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1、第六章 化学反应与能量 优化训练题2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册（含答案）一、选择题。（18题）1、下列几种化学电池中，不属于可充电电池的是()A碱性锌锰电池 B手机用锂离子电池C汽车用铅酸蓄电池 D玩具用镍氢电池2、“能源分类相关图”如图所示,四组选项中全部符合图中阴影部分的能源是()A.煤炭、石油、潮汐能 B.水能、生物能、天然气C.太阳能、风能、沼气 D.地热能、海洋能、核能3、如图所示各装置中，不能构成原电池的是(烧杯中所盛液体都是稀硫酸)()4、有一种新型的碱性锌锰电池，它是在酸性锌锰电池的基础上改进的。下列对于碱性锌锰电池的叙述中不正确的是（）A.
2、碱性锌锰电池工作时，电子由Zn极经外电路流向碳极B.这种电池较酸性锌锰电池使用寿命长C.碱性锌锰电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化D.这种电池的电解质由传统的NH4Cl换成湿的KOH5、下列过程放出热量的是（ ）A汽油燃烧B碳酸钙分解C干冰升华D断裂化学键6、高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应:3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2 (g)，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A.增加H2的量 B.升高温度C.压强不变，充入氮气使容器体积增大D.增加铁的质量7、某温度下，浓度都是1 molL1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中
3、反应生成气体Z。反应2 min后，测得参加反应的X2为0.6 molL1，用Y2表示的反应速率v(Y2)0.1 molL1min1，生成的c(Z)为0.4 molL1，则该反应的化学方程式是()AX22Y2=2XY2 B2X2Y2=2X2YC3X2Y2=2X3Y DX23Y2=2XY38、用4 g单质锌与5 mL 2 molL1的稀硫酸作用制备氢气时，下列四种情况下生成氢气速率大小顺序为()锌粒硫酸 锌粉硫酸锌粉硫酸少量CuSO4粉末锌粒硫酸少量3 molL1盐酸A BC D9、中国锅炉燃烧采用沸腾炉的逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于()增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源减少炉中杂质气体(如S
4、O2等)的形成 提高煤炭的热效率并减少CO的排放使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率A B C D10、如图为锌、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是（）A.铜片为负极，发生还原反应B.锌片上发生还原反应：Zn2e=Zn2C.该装置将电能转变为化学能D.电子由锌片沿导线流向铜极11、经研究发现CO与在作用下可生成无害气体，该反应的反应历程分为两步，如图所示。下列说法错误的是（）A反应、均是氧化还原反应B使反应的活化能降低，是中间产物C总反应的化学反应速率由反应决定D若反应在恒容密闭容器中进行，温度越高，反应速率一定越快12、下列关于反应速率的说法错误的是()A反应速率用于衡量化学反应进行的快
5、慢B可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0C决定反应速率的主要因素是反应物的性质D增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率13、下列说法正确的是（ ）A所有化学反应都能设计成原电池B原电池工作时，溶液中阳离子向负极移动，盐桥中阳离子向正极移动C在原电池中，负极材料活泼性一定比正极材料强D原电池放电时，电流方向由正极沿导线流向负极14、采用下列措施的目的与控制化学反应速率无关的是（ ） A.将煤块磨成煤粉B.红酒中添加二氧化硫C.染料中添加铁红D.铁锅洗后擦干15、下列说法正确的是（） A缩小体积增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率增大B升高温度，单位体积内分子总数不变，但活
6、化分子数增加了，化学反应速率增大C使用催化剂，增加了分子的能量，活化分子百分数增加，化学反应速率增大D增大反应物浓度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大16、如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是()A图a表示的是吸热反应的能量变化B图b中反应物比生成物稳定C图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化D图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生17、科学探究与创新意识素养是化学学科核心素养之一。下列实验进行创新改进后不能达到实验目的的是（ ）AA BB CCDD18、对于反应2H2 (g)O2 (g) 2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是（ ） A.增大O2
7、的物质的量浓度 B.增大反应容积C.移去部分H2O (g) D.降低体系温度二、非选择题。（5题）19、如图所示，把试管放入盛有25 饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入粉末状的二氧化锰，再用胶头滴管滴入5 mL 10%的过氧化氢溶液于试管中。试回答下列问题： (1)实验中观察到的现象是_。(2)产生上述现象的原因是：_。(3)写出反应的化学方程式：_。(4)由实验推知，O2和H2O的总能量_(填“大于”“小于”或“等于”)H2O2的总能量。20、一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s)+ CO2(g) FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，
8、反应过程中CO2气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示。 （1）t1min时，正、逆反应速率的大小关系为v正_v逆（填“”“ BC D【答案】C 9、中国锅炉燃烧采用沸腾炉的逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于()增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成 提高煤炭的热效率并减少CO的排放使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率A B C D【答案】B 10、如图为锌、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是（）A.铜片为负极，发生还原反应B.锌片上发生还原反应：Zn2e=Zn2C.该装置将电能转变为化学能D.电子由锌片沿导线流向铜极【答案】D 11、经研究发现CO与在
9、作用下可生成无害气体，该反应的反应历程分为两步，如图所示。下列说法错误的是（）A反应、均是氧化还原反应B使反应的活化能降低，是中间产物C总反应的化学反应速率由反应决定D若反应在恒容密闭容器中进行，温度越高，反应速率一定越快【答案】D 12、下列关于反应速率的说法错误的是()A反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0C决定反应速率的主要因素是反应物的性质D增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率【答案】B 13、下列说法正确的是（ ）A所有化学反应都能设计成原电池B原电池工作时，溶液中阳离子向负极移动，盐桥中阳离子向正极移动C在原电池中，负极材料活
10、泼性一定比正极材料强D原电池放电时，电流方向由正极沿导线流向负极【答案】D 14、采用下列措施的目的与控制化学反应速率无关的是（ ） A.将煤块磨成煤粉B.红酒中添加二氧化硫C.染料中添加铁红D.铁锅洗后擦干【答案】 C 15、下列说法正确的是（） A缩小体积增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率增大B升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了，化学反应速率增大C使用催化剂，增加了分子的能量，活化分子百分数增加，化学反应速率增大D增大反应物浓度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大【答案】B 16、如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是()A图a表示的是吸热反应的能量变化
11、B图b中反应物比生成物稳定C图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化D图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生【答案】B 17、科学探究与创新意识素养是化学学科核心素养之一。下列实验进行创新改进后不能达到实验目的的是（ ）AA BB CCDD【答案】C 18、对于反应2H2 (g)O2 (g) 2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是（ ） A.增大O2 的物质的量浓度 B.增大反应容积C.移去部分H2O (g) D.降低体系温度【答案】A 二、非选择题。（5题）19、如图所示，把试管放入盛有25 饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入粉末状的二氧化锰，再用胶头滴管滴入5
12、mL 10%的过氧化氢溶液于试管中。试回答下列问题： (1)实验中观察到的现象是_。(2)产生上述现象的原因是：_。(3)写出反应的化学方程式：_。(4)由实验推知，O2和H2O的总能量_(填“大于”“小于”或“等于”)H2O2的总能量。【答案】(1)试管内有气泡冒出，烧杯内溶液变浑浊(2)H2O2分解放出O2，该反应放热，使烧杯中饱和石灰水的温度升高而析出氢氧化钙晶体(3)2H2O22H2OO2 (4)小于 20、一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s)+ CO2(g) FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体
13、的浓度变化与时间的关系如图所示。 （1）t1min时，正、逆反应速率的大小关系为v正_v逆（填“”“ （2）71.4%；0.125mol/(Lmin) （3） （4） 21、将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）B（g）2C（g）2D（g），反应进行到10 s末，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol，则：（1）用C表示10 s内反应的平均反应速率为。（2）反应前A的物质的量浓度是。（3）10 s末，生成物D的浓度为。（4）若改变下列条件，生成D的速率如何变化（填“增大”“减小”或“不变”）。编号改变的条件生
14、成D的速率降低温度增大A的浓度使用催化剂恒容下充入Ne（不参与体系反应）【答案】（1）0.04 molL1s1 （2）1.5 molL1（3）0.4 molL1（4）减小 增大 增大 不变 22、（1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A：10mL 0.1molL1 HCl和试管B：10mL 0.1molL1醋酸中：开始时，反应速率A B（填，=或，下同），若Zn过量，产生H2的体积A B（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A：盐酸和试管B：醋酸中：开始时，反应速率A B（填，=或，下同），若Zn过量，产生H2的体积A B【答案】；=；=； 23、原电池体现化学对社会发展的又
15、一伟大贡献。请回答下列问题：（1）将Cu电极、石墨电极用导线连接好后插入溶液中，电子的流向为： （填“由Cu电极到石墨电极”或“由石墨电极到Cu电极”），石墨电极的电极反应式为 。（2）一种可充电锂空气电池如图所示。当电池放电时，与在多孔碳材料电极处生成（或1）。放电时，多孔碳材料电极为 （填“正”或“负”）极。放电时，外电路每转移0.1mol，锂电极的质量变化为 。放电时，电池正极的电极反应式为 。（3）燃料电池大大提高了能量的转化效率。燃料电池工作时将燃料内部的 能转化为 能。碱性甲烷燃料电池工作时负极的电极反应式为： 。【答案】（1）由Cu电极到石墨电极； （2）正 减重0.7g （3）化学；电； 学科网（北京）股份有限公司