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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date计算题-化学方程式计算计算题-化学方程式计算计算题-化学方程式计算一计算题(共24小题)1小红将30g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热制取氧气,待反应完全后,将试管冷却、称量,得到固体的总质量为20.4g,请计算:(1)生成氧气的质量是多少克?(2)原混合物中氯酸钾的质量是多少?(3)混合物中二氧化锰的质量是多少?(写出计算过程)2泡腾片配料表如下:成分柠檬酸碳酸氢钠
2、维生素C乳糖色素香精每片含量(4 g/片)未知未知0.2 g未知极少量泡腾片放入温开水中,浮于水面上,产生大量气泡,所得溶液喝起来酸甜可口。已知:柠檬酸的化学式为C6H8O7,相对分子质量为192;泡腾片溶于水时,碳酸氢钠刚好与柠檬酸完全反应,生成Na3C6H5O7。(1)泡腾片在水中产生气体的化学式为 。泡腾片中柠檬酸与碳酸氢钠的质量比为 。(2)称取5.00 g泡腾片放入200.00 g温开水中,待泡腾片完全溶解,不再产生气体后,测得溶液质量为203.68 g通过计算确定泡腾片中柠檬酸的质量分数。3取碳酸钠样品(含少量氯化钠杂质)加入烧杯中,滴加一定质量的稀盐酸至恰好完全反应时,得到4.4
3、g二氧化碳气体和100g溶质质量分数为14.1%的氯化钠溶液。请计算:(1)稀盐酸中溶质的质量。(2)原混合物中碳酸钠的质量分数。(结果精确到0.1%)4取50克一定溶质质量分数的碳酸钠溶液于烧杯中,逐滴滴入足量的氯化钡溶液,充分反应后将沉淀过滤,洗涤烘干,共得到9.85克固体物质。计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。5有一袋已部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)固体样品,把该样品投入足量水中,充分搅拌后通入二氧化碳,沉淀质量与反应的二氧化碳质量关系如图所示。【提示:CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2】请回答下列问题(1)Ca(OH)
4、2由 元素组成,其中H元素与O元素的原子个数比为 ;(2)碳酸钙(CaCO3)的相对分子质量为 ;(3)生成沉淀最多时,参加反应的气体质量为 g;(4)计算样品中碳酸钙的质量分数。(要求写出计算过程,结果精确到0.1%)6某硫酸铵肥料混入了少量生石灰后,因生成的NH3全部逸出,导致损失了部分氮(生石灰已作用完全),取质量均为10克的该肥料两份进行实验:将一份干燥,除去水分后测得质量为9.9克;将另一份与足量生石灰混合加热,充分反应,并将产生的气体全部通过装有足量碱石灰的干燥管,充分反应后,测得干燥管和管内物质的总质量比通入气体前增加了1.18克。提示:(NH4)2SO4+CaOCaSO4+H2
5、O+NH3(肥料中杂质,不参与反应)碱石灰不与氨气反应,常用作氨气的干燥剂(1)实验产生的水的质量为 。(2)计算肥料中氮元素的质量分数(写出计算过程)。7某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现取一定量该样品,加水配制成80g溶液,再加入80g氯化钙溶液,恰好完全反应,过滤后得到溶质质量分数为10%的滤液150g。求:(1)生成沉淀的质量为 g;(2)原样品中氯化钠的质量。8某碳酸钾样品中混有少量氯化钾杂质,取一定量样品于烧杯中,向烧杯中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸,此时恰好完全反应,将所得溶液蒸干得到18.1g固体,计算样品中碳酸钾的质量分数?(计算结果精确到0.1%)9实验室有化学实验
6、考试后留下混有少量食盐的小苏打( NaHCO3)样品。现称取样品10克,加入某溶质质量分数的稀盐酸90克,至充分反应不再有气泡产生为止,称得剩余溶液质量为96.04克。求:(1)生成气体的质量;(2)样品中 NaHCO3的质量分数。10家庭食用碱的主要成分是 Na2CO3,为测定该食用碱中 Na2CO3 的质量分数,某同学进行了以下实验取 40g 食用碱,平均分为四份,然后分别加入一定质量分数的 CaCl2溶液,实验数据见下表(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与 CaCl2溶液产生沉淀) 实验一 实验二 实验三 实验四 食用碱的质量 10g 10g 10g 10g 加入CaCl2溶液的质
7、量 20g 40g 60g 80g 生成沉淀的质量 3g m 8g 8g请分析表中数据回答并计算:(1)m= g(2)40g 该食用碱与足量 CaCl2溶液反应,最多生成沉淀质量为 g(3)该食用碱中 Na2CO3 的质量分数是多少?(写出计算过程,答案精确到 0.1%)11某混合溶液中含有硫酸和盐酸,取该混合溶液20g于烧杯中,不断滴加氢氧化钡溶液,反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示(BaCl2溶液呈中性)。求:(1)完全反应后生成沉淀的质量为 g;(2)计算20g混合溶液中HCl的质量为多少?12碳酸氢钠用于焙制糕点,在270时分解 2NaHCO3Na2CO3+H2O+
8、CO2现取NaHCO316.8g,在敞口容器中加热到质量不再改变。计算容器中剩余固体物质的质量(计算结 果保留一位小数)。13某同学将锌和氧化锌的混合物20g放入烧杯中,加入一定质量分数的稀硫酸,测得加入稀硫酸的质量与产生氢气质量的关系如图所示。求:(1)恰好完全反应时生成氢气的质量是 g;(2)计算原20g混合物中氧化锌的质量分数。14用煤直接做燃料如果不进行处理,会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。(1)现有南方产的一种煤含硫8%某火力发电厂燃烧100t这种煤,假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2,则产生SO2的质量是多少?(2)如在煤中混入粉末状的石灰石,则燃烧产生的SO2会与CaCO
9、3反应生成CaSO3进入炉渣而减少大气污染。取50g此炉渣(含24%CaSO3)逐滴加入20%的盐酸,请在如图坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为盐的质量,请设定具体物质;并标出曲线中必要的数据)。【已知】设炉渣已不含石灰石,炉渣其它成分不与盐酸反应;CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3。(3)向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3现用一万元分别购买两种原料来除去SO2,相关数据如表:方法物质相对分子质量纯度价格(元/t)除SO2的量(t)A石灰石10090%20014.4B熟石灰7494%50014.6方法B比方法A除SO2的量略大,而且工业上多数采用方法B其原因分别是: 。152
10、018年5月18日我国第一艘国产航母试海成功,航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜,锌)中铜的质量分数,兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中,将80g稀硫酸分四次加入,充分反应,测得实验数据如下表所示:第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的质量(g)20202020烧杯中剩余物的质量(g)39.9259.8479.8099.80(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为 g。(2)该黄铜中铜的质量分数为多少?(写出计算过程)(3)第三次实验中溶质的种类为 。16用“盐酸硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S(其水溶液有酸性),可用NaOH吸收H2S制取Na2S进行处
11、理。如表为H2S回收工艺的各项生产成本:表:H2S回收工艺的各项生产成本项目单价(元/吨)NaOH2500Na2S5000辅助费用(以处理1吨H2S计)1114(1)工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益,根据上述资料分析,单从经济效益考虑这种处理H2S的方法是 (选填“盈利”或“亏损”)的。(2)若某化工厂每天要处理10吨H2S,需消耗NaOH多少吨?(写出计算过程,结果保留1位小数)17某同学用如图装置验证质量守恒定律。称取一定质量的碳酸钠装入气球,将气球套在锥形瓶上。将药品全部倒入装有足量稀盐酸的锥形瓶中,气球迅速胀大。称量反应前后装置的总质量,实验数据如下表所示。实验次数123碳酸钠质量
12、/克0.531.062.12反应前装置总质量/克66.3366.8667.92反应后装置总质量/克66.1966.6267.42(1)计算第1次反应产生的二氧化碳质量。(2)分析数据发现每次反应前后装置的总质量均不相等,请以第1次反应为例,通过计算说明该反应是否遵循质量守恒定律。(空气密度取1.3克/升,二氧化碳密度取2.0克/升,结果精确到0.01)18牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2(SiO2不溶于水也不与稀盐酸反应)。为了测定摩擦剂中CaCO3的质量分数,通过实验测得如图数据:(1)生成CO2质量为 g;(2)求摩擦剂中
13、CaCO3的质量分数。19为测定某黄铜(铜、锌合金)中铜的质量分数,称取32.5g该黄铜粉末放入烧杯中,再向烧杯内加入200g稀硫酸(足量),每隔10分钟测烧杯内(不含烧杯)剩余物质的质量,测得数据如表:加入稀硫酸后10分钟加入稀硫酸后20分钟加入稀硫酸后加入稀硫酸后40分钟加入稀硫酸后50分钟232.4g232.3g232.2g232.1g232.1g(1)完全反应后生成氢气的质量为 g(2)计算该黄铜中铜的质量分数(写出计算过程)20化学兴趣小组按如图实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数(1)根据题中信息 (填“能”或“不能”)计算Ca(OH)2溶液的溶质质量分数(2)计
14、算固体混合物中Na2CO3的质量分数。21某化学兴趣小组为测定某有机物(含C、H、O三种元素)中各元素的质量比,用如图实验装置(部分夹持装置略去)进行探究。提示:装置C中发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2实验数据:读数反应前质量/g反应后质量/g电子天平a217.0222.4电子天平b150.0158.4请计算该有机物中各元素的质量比(写出计算过程)。22醋的主要成分是醋酸,其化学式为CH3COOH,醋不仅是调味品,而且还有较强的灭菌、抑毒的作用小明为判断家中的米醋含酸量是否合格,取100mL米醋(见标签)于锥形瓶中,然后再向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液
15、,反应过程中,当加入碳酸氢钠溶液的质量至以下数值时,对充分反应后锥形瓶中剩余物质的质量进行了记录,测得的部分数据如下,请根据有关信息回答问题(提示:化学方程式为:CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+H2O+CO2)加入碳酸氢钠溶液质量(g)2550100155175锥形瓶内剩余物质质量(g)123.9147.8195.6248.4m(1)醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 (2)100mL米醋与足量碳酸氢钠溶液反应产生的二氧化碳质量为 g,表中m的数值为 (3)请通过计算判断该产品含酸量是否合格?(写出计算过程)23实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物,小科用相同溶质质量分
16、数的稀盐酸和该混合物反应(所得溶液均为不饱和溶液),四组实验数据记录如表,请分析计算:实验组别一二三四稀盐酸质量/g100.0100.0100.0100.0混合物质量/g3.06.09.012.0所得溶液质量/g101.9103.8105.0a剩余固体质量/g00mn(1)反应后,稀盐酸还有剩余的是第 组;(2)求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比;(3)表中a的值为 ;(4)求表中m的值。24小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数,称取12.5g珍珠粉样品,进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作(杂质不参加反应),记录数据如下:操作次数第1次第2次第3次第4次剩余固体质量(g)10.89.68.18.1试计算:(1)完全反应后生成二氧化碳的质量是 g(2)求珍珠粉中碳酸钙的质量分数计算题-化学方程式计算参考答案一计算题(共24小题)1;2CO2;16:21;3;4;53;1:1;100;4.4;61.08g;710;8;9;106;32;114.66;12;130.4;14熟石灰是粉末状的,接触充分反应快;150.2;2;16盈利;17;182.2;190.4;20不能;21;226:1:8;6.6;268.4;23一、二;105.5;244.4;-