化学方程式计算题 .doc

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1、化学方程式计算题（1）已知30时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%，求30时氯化钾的溶解度。 解： S=溶解度 P=质量分数（去了%） S=100P/（100-P） =（10027）/（100-27）=37克 答：30时氯化钾的溶解度为37克。 （2）现有5%的硫酸50克，要使其浓度增大到20%，需要加入95%的硫酸多少克？ 解：设要加入95%硫酸 X 克。 P%=m质/m液 100% 20%=（5% 50克 + 95%* X）/（50克+ X） 100% 20%=（2.5克+0.95 X）/（50克+X）100% 2.5克+0.95X=10克+0.2X 0.95X-0.2X=10克-2.5克

2、X=10克 （3）100克质量分数为98%的硫酸溶液稀释成10%的硫酸溶液，需要加入多少质量的水？ 解：设需要稀释后的溶液质量为X。 100克98%=10%*X X=980克 M加水=980克-100克=880克 （4）20时，食盐的溶解度是36克，计算20时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解： P%=M质/M液100% =36克/（100克+36克）100% 26.5% （5）某硫酸溶液245克与足量的锌反应生成1克氢气，计算这种硫酸溶液的质量分数。 解：设硫酸的质量为X。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 98 2 X 1克 98：2=X：1克 X=（98 1克）/2 =49克

3、 (6)求在氧气充足的情况下12g碳燃烧生成多少克二氧化碳？ 解：设生成二氧化碳（或CO2）的质量为x、(千万不能设x克） 点燃 -CO2 CO2 【O2充足】 （代入相对原子质量)-1244 （代入参加反应的物质的质量） 12gx （列方程-12/44=12g/x （移项【不能少】)-x=(12g*44)/12 （求出得数)-x=44g 注意：在计算过程中必须带单位 (7)有4g石灰石样品，现将稀盐酸40g分4次加入，每次充分反映后，经过滤，干燥等操作后称量固体残留物质的质量。（第一次加入10g，剩余固体质量为3.0g，第二次加入10g，剩余固体质量为2.0g，第三次加入10g，剩余固体质量

4、为1.0g，第四次加入10g，剩余固体质量为0.4g） 如果煅烧上述石灰石原料生产出含杂质的生石灰质量为100T，问需要上述石灰石原料质量为多少吨？设需上述石灰石原料质量为y CaCO3= CaO+CO2 100 56 y90% (100y10%) 100：56=90%y：(100y10%) y=165.6 t(9)O2、CO、CO2混合气体共18mL，点燃爆炸后恢复到原来温度，体积减少了2mL，再通过苛性钠溶液气体体积又减少了10mL。则原混合气体中O2、CO、CO2的体积比为（ ） A、1：5：3 B、5：3：1 C、4：2：3 D、5：1：3 AC 2CO+O2=2CO2 减少的2ml是

5、消耗的氧气量，由此也可计算生成二氧化碳4ml。 最后剩余6ml可能是氧气，也有可能是CO。 (天津市)1.碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数）（1）_mg碘酸钾中含碘20mg（2）成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐_.g2.现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取12.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。试求：（计算结果

6、精确到0.1%）（1） 滤液中溶质的质量分数；（2） 样品中氯化钡的质量分数。 (吉林省)3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表： 甲 乙 丙烧杯+稀硫酸 200g 150g 150g加入的铁样品 9g 9g 14g充分反应后，烧杯+剩余物 208.7g 158.7g 163.7g 请你认真分析数据，回答下列问题：（1） 哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；（2）计算样品中铁的质量分数；（3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(烧杯的

7、质量为25.4g；计算结果精确到1%）4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题： 第一次 第二次 第三次O2质量(g) 3 4 6SO2质量(g) 6 （1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_.（2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？（3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。 ( 黑龙江省)5、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀。求：（1）样品中氧化镁的质量。

8、（2）反应所得溶液中溶质的质量分数。 6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙（CaC6H10O65H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。计算：（计算结果保留整数）（1） 乳酸钙中各元素的质量比。（2） 该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙0.104g）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。(江苏省)7、生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2.0%4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%2%之间。将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好

9、使铁合金中的铁完全反应（碳不熔于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计），测得生成H2的体积为4.00L（H2在该条件下的密度为0.0880g/L）。试根据计算回答：（计算结果保留三位效数字）（1）该铁合金是生铁还是钢？（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。 (宁波市)8、将3.1克氧化钠加到质量为m的水中，完全反应后，得到溶质的质量分数为16%的溶液，在该溶液中加入50克稀盐酸，两者恰好完全反应。（氧化钠与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O=2NaOH）。求：（1） m的值（2） 所加盐酸中溶质的质量分数。（3） 若要使反应后的氧化钠溶液成为20C时的饱和溶液，至少要蒸发掉多少克水？

10、（20C时，氧化钠的溶解度为36克）(安徽省)9、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答以下问题：配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾 净含量：500g成份表：氯化钠88% 钙（以Ca计）（0.5 1.3）% 碘（以I计）（20 50）mg/kg（1） 包装标签上钙含量是指_（填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种）（2） 为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是_.（3） 为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132g二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数.(福州市) 向盛有12.60g碳酸氢钠固体的烧杯中，加入10

11、0.5g硫酸溶液恰好反应反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示烧杯连同药品的起始质量为200.0g反应的化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2回答下列问题：（1）当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，所需的时间约为 _（2）当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为 _（3）反应后，所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为多少？(江西省)11、医疗上常用的生理盐水是质量分数为0.9%（密度近似为1g/cm）的氯化钠溶液。500mL的这种生理盐水中含氯化钠_g，水_g。若以每分钟50滴（20滴约为1mL）的速率给病人静脉输

12、液500mL，约需_分钟输完。12、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来造机器，电器零件及日用品，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g黄铜加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。试求：（1） 该黄铜样品中铜的质量分数。（2） 原稀硫酸中溶质的质量分数。(山东省)13、一个青少年正常情况下每天约需0.8g钙。若每天从食物中得到0.6g钙，其余，由钙片补充，则每天需吃含葡萄糖酸钙（C6H11O7）2Ca的质量分数为85%的钙片_g。（保留两位小数）14、为了对海水中的氯化物（假设以NaCl计算）进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验数据如下，请仔细

13、观察分析，回答下列问题： 甲 乙 丙所取海水样品的质量 /g 100 50 50加入AgNO3溶液的质量 /g 50 50 75反应后所得的沉淀物的质量 /g 1435 1435 1435（1） 两溶液恰好完全反应的是_的实验。（2） 请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？ 15、把10g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g。计算原混合物中氯酸钾的质量分数(烟台市)16、“烟台苹果”享誉全国。波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药。一果农管理了5亩果园， 准备为果树喷洒一次波尔多液，他现有8%的硫酸铜溶液30、蓝矾（CuSO45H2O）10，每亩

14、地需要用1501%的硫酸铜溶液来配制波尔多液。请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要？（已知：蓝矾中CuSO4的质量分数为64%）17、二氧化硫是大气污染物之一，我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓（单位体积的空气中所含二氧化硫的质量）限值如下表所示：浓度限值（mg/m）一级标准 二级标准 三级标准0.15 0.50 0.70 为测定某地空气中二氧化硫的含量，某中学环保小组按上图所示的实验装置进行如下实验：向试管中加入一定量的含碘（I2）1.27mg的碘溶液，再加入23滴淀粉溶液（淀粉遇I2变蓝色），通过抽气装置抽气，使空气由导气管进入试管与碘溶液充分接触，当溶液由蓝色变为

15、无色时，恰好完全反应，反应的化学方程式是：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI。实验过程中进入试管内的空气的总体积为1000L。请通过计算判断此空气中二氧化硫的浓度级别 (河南省)18、常温下，将18.9g含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有185.5g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，可得到200g不饱和溶液，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(武汉市)19、实验室现需1.12L纯净的氧气（标准状况下，氧气的密度是1.429g/L）。某同学用质量比为3：1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并回收二氧化锰和氧化钾。下表为该同学实验的有关数据：实验收集1.12L氧气后试管内固体残余物的

16、质量 充分加热后试管内固体残余物的质量7.98g 6.92g 问该同学最多能回收到多少克二氧化锰？（结果精确到0.01g） (黄冈市)20、实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳，若要制取66.0g二氧化碳，至少需要含杂质20%（杂质不与盐酸反应）的石灰石多少克？(长沙市)21、将18g不纯的氯化铜样品（杂质不溶于水，也不参与反应）跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应，得到溶质量分数为20%的溶液58.5g。求：（1） 样品中氯化铜的质量分数。（2）加入的氢氧化钠溶液的质量。 (广东省)22、1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在0.004g以下。若在1Kg米面

17、食品中加入明矾2g（明矾的化学式为KAl（SO4）212H2O，相对分子质量为474），请回答下列问题：(1) 人从食物中摄入的铝指的是_（填字母）。 A铝元素 B铝单质 C铝合金 D只有明矾(2) 明矾中各元素的质量比K：Al：S：O：H =_； 铝元素的质量分数为（计算结果精确到0.1%）_.(3) 如果某人一天吃了100上述米面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量？23、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2，反应方程式如下：2NaOHSO2NaSO3H2O用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了0.64g。已知此时空

18、气的密度约为1.3gL，求：（！）被吸收的SO2的质量。（2）发生反应的NaOH的质量。（3）空气中SO2的质量分数（计算结果精确到0.01）。(广西省)24、将28.40g硫酸钠溶液与足量的氯化钡溶液充分反应，生成硫酸钡沉淀11.65g。求硫酸钠溶液中溶质的质量分数。 (重庆市)25、一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B，化学方程式为：A+CaCl2=B+2NaCl（已配平）（1）、A物质必定含有的金属元素是_，A和B的相对分子质量之差为_。（2）、滤出沉淀B，加入足量稀盐酸，B逐渐溶解，收集到无色无气味的气体4.4g。求滤出B后所得溶液中NaC

19、l的质量分数。 (四川省)26、配制0.9%的医用生理盐水500g，需氯化钠_g，蒸馏水_g。27、煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？ (贵阳市)28、把100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需要水_g，稀释后溶液的质量为_g。29、取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g。则石灰石中碳酸钙的质量为_g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为_昆明市30、燃烧含硫的煤和鞭炮都会

20、产生污染空气的二氧化硫气体，完全燃烧1.6g硫，能生成多少克二氧化硫气体？31、将6.9gK2CO3放入50g水中完全溶解后，加入80gCa（NO3）2溶液，恰好完全，反应的化学方程式为：K2CO3 +Ca（NO3）2=CaCO3+ 2KNO3。计算：（1） 生成沉淀的质量。（2） 过滤后，所得滤液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1）(陕西省)32、在防治非典型肺炎的工作中，过氧乙酸是一种常用消毒剂，具有强氧化能力，可将各种病原微生物杀灭。工业品过氧乙酸原液通常是15过氧乙酸溶液（密度1.15g/cm）。使用时，通常取20mL原液，加自来水稀释至1000mL，搅拌均匀，即配制成1000mL

21、(密度约为1g/cm)用于空气喷雾消毒、环境地面消毒的过氧乙酸溶液。（1） 20mL15%过氧乙酸原液的质量是多少克？其中含过氧乙酸多少克？（2） 配制成的1000mL过氧乙酸溶液中，过氧乙酸的质量分数是多少？33、今年春天，非典型肺炎在我国部分地区造成的疫情形势非常严重，为了预防非典型肺炎，很多部门用过氧乙酸对环境进行消毒，已知过氧乙酸的化学式为C2H4O3（1） 过氧乙酸的相对分子质量为_，碳、氢、氧三种元素的质量比为_。（2） 用含溶质的质量分数为20%的过氧乙酸溶液（密度为1.1g/cm）配溶质的质量分数为0.4%的消毒液（密度为1.0g/cm）15L，需要20%的过氧乙酸溶液体积是多

22、少毫升（最后结果保留一位小数）？(甘肃省)34、把15g不纯硫酸钠（所含杂质不溶于水），放入85.8g水中配成溶液。过滤后，取10g溶液加入适量的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成2.33g白色沉淀。试计算：（最后结果保留二位小数）（1） 10g溶液中硫酸钠的质量。（2） 原不纯硫酸钠中含硫酸钠的质量分数。 (宁夏)35、过氧乙酸是一种杀菌能力较强的消毒剂，过氧乙酸容易挥发、分解，有腐蚀性，自从防“非典”工作开展以来，这种消毒剂被广泛使用。用市售的一种20%的过氧乙酸溶液，配制用于室内预防性消毒的0.2%的过氧乙酸溶液1000g时，需20%的过氧乙酸溶液和水各多少克？根据上述对过氧乙酸的有关介绍，

23、说说在使用 它的过程中应注意什么? 36、现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定样品中氧化亚铁的含量，某学生取20.0g此样品置于烧瓶中，分四次加入密度为1.22g/cm的硫酸并做相关记录。有关数据记录如下表：加硫酸的序号 加入硫酸的体积/mL 剩余固体的质量/g1 200 1602 200 1203 200 804 200 80试计算：（1）10.0g此样品中铜的质量。 （2）样品中氧化亚铁的质量分数。（3） 所用硫酸溶液溶质的质量分数。答案1、（4分）33.7 7.5 2、（6分）解：（1）设10滤液中含氯化钡的质量为xBaCl2 + 2AgNO3=2AgCl +Ba(NO3)2208

24、287x 2.87g208：287=x：2.87g x=2.08g 滤液中溶质的质量分数为2.08g/10g100%=20.8% （2）设12.5g样品中含氯化钡的质量为y2.08g：(10g2.08g)=y：39.6g y=10.4g 样品中氯化钡的质量分数为 (10.4g/12.5g)100%=83. 2% 3、（8分）解：（1）乙（2）设样品中铁的质量为x，生成的质量FeSO4质量为y生成氢气的质量150g + 9g158.7g=0.3g 用甲、丙组数据计算氢气质量也给分Fe+H2SO4=FeSO4 + H256 152 2x y 0.3g x=8.4g样品中铁的质量分数为：(8.4g/

25、9g)100%=93% y=22.8g溶液中溶质的质量分数：22.8g/158.725.4g(9g8.4g)100%=17%答：（1）乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。（2）样品中铁的质量分数是93%（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是17%4、（共6分）（1）1：1：2（或32：32：64：或3：3：6） （2）8g (3)8g5、（共7分）设样品中MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为yMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl95 58 117x 5.8g y95/58=x/5.8g 58/117=5.8g/yx=9.5g y=11.7gNaCl溶液的溶质的

26、质量分数为11.7g(9.5g+50g+63.5g5.8g)=10%答：（1）原样品中氯化镁质量为9.5g （2）反应后，所得溶液中溶质的质量分数为10%6、（5分）（1）解：m(Ca)：m(C)：m(H)：m(O)=40126：120：1611 =10：18：5：44 （2）解：设该缺钙病人每天至少需喝牛奶的体积为x钙的质量分数为：(40/308)100%=13%(x0.104g)/100mL=0.2g2013% x=500nL7、（6分）（1）解：设该铁合金中铁的质量为x(H2)=4.00L0.0880g/L=0.352gFe+H2SO4=FeSO4+H256 2x 0.352g x=(5

27、60.352g)/2=9.856g该铁合金中碳的质量分数为(10.0g9.856g)/10.0g100%=1.44%介于0.03%2.0%之间，该铁合金是钢（2）解：设反应后所得溶液中的质量为yFe+H2SO4 =FeSO4+H2152 2y 0.352g y=(1520.352g)/2=26.75gFeSO4的质量分数为：26.75g/(100g9.856g0.352g)100%=24.4%8、（6分）解：（1）根据题意，设生成NaOH的质量为xNa2O+H2O=2NaOH62 803.1g x62：80=3.1g：x x=4g4g/(3.1g+m)=16% m=21.9g（2）设盐酸中溶质

28、的质量分数为y，生成NaCl的质量为aHCl + NaOH =NaCl36.5 40 58.550gy 4.0g a36.5：40=50gy：4.0g y=7.3%（3）40：58.5=4.0g：a a=5.85g设蒸发质量为b的水后可得到20C时NaCl的饱和溶5.85g/(50g+25g5.85gb)=36/100b=52.9g答：（1）m为21.9g。（2）盐酸中溶质的质量分数为7.3%（3）需蒸发52.9g水9、（5分）（1）钙元素； （2）醋（或水）；（3）解：设产生0.132g二氧化碳所需CaCO3的质量为xCaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O + CO2100 44gx

29、 0.132g100/x=44/0.132g x=0.3gCa元素质量：0.3g(40/100)=0.12gCa元素质量分数：(0.12g/10g)100%=1.2%答：此加钙食盐中钙元素的质量分数为1.2%10（8分）（1）4s （2）6.6g（3）设完全反应时，生成硫酸钠的质量为x2NaHCO3 + H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O+ 2CO2142 88x 6.6g142/88=x/6.6g x=10.65gm（Na2SO4溶液）=12.60g+100.5g6.6g=106.5gw(Na2SO4)=(10.65g/106.5g)100%=10%答：所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为1

30、0%11（3分）4.5; 495.5; 20012（6分）解：设样品中锌的质量为x；稀硫酸中的溶质质量为yZn+H2SO4=ZnSO4 + H265 98 2x y 0.1g(1) 65/2=x/0.1g x=3.25g铜的质量为 10g3.25g=6.75 样品中铜的质量分数为(6.75g/10g)100%=67.5%（2）98/2=y/0.1g y=4.9g稀硫酸中硫酸的质量分数为(4.9g/50g)100%=9.8%答：（1）该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%（2）原稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%13（3分）2.5314（4分）（1）乙（2）解：设50g海水中含氯化钠的质量为xNaC

31、l + AgNO3=AgCl + NaNO358.5 143.5x 1.435g x=(58.51.435g)/143.5=0.585g则海水中氯化钠的质量分数为：(0.585g/50g)100%=1.17%答：海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是1.17%15（4分）解：设原混合物中氯酸钾的质量为X 2KClO3=2KCl + 3O2245 96x 2.4g245：96=x：2.4g x=6.125g(6.125g/10g)100%=61.25% 答：原混合物中氯酸钾的质量分数是61。 25%16（6分）解：现有的药品中含硫酸铜的质量为：308%+1064%=8.85亩果园需硫酸铜的质

32、量为：1501%5=7.5因为8.87.5 所以这一果农现有的硫酸铜药品能够满足需要17（5分）解：设参加反应的二氧化硫的质量为xSO2+ I2 +2H2O=H2SO4 + 2HI64 254x 1.27mm64：254=x：1.27mg x=0.32mg空气中二氧化硫的浓度为0.32mg/1000L=0.32mg/m由于0.15mg/m0.32mg/m0.004g超过了安全摄入量。23、（7分）（1）0.64g（2）设参加反应的氢氧化钠的质量为x2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O80 64x 0.64g80：64=x：0.64g x=0.8g（3）SO2质量分数=0.64g/(1000

33、L1.3g/L)100%=0.05%24、（3分）解：设硫酸钠溶液中溶质的质量为XNa2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl142 233x 11.65g142/233=x/11.65g x=7.1gNa2SO4%=(7.1g/28.40g)100%=25%25、（8分）（1）钠（或Na） 6 （2）解：由题意判断：B是CaCO3，A是Na2CO3设生成CaCO3的质量为w，Na2CO3溶液的质量为x，CaCl2溶液的质量为y，生成NaCl的质量为zCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+CO2+H2O100 44w 4.4g100/44=w/4.4g w=10gNa2CO3+CaCl

34、2=CaCO3+2NaCl106 111 100 11710%x 10%y 10g z106/100=10%x/10g x=106g111/100=10%y/10g y=111g117/100=z/10g z=11.7gNaCl溶液中溶质的质量分数为 11.7g/(106g+111g10g)100%=5.7%26. （4分） 4.5g 495.5g 2227 （6分）解：设生成二氧化碳的质量为XCaCO3=CaO+CO2100 44 100t80% x100/(100t80%)=44/x x=35.2t生石灰的质量：100t35.2t=64.8t28、（4分） 100 20029. （4分）

35、20 16.2%30. （3分） 解：设生成SO2气体的质量为X S+O2=SO232 641.6g x 32/64=1.6g/x x=3.2g31、（5分）解：设生CaCO3沉淀的质量为x，生成KNO3的质量为y(1) K2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3+2KNO3138 100 2026.9g x y138/100=6.9g/x x=5g138/202=6.9g/y y=10.1g(2)10.1g/(6.9g+50g+80g5g)100%=7.7%32、（6分）解：（1）20ml15%过氧乙酸原液质量为：20cm1.15g/cm=23g其中含过氧乙酸的质量为：23g15%=3.45g（2）1000ml过氧乙酸溶液中过氧乙酸的质量分数： 3.45g/(1000cm1g/cm)100%=0.345%注：1。计算结果为0.3%或0.34%或0.35%均给分2其他合理解法均可参照给分33. （6分） (1)76 6：1：12(2) V(过氧乙酸)=(1500cm1.0g/cm0.4%)/(0.21.1g/cm)=277。7mL(或cm)34（6分）（1）解：设10g溶液中硫酸钠的质量为xNa2SO4+BaSO4=BaSO4+2NaCl142 233x 2.33