《2024届高考化学精英模拟卷 【重庆版】含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024届高考化学精英模拟卷 【重庆版】含答案.docx（23页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2024届高考化学精英模拟卷 【重庆版】可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、S-32、K-39、Cu-64、Fe-56一、 单项选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2023年4月24日是第八个“中国航天日”，今年的主题是“格物致知，叩问苍穹”。下列有关材料的叙述正确的是( )A.铝合金广泛应用于航天飞船建造，铝合金比纯铝的硬度大、熔点低B.返回舱表层材料中的碳纤维复合材料属于新型有机高分子材料C.“天和”核心舱的霍尔发动机燃料氙气性质非常稳定，不与任何物质发生反应D.宇航服使用了
2、多种合成纤维，其中涤纶（聚对苯二甲酸乙二酯）是纯净物2.下列生产过程中发生反应的离子方程式或电极反应式正确的是( )A.胆矾溶液和石灰乳配制波尔多液：B.氢氟酸和硅酸钠溶液反应产生气体：C.酸性高锰酸钾溶液测废气中含量：D.对酸性废水中的进行电解脱氮：3.下列有关物质性质说法正确的是( )A.绚丽多彩的烟花主要利用了Na、K、Fe、Cu等金属元素的焰色B.Li、Na、K是同族元素，化学性质相似，它们的单质和反应均可生成相应的氧化物和过氧化物C.苯酚具有一定的毒性，可用作外科消毒剂D.可用蘸有浓氨水的玻璃棒检验氯气是否泄漏，该过程不涉及氧化还原反应4.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(
3、)A.溶液中的数目小于B.足量锌和硫酸充分反应，生成的气体分子数为0.92C.标准状况下，和完全反应，生成的气体体积为2.24 LD.和混合物中含有的阴离子数目为0.15.实验室制取时，下列装置不能达到相应实验目的的是( )A制取B干燥C检验的还原性D探究与品红作用的可逆性A.AB.BC.CD.D6.传世名画之一的（千里江山图）中青绿山水用“绿青”主要成分为等矿物颜料绘制而成。下列有关说法正确的是( )A.氧元素位于元素周期表的p区B.中C原子的杂化方式为C.H、C、O三种元素的电负性由大到小的顺序：OCHD.“绿青”与盐酸反应的化学方程式为7.盐酸米多君是用来治疗低血压的药物，其结构如图所示
4、。下列说法错误的是( )A.该物质分子式为B.其水解产物之一可以发生缩聚反应C.1mol该物质最多可以消耗2molNaOHD.该物质可以发生加成、取代、氧化、还原反应8.根据实验目的，下列实验现象及结论均正确的是( )选项实验目的实验及现象结论A探究压强对化学平衡的影响在的平衡体系中，压缩容积，混合气体的颜色变深平衡逆向移动B证明HR为弱电解质向HR溶液中加入NaR固体，测得溶液的pH减小HR是弱电解质C探究浓度对水解平衡的影响将溶液加水稀释10倍，pH变化量大于1加水稀释，水解平衡正向移动D探究沉淀之间的转化向锅炉（水垢中含）中注入溶液浸泡，再用盐酸浸泡溶液将转化为A.AB.BC.CD.D9
5、.立方氮化硼（BN）硬度大，有优异的耐磨性。晶胞中B位于顶点和面心，沿x、y、z轴方向的投影图均如图所示。下列说法不正确的是( )A.氮化硼的熔点高于晶体硅B.若晶胞参数为，则N与B之间的最近距离为C.晶胞中N填充在B构成的正四面体空隙中D.若标号1的N原子分数坐标为，则标号2的N原子分数坐标一定为10.三卤化硼（）因能接受电子对而被称为路易斯酸，可用作有机合成催化剂，水解时生成硼酸（）和相应的卤化氢（HX）。硼酸具有片层状结构，如图所示。下列说法错误的是( )A.稳定性：B.分子间存在氢键，1 mol 分子中有3 mol氢键C.随着卤素原子半径的增大，卤素原子的p轨道与硼原子的p轨道重叠的程
6、度降低，难形成大T键，因此表现出更强的路易斯酸性D.溶于水，形成，其结构为正四面体形11.常温下，用的溶液滴定等浓度的溶液和用的溶液滴定等浓度的溶液，滴定过程中溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是( )A.a点的等于b点的B.等浓度等体积的溶液与溶液的导电能力不相同C.c点溶液中阴离子总浓度大于d点溶液中阴离子总浓度D.e点溶液中：12.一种热再生氨基液流电池的工作原理如图所示，下列有关说法错误的是( )A.a为阴离子交换膜B.放电时负极反应为C.为保证电池的循环使用需不断更换新的负极金属（Cu）板D.放电时，右池Cu电极减少6.4g时，左池溶液质量减少18.8g13.前20号元素X、Y
7、、Z、M的原子序数依次增大，X与Y位于不同周期，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z是地壳中含量最多的元素。化合物常用来给陶瓷上釉，它分解最终可得到化合物MZ，MZ能与水反应。的热重曲线如图所示。下列叙述正确的是( )A.简单氢化物的稳定性：B.只含一种化学键C.能用于扑灭所有物质引起的火灾D.c点的物质为14.已知合成氨反应，当在反应器中按投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到的混合物中的物质的量分数随压强的变化曲线a、b、c如图所示。下列说法正确的是( )A.曲线a对应的反应温度最高B.图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为C.相同压强下，投料相同，达到平衡所需的时间关系为
8、cbaD.N点时，则N点的二、非选择题：共 58 分。15.（14分）氧化钪广泛应用于电子工业、激光及超导材料、合金添加剂等。以赤泥（含有、等）为原料提取的工艺流程如图所示：已知：P2O4为二（2乙基己基）磷酸酯，属于磷类萃取剂；TBP为中性磷类萃取剂；，。回答下列问题：（1）基态Sc原子的价层电子排布式为_。（2）为提高“酸浸”效率，可采取的措施有_（任写两条）。（3）下列图1、图2所示分别为“酸浸”时温度和酸浸时间对酸浸率的影响，根据图中信息确定最佳反应条件：_。超过70 ，酸浸率下降的原因是_。（4）常温下，进行“反萃取1”需调整反萃取液的pH，已知时可认为沉淀完全，当恰好沉淀完全时，溶
9、液的pOH为_（列出计算式，不用化简）。写出“沉钪”过程中发生反应的离子方程式：_；“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为_。（5）“水相1”中含有金属阳离子、，经过萃取除铁后，将溶液蒸发结晶、煅烧，即可得到氧化铝。用惰性电极电解熔融氧化铝制取铝时，需要加入冰晶石（）其目的是_。16.（14分）三草酸合铁酸钾，常以三水化合物（）的形式存在，易溶于水，难溶于乙醇，是一种感光剂和高效的污水处理剂，也常用作有机反应的催化剂。实验室利用如图1装置制备，然后再制备三草酸合铁酸钾。图回答下列问题：（1）活塞或止水夹的控制是完成实验的关键。实验中要首先制备，应打开、_，关闭_（根据需要选择合适的止水夹）。（2
10、）向制得的（难溶于水）中加入过量的溶液和溶液，在水浴40 下加热，缓慢滴加溶液，制得，该反应的离子方程式为_；缓慢滴加溶液，水浴控温在40 的原因是_（用化学方程式表示）。（3）将上述混合物煮沸，加入饱和溶液，充分反应后加入乙醇，经过一系列操作，得到 。.加入乙醇的作用是_。.三草酸合铁酸钾的溶解度曲线如图2所示。“经过一系列操作”得到的操作方法为_。（4）晶体具有光敏性，在强光下分解生成草酸亚铁（）且产物中只有一种气体，该反应的化学方程式为_。（5）制得的中含少量的，为测定其纯度，进行如下实验：步骤：称取5.000 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成1.000 L溶液，固体完全溶解。步骤：取20.
11、00 mL溶液，用酸性溶液滴定至终点，消耗2.46 mL酸性溶液。步骤：另取20.00 mL溶液，加入过量铜粉，过滤，洗涤，将滤液和洗涤液合并。步骤：用酸性溶液滴定合并后的溶液至终点，消耗2.86 mL酸性溶液。已知、与的反应如下：则制得的纯度为_。17.（15分）以和为原料合成尿素和氨基甲酸铵有利于实现“碳达峰、碳中和”，体系中同时存在反应：.（1）反应的_，_0（填“”“”“CH，C正确。7.答案：A解析：A.该物质分子式为，A错误；B.该物质水解可生成氨基酸，在一定条件下可以发生缩聚反应，B正确；C.1mol该物质中酰胺基水解消耗1molNaOH，消耗1molNaOH，共消耗2molNa
12、OH，C正确；D.苯环可发生加成，取代反应，羟基可以被氧化，与氢气加成也属于还原反应，D正确。8.答案：D解析：在的平衡体系中，压缩容积，各物质浓度增大，混合气体的颜色变深，平衡向气体分子数减少的方向进行，即正向移动，混合气体的颜色稍变浅，故压缩容积，混合气体的颜色变深，A错误；HR溶液为酸性溶液，HR为弱电解质时，NaR显碱性，HR为强电解质时，NaR显中性，向酸性溶液中加入碱性或中性溶液，溶液的H均增大，B错误；加水稀释，水解平衡正向移动，将溶液加水稀释10倍，pH变化量小于1，C错误；，故溶液可将转化为，再用盐酸除去沉淀，D正确。9.答案：D解析：氮化硼和晶体硅都是共价晶体，N、B的原子
13、半径均小于Si的原子半径，故NB键的键长更短，键能更大，则氮化硼的熔点高于晶体硅，A说法正确；晶胞参数为，N原子均位于体对角线的处，故B原子和N原子之间的最短距离为，B说法正确：根据解题突破可知，晶胞中N原子填充在由B原子构成的正四面体空隙中，C说法正确；因为x、y、z轴方向的投影图均为题图所示，若为沿y轴的投影，则标号2的N原子的分数坐标为，若为沿x轴的投影，标号2的N原子的分数坐标为，若为沿z轴的投影，标号2的N原子的分数坐标为，D说法误。10.答案：C解析：的稳定性与其所含化学键（共价键）的强弱有关，随着X原子半径的增大，共价键逐渐减弱，稳定性逐渐变差，故稳定性：，A说法正确；由题图可知
14、，分子间存在氢键，1个B原子与3个OH基团结合成平面三角形结构的单元，各个单元之间通过氢键形成层状结构，1个单元对应6个氢键，1个氢键为2个单元共用，因此1 mol 分子中有3 mol氢键，B说法正确；随着卤素原子半径的增大，卤素原子的p轨道与硼原子的P轨道重叠的程度降低，难形成大键，但更容易接受电子对，因此表现出更强的路易斯酸性，C说法错误；中B还有一个没有参与杂化的空的p轨道，当溶于水时，水解离出的中的孤电子对进入该空的p轨道中，形成以B为中心的配位单元，结构为正四面体形，D说法正确。11.答案：D解析：A.两点的温度相同，两点的相等；B.由图可知，等浓度等体积的溶液与溶液的导电能力不相同
15、；C.两点的溶质分别为点有：，d点有：，由于溶液呈碱性，故溶液中的大于溶液中的，两种溶液中一样大，c点溶液中阴离子总浓度大于d点溶液中阴离子总浓度；D.e点是等物质的量的和的混合溶液，由电荷守恒得，由物料守恒得，联合得：。12.答案：C解析：由图可知，该原电池溶液中阴离子移向负极，a为阴离子交换膜，A项正确；放电时负极反应为，B项正确；只需将正、负两极的电极板交换就可实现电池的循环使用，C项错误；放电时，右池Cu电极减少6.4g时，转移0.2mol电子，左池溶液中析出0.1mol铜离子，有0.2mol硝酸根离子移向右池，故左池溶液质量减少，D项正确。13.答案：D解析：A.非金属性越强，其简单
16、氢化物稳定性越强，简单氢化物的稳定性：，A错误；B.为是钙离子和过氧根离子构成的，过氧根离子中含有氧氧共价键，故含2种化学键，B错误；C.能和镁单质反应，不能用于扑灭镁等物质引起的火灾，C错误。14.答案：D解析：该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氨气的物质的量分数减小，而压强相同时，曲线a对应的反应中氨气的物质的量分数最大，所以曲线a对应的反应温度最低，A错误；K只与温度有关，温度不变平衡常数不变，所以，该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，Q点的温度低于N，所以，B错误；相同压强下，投料相同，温度越高反应速率越快，达到平衡所需的时间越短，曲线c、b、
17、a对应的反应温度依次降低，所以达到平衡所需的时间关系为abc，故C错误；N点时氨气的物质的量分数为20%，设的平衡转化率是b，的起始浓度为，则根据题意，解得，则N点的，故D正确。15.（14分）答案：（1）（1分）（2）适当加热、搅拌（2分）（3）70 、2 h盐酸受热易挥发（2分）（4）（3分）；（2分）；（2分）（5）做助熔剂，降低氧化铝的熔点（2分）解析：（1）Sc为21号元素，基态Sc原子的电子排布式为，则价层电子排布式为。（2）提高“酸浸”效率可从反应的充分性、反应速率、物质溶解性等方面入手。提高“酸浸”温度、进行搅拌、增加酸的浓度、粉碎矿物以增加接触面积等均可提高“酸浸”效率。（3
18、）由题图1可知，温度为70 时，酸浸率最高；由题图2可知，酸浸时间为2 h后，酸浸率变化很小，所以最佳反应条件为70 、2 h。盐酸易挥发，温度超过70 加快挥发，酸浸液酸性减弱，酸浸率降低。（4）恰好沉淀完全，说明，。“沉钪”过程是与草酸（）生成沉淀的过程，发生反应的离子方程式为；“灼烧”过程中，变为，Sc化合价不变，只有碳与氧的化合价发生变化，反应的化学方程式为。（5）冰晶石（）做助熔剂，可降低氧化铝的熔点。16.（14分）答案：（1）、（1分）；（1分）（2）（2分）；（2分）（3）.降低三草酸合铁酸钾的溶解度，使其更容易析出（2分）.蒸发浓缩、降温结晶、过滤、乙醇洗涤强光（2分）（4）
19、（2分）（5）98.2%（2分）解析：（1）制取的同时，利用生成的排尽装置内的空气，防止被氧化；再利用生成的将A装置内的压入B装置内，所以制备FeSO，时应先打开、，关闭。（2）向制得的中加入过量的溶液和溶液，在水浴40 下加热，缓慢滴加溶液，将氧化为，同时制得，该反应的化学方程式为，离子方程式为。由于H202热稳定性差，加热时需控制温度，所以缓慢滴加溶液，水浴控温在40 的原因是为了防止分解，即。（3）.三草酸合铁酸钾难溶于乙醇，加入乙醇的目的是降低三草酸合铁酸钾的溶解度，使其更容易析出。.易溶于水，难溶于乙醇，且溶解度随温度的降低而降低，故“经过一系列操作”得到的操作方法为蒸发浓缩、降温结
20、晶、过滤、乙醇洗涤、干燥。（4）在强光下分解生成草酸亚铁（），Fe元素化合价降低，则C元素化合价升高，且产物中只有一种气体，则该气体是，故该反应的化学方程式为。（5）铜将还原为，两份溶液相比，第二份溶液中多消耗的2.86 mL2.46 mL=0.4 mL酸性高锰酸钾溶液与铜转化生成的亚铁离子发生反应，根据反应比例可知，20 mL溶液中，故纯度为。17.（15分）答案：（1）87（1分）（1分）；非极性（1分）（2）=（2分）（3）6.3%（2分）；（3分）（4）将少量CO加入和的混合气体中时，CO与反应生成和，一方面消耗了反应生成的，使平衡正向移动，另一方面又增大了和的浓度，进一步提高了反应i
21、的反应速率（3分）（5）1（2分）解析：（1）由盖斯定律可得，反应正向气体分子数减少，混乱程度减小，则。二氧化碳分子的正电中心和负电中心重合，为非极性分子。（2）一定温度下，向密闭容器中充入和的物质的量之比为2：1，与反应中两种气体的化学计量数之比相同，即两种气体参加反应的物质的量之比和平衡时物质的量之比均为2：1，反应的平衡常数，只与温度有关，故其他条件不变，缩小容器容积，重新达到平衡后，两种气体的平衡浓度均不变，则。（3）反应为放热反应，反应为吸热反应，温度升高，反应逆向移动，甲醇的选择性降低，所以曲线随温度升高而下降的为甲醇的选择性随温度的变化，随温度升高而上升的为二氧化碳的转化率随温度
22、的变化，随着温度升高反应逆向移动，二氧化碳的转化率应降低，但二氧化碳的转化率升高，说明随着温度升高反应正向移动程度更大。反应的正反应为气体分子数减少的反应，压强越大，甲醇的选择性越大，二氧化碳的转化率越高，题图1中曲线趋势下降且同一温度下甲醇的选择性较低的为2 MPa条件下的曲线，曲线趋势上升且同一温度下二氧化碳的转化率较低的为2 MPa条件下的曲线。从题图1中可以看出在2MP a、290 条件下，二氧化碳的平衡转化率为9%，甲醇的选择性为70%，则甲醇的产率为70%9%=6.3%。投料时、，二氧化碳的平衡转化率为9%，所以平衡，生成n，平衡时，则平衡时气体总物质的量为387.4 mol，又因
23、为在2 MPa条件下反应，所以反应的。（4）由题图2可知，在9.0 MPa下，低温时反应比反应速率快，生成甲醇的主反应为反应，反应和为竞争反应，将少量CO加入和的混合气体中时，CO与反应生成和，一方面消耗了反应生成的，另一方面又增大了和的浓度，进一步提高了反应的反应速率和甲醇的选择性。（5）由题意可知，当外加电压为1.0 V时，没有生成：根据题图3可知，电解液显酸性，则左侧电极上发生反应，右侧电极上发生反应，故每生成1 mol ，可处理有机化合物中1 mol 。18.（15分）答案：（1）氧化反应（1分）（2）羧基（1分）（3）（3分）（4）（2分）（5）18（3分）（6）（5分）解析：（2）F中酰胺基发生水解反应生成羧基，故新生成的含氧官能团是羧基，（4）AB是还原反应，再比较二者的分子式，发现B比A多2个H，说明B的结构简式应为。（5）当萘环上连有1个侧链时，有4种同分异构体：；当萘环上有2个侧链时，有14种同分异构体：，故共有18种。（6）A中含有羰基，结合新信息，苯的酰基化反应可引入羰基；结合DE，可引入酰氯；甲苯氧化可生成苯甲酸。由此可得合成路线：。