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1、第六章 化学反应与能量 训练题下学期高一化学人教（2019）必修第二册一、选择题。1、某原电池的离子方程式是ZnCu2=Zn2Cu，该原电池正确的组成是()选项正极负极电解质溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl22、将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生立即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成新物质硫化亚铁。该现象说明了()A该反应是吸热反应B该反应是放热反应C铁粉和硫粉在常温下可以发生反应D硫化亚铁的能量高于铁粉和硫粉的总能量3、下列关于原电池的叙述中正确的是()A.正极和负极必须是两种不同的金属B.电子流入的一极为正极C.原电池工作时,正极
2、和负极上发生的都是氧化还原反应D.锌、铜和盐酸构成的原电池工作时,锌片上有6.5 g锌溶解,正极上就有0.1 g氢气生成4、下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（）A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B.干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C.铅蓄电池工作时，电能转化成化学能D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源5、下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是（ ）ABCD太阳能集热燃气燃烧风力发电手机电池工作AA BBCC DD6、实验室可用浓盐酸与浓硫酸混合快速制取HCl下列解释合理的是（）A浓硫酸是高沸点的酸，通过它与浓盐酸反应制取低沸点的酸B通过改变温度和浓
3、度等条件，利用平衡移动原理制取HClC两种强酸混合，溶解度会相互影响，低溶解度的物质析出D浓硫酸的浓度远大于浓盐酸的浓度，高浓度的酸制取低浓度的酸7、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是()A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 molL1s1B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 molL1C反应开始到10 s时，Y的物质的量浓度减少了0.395 molL1D反应的化学方程式为XY=Z8、在恒容密闭容器中发生反应:3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s),下列说法中不正确的是(
4、)A.将块状Fe2O3改为粉末,反应速率增大B.升高温度,反应速率增大C.增加CO,反应速率增大D.充入N2使压强增大,反应速率增大9、在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g) =2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是()ASO2为0.4 molL1，O2为0.2 molL1BSO2为0.25 molL1CSO3为0.4 molL1DSO2、SO3均为0.15 molL110、如图为锌、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是（）A.铜片为负极，发生还原反应B.锌
5、片上发生还原反应：Zn2e=Zn2C.该装置将电能转变为化学能D.电子由锌片沿导线流向铜极11、质量相等两份锌粉a和b，分别加入足量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是A B C D 12、工业生产措施中，能同时提高反应速率和产率的是（ ）A合成氨使用高压B制硝酸用Pt-Rh合金作催化剂C制硫酸时接触室使用较高温度D侯氏制碱法循环利用母液13、下列各个装置中能构成原电池的是（ ）A. B. C. D. 14、如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的AA是Z
6、n，B是Cu，C为稀硫酸BA是Cu，B是Zn，C为稀硫酸CA是Fe，B是Ag，C为稀溶液DA是Ag，B是Fe，C为稀溶液15、用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：将铁块换为等质量的铁粉； 加入少量NaNO3固体； 加入少量CuSO4固体； 加入少量CH3COONa固体； 加热； 将稀硫酸换成98硫酸。其中可以加快氢气的生成速率的措施是（ ）A B C D16、如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流计的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（ ）A.a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸B.b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C.a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液
7、为硫酸D.b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液17、下列变化符合如图示的是（ ）冰雪融化CaCO3分解制二氧化碳铝与盐酸的反应Na2O2与水反应硝酸铵溶于水Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应A B C D18、在一密闭烧瓶中，在25时存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) H0，将烧瓶置于100的水中，则下列几项性质中不会改变的是（ ）颜色 平均相对分子质量 质量 压强 密度A和 B和 C和 D和二、非选择题。（4题）19、某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。（1）同学们利用下表中装
8、置进行实验并记录。装置编号电极A溶液B操作及现象FepH=2的H2SO4连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转CupH=2的H2SO4连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a同学们认为实验中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是_。针对实验现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是_；乙同学认为实验中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是_。（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验指针偏转原因及影响O2氧化性因素。编号溶液B操作及现象经煮沸的pH=2的 H2SO4溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为bpH=2的H2
9、SO4在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为cpH=12的NaOH在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d丙同学比较实验、的电压表读数为：cab，请解释原因是_。丁同学对、进行比较，其目的是探究_对O2氧化性的影响；实验中加入Na2SO4溶液的目的是_。20、某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：(1)该反应的化学方程式为：_。(2)反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率
10、为：_。(3)将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a：b=_。(4)2min时，X气体的体积分数为_，此时v正(X)和v逆(Y)关系比是：_。21、某可逆反应在某体积为5 L的密闭容器中进行，在03分钟各物质的量的变化情况如下图所示(A，B，C均为气体)。(1)该反应的化学方程式为_。 (2)在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反应达到平衡的标志是_(填字母)。 A气体总质量保持不变BA、B、C的浓度都相等CA、B、C的浓度不再发生变化DA、B、C的分子数之比为212E正反应和逆反应都已停止F容器内气
11、体密度不再发生变化22、高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂请回答下列问题：（1）通常高锰酸钾保存在棕色试剂瓶中，下列试剂不需要用棕色试剂瓶保存的是 （填字母代号）a浓硝酸b氯水c烧碱溶液（2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂下列物质与其消毒机理不同的是 （填字母代号）a.84消毒液（主要成分是NaClO） b.75%酒精c臭氧 d双氧水（3）写出MnO2催化H2O2溶液制氧气的化学方程式： （4）在用软锰矿制备高锰酸钾的生产中需要纯净的CO2气体若实验室要制备纯净的CO2，从下列给出的试剂中最好选择 （填字母代号）a石灰石 b浓盐酸 c稀硫酸 d纯碱与上述所选试剂对应的气体发生装置是 （
12、填字母代号）第六章 化学反应与能量 训练题20222023学年下学期高一化学人教（2019）必修第二册一、选择题。1、某原电池的离子方程式是ZnCu2=Zn2Cu，该原电池正确的组成是()选项正极负极电解质溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl2【答案】C。2、将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生立即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成新物质硫化亚铁。该现象说明了()A该反应是吸热反应B该反应是放热反应C铁粉和硫粉在常温下可以发生反应D硫化亚铁的能量高于铁粉和硫粉的总能量【答案】B 3、下列关于原电池的叙述中正确的是()A.正极和负极必须是两种
13、不同的金属B.电子流入的一极为正极C.原电池工作时,正极和负极上发生的都是氧化还原反应D.锌、铜和盐酸构成的原电池工作时,锌片上有6.5 g锌溶解,正极上就有0.1 g氢气生成【答案】B。 4、下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（）A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B.干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C.铅蓄电池工作时，电能转化成化学能D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源【答案】C 5、下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是（ ）ABCD太阳能集热燃气燃烧风力发电手机电池工作AA BBCC DD【答案】D6、实验室可用浓盐酸与浓硫酸混合快速制取HCl
14、下列解释合理的是（）A浓硫酸是高沸点的酸，通过它与浓盐酸反应制取低沸点的酸B通过改变温度和浓度等条件，利用平衡移动原理制取HClC两种强酸混合，溶解度会相互影响，低溶解度的物质析出D浓硫酸的浓度远大于浓盐酸的浓度，高浓度的酸制取低浓度的酸【答案】B 7、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是()A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 molL1s1B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 molL1C反应开始到10 s时，Y的物质的量浓度减少了0.395 molL1D反应的化学方程式为XY=Z【答案】
15、C 8、在恒容密闭容器中发生反应:3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s),下列说法中不正确的是()A.将块状Fe2O3改为粉末,反应速率增大B.升高温度,反应速率增大C.增加CO,反应速率增大D.充入N2使压强增大,反应速率增大【答案】D 9、在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g) =2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是()ASO2为0.4 molL1，O2为0.2 molL1BSO2为0.25 molL1CSO3为0.4 molL1DS
16、O2、SO3均为0.15 molL1【答案】B 10、如图为锌、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是（）A.铜片为负极，发生还原反应B.锌片上发生还原反应：Zn2e=Zn2C.该装置将电能转变为化学能D.电子由锌片沿导线流向铜极【答案】D 11、质量相等两份锌粉a和b，分别加入足量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是A B C D 【答案】A 12、工业生产措施中，能同时提高反应速率和产率的是（ ）A合成氨使用高压B制硝酸用Pt-Rh合金作催化剂C制硫酸时接触室使用较高温度D侯氏制碱法循环利用母液【答案】A 13、下列各个
17、装置中能构成原电池的是（ ）A. B. C. D. 【答案】B 14、如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的AA是Zn，B是Cu，C为稀硫酸BA是Cu，B是Zn，C为稀硫酸CA是Fe，B是Ag，C为稀溶液DA是Ag，B是Fe，C为稀溶液【答案】D 15、用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：将铁块换为等质量的铁粉； 加入少量NaNO3固体； 加入少量CuSO4固体； 加入少量CH3COONa固体； 加热； 将稀硫酸换成98硫酸。其中可以加快氢气的生成速率的措施是（ ）A B C D【答案】B 16、如图所示，两电极
18、一为碳棒，一为铁片，若电流计的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（ ）A.a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸B.b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C.a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D.b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液【答案】C 17、下列变化符合如图示的是（ ）冰雪融化CaCO3分解制二氧化碳铝与盐酸的反应Na2O2与水反应硝酸铵溶于水Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应A B C D【答案】A 18、在一密闭烧瓶中，在25时存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) H0，将烧瓶置于100的水中，则下列几项性质中不会改变的是（ ）颜色 平均
19、相对分子质量 质量 压强 密度A和 B和 C和 D和【答案】B 二、非选择题。（4题）19、某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。装置编号电极A溶液B操作及现象FepH=2的H2SO4连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转CupH=2的H2SO4连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a同学们认为实验中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是_。针对实验现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是_；乙同学认为实验中应发生吸氧腐蚀，
20、其正极的电极反应式是_。（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验指针偏转原因及影响O2氧化性因素。编号溶液B操作及现象经煮沸的pH=2的 H2SO4溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为bpH=2的H2SO4在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为cpH=12的NaOH在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d丙同学比较实验、的电压表读数为：cab，请解释原因是_。丁同学对、进行比较，其目的是探究_对O2氧化性的影响
21、；实验中加入Na2SO4溶液的目的是_。【答案】2H+ + 2e-=H2 在金属活动性顺序中，Cu在H后，Cu不能置换出H2 O2 + 4H+ + 4e-=2H2O O2浓度越大，其氧化性越强，使电压值增大 溶液的酸碱性 排除溶液中的Na+（或SO42-）对实验的可能干扰； 20、某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：(1)该反应的化学方程式为：_。(2)反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为：_。(3)将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2
22、n(Z)，则原混合气体中a：b=_。(4)2min时，X气体的体积分数为_，此时v正(X)和v逆(Y)关系比是：_。【答案】 75 39 11 21、某可逆反应在某体积为5 L的密闭容器中进行，在03分钟各物质的量的变化情况如下图所示(A，B，C均为气体)。(1)该反应的化学方程式为_。 (2)在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反应达到平衡的标志是_(填字母)。 A气体总质量保持不变BA、B、C的浓度都相等CA、B、C的浓度不再发生变化DA、B、C的分子数之比为212E正反应和逆反应都已停止F容器内气体密度不再发生变化【答案】(1)2AB2C (2)C 22、高锰酸钾是锰的重要化合物和常
23、用的氧化剂请回答下列问题：（1）通常高锰酸钾保存在棕色试剂瓶中，下列试剂不需要用棕色试剂瓶保存的是 （填字母代号）a浓硝酸b氯水c烧碱溶液（2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂下列物质与其消毒机理不同的是 （填字母代号）a.84消毒液（主要成分是NaClO） b.75%酒精c臭氧 d双氧水（3）写出MnO2催化H2O2溶液制氧气的化学方程式： （4）在用软锰矿制备高锰酸钾的生产中需要纯净的CO2气体若实验室要制备纯净的CO2，从下列给出的试剂中最好选择 （填字母代号）a石灰石 b浓盐酸 c稀硫酸 d纯碱与上述所选试剂对应的气体发生装置是 （填字母代号）【答案】c；b；2H2O22H2O+O2；cd；c 学科网（北京）股份有限公司