2024年新高考湖南卷化学高考真题解析（参考版）含答案.pdf

《2024年新高考湖南卷化学高考真题解析（参考版）含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024年新高考湖南卷化学高考真题解析（参考版）含答案.pdf（35页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。

1、第1页/共11页 学科网（北京）股份有限公司化学试题化学试题 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。项是符合题目要求的。1.近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是A.理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点B.氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点C.锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱

2、嵌D.太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置2.下列化学用语表述错误的是A.NaOH的电子式：B.异丙基的结构简式：C.NaCl溶液中的水合离子：D.2Cl分子中键的形成：3.下列实验事故的处理方法不合理的是实验事故处理方法A 被水蒸气轻微烫伤先用冷水处理，再涂上烫伤药膏B 稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上用35%的 NaHCO3溶液冲洗 C 苯酚不慎沾到手上先用乙醇冲洗，再用水冲洗D 不慎将酒精灯打翻着火用湿抹布盖灭A.AB.BC.CD.D4.下列有关化学概念或性质的判断错误的是A.4CH分子是正四面体结构，则22CH Cl没有同分异构体 2024年新高考湖南卷化学高考真题解析（参考版）第2页/

3、共11页 学科网（北京）股份有限公司 B.环己烷与苯分子中C-H键的键能相等 C.甲苯质谱图中，质荷比为 92 的峰归属于 D.由4R N+与6PF组成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关 5.组成核酸的基本单元是核苷酸，下图是核酸的某一结构片段，下列说法错误的是 A.脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)结构中的碱基相同，戊糖不同 B.碱基与戊糖缩合形成核苷，核苷与磷酸缩合形成核苷酸，核苷酸缩合聚合得到核酸 C.核苷酸在一定条件下，既可以与酸反应，又可以与碱反应 D.核酸分子中碱基通过氢键实现互补配对 6.下列过程中，对应的反应方程式错误的是 A 天工开物记载用炉甘石(3ZnC

4、O)火法炼锌 32ZnCOC2Zn3CO+高温 B 2CaH用作野外生氢剂()2222CaH2H OCa OH2H+=+C 饱和23Na CO溶液浸泡锅炉水垢()()()()224334CaSOsCOaqCaCOsSOaq+D 绿矾(42FeSO7H O)处理酸性工业废水中的227Cr O 22332726FeCr O14H6Fe2Cr7H O+=+A.A B.B C.C D.D 7.某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：的 第3页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；一段时间后气体颜色逐渐变

5、浅，至几乎无色；锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。下列说法正确的是 A.开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀 HNO3中表面钝化 B.锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀 HNO3反应生成了 NO2 C.红棕色逐渐变浅的主要原因是2233NO+H O=2HNO+NO D.铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全 8.为达到下列实验目的，操作方法合理的是 实验目的 操作方法 A 从含有2INaCl固体中提取2I 用 CCl4溶解、萃取、分液 B 提纯实验室制备的乙酸乙酯 依次用NaOH溶液洗涤、水洗、分液、干燥 C 用NaOH标准溶液滴定

6、未知浓度的3CH COOH溶液 用甲基橙作指示剂进行滴定 D 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁 A.A B.B C.C D.D 9.通过理论计算方法优化了 P和 Q的分子结构，P和 Q 呈平面六元并环结构，原子的连接方式如图所示，下列说法错误的是 的 第4页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 A.P 为非极性分子，Q为极性分子 B.第一电离能：BCN C.1mol P和1mol Q所含电子数目相等 D.P 和 Q分子中 C、B和 N均为2sp杂化 10.在KOH水溶液中，电化学方法合成高能物质4616K C N时，伴随少量2O生成，电解原理如图所示，下列说法正确的是 A

7、.电解时，OH向 Ni电极移动 B.生成6641C N的电极反应：613684422C N H8OH4eC N8H O+=+C 电解一段时间后，溶液 pH 升高 D.每生成21mol H的同时，生成46160.5mol K C N 11.中和法生产242Na HPO12H O的工艺流程如下：已知：34H PO的电离常数：31K6.9 10=，82K6.2 10=，133K4.8 10=242Na HPO12H O易风化。.第5页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 下列说法错误的是 A.“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入23Na CO溶液 B.“调 pH”工序中 X为NaOH或34H

8、PO C.“结晶”工序中溶液显酸性 D.“干燥”工序需在低温下进行 12.22Li CN是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为22222LiHCNLi CNH+高温，晶胞如图所示，下列说法错误的是 A.合成反应中，还原剂是LiH和 C B.晶胞中含有的Li+个数为 4 C.每个22CN周围与它最近且距离相等的Li+有 8个 D.22CN为 V型结构 13.常温下()4nKHCOOH1.8 10=，向120mL0.10mol L NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A.水的电离程度：M 14.恒

9、压下，向某密闭容器中充入一定量的()3CH OH g和()CO g，发生如下反应：主反应：()()()33CH OH gCO gCH COOH g+=1H 副反应：()()()()33332CH OH gCH COOH gCH COOCHgH O g+=+2H 在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数()()()()33333CH COOH CH COOHCH COOHCH COOCHnnn=+随投料比 x(物质的量之比)的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A.投料比 x代表()()3CH OHCOnn B.曲线 c 代表乙酸的分布分数 C 1H0 D.L、M、N三点的平衡常

10、数：()()()LMNKKK=15.亚铜配合物广泛用作催化剂。实验室制备()344Cu CH CNClO的反应原理如下：()()42334224Cu ClO6H OCu8CH CN2 Cu CH CNClO6H O+=+实验步骤如下：.第7页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 分别称取()4223.71g Cu ClO6H O和0.76g Cu粉置于100mL乙腈(3CH CN)中应，回流装置图和蒸馏装置图(加热、夹持等装置略)如下：已知：乙腈是一种易挥发的强极性配位溶剂；相关物质的信息如下：化合物()344Cu CH CNClO()422Cu ClO6H O 相对分子质量 327.5 3

11、71 在乙腈中颜色 无色 蓝色 回答下列问题：（1）下列与实验有关的图标表示排风的是_(填标号)；A B C D E（2）装置中仪器 M的名称为_；（3）装置中反应完全的现象是_；（4）装置和中2N气球的作用是_；（5）()344Cu CH CNClO不能由步骤 c直接获得，而是先蒸馏至接近饱和，再经步骤 d 冷却结晶获 第8页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 得。这样处理的目的是_（6）为了使母液中的()344Cu CH CNClO结晶，步骤 e中向母液中加入的最佳溶剂是_(填标号)；A水 B乙醇 C乙醚（7）合并步骤 d和 e所得的产物，总质量为5.32g，则总收率为_(用百分数表示

12、，保留一位小数)。16.铜阳极泥(含有 Au、2Ag Se、2Cu Se、4PbSO等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下：已知：当某离子的浓度低于511.0 10 mol L时，可忽略该离子的存在；()()()2AgCl sClaqAgClaq+5K2.0 10=；23Na SO易从溶液中结晶析出；不同温度下23Na SO的溶解度如下：温度/0 20 40 60 80 溶解度/g 14.4 26.1 37.4 33.2 29.0 回答下列问题：（1）Cu 属于_区元素，其基态原子的价电子排布式为_；（2）“滤液 1”中含有2Cu+和23H SeO，“氧化酸浸”时2Cu Se

13、反应的离子方程式为_；（3）“氧化酸浸”和“除金”工序抣需加入一定量的NaCl：在“氧化酸浸”工序中，加入适量NaCl的原因是_。在“除金”工序溶液中，Cl浓度不能超过_1mol L。第9页/共11页 学科网（北京）股份有限公司（4）在“银转化”体系中，()332Ag SO和()533Ag SO浓度之和为10.075mol L，两种离子分布分数()()()()()()()()333235233323Ag SO Ag SOAg SOAg SOnnn=+随23SO浓度的变化关系如图所示，若23SO浓度为11.0mol L，则()533Ag SO的浓度为_1mol L。（5）滤液 4中溶质主要成分为

14、_(填化学式)；在连续生产的模式下，“银转化”和“银还原”工序需在40左右进行，若反应温度过高，将难以实现连续生产，原因是_。17.化合物 H是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路线如下(部分条件忽略，溶剂未写出)：回答下列问题：（1）化合物 A在核磁共振氢谱上有_组吸收峰；（2）化合物 D中含氧官能团的名称为_、_；（3）反应和的顺序不能对换的原因是_；（4）在同一条件下，下列化合物水解反应速率由大到小的顺序为_(填标号)；（5）化合物GH的合成过程中，经历了取代、加成和消去三步反应，其中加成反应的化学方程式为_；第10页/共11页 学科网（北京）股份有限公司（6）依据以上流程信息，结合

15、所学知识，设计以和23Cl CHOCH为原料合成的路线_(HCN 等无机试剂任选)。18.丙烯腈(2CH=CHCN)是一种重要的化工原料。工业上以2N为载气，用2TiO作催化剂生产2CH=CHCN的流程如下：已知：进料混合气进入两釜的流量恒定，两釜中反应温度恒定：反应釜中发生的反应：()()()22252252HOCH CH COOC HgCHCHCOOC HgH O g=+1H 反应釜中发生的反应：()()()()22532225CHCHCOOC HgNHgCHCHCONHgC H OH g=+=+2H：()()()2222CHCHCONHgCHCHCN gH O g=+3H 此生产条件下，

16、酯类物质可能发生水解。回答下列问题：（1）总反应()()()()()222532252HOCH CH COOC HgNHgCHCHCN gC H OH g2H O g+=+H=_(用含1H、2H、和3H的代数式表示)；（2）进料混合气中()()222525HOCH CH COOC H:C H OH1:2nn=，出料中四种物质(225CHCHCOOC H=、2CHCHCN=、25C H OH、2H O)的流量，(单位时间内出料口流出的物质的量)随时间变化关系如图：在 第11页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 表示2CHCHCN=的曲线是_(填“a”“b”或“c”)；反应釜中加入25C H

17、OH的作用是_。出料中没有检测到22CHCHCONH=的原因是_。反应11h后，a、b、c曲线对应物质的流量逐渐降低的原因是_。（3）催化剂2TiO再生时会释放2CO，可用氨水吸收获得43NH HCO。现将一定量的43NH HCO固体(含0.72g水)置于密闭真空容器中，充入2CO和3NH，其中2CO的分压为100kPa，在27下进行干燥。为保证43NH HCO不分解，3NH的分压应不低于_kPa(已知()()2122p H O2.5 10 kPa moln H O=43NH HCO分解的平衡常数()34Kp=4 10kPa)；（4）以2CHCHCN=为原料，稀硫酸为电解液，Sn作阴极，用电解

18、的方法可制得()224Sn CH CH CN，其阴极反应式_。第1页/共24页 学科网（北京）股份有限公司 化学试题化学试题 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。项是符合题目要求的。1.近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是 A.理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点 B.氢氧燃料电池具有能量转化率高、

19、清洁等优点 C.锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌 D.太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置【答案】D【解析】【详解】A理想的新能源应具有可再生、无污染等特点，故 A 正确；B氢氧燃料电池利用原电池将化学能转化为电能，对氢气与氧气反应的能量进行利用，减小了直接燃烧的热量散失，产物无污染，故具有能量转化率高、清洁等优点，B 正确；C脱嵌是锂从电极材料中出来的过程，放电时，负极材料产生锂离子，则锂离子在负极脱嵌，则充电时，锂离子在阳极脱嵌，C 正确；D太阳能电池是一种将太阳能能转化为电能的装置，D错误；本题选 D。2.下列化学用语表述错误的是 A.NaOH的电子式：B.异

20、丙基的结构简式：C.NaCl溶液中的水合离子：D.2Cl分子中键的形成：【答案】C【解析】【详解】ANaOH由 Na+和 OH-构成，电子式为：，故 A正确；第2页/共24页 学科网（北京）股份有限公司 B异丙基的结构简式：，故 B 正确；CNa+离子半径比 Cl-小，水分子电荷情况如图，Cl-带负电荷，水分子在 Cl-周围时，呈正电性的 H 朝向 Cl-，水分子在 Na+周围时，呈负电性的 O朝向 Na+，NaCl溶液中的水合离子应为：、，故 C 错误；D2Cl分子中的共价键是由 2个氯原子各提供 1个未成对电子的 3p原子轨道重叠形成的 p-p键，形成过程为：，故 D 正确；故选 C。3.

21、下列实验事故的处理方法不合理的是 实验事故 处理方法 A 被水蒸气轻微烫伤 先用冷水处理，再涂上烫伤药膏 B 稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上 用35%的 NaHCO3溶液冲洗 C 苯酚不慎沾到手上 先用乙醇冲洗，再用水冲洗 D 不慎将酒精灯打翻着火 用湿抹布盖灭 A A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A被水蒸气轻微烫伤，先用冷水冲洗一段时间，再涂上烫伤药膏，故 A正确；B稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂上35%的 NaHCO3溶液，故 B 错误；C苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，常温下苯酚在水中溶解性不大，但易溶于乙醇，苯酚不慎沾到手上，先用乙醇冲洗，再用水冲洗，故

22、C正确；D酒精灯打翻着火时，用湿抹布盖灭，湿抹布可以隔绝氧气，也可以降温，故 D正确；.第3页/共24页 学科网（北京）股份有限公司 故选 B。4.下列有关化学概念或性质的判断错误的是 A.4CH分子是正四面体结构，则22CH Cl没有同分异构体 B.环己烷与苯分子中C-H键的键能相等 C.甲苯的质谱图中，质荷比为 92的峰归属于 D.由4R N+与6PF组成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关【答案】B【解析】【详解】A22CH Cl为四面体结构，其中任何两个顶点都是相邻关系，因此22CH Cl没有同分异构体，故A项说法正确；B环己烷中碳原子采用 sp3杂化，苯分子中碳原子采用 s

23、p2杂化，由于同能层中 s轨道更接近原子核，因此杂化轨道的 s成分越多，其杂化轨道更接近原子核，由此可知 sp2杂化轨道参与组成的 C-H共价键的电子云更偏向碳原子核，即苯分子中的 C-H键长小于环己烷，键能更高，故 B项说法错误；C带 1个单位电荷，其相对分子质量为 92，因此其质荷比为 92，故 C 项说法正确；D当阴阳离子体积较大时，其电荷较为分散，导致它们之间的作用力较低，以至于熔点接近室温，故 D项说法正确；综上所述，错误的是 B 项。5.组成核酸的基本单元是核苷酸，下图是核酸的某一结构片段，下列说法错误的是 A.脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)结构中的碱基相同，戊糖不同

24、B.碱基与戊糖缩合形成核苷，核苷与磷酸缩合形成核苷酸，核苷酸缩合聚合得到核酸 第4页/共24页 学科网（北京）股份有限公司 C.核苷酸在一定条件下，既可以与酸反应，又可以与碱反应 D.核酸分子中碱基通过氢键实现互补配对【答案】A【解析】【详解】A脱氧核糖核酸(DNA)的戊糖为脱氧核糖，碱基为：腺嘌呤、鸟嘌呤、胞嘧啶、胸腺嘧啶，核糖核酸(RNA)的戊糖为核糖，碱基为：腺嘌呤、鸟嘌呤、胞嘧啶、尿嘧啶，两者的碱基不完全相同，戊糖不同，故 A错误；B碱基与戊糖缩合形成核苷，核苷与磷酸缩合形成了组成核酸的基本单元核苷酸，核苷酸缩合聚合可以得到核酸，如图：，故 B 正确；C核苷酸中的磷酸基团能与碱反应，碱

25、基与酸反应，因此核苷酸在一定条件下，既可以与酸反应，又可以与碱反应，故 C 正确；D核酸分子中碱基通过氢键实现互补配对，DNA中腺嘌呤（A）与胸腺嘧啶（T）配对，鸟嘌呤（G）与胞嘧啶（C）配对，RNA中尿嘧啶（U）替代了胸腺嘧啶（T），结合成碱基对，遵循碱基互补配对原则，故 D 正确；故选 A。6.下列过程中，对应的反应方程式错误的是 A 天工开物记载用炉甘石(3ZnCO)火法炼锌 32ZnCOC2Zn3CO+高温 B 2CaH用作野外生氢剂()2222CaH2H OCa OH2H+=+C 饱和23Na CO溶液浸泡锅炉水垢()()()()224334CaSOsCOaqCaCOsSOaq+D

26、绿矾(42FeSO7H O)处理酸性工业废水中227Cr O 22332726FeCr O14H6Fe2Cr7H O+=+A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】的 第5页/共24页 学科网（北京）股份有限公司【详解】A火法炼锌过程中 C作还原剂，ZnCO3在高温条件下分解为 ZnO、CO，因此总反应为3ZnCO2CZn3CO+高温，故 A项错误；B2CaH为活泼金属氢化物，因此能与 H2O发生归中反应生成碱和氢气，反应方程式为()2222CaH2H OCa OH2H+=+，故 B项正确；C锅炉水垢中主要成分为 CaSO4、MgCO3等，由于溶解性：CaSO4CaCO3，因此向锅炉水垢

27、中加入饱和23Na CO溶液，根据难溶物转化原则可知 CaSO4转化为 CaCO3，反应方程式为()()()()224334CaSOsCOaqCaCOsSOaq+，故 C项正确；D227Cr O具有强氧化性，加入具有还原性的 Fe2+，二者发生氧化还原反应生成 Fe3+、Cr3+，Cr元素化合价由+6降低至+3，Fe元素化合价由+2升高至+3，根据守恒规则可知反应离子方程式为22332726FeCr O14H6Fe2Cr7H O+=+，故 D项正确；综上所述，错误的是 A 项。7.某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；铜丝表面气泡释放速度逐渐

28、加快，气体颜色逐渐变深；一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。下列说法正确的是 A.开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀 HNO3中表面钝化 B.锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀 HNO3反应生成了 NO2 C.红棕色逐渐变浅的主要原因是2233NO+H O=2HNO+NO D.铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全【答案】C【解析】第6页/共24页 学科网（北京）股份有限公司【详解】A金属铜与稀硝酸不会产生钝化。开始反应速率较慢，可能的原因是铜表面有氧化铜，故 A项说法错误；B由于装置内有空气

29、，铜和稀 HNO3反应生成的 NO迅速被氧气氧化为红棕色的 NO2，产生的 NO2浓度逐渐增加，气体颜色逐渐变深，故 B项说法错误；C装置内氧气逐渐被消耗，生成的 NO2量逐渐达到最大值，同时装置内的 NO2能与溶液中的 H2O反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，气体颜色变浅，故 C项说法正确；D由于该装置为密闭体系，生成的 NO无法排出，逐渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，铜丝与液面脱离接触，反应停止，故 D 项说法错误；答案选 C。8.为达到下列实验目的，操作方法合理的是 实验目的 操作方法 A 从含有2I的 NaCl固体中提取2I 用 CCl4溶解、萃取、分液 B 提纯实验室制备的乙酸乙

30、酯 依次用NaOH溶液洗涤、水洗、分液、干燥 C 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的3CH COOH溶液 用甲基橙作指示剂进行滴定 D 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁 A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A从含有 I2的 NaCl固体中提取 I2，用 CCl4溶解、萃取、分液后，I2仍然溶在四氯化碳中，没有提取出来，A错误；B乙酸乙酯在氢氧化钠碱性条件下可以发生水解反应，故提纯乙酸乙酯不能用氢氧化钠溶液洗涤，B 错误；C用 NaOH 标准溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液，反应到达终点时生成 CH3COONa，是碱性，而甲基橙变色范围 pH值较小，

31、故不能用甲基橙作指示剂进行滴定，否则误差较大，应用酚酞作指示剂，C错误；第7页/共24页 学科网（北京）股份有限公司 D从明矾过饱和溶液中快速析出晶体，可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁，在烧杯内壁产生微小的玻璃微晶来充当晶核，D 正确；本题选 D。9.通过理论计算方法优化了 P和 Q分子结构，P和 Q呈平面六元并环结构，原子的连接方式如图所示，下列说法错误的是 A.P 为非极性分子，Q为极性分子 B.第一电离能：BCN C.1mol P和1mol Q所含电子数目相等 D.P 和 Q分子中 C、B和 N均为2sp杂化【答案】A【解析】【详解】A由所给分子结构图，P 和 Q 分子都满足对称，正负电荷重心重

32、合，都是非极性分子，A 错误；B同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的 2p 轨道为稳定的半充满结构，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由小到大的顺序为 BCN，故 B 正确；C由所给分子结构可知，P 分子式为 C24H12，Q 分子式为 B12N12H12，P、Q 分子都是含 156 个电子，故1mol P 和 1mol Q 所含电子数目相等，C正确；D由所给分子结构可知，P 和 Q 分子中 C、B和 N均与其它三个原子成键，P和 Q分子呈平面结构，故P 和 Q分子中 C、B和 N均为 sp2杂化，D正确；本题选 A。10.在KOH水溶液中，电化学方法合成高能物质4616K C

33、 N时，伴随少量2O生成，电解原理如图所示，下列说法正确的是 的 第8页/共24页 学科网（北京）股份有限公司 A.电解时，OH向 Ni电极移动 B.生成6641C N的电极反应：613684422C N H8OH4eC N8H O+=+C.电解一段时间后，溶液 pH 升高 D.每生成21mol H的同时，生成46160.5mol K C N【答案】B【解析】【分析】由电解原理图可知，Ni电极产生氢气，作阴极，发生还原反应，电解质溶液为 KOH水溶液，则电极反应为：-22-2H O+2e=H+2OH；Pt 电极384C N H失去电子生成4-616C N，作阳极，电极反应为：-4-384616

34、22C N H+8OH-4e=C N+8H O，同 时，Pt 电 极 还 伴 随 少 量2O生 成，电 极 反 应 为：-224OH-4e=O+2H O。【详解】A由分析可知，Ni电极为阴极，Pt电极为阳极，电解过程中，阴离子向阳极移动，即-OH向 Pt电极移动，A错误；B由分析可知，Pt 电极384C N H失去电子生成4-616C N，电解质溶液为 KOH 水溶液，电极反应为：-4-38461622C N H+8OH-4e=C N+8H O，B 正确；C 由 分 析 可 知，阳 极 主 要 反 应 为：-4-38461622C N H-4e+8OH=C N+8H O，阴 极 反 应 为：-

35、22-2H O+2e=H+2OH，则电解过程中发生的总反应主要为：4-384616222C N H+4OH=C N+4H O+2H，反应消耗OH，生成2H O，电解一段时间后，溶液 pH降低，C错误；D 根据电解总反应：4-384616222C N H+4OH=C N+4H O+2H可知，每生成 1mol2H，生成 0.5mol4616K C N，但 Pt电极伴随少量2O生成，发生电极反应：-224OH-4e=O+2H O，则生成 1molH2时得到的部分电子由 OH-放电产生 O2提供，所以生成4616K C N小于 0.5mol，D错误；第9页/共24页 学科网（北京）股份有限公司 故选

36、B。11.中和法生产242Na HPO12H O的工艺流程如下：已知：34H PO的电离常数：31K6.9 10=，82K6.2 10=，133K4.8 10=242Na HPO12H O易风化。下列说法错误的是 A.“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入23Na CO溶液 B.“调 pH”工序中 X为NaOH或34H PO C.“结晶”工序中溶液显酸性 D.“干燥”工序需在低温下进行【答案】C【解析】【分析】34H PO和23Na CO先发生反应，通过加入 X 调节 pH，使产物完全转化为24Na HPO，通过结晶、过滤、干燥，最终得到242Na HPO12H O成品。【详解】A铁是较活泼

37、金属，可与34H PO反应生成氢气，故“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入23Na CO溶液，A项正确；B若“中和”工序加入23Na CO过量，则需要加入酸性物质来调节 pH，为了不引入新杂质，可加入34H PO；若“中和”工序加入34H PO过量，则需要加入碱性物质来调节 pH，为了不引入新杂质，可加入 NaOH，所以“调 pH”工序中 X为 NaOH或34H PO，B项正确；C“结晶”工序中的溶液为饱和24Na HPO溶液，由已知可知34H PO的82K=6.2 10，133K=4.8 10，则24HPO的水解常数147Wh8a2K1.0 10K=1.6 10K6.2 10=，由于h3

38、KK，则24Na HPO的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，C项错误；D由于242Na HPO12H O易风化失去结晶水，故“干燥”工序需要在低温下进行，D项正确；第10页/共24页 学科网（北京）股份有限公司 故选 C。12.22Li CN是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为22222LiHCNLi CNH+高温，晶胞如图所示，下列说法错误的是 A.合成反应中，还原剂是LiH和 C B.晶胞中含有的Li+个数为 4 C.每个22CN周围与它最近且距离相等的Li+有 8个 D.22CN为 V型结构【答案】D【解析】【详解】ALiH 中 H元素为-1 价，由图中22CN化合价可知，N元素为-

39、3 价，C元素为+4 价，根据反应22222LiHCNLi CNH+高温可知，H元素由-1 价升高到 0价，C元素由 0 价升高到+4价，N元素由0 价降低到-3价，由此可知还原剂是LiH和 C，故 A正确；B根据均摊法可知，Li+位于晶胞中的面上，则含有的Li+个数为1842=，故 B 正确；C观察位于体心的22CN可知，与它最近且距离相等的Li+有 8 个，故 C正确；D22CN的中心原子 C 原子的价层电子对数为()12423 2=22+，且22CN与 CO2互为等电子体，可知22CN为直线型分子，故 D 错误；故答案选 D。13.常温下()4nKHCOOH1.8 10=，向120mL0

40、.10mol L NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 第11页/共24页 学科网（北京）股份有限公司 A.水的电离程度：M【答案】D【解析】【分析】结合起点和终点，向120mL0.10mol L NaOH溶液中滴入相同浓度的HCOOH溶液，发生浓度改变的微粒是OH和HCOO，当()V HCOOH=0mL，溶液中存在的微粒是OH，可知随着甲酸的加入，OH被消耗，逐渐下降，即经过 M 点在下降的曲线表示的是OH浓度的改变，经过 M 点、N点的在上升的曲线表示的是HCOO浓度的改变。【详解】AM 点时

41、，()V HCOOH=10mL，溶液中的溶质为()()c HCOOH:c HCOO1:1=，仍剩余有未反应的甲酸，对水的电离是抑制的，N点 HCOOH溶液与 NaOH溶液恰好反应生成 HCOONa，此时仅存在 HCOONa 的水解，此时水的电离程度最大，故 A正确；BM 点时，()V HCOOH=10mL，溶液中的溶质为()()c HCOOH:c HCOO1:1=，根据电荷守恒有()()()()c Nac Hc HCOOc OH+=+，M点为交点可知()()c HCOOc OH=，联合可得()()()2c OHNaHcc+=+，故 B正确；C当()HCOOH10mLV=时，溶液中的溶质为()(

42、)c HCOOH:c HCOONa1:1=，根据电荷守恒有()()()()c Nac Hc HCOOc OH+=+，根据物料守恒()()()c Na2c HCOO2c HCOOH+=+，联合可得()()()()OHc H2HCOOHHCOOccc+=+，故 C 正确；第12页/共24页 学科网（北京）股份有限公司 DN点 HCOOH溶液与 NaOH溶液恰好反应生成 HCOONa，甲酸根发生水解，因此()()+-c Nac HCOO及()()c OHc H+观察图中 N 点可知，()c HCOO0.05/Lmol，根据()()()()+-4ac Hc HCOOKHCOOH=1.8 10c HCO

43、OH=，可知()()c HCOOHc H+，故 D 错误；故答案选 D。14.恒压下，向某密闭容器中充入一定量的()3CH OH g和()CO g，发生如下反应：主反应：()()()33CH OH gCO gCH COOH g+=1H 副反应：()()()()33332CH OH gCH COOH gCH COOCHgH O g+=+2H 在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数()()()()33333CH COOH CH COOHCH COOHCH COOCHnnn=+随投料比 x(物质的量之比)的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A.投料比 x代表()()3CH OHC

44、Onn B.曲线 c 代表乙酸的分布分数 C.1H0 D.L、M、N三点的平衡常数：()()()LMNKKK=【答案】D【解析】【分析】题干明确指出，图中曲线表示的是测得两种含碳产物的分布分数即分别为()3 CH COOH、()33 CH COOCH，若投料比 x代表()()3n CH OHn CO，x 越大，可看作是 CH3OH 的量增多，则对于主、副反 第13页/共24页 学科网（北京）股份有限公司 应可知生成的 CH3COOCH3越多，CH3COOCH3分布分数越高，则曲线 a或曲线 b表示 CH3COOCH3分布分数，曲线 c 或曲线 d表示 CH3COOH分布分数，据此分析可知 AB

45、 均正确，可知如此假设错误，则可知投料比 x 代表()()3n COn CH OH，曲线 a 或曲线 b 表示()3 CH COOH，曲线 c 或曲线 d 表示()33 CH COOCH，据此作答。【详解】A根据分析可知，投料比 x代表()()3n COn CH OH，故 A错误；B根据分析可知，曲线 c表示 CH3COOCH3分布分数，故 B 错误；C根据分析可知，曲线 a或曲线 b表示()3 CH COOH，当同一投料比时，观察图像可知 T2时()3 CH COOH大于 T1时()3 CH COOH，而21T T可知，温度越高则()3 CH COOH越大，说明温度升高主反应的平衡正向移动，

46、1H0；曲线 c或曲线 d 表示()33 CH COOCH，当同一投料比时，观察可知 T1时()33 CH COOCH大于 T2时()33 CH COOCH，而21T T可知，温度越高则()33 CH COOCH越小，说明温度升高副反应的平衡逆向移动，2H0，故 C错误；DL、M、N三点对应副反应2H0T=T，升高温度平衡逆向移动，()()()LMNKKK=，故 D正确；故答案选 D。15.亚铜配合物广泛用作催化剂。实验室制备()344Cu CH CNClO的反应原理如下：()()42334224Cu ClO6H OCu8CH CN2 Cu CH CNClO6H O+=+实验步骤如下：分别称取

47、()4223.71g Cu ClO6H O和0.76g Cu粉置于100mL乙腈(3CH CN)中应，回流装置图和蒸馏装置图(加热、夹持等装置略)如下：第14页/共24页 学科网（北京）股份有限公司 已知：乙腈是一种易挥发的强极性配位溶剂；相关物质的信息如下：化合物()344Cu CH CNClO()422Cu ClO6H O 相对分子质量 327.5 371 在乙腈中颜色 无色 蓝色 回答下列问题：（1）下列与实验有关的图标表示排风的是_(填标号)；A B C D E（2）装置中仪器 M的名称为_；（3）装置中反应完全的现象是_；（4）装置和中2N气球作用是_；（5）()344Cu CH C

48、NClO不能由步骤 c直接获得，而是先蒸馏至接近饱和，再经步骤 d 冷却结晶获得。这样处理的目的是_（6）为了使母液中的()344Cu CH CNClO结晶，步骤 e中向母液中加入的最佳溶剂是_(填标号)；A水 B乙醇 C乙醚（7）合并步骤 d和 e所得的产物，总质量为5.32g，则总收率为_(用百分数表示，保留一位小的 第15页/共24页 学科网（北京）股份有限公司 数)。【答案】（1）D （2）球形冷凝管 （3）溶液蓝色褪去变为无色 （4）排出装置内空气，防止制备的产品被氧化 （5）冷却过程中降低()344Cu CH CNClO在水中的溶解度 （6）B （7）81.2%【解析】【分析】将(

49、)422Cu ClO6H O和Cu粉以及乙腈(3CH CN)加入两颈烧瓶中，经水浴加热并回流进行充分反应，反应结束后过滤除去未反应完全的 Cu，然后利用乙腈的挥发性进行蒸馏除去乙腈，将剩余溶液进行冷却结晶分离出()344Cu CH CNClO。【小问 1 详解】表示需佩戴护目镜，表示当心火灾，表示注意烫伤，表示排风，表示必须洗手，故答案为 D。【小问 2 详解】装置中仪器 M的名称为球形冷凝管。【小问 3 详解】()422Cu ClO6H O在乙腈中为蓝色，()344Cu CH CNClO在乙腈中为无色，因此装置中反应完全的现象是溶液蓝色褪去变为无色，可证明()422Cu ClO6H O已充分

50、反应完全。【小问 4 详解】由于制备的()344Cu CH CNClO中 Cu元素为+1 价，具有较强的还原性，容易被空气中氧气氧化，因此装置和中2N气球的作用是排出装置内空气，防止制备的产品被氧化。【小问 5 详解】()344Cu CH CNClO为离子化合物，具有强极性，在水中溶解度较大，在温度较高的环境下蒸馏难以分离，若直接将水蒸干难以获得晶体状固体，因此需先蒸馏至接近饱和，再经步骤 d 冷却结晶，从而获得晶体。【小问 6 详解】第16页/共24页 学科网（北京）股份有限公司 为了使母液中的()344Cu CH CNClO结晶，可向母液中加入极性较小的溶剂，与水混溶的同时扩大与()344