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1、第一题 单项选择题（共25题）1 下列化合物，在 NaOH 溶液中溶解度最大的是 ()A. PbCrO4 BAg2CrO4 CBaCrO4 DCaCrO4 2 向酸性 K2Cr2O7 溶液中加入 H2O2，却未观察到蓝色物质生成，其原因肯定是 ()A未加入乙醚，因 CrO5 与乙醚的加合物为蓝色 B未加入戊醇，因 CrO5 萃取到戊醇中显蓝色 C未将溶液调至碱性，因 CrO5 在酸性介质中分解 D因 K2Cr2O7 (和/或) H2O2 浓度过稀 3 实验室配制洗液，最好的方法是 () A向饱和 K2Cr2O7 溶液中加入浓硫酸 B将 K2Cr2O7 溶于热的浓硫酸 C将 K2Cr2O7 溶于
2、 1 1 硫酸D将 K2Cr2O7 与浓硫酸共热 4 滴加 0.1molL-1 CaCl2 溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成，该溶液是 ()ANa3PO4 BNa2HPO4 CNaH2PO4 D以上三种溶液均可 5 从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是 () A将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 B将试管倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂 C将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂 D将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴=试剂 6 制备下列气体时可以使用启普发生器的是 () 启普发生器是用固体与液体试剂在常温条件（不用加热）下反应制取气体的装置。对于1可
3、溶性固体、2固体呈粉末状，3或者反应过程中产生高温的情况则不能使用该仪器制取。另外，一些会产生糊状物质从而导致启普发生器堵塞的反应也不能使用该仪器制取DACBC DCCBB BBCDB BCDCCA高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气 B块状二氧化锰与浓盐酸反应制氯气 C无水碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳 D块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢 7 实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过 () A饱和氯化钠和浓硫酸 B浓硫酸和饱和氯化钠 C氢氧化钙固体和浓硫酸 D饱和氯化钠和氢氧化钙固体 8 使用煤气灯涉及的操作有： 打开煤气灯开关；关闭空气入口；擦燃火柴；点燃煤气灯；调节煤气灯火焰
4、。点燃煤气灯时操作顺序正确的是 ()A B C D 9 能将 Cr3+ 和 Zn2+ 离子分离的溶液是 ()ANaOH BNH3H2O CNa2CO3 DNaHCO3 10 下列配制溶液的方法中，不正确的是 () ASnCl2 溶液：将 SnCl2 溶于稀盐酸后加入锡粒 BFeSO4 溶液：将 FeSO4 溶于稀硫酸后放入铁钉 CHg(NO3)2 溶液：将 Hg(NO3)2 溶于稀硝酸后加入少量 Hg DFeCl3 溶液：将 FeCl3 溶于稀盐酸 11 由二氧化锰制锰酸钾，应选择的试剂是 () A王水 + KCl BCl2 + KCl C浓 H2SO4 + KClO3 DKOH + KClO
5、3 12 向酸性的 KI 溶液中滴加过量的 H2O2 有灰黑色沉淀生成，不能使该沉淀消失的是 ()ANaOH 溶液 BKI 溶液 C稀 HNO3 DNaClO 溶液 13 将少量 KMnO4 晶体放入干燥的试管中，在煤气灯上小火加热一段时间后冷却至室温，逐滴加入水，最先观察到溶液的颜色是 () A粉红 B紫色 C绿色 D黄色 14 将新生成的下列化合物在空气中放置，颜色最不易发生变化的是 () AFe(OH)2 BNi(OH)2 CMn(OH)2 DCo(OH)2 15 与浓盐酸作用有氯气生成的是 () AFe2O3 BPb2O3 CSb2O3 DBi2O3 16 向 Hg2(NO3)2 溶液
6、中滴加氨水时生成物的颜色是 () A棕色 B灰黑色 C白色 D黄色 17 下列配离子中，肯定不为蓝颜色的是 () ACu(NH3)42+ BCo(NH3)62+ CNi(NH3)62+ DCo(SCN)42-18 向 K2Cr2O7 溶液中通入过量 SO2 ，溶液的颜色是 ()A蓝色 B紫色 C绿色 D黄色 19 下列化合物中，在 6 moldm-3 NaOH 溶液中溶解度最大的是 ()AMg(OH)2 BMn(OH)2 CFe(OH)2 DCu(OH)2 20 向澄清 Na2S 溶液中滴加稀盐酸，若有沉淀生成，则该沉淀是 () ANa2S2 BS CNa2S3 DSCl4 21 将下列混合物
7、装入干燥试管中，在煤气灯上加热能得到黑色产物的是 () AKNO3 + Na2CO3 BKNO3 + CuSO4 CKNO3 + Cr2O3 DKNO3 + ZnSO4 22 将浓硫酸与少量 KI 固体混合，还原产物主要是 () ASO2 BH2SO3 CH2S DI2 23 下列氢氧化物中，在氨水中溶解度最小的是 () AZn(OH)2 BCu(OH)2 CCo(OH)2 DFe(OH)2 24 下列试剂不能鉴别 SnCl2 和 SnCl4 溶液的是 () AHgCl2 B溴水 CNaOH D(NH4)2S 25. 向 Ag(S2O3)23- 中通入过量的 Cl2 ，生成的沉淀是 () AS
8、 BAg2SO4 CAgCl DAg2S2O3 第一页答案ADACB DACBC DCCBB BBCDB BCDCC第二题 单项选择题（共23）1 体积比为12的 HCl 其摩尔浓度为 ()市售盐酸的浓度是11.9M，我们认为它大约是12M，所谓1:2的盐酸就是把盐酸和水按1:2的体积比混合，所以浓度是4 molL-1，还有1:1的盐酸浓度是6molL-1，1:3的是3molL-1 A. 2 molL-1 B6 molL-1 C4 molL-1 D3 molL-1 2 Fe(OH)3 （是无定型沉淀）沉淀完后过滤时间是 ()A放置过夜 B热沉化后 C趁热 D冷却后3 在重量分析中，洗涤无定形沉
9、淀的洗涤液是 () A冷水 B含沉淀剂的稀溶液 C热的电解质溶液 D热水4 重量分析中过滤BaSO4沉淀应选用的滤纸是 ()A慢速定量滤纸 B快速定性滤纸 C慢速定性滤纸 D快速定量滤纸5 用洗涤方法可除去的沉淀杂质是 () A混晶共沉淀杂质 B包藏共沉淀杂质 C吸附共沉淀杂质 D后沉淀杂质6 现欲标定NaOH溶液的浓度，实验室提供下列物质，最好应选择() A邻苯二甲酸氢钾（KHC8H9O4） B草酸（H2C2O42H2O） C苯甲酸（C6H5COOH） D甲酸（HCOOH）7 称取一定量无水碳酸钠溶解后定容于250mL容量瓶中，量取25mL用以标定盐酸，容量瓶和移液管采取的校准方法是 ()
10、A容量瓶绝对校准B容量瓶和移液管相对校准C移液管绝对校准D不用校准8 碘量法测定铜主要误差来源是 ()AI-的氧化和I2的挥发B淀粉强烈吸附I2CI2被吸附在CuI上，终点颜色很深不易观察DKSCN加入过早9 定量分析中，基准物质是 ()A纯物质B标准参考物质 C组成恒定的物质 D组成一定、纯度高、无副反应、性质稳定且摩尔质量较大的物质 10 配制KMnO4溶液时应选择的方法是 () A称取一定量的固体试剂溶于水中，并用蒸馏水稀释至一定体积，保存于棕色瓶中B称取一定量的固体试剂加入需要体积的水后加热煮沸1小时，用微孔玻璃漏斗过滤后贮存于棕色瓶中C称取一定量的固体试剂溶于一定量煮沸并冷却的蒸馏水
11、中，加少许 Na2CO3 贮存于棕色瓶中D称取一定量的固体试剂加入少量硫酸，加热80左右使其溶解，贮存于棕色瓶中11 用于滴定操作的锥形瓶需事先进行的处理是 () A水洗后干燥 B用被滴定的溶液洗几次C用被滴定溶液洗几次后干燥D用蒸馏水洗几次 12 重量分析中沉淀的溶解损失所属误差是 ()A过失误差B操作误差C系统误差D随机误差13 某混合碱先用HCl滴定至酚酞变色，耗去V1 mL，继以甲基橙为指示剂耗去V2 mL，已知 V1 HCl CO2 H2S N2BHCl NH3 CO2 H2S N2CHCl NH3 H2S CO2 N2DH2S HCl CO2 NH3 N228 在高温（1000）下
12、灼烧过的氧化铝_。A可溶于浓盐酸 B可溶于浓硝酸 C可溶于氢氟酸 D在浓盐酸、浓硝酸和氢氟酸中都不溶 第三页答案1 A 绿； B 红； C 蓝。2 氧气、氮气、氢气和空气钢瓶的颜色分别是天蓝、棕、深绿、黑色。3 B。4 D。5 金属钠应储存在无水煤油中；黄磷应储存在水中。6 对 NaCN：每 200 ml加 25 ml 10 Na2CO3 及 25ml 30FeSO4 溶液，搅匀。或者用 NaOH 调至碱性，用高锰酸钾或漂白粉使氰根氧化分解；对Hg：用硫粉复盖。7 B8 B9 A10 C11 D12 B、D 13 B 14 A 15 D 16 C 17 20毫升；0.2克。18 3 位有效数字
13、；6.3110-8。19 18； 16； 12； 15。20 可见分光光度计的常用光源是钨卤素灯；吸收池材料为玻璃；紫外分光光度计的常用光源是氢灯；吸收池材料为石英。21 D。22 C。23 A。24 B。25 B。26 . A。27 . C。28 . D。无机部分（共25题）1 为什么煤气灯管被烧热? 怎样避免？（10分） 答：当煤气进入量变小，而空气的进入量很大时，产生侵入火焰，它将烧热灯管。在点燃煤气灯之前，先将空气调至最小，点燃后再逐渐调节空气与煤气进入量的比例。2 怎样用简单的方法检查洗刷后的玻璃仪器是否干净? 答：把洗刷后的玻璃仪器倒置，如果玻璃仪器不挂水珠，则玻璃仪器己被洗刷干净
14、，否则，玻璃仪器没有被洗刷干净。3 称量样品时，双臂分析天平光标标尺移向样品端或单臂分析天平光标标尺向下移动而无法达到平衡，此时应加砝码还是减砝码?（20分） 答：此时样品重，双臂天平应加砝码，单臂天平应减砝码。4 在酸碱滴定中，滴定完成后，尖嘴外留一滴液体，应如何处理？（10分） 答：滴定失败，需重滴。5 若要检查蒸馏水中是否含Ca2+，应选用何种化学试剂?（20分） 答：选用可溶性草酸盐，如果有钙离子则生成草酸钙沉淀。6 分析纯，化学纯，优级纯试剂瓶标签纸的特征颜色是什么?（10分） 答：下列各级化学试剂标签的颜色：A优级纯_绿色_B分析纯_红色_C化学纯_蓝色_7 某人用 0.5000m
15、olL-1 浓度的 HCl 直接滴定 25mL，0.1molL-1 NaOH 水溶液浓度，操作是否正确 ? 为什么 ?（20分） 答：不正确。应把 0.5000molL-1 的 HCl 稀释成 0.1000molL-1 的 HCl，然后滴定以便缩小读数造成的误差。 8 用 25mL 移液管量取溶液，能读取多少毫升?（10分） 答：读取25.00毫升。9 为什么实验室盛 NaOH 溶液的试剂瓶，选用橡皮塞而不用玻璃塞 ?（20分） 答：NaOH 能腐蚀玻璃，NaOH 溶液存放时间较长，NaOH 就和瓶口玻璃的主要成分 SiO2 反应而生成粘性的Na2SiO3 而把玻璃塞瓶口粘结在一起。10 若不
16、慎浓碱溅入眼中，如何紧急处置?（20分） 答：先用硼酸溶液洗，再用大量的水洗。11 怎样配制不含 CO32- 的 NaOH 水溶液?（30分） 答：配制 NaOH 饱和溶液放在塑料瓶中，放置一星期左右，取上清液，加不含 CO2 的蒸馏水稀释即得。简单的方法，也可快速称量 NaOH，然后用不含 CO2 的蒸馏水冲洗一下，再用不含 CO2 的蒸馏水配制。12 一水溶液中含少量的 Fe2+，怎样除去它?（20分） 答：首先用 H2O2 把 Fe2+ 氧化成 Fe3+，然后调溶液的 pH 值大于2，煮沸溶液，生成 Fe(OH)3 沉淀，过滤，即除去了Fe2+。 13 实验室中，为什么不能用无水 CaC
17、l2 干燥氨气? 答：虽然 CaCl2 不显酸性，但它能和 NH3 形成加合物。14 Al(OH)3 和 Zn(OH)2 都是白色沉淀，如何用简单的方法鉴别之（只用一种试剂）?（20分） 答：在 Al(OH)3 和 Zn(OH)2 白色沉淀中，分别加氨水，沉淀溶解的是 Zn(OH)2，不溶的是 Al(OH)3。15 乙炔钢瓶，氧气钢瓶的颜色?（10分） 答：乙炔钢瓶，氧气钢瓶的颜色分别是白色和天蓝色。16 KNO3 的溶解度随温度升高急剧增加，而 NaCl 的溶解度随温度升高增加很小，如何用 NaNO3 和 KCl 为原料制备 KNO3 ? （20分） 答：将化学计量的 NaNO3 和 KCl
18、 溶于一定量的水中，加热混合液，在一定温度下进行转化，然后热过滤。把所得清液冷却，结晶，过滤，则得到 KNO3 晶体。17 在 K2Cr2O7 水溶液中，加入少量的 AgNO3 水溶液，此时溶液的pH值怎样变化，为什么?（20分） 答：由于 K2Cr2O7 和 AgNO3 反应有 Ag2CrO4 沉淀和 H+ 生成，所以溶液的pH值变小。18 在 NaClO 水溶液中，加入少量的 KI 溶液，能否有 I2 生成? （20分） 答：因为溶液会呈碱性，I2 歧化成IO3- 和 I-，所以无 I2 生成。19 一水溶液中含 Sn2+、Bi3+，加过量氢氧化钠有什么颜色沉淀生成？为什么? （30分）
19、答：在碱性条件下，二价的锡为 SnO22-，它具有还原性，在碱性溶液中能将 Bi(OH)3 还原为金属 Bi，SnO22- 成为锡酸根 SnO32-，所以溶液中有黑色沉淀。20 应如何配制和保存 Fe2+ 水溶液? （20分） 答：一般现用现配。配制时，要用煮沸除空气的蒸馏水(冷却)，并保持溶液呈酸性，在溶液中加些铁钉。21 在二只试管中各加入少量 FeCl3 溶液，又向一支试管加入少量 NaF 固体，振荡溶解。然后在二只试管中各滴加 KI 溶液，振荡，两支试管中溶液的颜色是否相同，为什么? （10分） 答：没有加 NaF 固体的试管溶液变黄，加 NaF 固体的试管溶液颜色无变化。Fe3+ 能
20、把 I- 氧化成碘，但加入 NaF 后，由于生成稳定的 FeF63- 配离子，Fe(III)/Fe(II) 电极电势变小，不能把 I- 氧化成碘。22 碘在水中溶解度很低，但为何易溶于 KI 溶液中? （10分） 答：I2 可与 I- 生成 I3- 配离子，以 I3- 形式储备起来。 I3- 溶于水，所以 I2 易溶于KI溶液。23 怎样配制和保存 SnCl2 水溶液？（30分） 答：一般现用现配。由于二价的锡极易水解，所以配制 SnCl2 水溶液要先加 6molL-1 盐酸，后加水稀释至所要求的体积。保存时，溶液中加些锡粒。24 金属钠需保存在无水煤油中，怎样知道保存钠用的煤油是无水的呢？（
21、30分） 答：由于金属钠容易和空气中的氧与水剧烈反应，所以金属钠需保存在无水煤油中，可用无水 CuSO4 来检验和除去水。如果含水，白色的 CuSO4 则变蓝 第四页无机部分答案1 当煤气进入量变小，而空气的进入量很大时，产生侵入火焰，它将烧热灯管。在点燃煤气灯之前，先将空气调至最小，点燃后再逐渐调节空气与煤气进入量的比例。2 把洗刷后的玻璃仪器倒置，如果玻璃仪器不挂水珠，则玻璃仪器己被洗刷干净，否则，玻璃仪器没有被洗刷干净。3 此时样品重，双臂天平应加砝码，单臂天平应减砝码。4 滴定失败，需重滴。5 选用可溶性草酸盐，如果有钙离子则生成草酸钙沉淀。6 分析纯，化学纯，优级纯试剂瓶标签纸的特征
22、颜分别是红色，蓝色和绿色。7 不正确。应把 0.5000molL-1 的 HCl 稀释成 0.1000molL-1 的 HCl，然后滴定以便缩小读数造成的误差。8 读取25.00毫升。9 NaOH 能腐蚀玻璃，NaOH 溶液存放时间较长，NaOH 就和瓶口玻璃的主要成分 SiO2 反应而生成粘性的Na2SiO3 而把玻璃塞瓶口粘结在一起。10 先用硼酸溶液洗，再用大量的水洗。11 配制 NaOH 饱和溶液放在塑料瓶中，放置一星期左右，取上清液，加不含 CO2 的蒸馏水稀释即得。简单的方法，也可快速称量 NaOH，然后用不含 CO2 的蒸馏水冲洗一下，再用不含 CO2 的蒸馏水配制。12 首先用
23、 H2O2 把 Fe2+ 氧化成 Fe3+，然后调溶液的 pH 值大于2，煮沸溶液，生成 Fe(OH)3 沉淀，过滤，即除去了Fe2+。13 虽然 CaCl2 不显酸性，但它能和 NH3 形成加合物。14 在 Al(OH)3 和 Zn(OH)2 白色沉淀中，分别加氨水，沉淀溶解的是 Zn(OH)2，不溶的是 Al(OH)3。15 乙炔钢瓶，氧气钢瓶的颜色分别是白色和天蓝色。16 将化学计量的 NaNO3 和 KCl 溶于一定量的水中，加热混合液，在一定温度下进行转化，然后热过滤。把所得清液冷却，结晶，过滤，则得到 KNO3 晶体。17 由于 K2Cr2O7 和 AgNO3 反应有 Ag2CrO
24、4 沉淀和 H+ 生成，所以溶液的pH值变小。18 因为溶液会呈碱性，I2 歧化成IO3- 和 I-，所以无 I2 生成。19 在碱性条件下，二价的锡为 SnO22-，它具有还原性，在碱性溶液中能将 Bi(OH)3 还原为金属 Bi，SnO22- 成为锡酸根 SnO32-，所以溶液中有黑色沉淀。20 一般现用现配。配制时，要用煮沸除空气的蒸馏水(冷却)，并保持溶液呈酸性，在溶液中加些铁钉。21 没有加 NaF 固体的试管溶液变黄，加 NaF 固体的试管溶液颜色无变化。Fe3+ 能把 I- 氧化成碘，但加入 NaF 后，由于生成稳定的 FeF63- 配离子，Fe(III)/Fe(II) 电极电势
25、变小，不能把 I- 氧化成碘。22 I2 可与 I- 生成 I3- 配离子，以 I3- 形式储备起来。 I3- 溶于水，所以 I2 易溶于KI溶液。23 一般现用现配。由于二价的锡极易水解，所以配制 SnCl2 水溶液要先加 6molL-1 盐酸，后加水稀释至所要求的体积。保存时，溶液中加些锡粒。24 由于金属钠容易和空气中的氧与水剧烈反应，所以金属钠需保存在无水煤油中，可用无水 CuSO4 来检验和除去水。如果含水，白色的 CuSO4 则变蓝分析部分（共20题）一. 问答题1 体积比为 12 的 H2SO4 溶液的浓度 c(H2SO4) 为多少？（10分）答：6molL-12 说明用草酸钠标
26、定 KMnO4 溶液浓度时适宜的温度范围，过高或过低有什么不好？（30分）答：7585为宜。温度过高 C2O42- 在酸性溶液中易分解，温度过低 KMnO4 与 C2O42- 的反应速度慢，在酸性溶液中滴下的 MnO4- 还来不及与 C2O42- 反应即分解。温度过高或过低都会使测定产生误差。3 测定钴中微量锰时，用 KIO4 在酸性溶液中将 Mn2+ 氧化为 MnO4-，然后用吸光光度法测定。若用标准锰溶液配制标准溶液，在绘制标准曲线和测定试样时，应采用什么样的溶液作参比溶液？（20分）答：绘制标准曲线时可用蒸馏水作参比；测定试样时，用试样溶液作参比。4 用经典的重铬酸钾法测定铁矿石中的铁时
27、，用 HCl 低温加热分解矿样，然后趁热(8090)滴加 SnCl2，此过程温度过高或过低会有何影响?加入 SnCl2 的量一般控制过量12滴，冷却后一次性快速加入 HgCl2 以除去过量的 Sn2+。请说明为什么 SnCl2 过量不能太多?为什么 HgCl2 溶液要一次性快速加入?（30分）答： 温度过低 Fe3+ 和 Sn2+ 的反应速度慢，SnCl2 容易加入过量； 温度过高时矿样还没来得及分解完全，溶液就被蒸干，使矿样溅失给测定造成误差； SnCl2 过量太多会将 HgCl2 还原为金属汞，金属汞能与重铬酸钾反应给测定造成误差； HgCl2 溶液一次性快速加入是避免 Sn2+ 将 Hg
28、Cl2 还原成为金属汞。5 为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格。（30分）1取 25.00mL 试液，用 NaOH 标准溶液测定其含量；（25.00mL 移液管）2直接配制 500mL K2Cr2O7 标准溶液；（ 500mL 容量瓶）3分别量取 2、4、6、8mL Fe3+ 标准溶液做工作曲线；（用2、4、6、8mL吸量管或10mL吸量管）4装 KMnO4 标准溶液进行滴定；（酸式滴定管）5量取蒸馏水配 500mL 0.10molL-1 NaOH 标准溶液。（量筒）6 如何更正下列作法的错误之处:（20分）1称取固体 KMnO4 溶于煮沸并冷却的蒸馏水中。（称取固体 Na2S2O3 溶于煮沸并冷却的蒸馏水中。） 2称取固体 Na2S2O3 溶于蒸馏水中煮沸（称取固体 KMnO4 溶于蒸馏水中煮沸。）7 在配位滴定中(如用 EDTA 作为滴定剂)为什么必须使用酸、碱缓冲溶液？（20分） 答：因 EDTA 和被测成分反应时产生H+，随着滴定的进行会使溶液的酸度发生变化，反应不能进行到底，所以常加入酸、碱缓冲溶液以维持溶液一定的酸度。8 配制溶液时，用填有玻璃纤