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1、一、复分解型离子间的竞争反应1判断离子方程式的正误(1)氢氧化钙溶液和碳酸氢镁溶液反应： Ca2OHHCO=CaCO3H2O()(2)Na2S溶液与CuSO4溶液反应的离子方程式：S2Cu2 2H2O=Cu(OH)2 H2S()2将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为()3在含有H、Al3、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生的离子反应依次是_二、氧化还原型离子间竞争反应4将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(容器不参与反应)。试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩
2、余，则容器中不可能有的离子是_；铜单质_(填“一定”或“可能”)存在。(2)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有的离子为_；铜单质_(填“一定”或“可能”)存在。(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有的单质是_，Fe2_(填“一定”或“可能”)存在。5把铁与铜的合金放入稀硝酸中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液里一定含有的金属盐是()ACu(NO3)2 BFe(NO3)3CFe(NO3)2 DCu(NO3)2和Fe(NO3)26(2018沈阳高三质检)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通人适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，则下列有关说法中不正确的是()
3、A曲线d代表溶液中Br变化情况B原溶液中FeI2的物质的量为2 molC原溶液中n(Fe2)n(Br)23D当通入2 mol Cl2时，溶液中离子反应为2I2Fe22Cl2=I22Fe3 4Cl7将足量Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程中溶液的pH与Cl2用量的关系示意图是(溶液体积变化忽略不计，且不考虑Cl2与水反应)()三、氧化还原反应与非氧化还原反应之间的竞争8写出向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体的化学方程式：_。9往含Fe3、H、NO的混合液中加入少量SO，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是()A2Fe3SOH2O=2
4、Fe2SO2HB2HSO=H2OSO2C2H2NO3SO=3SO2NOH2OD2Fe33SO3H2O=2Fe(OH)33SO210写出下列反应的离子方程式：(1)FeCl2溶液与NaClO溶液反应_。(2)Na2S与FeCl3溶液混合_。 (3)硫化钠与CuSO4溶液混合_。答案精析1(1)(2)解析(1)溶液中的OH与Mg2和HCO均会反应，但由于OH与HCO反应生成CO和H2O更容易，因此该反应先发生；接下来还可能会发生：Mg2CO=MgCO3，Mg22OH=Mg(OH)2，因Mg(OH)2的溶解度更小，当OH还有剩余时会优先生成氢氧化镁沉淀。对应反应的离子方程式如下：Mg22HCOCa2
5、2OH=CaCO3MgCO32H2OCa(OH)2少量Mg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OCa(OH)2过量所以反应物中当氢氧化钙不足时产物中有MgCO3，氢氧化钙足量时产物中有Mg(OH)2，该离子方程式错误。(2)Na2S溶液与CuSO4溶液反应时，不会发生S2与Cu2的双水解反应，因为此反应生成的Cu(OH)2的溶解度大于CuS的溶解度，故应是S2与Cu2直接反应生成CuS沉淀。2C溶液中通入CO2时，先与OH反应：CO22OH=COH2O，随即发生反应：COCa2=CaCO3，即可以认为通入CO2时先与Ca(OH)2反应；随着CO2的不断通入，会依次发生反应
6、：2KOHCO2=K2CO3H2O,2KAlO2CO23H2O=K2CO32Al(OH)3AlO未反应完时，CO2只能转化成CO，而不能转化成HCO，因为AlO与HCO不共存，会发生反应：AlOHCOH2O=COAl(OH)3，K2CO3CO2H2O=2KHCO3，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，最后剩下的沉淀就是Al(OH)3，所以C正确。3HOH=H2O、Al33OH=Al(OH)3、NHOH=NH3H2O、Al(OH)3OH=2H2OAlO解析酸碱中和反应最容易发生，OH先与H反应，接着与Al3反应若假设先与NH反应，生成的NH3H2O会与Al3反应生成NH和Al(OH)3生
7、成Al(OH)3沉淀，再与NH反应生成NH3H2O，最后与Al(OH)3反应生成AlO。4(1)Fe3、Cu2一定(2)Fe2、Fe3(或Fe2)可能(3)Fe、Cu一定解析氧化性：Fe3Cu2，还原性：FeCu。一定发生反应：Fe2FeCl3=3FeCl2(若假设先发生Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2，则Fe与CuCl2不共存，故假设不成立)；可能发生反应：FeCuCl2=CuFeCl2(Fe足量时)，Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2(FeCl3足量时)。(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有Fe3、Cu2，因为它们能发生上述反应。(2)若CuCl2有剩余，则容器中不可能有Fe
8、，可能有Fe2、Fe3或Fe2、Cu。(3)若FeCl3和CuCl2均有剩余，则容器中一定没有Fe、Cu，一定有Fe2。5C铁铜合金与稀硝酸反应，由于铁还原性强于铜，优先反应，故有以下反应依次发生：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O(若假设氧化产物为Fe3，则会与Cu反应：2Fe3Cu=2Fe2Cu2，故假设不成立)，3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，依据题意，固体为Cu，所以无Fe(NO3)3，B选项错误；一定发生，所以Fe(NO3)2一定有，C选项正确；可能发生，所以Cu(NO3)2可能有，A、D选项错误。6B还原性强弱：IFe2Br。根据氧化还原反应的先后顺序，d代表Br变
9、化情况，A正确； a代表的是I的变化情况，2ICl2=I22Cl，n(I)2 mol，则n(FeI2)1 mol，B错误； b代表Fe2变化情况，2Fe2Cl2=2Fe32Cl，n(Fe2)4 mol，d发生反应2BrCl2=Br22Cl，n(Br)6 mol，两者比值为46 23，C正确；加入2 mol Cl2，I全部参加反应，部分Fe2参加反应，因此离子反应2I2Fe22Cl2=I22Fe34Cl，D正确。7A因H2SO3的还原性强于HBr的还原性，故Cl2先氧化H2SO3，H2SO3Cl2H2O=H2SO42HCl，生成的H2SO4和HCl是强酸，故溶液的pH下降；当H2SO3完全反应后，再通入Cl2，发生反应Cl22HBr=Br22HCl，溶液的pH不再改变。8Ca(ClO)22SO22H2O=CaSO42HClH2SO49C此题看上去似乎4个选项都可能发生，但我们知道氧化还原反应优先于非氧化还原反应，因此B、D不正确。那么SO是先与Fe3反应还是先与HNO反应呢？可以用“假设法”进行判断。如果先与Fe3反应，则生成的Fe2又会与HNO反应，所以应先与HNO反应，故应选C。10(1)6Fe23ClO3H2O=2Fe(OH)33Cl4Fe3(2)2Fe3S2=2Fe2S或2Fe33S2=2FeSS(3)Cu2S2=CuS