什么要清楚才能做到？所以我们必须对什么要清楚才能做到？对化学反应原理了解要清楚对化学反应原理了解要清楚我们我们才能知道才能知道化学反应是怎样发生，化学
5、反应是怎样发生，为何有反应快、有反应慢，它遵照为何有反应快、有反应慢，它遵照怎样规律，怎样控制化学反应才能为人怎样规律，怎样控制化学反应才能为人所用！所用！这就是学习化学反应原理目标这就是学习化学反应原理目标第8页那么那么研究化学反应原理包含哪些基本内容？研究化学反应原理包含哪些基本内容？情景情景1氢气与其它物质反应反应条件反应条件难易程度难易程度H2+O2H2+CuOH2+N2问题问题:为何难易程度不一样，与什么相关系？为何难易程度不一样，与什么相关系？结论：结论：影响化学反应速率根本原因影响化学反应速率根本原因 是是反应物本身性质。反应物本身性质。内因内因点燃点燃加热加热高温、高压、高温、
6、高压、催化剂催化剂易易易易难难第9页情景情景2 2将将H2+O2混合，在室温条件下能够稳定混合，在室温条件下能够稳定存在数百年，但点燃后却会发生猛烈存在数百年，但点燃后却会发生猛烈爆炸反应，而且只要配比相当，能够完爆炸反应，而且只要配比相当，能够完全转化成生成物。全转化成生成物。这说明了什么？这说明了什么？不一样外界条件都能够不一样外界条件都能够改改变学反应改改变学反应速率。速率。结论结论:第10页情景情景3 3H2+N2即使在高温、高压、催化剂即使在高温、高压、催化剂条件下反应条件下反应也不能完全转化也不能完全转化为生成物，为生成物，这又说明了什么？这又说明了什么？有些反应是有些反应是有一定
7、程度有一定程度综综 上上 所所 述述结论：结论：第11页化学反应原理所研究范围是化学反应原理所研究范围是1.化学反应化学反应速率、方向及程度速率、方向及程度问题问题2.水溶液中水溶液中离子反应离子反应问题问题3.化学化学反应与能量反应与能量问题问题4.电化学电化学基础知识基础知识第12页那么怎样来研究一个反应，研究化学反应原理怎样来研究一个反应，研究化学反应原理基本基本方法和思绪方法和思绪是怎样？是怎样？即即:我们从哪些方面来认识一个反应我们从哪些方面来认识一个反应!先认识几个先认识几个概念概念:1.有效碰撞有效碰撞2.活化分子活化分子3.活化能活化能4.催化剂催化剂概念模型法概念模型法第13
8、页有有 效效 碰碰 撞撞1.什么是什么是有效碰撞？有效碰撞？引发分子间化学反应碰撞引发分子间化学反应碰撞结论：结论：分子间分子间碰撞碰撞是发生化学反应是发生化学反应必要条件必要条件而而有效碰撞有效碰撞是发生化学反应是发生化学反应充分条件充分条件推论：推论：某一化学反应速率大小与某一化学反应速率大小与单位时间内单位时间内有效碰撞次数有效碰撞次数相关相关第14页为何有碰撞能够发生反应，为何有碰撞能够发生反应，而有不能发生反应而有不能发生反应?与哪些因与哪些因素相关系？素相关系？问题：问题：第15页活活 化化 分分 子子2.什么是什么是活化分子？活化分子？含有含有较高能量较高能量，能够，能够发生有效
9、碰撞发生有效碰撞分子分子结论：结论：发生有效碰撞分子发生有效碰撞分子一定是一定是活化分子，活化分子，但活化分子碰撞但活化分子碰撞不一定是不一定是有效碰撞。有效碰撞。推论：推论：有效碰撞次数有效碰撞次数多少多少与与单位体积内反应物中单位体积内反应物中活化分子活化分子多少多少相关。相关。第16页能量能量反应过程反应过程E1E2反应物反应物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能活化分子活化分子变成生成变成生成物分子放物分子放出能量出能量该反应是该反应是吸热反吸热反应应还是还是放热放热反应反应?活化能与反活化能与反应热相关吗应热相关吗?反应热反应热第17页活化分子多少又与活化分子多少又与什么相关什么
10、相关？问题问题:第18页活活 化化 能能3.什么是什么是活化能？活化能？活化分子高出活化分子高出反应物分子平均能量反应物分子平均能量部分部分看图：看图：第19页结论：结论：活化分子活化分子多少多少与该反应活化能与该反应活化能大小大小相关，相关，活化能活化能大小大小是由反应物分子是由反应物分子性质决定性质决定，内因内因推论推论:活化能活化能越小越小则普通分子成为活化分子则普通分子成为活化分子越轻易越轻易，则活化分子则活化分子越多越多，则单位时间内有效碰撞则单位时间内有效碰撞越多越多，则反应速率则反应速率越快。越快。第20页对于对于“活化能大小即使意味着普通活化能大小即使意味着普通分子成为活化分子
11、难易，不过却分子成为活化分子难易，不过却对这个化学反应前后能量改变并对这个化学反应前后能量改变并不产生任何影响不产生任何影响”这一句话怎样了解？这一句话怎样了解？问题问题1：活化能为活化能为“0”例子是怎么回事？例子是怎么回事？问题问题2:第21页归归 纳纳 总总 结结一个反应要发生普通要经历哪些过程？一个反应要发生普通要经历哪些过程？普通普通分子分子活化活化能能活化活化分子分子合理合理取向取向碰撞碰撞有效有效碰撞碰撞新物质新物质能量能量第22页解解 释释 问问 题题1.为何为何可燃物有氧气参加，还必可燃物有氧气参加，还必 须到达着火点须到达着火点才能燃烧才能燃烧？2.催化剂在我们技术改造和生
12、产中催化剂在我们技术改造和生产中 起关键作用，它主要作用是提升起关键作用，它主要作用是提升 化学反应速率，试想一下化学反应速率，试想一下为何为何 催化剂能提升反应速率？催化剂能提升反应速率？第23页能量能量反应过程反应过程E1E2反应物反应物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能活化分子活化分子变成生成变成生成物分子放物分子放出能量出能量反应热反应热3.怎样改变反应活化能为来加紧反应速率？怎样改变反应活化能为来加紧反应速率？是何办法？是何办法？没加催没加催化剂化剂加了催化剂加了催化剂第24页学习化学方法学习化学方法1.加强预习，做有准备学习；加强预习，做有准备学习；2.专心上课，做有时效学习
13、；专心上课，做有时效学习；3.及时练习，做有基础学习；及时练习，做有基础学习；4.会提问题，做有反思学习；会提问题，做有反思学习；5.乐于动手，做有生活学习。乐于动手，做有生活学习。第25页随堂练习随堂练习以下说法错误是以下说法错误是A.当碰撞分子含有足够能量和适当取向时当碰撞分子含有足够能量和适当取向时,才能发生化学反应才能发生化学反应B.发生有效碰撞分子一定是活化分子发生有效碰撞分子一定是活化分子C.活化分子间碰撞一定是有效碰撞活化分子间碰撞一定是有效碰撞D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应活化分子间每次碰撞都发生化学反应E.能发生有效碰撞分子必须含有较高能量能发生有效碰撞分子必须含有较高能量F.活化能指活化分子多出反应物分子能量那部分能量活化能指活化分子多出反应物分子能量那部分能量G.使用催化剂能改变分子活化能使用催化剂能改变分子活化能H.催化剂能使不起反应物质间发生反应催化剂能使不起反应物质间发生反应第26页第27页