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1、全国大学生化学实验竞赛试题全国大学生化学实验竞赛试题无机局部（共 25 题）1 为煤气灯管被烧热? 防止？（10 分）2 怎样用简单的方法检查洗刷后的玻璃仪器是否干净?（10分）3 称量样品时，双臂分析天平光标标尺移向样品端或单臂分析天平光标标尺向下移动而无法到达平衡，此时应加砝码还是减砝码?（20 分）4 在酸碱滴定中，滴定完成后，尖嘴外留一滴液体，应如何处理？（10 分）5 假设要检查蒸馏水中是否含 Ca，应选用何种化学试剂?（20 分）6 分析纯，化学纯，优级纯试剂瓶标签纸的特征颜色是什么?（10 分）7 某人用 0.5000molL 浓度的 HCl 直接滴定 25mL，0.1molL
2、NaOH 水溶液浓度，操作是否正确 ? 为什么 ?（20 分）8 用 25mL 移液管量取溶液，能读取多少毫升?（10 分）9 为什么实验室盛 NaOH 溶液的试剂瓶，选用橡皮塞而不用玻璃塞 ?（20 分）10 假设不慎浓碱溅入眼中，如何紧急处置?（20 分）11 怎样配制不含 CO3 的 NaOH 水溶液?（30 分）12 一水溶液中含少量的 Fe，怎样除去它?（20 分）13 实验室中，为什么不能用无水 CaCl2 枯燥氨气?（20分）14 Al(OH)3 和 Zn(OH)2 都是白色沉淀，如何用简单的方法鉴别之（只用一种试剂）?（20 分）15 乙炔钢瓶，氧气钢瓶的颜色?（10 分）16
3、 KNO3 的溶解度随温度升高急剧增加，而 NaCl 的溶解度随温度升高增加很小，如何用 NaNO3 和 KCl 为原料 2+2-1-12+制备 KNO3 ? （20 分）17 在 K2Cr2O7 水溶液中，参加少量的 AgNO3 水溶液，此时溶液的 pH 值怎样变化，为什么?（20 分）18 在 NaClO 水溶液中，参加少量的 KI 溶液，能否有 I2生成? （20 分）19 一水溶液中含 Sn、Bi，加过量氢氧化钠有什么颜色沉淀生成？为什么? （30 分）20 应如何配制和保存 Fe 水溶液? （20 分）21 在二只试管中各参加少量 FeCl3 溶液，又向一支试管参加少量 NaF 固体
4、，振荡溶解。然后在二只试管中各滴加 KI 溶液，振荡，两支试管中溶液的颜色是否相同，为什么? （10 分）22 碘在水中溶解度很低，但为何易溶于 KI 溶液中? （10分）23 怎样配制和保存 SnCl2 水溶液？（30 分）24 金属钠需保存在无水煤油中，怎样知道保存钠用的煤油是无水的呢？（30 分）分析局部（共 20 题）一. 问答题1 体积比为 12 的 H2SO4 溶液的浓度 c(H2SO4) 为多少？（10 分）2 说明用草酸钠标定 KMnO4 溶液浓度时适宜的温度范围，过高或过低有什么不好？（30 分）3 测定钴中微量锰时，用 KIO4 在酸性溶液中将 Mn 氧化为MnO4，然后用
5、吸光光度法测定。假设用标准锰溶液配制标准溶液，在绘制标准曲线和测定试样时，应采用什么样的溶液作参比溶液？（20 分）4 用经典的重铬酸钾法测定铁矿石中的铁时，用 HCl 低温加热分解矿样，然后趁热(8090)滴加 SnCl2，此过程温度过高或过低会有何影响?参加 SnCl2 的量一般控制过量 12 滴，冷却后一次性快速参加 HgCl2 以除去过量的 Sn。请说明为什么 SnCl2 过量不能太多?为什么 HgCl2 溶液要一次性快速参加?（30 分）5 为以下操作选用一种适宜的实验室中常用的仪器，说知名称和规格。（30 分）1取 25.00mL 试液，用 NaOH 标准溶液测定其含量；2直接配制
6、 500mL K2Cr2O7 标准溶液； 2+2+-2+2+3+3分别量取 2、4、6、8mL Fe 标准溶液做工作曲线；4装 KMnO4 标准溶液进行滴定；5量取蒸馏水配 500mL 0.10molL NaOH 标准溶液。6 如何更正以下作法的错误之处:（20 分）1称取固体 KMnO4 溶于煮沸并冷却的蒸馏水中。2称取固体 Na2S2O3 溶于蒸馏水中煮沸7 在配位滴定中(如用 EDTA 作为滴定剂)为什么必须使用酸、碱缓冲溶液？（20 分）8 配制溶液时，用填有玻璃纤维的普通漏斗过滤 KMnO4 溶液时，玻璃纤维和漏斗壁上的不溶物是什么? 如何将其清洗干净?（20分）9 草酸、酒石酸等有
7、机酸，能否用 NaOH 溶液进行分步滴定?（20 分）： 草酸的 Ka1=5.910 Ka2=6.410酒石酸的 Ka1=9.110 Ka2=4.31010 用 KMnO4 溶液测定 H2O2 溶液的浓度时，选用的指示剂及终点的颜色变化。（20 分）11 用 K2Cr2O7 标准溶液标定 Na2S2O3 溶液的浓度时，选用的指示剂及终点的颜色变化。（30 分）12 以下实验应选择何种滤纸？（20 分）1. 重量法过滤 BaSO4；2. 将 Fe(OH)3 沉淀与 Ca、Mg 别离以测定 Ca、Mg。13 为洗涤以下污垢选择适宜的洗涤剂:（10 分）1. 煮沸水后所用烧杯上的污垢；2. 盛 Fe
8、Cl3 溶液所用烧杯产生的红棕色污垢。14 Na2C2O4 能否作为酸碱滴定的基准物质？为什么？（20分）：草酸的 Ka1=5.910 Ka2=6.410二. 选择或填充题1 判断以下情况对测定结果的影响（填偏高、偏低或无影响）？（40 分）1标定 NaOH 溶液的邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸2标定 HCl 溶液的硼砂局部失去结晶水3以 HCl 标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管内壁挂液珠4以 K2Cr2O7 为基准物标定 Na2S2O3 溶液的浓度时，局部I2 挥发了 -2-52+2+-4-5-2-5-13+2 欲准确地作如下实验，以下情况对移液管和容量瓶应作何校正（滴定管已校正过，请填
9、 A、B、C、D）？（30 分）A移液管绝对校正B容量瓶绝对校正C移液管与容量瓶相对校正D移液管与容量瓶均不需校正1. 称取一定量草酸溶解后定容于 100mL 容量瓶中，量取25mL 用以标定 NaOH ( )2. 称取硼砂三份加水 25mL 溶解后标定 HCl ( )3. 称取一定量 K2Cr2O7 溶解后定容于 250mL 容量瓶中，计算其浓度 ( )4. 称取 25.00mL 浓度的 HCl 溶液，用 NaOH 标液滴定 ( )3 分光光度计检测器直接测定的是 ( ) (10 分)A入射光的强度B吸收光的强度C透过光的强度D散射光的强度4 50mL 滴定管的最小分度值是 mL，如放出约
10、5mL 溶液时，记录数据为位有效数字，相对误差为。假设使相对误差0.1%，那么滴定体积至少为 mL。（30 分）5 以下实验应选择何种规格的试剂：（30 分）A分析纯试剂；B基准试剂；C工业纯试剂1. 标定 KMnO4 溶液所用 H2C2O42H2O ( )2. 配制铬酸洗液所用 H2SO4( )3. 配制铬酸洗液所用 K2Cr2O7( )4. 配制 Na2S2O3 标准溶液 ( )6 滤纸按其所含灰份的多少可分为和两大类。按滤液流出速度可分为、三种 ，它们分别用、色带标志出来？（20 分）第四页分析局部答案问答题：1 6molL。2 7585为宜。温度过高 C2O4 在酸性溶液中易分解，温度
11、过低 KMnO4 与 C2O4 的反响速度慢，在酸性溶液中-2-滴下的 MnO4 还来不及与 C2O4 反响即分解。温度过高或过低都会使测定产生误差。3 绘制标准曲线时可用蒸馏水作参比；测定试样时，用试样溶液作参比。4 温度过低 Fe 和 Sn 的反响速度慢，SnCl2 容易参加过量； 温度过高时矿样还没来得及分解完全，溶液就被蒸干，使矿样溅失给测定造成误差； SnCl2 过量太多会将 HgCl2 复原为金属汞，金属汞能与重铬酸钾反响给测定造成误差；2+ HgCl2 溶液一次性快速参加是防止 Sn 将 HgCl2 复原成为金属汞。5 125.00mL 移液管；2500mL 容量瓶；3用 2、4
12、、6、8mL 吸量管或 10mL 吸量管；4酸式滴定管；5量筒。6 1称取固体 Na2S2O3 溶于煮沸并冷却的蒸馏水中。2. 称取固体 KMnO4 溶于蒸馏水中煮沸。7 因 EDTA 和被测成分反响时产生 H，随着滴定的进行会使溶液的酸度发生变化，反响不能进行到底，所以常参加酸、碱缓冲溶液以维持溶液一定的酸度。8 不溶物为 MnO2，用 HCl 溶液、或 H2O2 与 HNO3 的混合液洗。9 不能。因为它们的一级离解常数和二级离解常数之间相差不够 45 个数量级，只能一次被滴定。10 自身指示剂，由无色变为微红色。11 淀粉指示剂、蓝色变为亮绿色。12 1. 慢速定量滤纸；2. 快速定性滤纸。 +3+2+2-2-1