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1、 第1页/共9页 学科网（北京）股份有限公司 2024 年全省普通高中学业水平等级考试年全省普通高中学业水平等级考试 化学化学 注意事项：注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
2、写在本试卷上无效。本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡并交回。考试结束后，将本试卷和答题卡并交回。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A.竹管、动物尾毫湖笔 B.松木油烟徽墨 C.楮树皮纸浆纤维宣纸 D.端石端砚 2.化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是 A.活性炭可用作食品脱色剂 B
3、.铁粉可用作食品脱氧剂 C.谷氨酸钠可用作食品增味剂 D.五氧化二磷可用作食品干燥剂 3.下列化学用语或图示正确的是 A.的系统命名：2-甲基苯酚 B.3O分子的球棍模型：C.激发态 H 原子的轨道表示式：D.p-p键形成的轨道重叠示意图：4.下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是 A.金刚石(C)B.单晶硅(Si)C.金刚砂(SiC)D.氮化硼(BN，立方相)5.物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A.石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了2Ca(OH)的碱性 第2页/共9页 学科网（北京）股份有限公司 B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了3+Fe氧化性 C.制作豆腐时添加石膏
4、，体现了4CaSO的难溶性 D.用氨水配制银氨溶液，体现了3NH的配位性 6.下列图示实验中，操作规范的是 A调控滴定速度 B用pH试纸测定溶液pH C加热试管中的液体 D向试管中滴加溶液 A.A B.B C.C D.D 7.我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。在青蒿素研究实验中，下列叙述错误的是 A.通过萃取法可获得含青蒿素的提取液 B.通过 X射线衍射可测定青蒿素晶体结构 C.通过核磁共振谱可推测青蒿素相对分子质量 D.通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团 8.植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法错误的是 A.可与23Na CO溶液反
5、应 B.消去反应产物最多有 2种 C.酸性条件下的水解产物均可生成高聚物 D.与2Br反应时可发生取代和加成两种反应 9.由 O、F、I 组成化学式为2IO F的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是 的 第3页/共9页 学科网（北京）股份有限公司 A.图中 O代表 F原子 B.该化合物中存在过氧键 C.该化合物中 I 原子存在孤对电子 D.该化合物中所有碘氧键键长相等 10.常温下3Ag()-CH COOH水溶液体系中存在反应：+-33Ag+CH COOCH COOAg(aq)，平衡常数为 K。已初始浓度()()+-1003cAg=cCH COOH=0.08mol L，所有
6、含碳物种的摩尔分数与pH变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是 A.线表示3CH OOOH的变化情况 B.3CH OOOH的电离平衡常数-naK=10 C pH=n时，()m-n+-110c Ag=mol LK D.pH=10时，()()+-13c Ag+c CH COOAg=0.08mol L 二、选择题：本题二、选择题：本题共共 5小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 20 分。每小题有个或两个选项符合题目要求，分。每小题有个或两个选项符合题目要求，全部选对得全部选对得 4 分，选对但不全的得分，选对但不全的得 2 分，有选错的得分，有选错的得 0 分。分。11.中国
7、美食享誉世界，东坡诗句“芽姜紫醋炙银鱼”描述了古人烹饪时对食醋的妙用。食醋风味形成的关键是发酵，包括淀粉水解、发酵制醇和发酵制酸等三个阶段。下列说法错误的是 A.淀粉水解阶段有葡萄糖产生 B.发酵制醇阶段有2CO产生 C.发酵制酸阶段有酯类物质产生 D.上述三个阶段均应在无氧条件下进行 12.由下列事实或现象能得出相应结论的是.第4页/共9页 学科网（北京）股份有限公司 事实或现象 结论 A 向酸性4KMnO溶液中加入草酸，紫色褪去 草酸具有还原性 B 铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 电池发生了放电反应 C 向等物质的量浓度的NaCl，24Na CrO混合溶液中滴加3AgNO溶液，先生成
8、AgCl白色沉淀()spsp24K(AgCl)0。一定压力下，按2CO，2H物质量之比()()22CO:H=1:1nn投料，1T，2T温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为()()0.522=kcHc COv，1T，2T温度时反应速率常数 k 分别为12k,k。下列说法错误的是 A.12k k B.12,T T温度下达平衡时反应速率的比值：()()1122k0 第9页/共9页 学科网（北京）股份有限公司 2222CO(g)+H O(g)=CO(g)+H(g)()H 0 233CaO(s)+CO(g)=CaCO(s)()H Si-CB-NC-C，所以熔点最低的为单晶硅
9、。故选 B。5.物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A.石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了2Ca(OH)的碱性 B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了3+Fe的氧化性 C.制作豆腐时添加石膏，体现了4CaSO的难溶性 D.用氨水配制银氨溶液，体现了3NH的配位性【答案】C【解析】【详解】ASO2是酸性氧化物，石灰乳为 Ca(OH)2，呈碱性，吸收 SO2体现了 Ca(OH)2的碱性，A 正确；B氯化铁溶液腐蚀铜电路板，发生的反应为3222Fe2CuFeCu+=+，体现了 Fe3+的氧化性，B 正确；C制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质，与 CaSO4难溶性无关，C
10、 错误；D银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀 AgOH，最后生成易溶于水的Ag(NH3)2OH，Ag(NH3)2OH 中 Ag+和 NH3之间以配位键结合，体现了 NH3的配位性，D 正确；故选 C。6.下列图示实验中，操作规范的是 A调控滴定速度 B用pH试纸测定溶液pH C加热试管中液体 D向试管中滴加溶液 的 第4页/共23页 学科网（北京）股份有限公司 A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A调控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指轻轻向内扣住玻璃活塞，手心空握，所以 A 选项的操作符合规范；B用 pH 试纸测定溶液 pH 不能将 pH 试纸
11、伸入溶液中，B 操作不规范；C加热试管中的液体，试管中液体体积不能超过试管体积的三分之一，C 操作不规范；D向试管中滴加液体，胶头滴管应该在试管上方竖直悬空，D 操作不规范；故选 A。7.我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。在青蒿素研究实验中，下列叙述错误的是 A.通过萃取法可获得含青蒿素的提取液 B 通过 X射线衍射可测定青蒿素晶体结构 C.通过核磁共振谱可推测青蒿素相对分子质量 D.通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团【答案】C【解析】【详解】A某些植物中含有青蒿素，可以通过用有机溶剂浸泡的方法将其中所含的青蒿素浸取出来，这种方法也叫萃取，固液分离后可以获得含青蒿素的提取
12、液，A正确；B晶体中结构粒子的排列是有规律的，通过 X射线衍射实验可以得到晶体的衍射图，通过分析晶体的衍射图可以判断晶体的结构特征，故 X射线衍射可测定青蒿素晶体结构，B正确；C通过核磁共振谱可推测青蒿素分子中不同化学环境的氢原子的种数及其数目之比，但不能测定青蒿素的相对分子质量，要测定青蒿素相对分子质量应该用质谱法，C不正确；D红外光谱可推测有机物分子中含有的官能团和化学键，故通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团，D正确；综上所述，本题选 C。8.植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法错误的是.第5页/共23页 学科网（北京）股份有限公司 A.可与23N
13、a CO溶液反应 B.消去反应产物最多有 2种 C.酸性条件下的水解产物均可生成高聚物 D.与2Br反应时可发生取代和加成两种反应【答案】B【解析】【分析】由阿魏萜宁的分子结构可知，其分子中存在醇羟基、酚羟基、酯基和碳碳双键等多种官能团。【详解】A该有机物含有酚羟基，故又可看作是酚类物质，酚羟基能显示酸性，且酸性强于3HCO；23Na CO溶液显碱性，故该有机物可与23Na CO溶液反应，A正确；B由分子结构可知，与醇羟基相连的 C 原子共与 3个不同化学环境的 C原子相连，且这 3个 C原子上均连接了 H 原子，因此，该有机物发生消去反应时，其消去反应产物最多有 3种，B不正确；C该有机物酸
14、性条件下的水解产物有 2种，其中一种含有碳碳双键和 2 个醇羟基，这种水解产物既能通过发生加聚反应生成高聚物，也能通过缩聚反应生成高聚物；另一种水解产物含有羧基和酚羟基，其可以发生缩聚反应生成高聚物，C 正确；D该有机物分子中含有酚羟基且其邻位上有 H 原子，故其可与浓溴水发生取代反应；还含有碳碳双键，故其可2Br发生加成，因此，该有机物与2Br反应时可发生取代和加成两种反应，D正确；综上所述，本题选 B。9.由 O、F、I 组成化学式为2IO F的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是 A.图中 O代表 F原子 B.该化合物中存在过氧键 C.该化合物中 I 原子存在孤对电子
15、 D.该化合物中所有碘氧键键长相等【答案】C 第6页/共23页 学科网（北京）股份有限公司【解析】【分析】由图中信息可知，白色的小球可形成 2个共价键，灰色的小球只形成 1个共价键，黑色的大球形成了 4 个共价键，根据 O、F、I 的电负性大小（F 最大、I 最小）及其价电子数可以判断，白色的小球代表 O原子、灰色的小球代表 F原子，黑色的大球代表 I原子。【详解】A图中 O（白色的小球）代表 O原子，灰色的小球代表 F 原子，A不正确；B根据该化合物结构片断可知，每个 I 原子与 3个 O原子形成共价键，根据均摊法可以判断必须有 2个O原子分别与 2 个 I 原子成键，才能确定该化合物化学式
16、为2IO F，因此，该化合物中不存在过氧键，B不正确；CI原子的价电子数为 7，该化合物中 F 元素的化合价为-1，O元素的化合价为-2，则 I 元素的化合价为+5，据此可以判断每 I原子与其他原子形成 3 个单键和 1 个双键，I原子的价电子数不等于其形成共价键的数目，因此，该化合物中 I 原子存在孤对电子，C 正确；D该化合物中既存在 IO单键，又存在 I=O双键，单键和双键的键长是不相等的，因此，该化合物中所有碘氧键键长不相等，D不正确；综上所述，本题选 C。10.常温下3Ag()-CH COOH水溶液体系中存在反应：+-33Ag+CH COOCH COOAg(aq)，平衡常数为 K。已
17、初始浓度()()+-1003cAg=cCH COOH=0.08mol L，所有含碳物种的摩尔分数与pH变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是 A.线表示3CH OOOH的变化情况 B.3CH OOOH的电离平衡常数-naK=10 C.pH=n时，()m-n+-110c Ag=mol LK 第7页/共23页 学科网（北京）股份有限公司 D.pH=10时，()()+-13c Ag+c CH COOAg=0.08mol L【答案】C【解析】【分析】在溶液中存在平衡：CH3COOH CH3COO-+H+（）、Ag+CH3COO-CH3COOAg(aq)（），Ag+的水解平衡 Ag+H2
18、OAgOH+H+（），随着 pH的增大，c(H+)减小，平衡正向移动，c(CH3COOH)、c(Ag+)减小，pH较小时（约小于 7.8）CH3COO-浓度增大的影响大于 Ag+浓度减小的影响，CH3COOAg浓度增大，pH较大时（约大于 7.8）CH3COO-浓度增大的影响小于 Ag+浓度减小的影响，CH3COOAg浓度减小，故线表示 CH3COOH的摩尔分数随 pH变化的关系，线表示 CH3COO-的摩尔分数随 pH变化的关系，线表示 CH3COOAg 随 pH变化的关系。【详解】A根据分析，线表示 CH3COO-变化情况，A项错误；B由图可知，当 c(CH3COOH)=c(CH3COO-
19、)相等时（即线和线的交点），溶液的 pH=m，则CH3COOH 的电离平衡常数 Ka=+-33(H)(CH COO)(CH COOH)ccc=10-m，B 项错误；CpH=n 时+-33(H)(CH COO)(CH COOH)ccc=10-m，c(CH3COO-)=-m3+10(CH COOH)(H)cc=10n-mc(CH3COOH)，Ag+CH3COO-CH3COOAg(aq)的 K=3+-3(CH COOAg)(Ag)(CH COO)ccc，c(Ag+)=3-3(CH COOAg)(CH COO)cKc，由图可知 pH=n时，c(CH3COOH)=c(CH3COOAg)，代入整理得 c(
20、Ag+)=m-n10Kmol/L，C项正确；D根据物料守恒，pH=10 时溶液中 c(Ag+)+c(CH3COOAg)+c(AgOH)=0.08mol/L，D项错误；答案选 C。二、选择题：本题共二、选择题：本题共 5小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 20 分。每小题有个或两个选项符合题目要求，分。每小题有个或两个选项符合题目要求，全部选对得全部选对得 4 分，选对但不全的得分，选对但不全的得 2 分，有选错的得分，有选错的得 0 分。分。11.中国美食享誉世界，东坡诗句“芽姜紫醋炙银鱼”描述了古人烹饪时对食醋的妙用。食醋风味形成的关键是发酵，包括淀粉水解、发酵制醇和发酵制酸等三个阶
21、段。下列说法错误的是 A.淀粉水解阶段有葡萄糖产生 B.发酵制醇阶段有2CO产生 C.发酵制酸阶段有酯类物质产生 D.上述三个阶段均应在无氧条件下进行【答案】D【解析】【详解】A淀粉属于多糖，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，反应为的 第8页/共23页 学科网（北京）股份有限公司 610526126(C H O)H OC H Onnn+酶淀粉葡萄糖，项正确；B发酵制醇阶段的主要反应为6126322C H O2CH CH OH2CO+酶葡萄糖，该阶段有 CO2产生，B 项正确；C发酵制酸阶段的主要反应为 2CH3CH2OH+O2催化剂 2CH3CHO+2H2O、2CH3CHO+O2催化剂 2CH3CO
22、OH，CH3COOH与 CH3CH2OH会发生酯化反应生成 CH3COOCH2CH3，CH3COOCH2CH3属于酯类物质，C项正确；D发酵制酸阶段 CH3CH2OH发生氧化反应生成 CH3COOH，应在有氧条件下进行，D项错误；答案选 D。12.由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 向酸性4KMnO溶液中加入草酸，紫色褪去 草酸具有还原性 B 铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 电池发生了放电反应 C 向等物质的量浓度的NaCl，24Na CrO混合溶液中滴加3AgNO溶液，先生成AgCl白色沉淀()spsp24K(AgCl)0。一定压力下，按2CO，2H物质的量之比(
23、)()22CO:H=1:1nn投料，1T，2T温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为()()0.522=kcHc COv，1T，2T温度时反应速率常数 k 分别为12k,k。下列说法错误的是 A.12k k B.12,T T温度下达平衡时反应速率的比值：()()1122kkv Tv T C.温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变 D.2T温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分摩尔分数与1T温度时相同【答案】CD【解析】【分析】由图可知，T1比 T2反应速率速率快，则 T1T2；T1温度下达到平衡时反应物的摩尔分数低于 T2温度下平衡时；
24、由于起始 CO2与 H2的物质的量之比为 11，则达到平衡时 CO2和 H2的摩尔分数相等。【详解】A根据分析，T1比 T2反应速率速率快，反应速率常数与温度有关，结合反应速率方程知 k1k2，A 项正确；B反应的速率方程为 v=kc0.5(H2)c(CO2)，则0.5112 12 10.5222222()k c(H)c(CO)()k c(H)c(CO)v Tv T=，T1温度下达到平衡时反应物的 第12页/共23页 学科网（北京）股份有限公司 摩尔分数低于 T2温度下平衡时，则()()1122k0 第21页/共23页 学科网（北京）股份有限公司 2222CO(g)+H O(g)=CO(g)+
25、H(g)()H 0 233CaO(s)+CO(g)=CaCO(s)()H 0 回答列问题：（1）232C(s)+CaO(s)+2H O(g)CaCO(s)+2H(g)的焓变H=_(用代数式表示)。（2）压力 p下，2C-H O-CaO体系达平衡后，图示温度范围内C(s)已完全反应，3CaCO(s)在1T温度时完全分解。气相中CO，2CO和2H摩尔分数随温度的变化关系如图所示，则 a 线对应物种为_(填化学式)。当温度高于1T时，随温度升高 c线对应物种摩尔分数逐渐降低的原因是_。（3）压力 p下、温度为0T时，图示三种气体的摩尔分数分别为 0.50，0.15，0.05，则反应222CO(g)+
26、H O(g)CO(g)+H(g)的平衡常数pK=_；此时气体总物质的量为4.0mol，则3CaCO(s)的物质的量为_mol；若向平衡体系中通入少量2CO(g)，重新达平衡后，分压2p(CO)将_(填“增大”“减小”或“不变”)，p(CO)将_(填“增大”“减小”或“不变”)。【答案】（1）1H+2H+3H （2）.2H .当温度高于 T1，3CaCO(s)已完全分解，只发生反应，温度升高，反应逆向移动，所以2CO的摩尔分数减小。（3）.59 .0.5 .不变 .增大【解析】【小问 1 详解】已知三个反应：第22页/共23页 学科网（北京）股份有限公司.22C(s)+H O(g)=CO(g)+
27、H(g).222CO(g)+H O(g)=CO(g)+H(g).23CaO(s)+CO(g)=CaCO(s)设目标反应232C(s)+CaO(s)+2H O(g)CaCO(s)+2H(g)为，根据盖斯定律，=I+，所以H=1H+2H+3H。【小问 2 详解】图示温度范围内C(s)已完全反应，则反应已经进行完全，反应和均为放热反应，从开始到 T1，温度不断升高，反应和逆向移动，依据反应，2H量减小，摩尔分数减小，CO量升高，摩尔分数，且二者摩尔分数变化斜率相同，所以 a 曲线代表2H的摩尔分数的变化，则 c 曲线代表2CO的摩尔分数随温度的变化，开始到 T1，2CO的摩尔分数升高，说明在这段温度
28、范围内，反应占主导，当温度高于 T1，3CaCO(s)已完全分解，只发生反应，所以2CO的摩尔分数减小。【小问 3 详解】压力 p 下、温度为0T时，2H、CO、2CO和摩尔分数分别为 0.50、0.15、0.05，则 H2O(g)的摩尔分数为：1 0.50.150.050.3=，则反应222CO(g)+H O(g)CO(g)+H(g)的平衡常数pK=222p(CO)p(H0.05p 0.5p5p(CO)p(H O)0.15p 0.3p9=）；设起始状态 1molC(s)，xmolH2O(g)，反应I进行完全。则依据三段式：2222223C(s)+H O=CO+H1x0011110 x-111
29、CO+H O=CO+HaaaaCaO(s)+CO=CaCO sbb起转平转（）转 根据平衡时2H、CO、2CO和摩尔分数分别为 0.50、0.15、0.05，则有1+a=0.5x+1-b、1-a=0.15x+1-b、a-b=0.05x+1-b，解出3213x=，7a13=，513b=则32540()11131313nxb=+=+=总，而由于平衡时 第23页/共23页 学科网（北京）股份有限公司 n(总)=4mol，则4013y=4，y=1310，则 n(CaCO3)=b y=5131310=0.5。若向平衡体系中通入少量2CO(g)，重新达平衡后，反应23CaO(s)+CO(g)=CaCO(s)的 Kp=21p(CO)，温度不变，Kp 不变，则分压2p(CO)不变，但体系中增加了2CO(g)，反应逆向移动，所以p(CO)增大。