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1、第一题 单项选择题（共25题）1 下列化合物，在 NaOH 溶液中溶解度最大的是 ()A. PbCrO4 BAg2CrO4 CBaCrO4 DCaCrO4 2 向酸性 K2Cr2O7 溶液中参加 H2O2，却未视察到蓝色物质生成，其缘由确定是 ()A未参加乙醚，因 CrO5 及乙醚的加合物为蓝色 B未参加戊醇，因 CrO5 萃取到戊醇中显蓝色 C未将溶液调至碱性，因 CrO5 在酸性介质中分解 D因 K2Cr2O7 (和/或) H2O2 浓度过稀 3 试验室配制洗液，最好的方法是 () A向饱和 K2Cr2O7 溶液中参加浓硫酸 B将 K2Cr2O7 溶于热的浓硫酸 C将 K2Cr2O7 溶于
2、 1 1 硫酸D将 K2Cr2O7 及浓硫酸共热 4 滴加 0.1molL-1 CaCl2 溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成，该溶液是 ()ANa3PO4 BNa2HPO4 CNaH2PO4 D以上三种溶液均可 5 从滴瓶中取少量试剂参加试管的正确操作是 () A将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 B将试管倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂 C将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂 D将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 6 制备下列气体时可以运用启普发生器的是 () A高锰酸钾晶体及盐酸反响制氯气 B块状二氧化锰及浓盐酸反响制氯气 C无水碳酸钾及
3、盐酸反响制二氧化碳 D块状硫化亚铁及稀硫酸反响制备硫化氢 7 试验室用浓盐酸及二氧化锰反响制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过 () A饱和氯化钠和浓硫酸 B浓硫酸和饱和氯化钠 C氢氧化钙固体和浓硫酸 D饱和氯化钠和氢氧化钙固体 8 运用煤气灯涉和的操作有： 翻开煤气灯开关；关闭空气入口；擦燃火柴；点燃煤气灯；调整煤气灯火焰。点燃煤气灯时操作依次正确的是 ()A B C D 9 能将 Cr3+ 和 Zn2+ 离子分别的溶液是 ()ANaOH BNH3H2O CNa2CO3 DNaHCO3 10 下列配制溶液的方法中，不正确的是 () ASnCl2 溶液：将 SnCl2 溶于稀盐酸后参加锡粒 BF
4、eSO4 溶液：将 FeSO4 溶于稀硫酸后放入铁钉 CHg(NO3)2 溶液：将 Hg(NO3)2 溶于稀硝酸后参加少量 Hg DFeCl3 溶液：将 FeCl3 溶于稀盐酸 11 由二氧化锰制锰酸钾，应选择的试剂是 () A王水 + KCl BCl2 + KCl C浓 H2SO4 + KClO3 DKOH + KClO3 12 向酸性的 KI 溶液中滴加过量的 H2O2 有灰黑色沉淀生成，不能使该沉淀消逝的是 ()ANaOH 溶液 BKI 溶液 C稀 HNO3 DNaClO 溶液 13 将少量 KMnO4 晶体放入枯燥的试管中，在煤气灯上小火加热一段时间后冷却至室温，逐滴参加水，最先视察到
5、溶液的颜色是 () A粉红 B紫色 C绿色 D黄色 14 将新生成的下列化合物在空气中放置，颜色最不易发生改变的是 () AFe(OH)2 BNi(OH)2 CMn(OH)2 DCo(OH)2 15 及浓盐酸作用有氯气生成的是 () AFe2O3 BPb2O3 CSb2O3 DBi2O3 16 向 Hg2(NO3)2 溶液中滴加氨水时生成物的颜色是 () A棕色 B灰黑色 C白色 D黄色 17 下列配离子中，确定不为蓝颜色的是 () ACu(NH3)42+ BCo(NH3)62+ CNi(NH3)62+ DCo(SCN)42-18 向 K2Cr2O7 溶液中通入过量 SO2 ，溶液的颜色是 (
6、)A蓝色 B紫色 C绿色 D黄色 19 下列化合物中，在 6 moldm-3 NaOH 溶液中溶解度最大的是 ()AMg(OH)2 BMn(OH)2 CFe(OH)2 DCu(OH)2 20 向澄清 Na2S 溶液中滴加稀盐酸，若有沉淀生成，则该沉淀是 () ANa2S2 BS CNa2S3 DSCl4 21 将下列混合物装入枯燥试管中，在煤气灯上加热能得到黑色产物的是 () AKNO3 + Na2CO3 BKNO3 + CuSO4 CKNO3 + Cr2O3 DKNO3 + ZnSO4 22 将浓硫酸及少量 KI 固体混合，复原产物主要是 () ASO2 BH2SO3 CH2S DI2 23
7、 下列氢氧化物中，在氨水中溶解度最小的是 () AZn(OH)2 BCu(OH)2 CCo(OH)2 DFe(OH)2 24 下列试剂不能鉴别 SnCl2 和 SnCl4 溶液的是 () AHgCl2 B溴水 CNaOH D(NH4)2S 25. 向 Ag(S2O3)23- 中通入过量的 Cl2 ，生成的沉淀是 () AS BAg2SO4 CAgCl DAg2S2O3 第二题 单项选择题（共23）1 体积比为12的 HCl 其摩尔浓度为 () A. 2 molL-1 B6 molL-1 C4 molL-1 D3 molL-1 2 Fe(OH)3 沉淀完后过滤时间是 ()A放置过夜 B热沉化后
8、C趁热 D冷却后3 在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液是 () A冷水 B含沉淀剂的稀溶液 C热的电解质溶液 D热水4 重量分析中过滤BaSO4沉淀应选用的滤纸是 ()A慢速定量滤纸 B快速定性滤纸 C慢速定性滤纸 D快速定量滤纸5 用洗涤方法可除去的沉淀杂质是 () A混晶共沉淀杂质 B包藏共沉淀杂质 C吸附共沉淀杂质 D后沉淀杂质6 现欲标定NaOH溶液的浓度，试验室供应下列物质，最好应选择() A邻苯二甲酸氢钾（KHC8H9O4） B草酸（H2C2O42H2O） C苯甲酸（C6H5COOH） D甲酸（HCOOH）7 称取确定量无水碳酸钠溶解后定容于250mL容量瓶中，量取25mL用以标
9、定盐酸，容量瓶和移液管实行的校准方法是 () A容量瓶确定校准B容量瓶和移液管相对校准C移液管确定校准D不用校准8 碘量法测定铜主要误差来源是 ()AI-的氧化和I2的挥发B淀粉猛烈吸附I2CI2被吸附在CuI上，终点颜色很深不易视察DKSCN参加过早9 定量分析中，基准物质是 ()A纯物质B标准参考物质 C组成恒定的物质 D组成确定、纯度高、无副反响、性质稳定且摩尔质量较大的物质 10 配制KMnO4溶液时应选择的方法是 () A称取确定量的固体试剂溶于水中，并用蒸馏水稀释至确定体积，保存于棕色瓶中B称取确定量的固体试剂参加须要体积的水后加热煮沸1小时，用微孔玻璃漏斗过滤后贮存于棕色瓶中C称
10、取确定量的固体试剂溶于确定量煮沸并冷却的蒸馏水中，加少许 Na2CO3 贮存于棕色瓶中D称取确定量的固体试剂参加少量硫酸，加热80左右使其溶解，贮存于棕色瓶中11 用于滴定操作的锥形瓶需事先进展的处理是 () A水洗后枯燥 B用被滴定的溶液洗几次C用被滴定溶液洗几次后枯燥D用蒸馏水洗几次 12 重量分析中沉淀的溶解损失所属误差是 ()A过失误差B操作误差C系统误差D随机误差13 某混合碱先用HCl滴定至酚酞变色，耗去V1 mL，继以甲基橙为指示剂耗去V2 mL，已知 V1 HCl CO2 H2S N2BHCl NH3 CO2 H2S N2CHCl NH3 H2S CO2 N2DH2S HCl
11、CO2 NH3 N228 在高温（1000）下灼烧过的氧化铝_。A可溶于浓盐酸 B可溶于浓硝酸 C可溶于氢氟酸 D在浓盐酸、浓硝酸和氢氟酸中都不溶 分析局部（共20题）一. 问答题1 体积比为 12 的 H2SO4 溶液的浓度 c(H2SO4) 为多少？（10分）2 说明用草酸钠标定 KMnO4 溶液浓度时相宜的温度范围，过高或过低有什么不好？（30分）3 测定钴中微量锰时，用 KIO4 在酸性溶液中将 Mn2+ 氧化为 MnO4-，然后用吸光光度法测定。若用标准锰溶液配制标准溶液，在绘制标准曲线和测定试样时，应采纳什么样的溶液作参比溶液？（20分）4 用经典的重铬酸钾法测定铁矿石中的铁时，用
12、 HCl 低温加热分解矿样，然后趁热(8090)滴加 SnCl2，此过程温度过高或过低会有何影响?参加 SnCl2 的量一般限制过量12滴，冷却后一次性快速参加 HgCl2 以除去过量的 Sn2+。请说明为什么 SnCl2 过量不能太多?为什么 HgCl2 溶液要一次性快速参加?（30分）5 为下列操作选用一种适宜的试验室中常用的仪器，说知名称和规格。（30分）1取 25.00mL 试液，用 NaOH 标准溶液测定其含量；2干脆配制 500mL K2Cr2O7 标准溶液；3分别量取 2、4、6、8mL Fe3+ 标准溶液做工作曲线；4装 KMnO4 标准溶液进展滴定；5量取蒸馏水配 500mL
13、 0.10molL-1 NaOH 标准溶液。6 如何更正下列作法的错误之处:（20分）1称取固体 KMnO4 溶于煮沸并冷却的蒸馏水中。 2称取固体 Na2S2O3 溶于蒸馏水中煮沸7 在配位滴定中(如用 EDTA 作为滴定剂)为什么必需运用酸、碱缓冲溶液？（20分）8 配制溶液时，用填有玻璃纤维的一般漏斗过滤 KMnO4 溶液时，玻璃纤维和漏斗壁上的不溶物是什么? 如何将其清洗干净?（20分）9 草酸、酒石酸等有机酸，能否用 NaOH 溶液进展分步滴定?（20分）已知： 草酸的 Ka1=5.910-2 Ka2=6.410-5 酒石酸的 Ka1=9.110-4 Ka2=4.310-510 用
14、KMnO4 溶液测定 H2O2 溶液的浓度时，选用的指示剂和终点的颜色改变。（20分）11 用 K2Cr2O7 标准溶液标定 Na2S2O3 溶液的浓度时，选用的指示剂和终点的颜色改变。（30分）12 下列试验应选择何种滤纸？（20分）1. 重量法过滤 BaSO4； 2. 将 Fe(OH)3 沉淀及 Ca2+、Mg2+ 分别以测定 Ca、Mg。13 为洗涤下列污垢选择适宜的洗涤剂:（10分）1. 煮沸水后所用烧杯上的污垢； 2. 盛 FeCl3 溶液所用烧杯产生的红棕色污垢。14 Na2C2O4能否作为酸碱滴定的基准物质？为什么？（20分）已知：草酸的 Ka1=5.910-2 Ka2=6.41
15、0-5二. 选择或填充题1 推断下列状况对测定结果的影响（填偏高、偏低或无影响）？（40分）1标定 NaOH 溶液的邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸2标定 HCl 溶液的硼砂局部失去结晶水3以 HCl 标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管内壁挂液珠4以 K2Cr2O7 为基准物标定 Na2S2O3 溶液的浓度时，局部 I2 挥发了2 欲精确地作如下试验，以下状况对移液管和容量瓶应作何校正（滴定管已校正过，请填A、B、C、D）？A移液管确定校正 B容量瓶确定校正 C移液管及容量瓶相对校正 D移液管及容量瓶均不需校正1. 称取确定量草酸溶解后定容于 100mL 容量瓶中，量取 25mL 用以标定 N
16、aOH ()2. 称取硼砂三份加水 25mL 溶解后标定 HCl ()3. 称取确定量 K2Cr2O7 溶解后定容于250mL容量瓶中，计算其浓度 ()4. 称取 25.00mL 未知浓度的 HCl 溶液，用 NaOH 标液滴定 ()3 分光光度计检测器干脆测定的是 () (10分) A入射光的强度B汲取光的强度C透过光的强度D散射光的强度4 50mL 滴定管的最小分度值是_mL，如放出约 5mL 溶液时，记录数据为_位有效数字，相对误差为_。若使相对误差0.1%，则滴定体积至少为_mL。（30分）5 下列试验应选择何种规格的试剂：（30分）A分析纯试剂；B基准试剂；C工业纯试剂1. 标定 K
17、MnO4 溶液所用 H2C2O42H2O ( ) 2. 配制铬酸洗液所用 H2SO4 ()3. 配制铬酸洗液所用 K2Cr2O7 () 4. 配制 Na2S2O3 标准溶液 ()6 滤纸按其所含灰份的多少可分为_和_两大类。按滤液流出速度可分为_、_、_三种 ，它们分别用_、_、_色带标记出来？（20分）无机局部（共25题）1 为什么煤气灯管被烧热? 怎样避开？（10分） 2 怎样用简洁的方法检查洗刷后的玻璃仪器是否干净?3 称量样品时，双臂分析天平光标标尺移向样品端或单臂分析天平光标标尺向下挪动而无法到达平衡，此时应加砝码还是减砝码?（20分）4 在酸碱滴定中，滴定完成后，尖嘴外留一滴液体，
18、应如何处理？（10分）5 若要检查蒸馏水中是否含Ca2+，应选用何种化学试剂?（20分）6 分析纯，化学纯，优级纯试剂瓶标签纸的特征颜色是什么?（10分）7 某人用 0.5000molL-1 浓度的 HCl 干脆滴定 25mL，0.1molL-1 NaOH 水溶液浓度，操作是否正确 ? 为什么 ?（20分） 8 用 25mL 移液管量取溶液，能读取多少毫升?（10分）9 为什么试验室盛 NaOH 溶液的试剂瓶，选用橡皮塞而不用玻璃塞 ?（20分）10 若不慎浓碱溅入眼中，如何紧急处置?（20分） 11 怎样配制不含 CO32- 的 NaOH 水溶液?（30分）12 一水溶液中含少量的 Fe2+
19、，怎样除去它?（20分） 13 试验室中，为什么不能用无水 CaCl2 枯燥氨气?14 Al(OH)3 和 Zn(OH)2 都是白色沉淀，如何用简洁的方法鉴别之（只用一种试剂）?（20分）15 乙炔钢瓶，氧气钢瓶的颜色?（10分）16 KNO3 的溶解度随温度上升急剧增加，而 NaCl 的溶解度随温度上升增加很小，如何用 NaNO3 和 KCl 为原料制备 KNO3 ? （20分）17 在 K2Cr2O7 水溶液中，参加少量的 AgNO3 水溶液，此时溶液的pH值怎样改变，为什么?（20分）18 在 NaClO 水溶液中，参加少量的 KI 溶液，能否有 I2 生成? （20分）19 一水溶液中
20、含 Sn2+、Bi3+，加过量氢氧化钠有什么颜色沉淀生成？为什么? （30分）20 应如何配制和保存 Fe2+ 水溶液? （20分）21 在二只试管中各参加少量 FeCl3 溶液，又向一支试管参加少量 NaF 固体，振荡溶解。然后在二只试管中各滴加 KI 溶液，振荡，两支试管中溶液的颜色是否一样，为什么? （10分）22 碘在水中溶解度很低，但为何易溶于 KI 溶液中? （10分）23 怎样配制和保存 SnCl2 水溶液？（30分）24 金属钠需保存在无水煤油中，怎样知道保存钠用的煤油是无水的呢？（30分）第一题答案ADACB DACBC DCCBB BBCDB BCDCC第二题答案CCCAC
21、 ABADB DCDCC CDBAB CDB第三题答案1 A 绿； B 红； C 蓝。2 氧气、氮气、氢气和空气钢瓶的颜色分别是天蓝、棕、深绿、黑色。3 B。4 D。5 金属钠应储存在无水煤油中；黄磷应储存在水中。6 对 NaCN：每 200 毫升加 25 毫升 10 Na2CO3 和 25毫升 30FeSO4 溶液，搅匀。或者用 NaOH 调至碱性，用高锰酸钾或漂白粉使氰根氧化分解；对Hg：用硫粉复盖。7 B8 B9 A10 C11 D12 B、D 13 B 14 A 15 D 16 C 17 20毫升；0.2克。18 3 位有效数字；6.3110-8。19 18； 16； 12； 15。2
22、0 可见分光光度计的常用光源是钨卤素灯；汲取池材料为玻璃；紫外分光光度计的常用光源是氢灯；汲取池材料为石英。21 D。22 C。23 A。24 B。25 B。26 . A。27 . C。28 . D第四页分析局部答案1 6molL-1。2 7585为宜。温度过高 C2O42- 在酸性溶液中易分解，温度过低 KMnO4 及 C2O42- 的反响速度慢，在酸性溶液中滴下的 MnO4- 还来不和及 C2O42- 反响即分解。温度过高或过低都会使测定产生误差。3 绘制标准曲线时可用蒸馏水作参比；测定试样时，用试样溶液作参比。4 温度过低 Fe3+ 和 Sn2+ 的反响速度慢，SnCl2 简洁参加过量；
23、 温度过高时矿样还没来得和分解完全，溶液就被蒸干，使矿样溅失给测定造成误差； SnCl2 过量太多会将 HgCl2 复原为金属汞，金属汞能及重铬酸钾反响给测定造成误差； HgCl2 溶液一次性快速参加是避开 Sn2+ 将 HgCl2 复原成为金属汞。5 125.00mL 移液管2500mL 容量瓶3用2、4、6、8mL吸量管或10mL吸量管4酸式滴定管5量筒。6 1称取固体 Na2S2O3 溶于煮沸并冷却的蒸馏水中。 2. 称取固体 KMnO4 溶于蒸馏水中煮沸。7 因 EDTA 和被测成分反响时产生H+，随着滴定的进展会使溶液的酸度发生改变，反响不能进展究竟，所以常参加酸、碱缓冲溶液以维持溶
24、液确定的酸度。8 不溶物为 MnO2，用 HCl 溶液、或 H2O2 及 HNO3 的混合液洗。9 不能。因为它们的一级离解常数和二级离解常数之间相差不够45个数量级，只能一次被滴定。10 自身指示剂，由无色变为微红色。 11 淀粉指示剂、蓝色变为亮绿色。12 1. 慢速定量滤纸； 2. 快速定性滤纸。 13 均用HCl。14 不能作为酸碱滴定的基准物质。因为 Kb1 小于 10-8 不能进展酸碱滴定。选择或填充题：1 偏低、偏低、偏高、偏高。 2 C、D、B、A。 3 C。 4 0.1mL，3位有效数字，0.4%；20mL。 5 B、C、C、A。 6 定性和定量，快、中、慢，白、蓝、红。第四
25、页无机局部答案1 当煤气进入量变小，而空气的进入量很大时，产生侵入火焰，它将烧热灯管。在点燃煤气灯之前，先将空气调至最小，点燃后再渐渐调整空气及煤气进入量的比例。2 把洗刷后的玻璃仪器倒置，假如玻璃仪器不挂水珠，则玻璃仪器己被洗刷干净，否则，玻璃仪器没有被洗刷干净。3 此时样品重，双臂天平应加砝码，单臂天平应减砝码。4 滴定失败，需重滴。5 选用可溶性草酸盐，假如有钙离子则生成草酸钙沉淀。6 分析纯，化学纯，优级纯试剂瓶标签纸的特征颜分别是红色，蓝色和绿色。7 不正确。应把 0.5000molL-1 的 HCl 稀释成 0.1000molL-1 的 HCl，然后滴定以便缩小读数造成的误差。8
26、读取25.00毫升。9 NaOH 能腐蚀玻璃，NaOH 溶液存放时间较长，NaOH 就和瓶口玻璃的主要成分 SiO2 反响而生成粘性的Na2SiO3 而把玻璃塞瓶口粘结在一起。10 先用硼酸溶液洗，再用大量的水洗。11 配制 NaOH 饱和溶液放在塑料瓶中，放置一星期左右，取上清液，加不含 CO2 的蒸馏水稀释即得。简洁的方法，也可快速称量 NaOH，然后用不含 CO2 的蒸馏水冲洗一下，再用不含 CO2 的蒸馏水配制。12 首先用 H2O2 把 Fe2+ 氧化成 Fe3+，然后调溶液的 pH 值大于2，煮沸溶液，生成 Fe(OH)3 沉淀，过滤，即除去了Fe2+。13 虽然 CaCl2 不显
27、酸性，但它能和 NH3 形成加合物。14 在 Al(OH)3 和 Zn(OH)2 白色沉淀中，分别加氨水，沉淀溶解的是 Zn(OH)2，不溶的是 Al(OH)3。15 乙炔钢瓶，氧气钢瓶的颜色分别是白色和天蓝色。16 将化学计量的 NaNO3 和 KCl 溶于确定量的水中，加热混合液，在确定温度下进展转化，然后热过滤。把所得清液冷却，结晶，过滤，则得到 KNO3 晶体。17 由于 K2Cr2O7 和 AgNO3 反响有 Ag2CrO4 沉淀和 H+ 生成，所以溶液的pH值变小。18 因为溶液会呈碱性，I2 歧化成IO3- 和 I-，所以无 I2 生成。19 在碱性条件下，二价的锡为 SnO22
28、-，它具有复原性，在碱性溶液中能将 Bi(OH)3 复原为金属 Bi，SnO22- 成为锡酸根 SnO32-，所以溶液中有黑色沉淀。20 一般现用现配。配制时，要用煮沸除空气的蒸馏水(冷却)，并保持溶液呈酸性，在溶液中加些铁钉。21 没有加 NaF 固体的试管溶液变黄，加 NaF 固体的试管溶液颜色无改变。Fe3+ 能把 I- 氧化成碘，但参加 NaF 后，由于生成稳定的 FeF63- 配离子，Fe(III)/Fe(II) 电极电势变小，不能把 I- 氧化成碘。22 I2 可及 I- 生成 I3- 配离子，以 I3- 形式储藏起来。 I3- 溶于水，所以 I2 易溶于KI溶液。23 一般现用现配。由于二价的锡极易水解，所以配制 SnCl2 水溶液要先加 6molL-1 盐酸，后加水稀释至所要求的体积。保存时，溶液中加些锡粒。24 由于金属钠简洁和空气中的氧及水猛烈反响，所以金属钠需保存在无水煤油中，可用无水 CuSO4 来检验和除