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1、第六章 化学反应与能量 优化练习题20232024学年学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册（含答案）一、选择题。（18题）1、下列电池工作时，O2在正极得电子的是()ABCD锌锰电池铅酸蓄电池氢氧燃料电池镍镉电池2、化学反应A2B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A.该反应是吸热反应B.断裂1 mol AA键和1 mol BB键能放出x kJ的能量C.断裂2 mol AB键需要吸收y kJ的能量D.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量3、根据下列实验事实：XY2=X2Y；Z2H2OZ(OH)2H2；Z2的氧化性比X2弱；由Y、W电极
2、组成原电池，电极反应为W22e=W，Y2e= Y2，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是()AXZYW BZWXY CZXYW DZYXW4、氢氧燃料电池以氢气为燃料，氧气为氧化剂，电极是多孔镍电极，电解质溶液为质量分数30%的KOH溶液，有关叙述正确的是 ()负极反应为2H24e=4H负极反应为2H24OH4e=4H2O工作时正极pH增大，而负极pH减小工作时负极pH增大，而正极pH减小工作时溶液中阴离子移向正极使用一段时间，KOH溶液质量分数仍为30%AB CD5、下列过程需要吸收能量的是（ ）A碘的升华B酒精燃烧C酸碱中和D2HH2【答案】A 6、在恒温、恒容的密闭容器中进行反应
3、A（g）B（g）+C（g），若反应物的浓度由2molL-1 降到 0.8molL-1 需要 20s，那么反应物浓度再由 0.8molL-1 降到 0.2molL-1 所需要的时间为（ ）A10s B大于 10s C小于 10s D无法判断7、反应4A（s）5B（g）4C（g）6D（g）在10 L密闭容器中进行，半分钟后，D的物质的量增加了0.45 mol，则下列说法正确的是（）A.半分钟时v（B）0.001 5 molL1s1B.半分钟内v（A）0.001 0 molL1s1C.半分钟内v（C）0.001 0 molL1s1D.半分钟内v（D）0.045 molL1s18、在恒容密闭容器中发生
4、反应:3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s),下列说法中不正确的是()A.将块状Fe2O3改为粉末,反应速率增大B.升高温度,反应速率增大C.增加CO,反应速率增大D.充入N2使压强增大,反应速率增大9、下列反应不属于可逆反应的是（）ACl2溶于水 BSO2与O2反应生成SO3CNH3溶于水 D水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧生成水10、如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入M的浓溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中,不考虑两球的浮力变化（ ）A.当M为盐酸、
5、杠杆为导体时,A端高,B端低B.当M为AgNO3、杠杆为导体时,A端高,B端低C.当M为CuSO4、杠杆为导体时,A端低,B端高D.当M为CuSO4、杠杆为绝缘体时,A端低,B端高11、下列说法正确的是（） A在“研究反应速率的影响因素”实验中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小B为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失C将铁粉、碳粉、少量氯化钠和水混合放在塑料袋中搓揉，用手触摸会感觉到发热，袋里产生大量铁锈D酸碱中和滴定实验中，终点判断过迟，导致标准液滴多，
6、只能重新滴定12、将V1 mL 1.00 molL1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。下列叙述正确的是()A做该实验时环境温度为22 B该实验表明化学能可能转化为热能CNaOH溶液的浓度约为1.0 molL1D该实验表明有水生成的反应都是放热反应13、下列关于原电池的说法中，正确的是（ ）A任何化学反应上都能设计成原电池B原电池工作时，阳离子向负极移动C原电池的负极发生氧化反应D原电池工作时，电子通过电解质溶液流向正极14、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成H2的总量，
7、可向反应容器中加入适量的（ ）ANaOHBNaAcCNH4ClDNa2CO315、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷和氧气，其中某一电极反应式为。有关此电池的推断不正确的是（ ）A.通入乙烷的电极为负极B.放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降C.参加反应的与的物质的量之比为2 : 7D.溶液中的向负极移动16、决定化学反应速率的主要因素是（） A催化剂 B参加反应的物质本身的性质C反应物的浓度 D温度、压强以及反应物的接触面17、反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()增加C的量
8、将容器的体积减小一半保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大A B C D18、下列关于化学键的说法正确的是（ ）A化学键是分子与分子之间的作用力B形成物质中的化学键时，要吸收能量C化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D化学反应中能量变化的主要原因是形成或断裂同一种化学键，放出或吸收的能量不相等二、非选择题。（5题）19、锌的化学性质与铝相似，如锌与KOH溶液的反应为。图1和图2是锌镁原电池装置。（1）铝原子的结构示意图为_。（2）图1中，负极为_。（3）图1放电过程中，_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）图2中，负极反应式为_ 。（5）
9、图2中，每消耗6.5gZn，理论上有_mol 由交换膜右侧向左侧迁移。（6）通过图1和图2实验可以得出结论：电极名称不仅与电极材料的活泼性有关，还与_有关。20、在2 L密闭容器内，800 时反应2NO(g)O2(g) =2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反应_(填“是”或“不是”)可逆反应。 (2)如图所示，表示NO2变化曲线的是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。 (3)能说明该反应已达到平衡状态的是_(填序号)。 av(NO2)2v(O2)b容器内压强
10、保持不变cv逆(NO)2v正(O2)d容器内密度保持不变21、将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）B（g）2C（g）2D（g），反应进行到10 s末，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol，则：（1）用C表示10 s内反应的平均反应速率为。（2）反应前A的物质的量浓度是。（3）10 s末，生成物D的浓度为。（4）若改变下列条件，生成D的速率如何变化（填“增大”“减小”或“不变”）。编号改变的条件生成D的速率降低温度增大A的浓度使用催化剂恒容下充入Ne（不参与体系反应）22、汽车彻底改变了我们生活，成为我们的
11、不可或缺的交通工具之一。汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO和NO2等向大气的排放，在催化转化器的前半部发生的反应为2CO(g)2NO(g) 2CO2(g)N2(g)。（1）上述催化器中发生的反应属于（） A复分解反应 B分解反应C置换反应 D不属于四种基本反应（2）关于反应2CO(g)2NO(g) 2CO2(g)N2(g)中，下列说法正确的是（） ACO作氧化剂 BCO发生氧化反应CNO被氧化 DNO作还原剂（3）已知汽车尾气处理反应能量过程如下图，下列说法正确的是（） A该反应为放热反应B该反应为吸热反应C形成NN化学键需要吸收热量D反应物的总能量小于生成物的总能量（4
12、）下列反应条件的改变对该反应速率的影响正确的是（） A升高温度能减慢反应速率B增大反应物浓度能减缓反应速率C达到平衡时，CO能100%转化为CO2 D使用催化剂可以加快该反应的速率23、针对下表中的9种元素，用化学用语回答下列问题：族周期AAAAAAA123(1)写出的原子结构示意图：_。(2)形成物质种类最多的元素是_。(3)用电子式表示和形成化合物的过程_。(4)最高正价氧化物对应水化物碱性由强至弱的顺序是_。(5)的单质与甲醇(CH3OH)形成的碱性燃料电池的负极方程式：_ 。(6)写出的单质与三氧化二铁反应的化学方程式_。(7)和的气态氢化物的稳定性顺序为：_。和的气态氢化物的沸点顺序
13、为：_，出现这种变化的原因是：_。第六章 化学反应与能量 优化练习题20232024学年学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册（含答案）一、选择题。（18题）1、下列电池工作时，O2在正极得电子的是()ABCD锌锰电池铅酸蓄电池氢氧燃料电池镍镉电池【答案】C 2、化学反应A2B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A.该反应是吸热反应B.断裂1 mol AA键和1 mol BB键能放出x kJ的能量C.断裂2 mol AB键需要吸收y kJ的能量D.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量【答案】C3、根据下列实验事实：XY2=X2Y；Z2H
14、2OZ(OH)2H2；Z2的氧化性比X2弱；由Y、W电极组成原电池，电极反应为W22e=W，Y2e= Y2，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是()AXZYW BZWXY CZXYW DZYXW【答案】C4、氢氧燃料电池以氢气为燃料，氧气为氧化剂，电极是多孔镍电极，电解质溶液为质量分数30%的KOH溶液，有关叙述正确的是 ()负极反应为2H24e=4H负极反应为2H24OH4e=4H2O工作时正极pH增大，而负极pH减小工作时负极pH增大，而正极pH减小工作时溶液中阴离子移向正极使用一段时间，KOH溶液质量分数仍为30%AB CD【答案】B 5、下列过程需要吸收能量的是（ ）A碘的升华B
15、酒精燃烧C酸碱中和D2HH2【答案】A 6、在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 A（g）B（g）+C（g），若反应物的浓度由2molL-1 降到 0.8molL-1 需要 20s，那么反应物浓度再由 0.8molL-1 降到 0.2molL-1 所需要的时间为（ ）A10s B大于 10s C小于 10s D无法判断【答案】B 7、反应4A（s）5B（g）4C（g）6D（g）在10 L密闭容器中进行，半分钟后，D的物质的量增加了0.45 mol，则下列说法正确的是（）A.半分钟时v（B）0.001 5 molL1s1B.半分钟内v（A）0.001 0 molL1s1C.半分钟内v（C）0.001
16、 0 molL1s1D.半分钟内v（D）0.045 molL1s1【答案】C 8、在恒容密闭容器中发生反应:3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s),下列说法中不正确的是()A.将块状Fe2O3改为粉末,反应速率增大B.升高温度,反应速率增大C.增加CO,反应速率增大D.充入N2使压强增大,反应速率增大【答案】D 9、下列反应不属于可逆反应的是（）ACl2溶于水 BSO2与O2反应生成SO3CNH3溶于水 D水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧生成水【答案】D 10、如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心
17、地向烧杯中央滴入M的浓溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中,不考虑两球的浮力变化（ ）A.当M为盐酸、杠杆为导体时,A端高,B端低B.当M为AgNO3、杠杆为导体时,A端高,B端低C.当M为CuSO4、杠杆为导体时,A端低,B端高D.当M为CuSO4、杠杆为绝缘体时,A端低,B端高【答案】C 11、下列说法正确的是（） A在“研究反应速率的影响因素”实验中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小B为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失C将
18、铁粉、碳粉、少量氯化钠和水混合放在塑料袋中搓揉，用手触摸会感觉到发热，袋里产生大量铁锈D酸碱中和滴定实验中，终点判断过迟，导致标准液滴多，只能重新滴定【答案】C 12、将V1 mL 1.00 molL1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。下列叙述正确的是()A做该实验时环境温度为22 B该实验表明化学能可能转化为热能CNaOH溶液的浓度约为1.0 molL1D该实验表明有水生成的反应都是放热反应【答案】B13、下列关于原电池的说法中，正确的是（ ）A任何化学反应上都能设计成原电池B原电池工作时，阳离子
19、向负极移动C原电池的负极发生氧化反应D原电池工作时，电子通过电解质溶液流向正极【答案】C 14、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成H2的总量，可向反应容器中加入适量的（ ）ANaOHBNaAcCNH4ClDNa2CO3【答案】B 15、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷和氧气，其中某一电极反应式为。有关此电池的推断不正确的是（ ）A.通入乙烷的电极为负极B.放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降C.参加反应的与的物质的量之比为2 : 7D.溶液中的向负极移动【答案】C 16、决定化学反应速率的主要因素是（） A催化剂 B参加反应
20、的物质本身的性质C反应物的浓度 D温度、压强以及反应物的接触面【答案】B 17、反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()增加C的量将容器的体积减小一半保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大A B C D【答案】C 18、下列关于化学键的说法正确的是（ ）A化学键是分子与分子之间的作用力B形成物质中的化学键时，要吸收能量C化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D化学反应中能量变化的主要原因是形成或断裂同一种化学键，放出或吸收的能量不相等【答案】C 二、非选择题。（5题）1
21、9、锌的化学性质与铝相似，如锌与KOH溶液的反应为。图1和图2是锌镁原电池装置。（1）铝原子的结构示意图为_。（2）图1中，负极为_。（3）图1放电过程中，_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）图2中，负极反应式为_ 。（5）图2中，每消耗6.5gZn，理论上有_mol 由交换膜右侧向左侧迁移。（6）通过图1和图2实验可以得出结论：电极名称不仅与电极材料的活泼性有关，还与_有关。【答案】（1） （2）镁（或Mg） （3）不变 （4） （5）0.2 （6）电解质溶液 20、在2 L密闭容器内，800 时反应2NO(g)O2(g) =2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间/
22、s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反应_(填“是”或“不是”)可逆反应。 (2)如图所示，表示NO2变化曲线的是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。 (3)能说明该反应已达到平衡状态的是_(填序号)。 av(NO2)2v(O2)b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2)d容器内密度保持不变【答案】(1)是(2)b1.5103 molL1s1(3)bc 21、将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）B（g）2C（g）2D（g），反应进行到10 s末，测得A的物质的量为1.8 mol
23、，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol，则：（1）用C表示10 s内反应的平均反应速率为。（2）反应前A的物质的量浓度是。（3）10 s末，生成物D的浓度为。（4）若改变下列条件，生成D的速率如何变化（填“增大”“减小”或“不变”）。编号改变的条件生成D的速率降低温度增大A的浓度使用催化剂恒容下充入Ne（不参与体系反应）【答案】（1）0.04 molL1s1 （2）1.5 molL1（3）0.4 molL1（4）减小 增大 增大 不变 22、汽车彻底改变了我们生活，成为我们的不可或缺的交通工具之一。汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO和NO2等向大气的
24、排放，在催化转化器的前半部发生的反应为2CO(g)2NO(g) 2CO2(g)N2(g)。（1）上述催化器中发生的反应属于（） A复分解反应 B分解反应C置换反应 D不属于四种基本反应（2）关于反应2CO(g)2NO(g) 2CO2(g)N2(g)中，下列说法正确的是（） ACO作氧化剂 BCO发生氧化反应CNO被氧化 DNO作还原剂（3）已知汽车尾气处理反应能量过程如下图，下列说法正确的是（） A该反应为放热反应B该反应为吸热反应C形成NN化学键需要吸收热量D反应物的总能量小于生成物的总能量（4）下列反应条件的改变对该反应速率的影响正确的是（） A升高温度能减慢反应速率B增大反应物浓度能减缓
25、反应速率C达到平衡时，CO能100%转化为CO2 D使用催化剂可以加快该反应的速率【答案】（1）D （2）B （3）A （4）D 23、针对下表中的9种元素，用化学用语回答下列问题：族周期AAAAAAA123(1)写出的原子结构示意图：_。(2)形成物质种类最多的元素是_。(3)用电子式表示和形成化合物的过程_。(4)最高正价氧化物对应水化物碱性由强至弱的顺序是_。(5)的单质与甲醇(CH3OH)形成的碱性燃料电池的负极方程式：_ 。(6)写出的单质与三氧化二铁反应的化学方程式_。(7)和的气态氢化物的稳定性顺序为：_。和的气态氢化物的沸点顺序为：_，出现这种变化的原因是：_。【答案】（1）如图所示： （2）C （3） （4）NaOHMg(OH)2Al(OH)3 （5）CH3OH-6e-+8OH-CO32-+6H2O （6）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe （7）H2ONH3 HFHCl HF分子之间存在氢键 学科网（北京）股份有限公司