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1、-考点15 根据化学方程式计算中的叙述题1.（2017呼和浩特）铁的氧化物有三种，分别是FeO、Fe2O3和Fe3O4。某固体粉未可能含有一种或两种铁的氧化物。取23.2克固体粉未，向其中通入足量一氧化碳并加热（假设固体完全反应），将反应生成的气体通入足量的澄清石灰水中。生成40.0克沉淀。试计算：（l）反应生成二氧化碳的质量为多少克？（要求写出计算过程）（2）固体粉末中含有的铁的氧化物可能为_或_。3.（2017淮安）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10Na
2、OH = 2Na2FeO4+3NaCl +6NaNO3 + 5H2O （1）在Fe(NO3)3中，铁元素和氮元素的质量比为 （填最简比）。（2）现称取44.7g次氯酸钠，最多能制得高铁酸钠的质量是多少？（列式计算）温馨提示：NaClO的相对分子质量为74.5；Na2FeO4的相对分子质量为166。 6（2017湖州）军事上常用氢化锂（LiH）来制取氢气，化学方程式为LiH+H2O=LiOH+H2。现将12克氢化锂与991克水反应，反应后所得溶液中无LiOH析出。求：（1）生成氢气的质量。（2）所得溶液的溶质质量分数。 12.（2017十堰） 某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物26.0g制
3、取氧气。加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4g ，将剩余固体全部倒入大烧杯，并加水充分溶解，烧杯内物质总质量150.5g，过滤后得到滤渣和一定量的不饱和滤液（假设溶液无损失）。请计算：（1）生成氧气的质量是_g。（2）所得不饱和滤液中溶质的质量分数。13.（2017大连）现有一包铝和氧化铝的混合物，向其中加入足量稀硫酸充分反应，生成0.3g氢气。 （1）铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。根据化学方程式计算原混合物中铝的质量。 （2）反应后测得溶液中有34.2g硫酸铝，计算原混合物的质量。 16（2017襄阳）把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31.5g装入大试管
4、中，加热制取氧气。待完全反应后，将试管冷却、称量，得到21.9g固体物质。计算制得氧气多少克？21.9g固体物质中含有哪些物质？各多少克？17（2017江西）学习小组测定某工业废水（含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质）中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计）（1）充分反应后生成沉淀的质量为_g；（2）该工业废水中硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程）（3）为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是_。20（2017天津）现有碳酸钠和氯化钠的固体
5、混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。计算：（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）；（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）。 22（ 2017广安）一定质量的金属铁和稀硫酸恰好完全反应，产生气体的质量为0.2g。（1）反应后溶液中溶质FeSO4的质量为_g。（2）向反应后的溶液中加入BaCl2溶液，当加入的BaCl2溶液质量为208g时，恰好完全反应，此时生成沉淀的质量为_g。（3）计算所加BaCl2溶液的溶质质量分数_。 23.（2017重庆）波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰
6、和硫酸铜配制而成，某工厂用以下反应：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O来生产硫酸铜，若要制得80kg硫酸铜。试计算：（1）硫酸铜中_(填符号)元素的质量分数最小，（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是400kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少？（3）上述过程中，所得硫酸铜溶液中的溶质的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%)26.（2017宜昌）某氯化钠样品中含有少量氯化镁，取25.8克该样品于烧杯中，加入80克水全部溶解，再加入100克氢氧化钠溶液，恰好完全反应后过滤，得到滤渣5.8克，求：（1）25.8克该样品中氯化镁的质量；（2）恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数。 27
7、（2017大庆） 铝合金是目前广泛使用的合金材料，已知某铝合金由Al、Fe、Cu三种金属构成，为了测定各种金属含量，取12.5g合金样品与盐酸反应，消耗浓盐酸（质量分数36.5%）100g。取12.5g合金样品与氢氧化钠溶液反应，消耗含氢氧化钠12g的溶液40mL。已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2, Fe、Cu均不与氢氧化钠溶液反应。请问：（1）12.5g样品中含铝多少g？（2）铜在合金中所占的质量分数是多少？28（2017葫芦岛） 欲测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。取20g该氧化钠溶液，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，得到40g不饱和溶液。
8、计算反应完成后NaCl的溶质质量分数。30（2017绍兴）将91.6g氢氧化钾溶液与一定质量的氯化镁溶液混合，恰好完全反应，过滤后得到11.6g沉淀和280g滤液，求氯化镁溶液的溶质质量分数。32（2017锦州）（6分）在一次化学课外活动中，某同学想测定硫酸钾和硫酸铜固体混合物中硫酸铜的质量分数。该同学取固体混合物样品10g，全部溶解在50g水中，再加入51.9g氢氧化钾溶液，恰好完全反应，过滤得到一定质量的滤液和4.9g沉淀。（1）计算该固体样品中硫酸铜的质量分数；（2）计算反应后所得滤液中溶质的质量分数。33（2017宜宾）（10分）某热水壶中水垢的成分是Mg(OH)2和CaCO3，某同学
9、通过实验测得水垢中CaCO3的含量，向20.8g该水垢中缓缓加入稀盐酸，将产生的气体通过足量的氢氧化钠溶液来吸收，当加入182.5g 稀盐酸时，水垢恰好完全反应，此时，NaOH溶液的质量增加6.6g（不考虑盐酸的挥发） （1）CO2与足量的NaOH溶液反应的化学方程式是 ； （2）水垢与稀盐酸反应生成CO2的质量是 g。 （3）水垢中CaCO3的质量是 g （4）计算稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 34（2017盘锦）（6分）将15g混有少量氯化钠的碳酸钠粉末加入80g的水中，完全溶解，再向其中加入76g氯化钙溶液，两者恰好完全反应，将产生的沉淀过滤，得到161g滤液计算：（1）产生沉
10、淀的质量（2）原粉末中碳酸钠的质量（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数32实验窒常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水（l）定性检测废水检测废水呈酸性的方法是 （2）配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液计算m （KOH）= g，V（H2O）= mL（水的密度近似为1.0gmL1）称取氢氧化钾调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量然后 （按操作先后顺序，填字母），直至天平平衡A向烧杯中加氢氧化钾同体 B按需要添加砝码、移动游码量取水；溶解；转移（3）定量测定废水取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾
11、溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）P点对应溶液中一定存在的阳离子有 （填离子符号）酸性废水中硫酸的质量分数为 （用百分数表示，保留到0.1%）计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数（写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0l%）32（6分）为测定某市售碳酸钙药品中碳酸钙的质量分数（杂质为与稀盐酸不反应），某同学的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成的质量，再根据的质量求出样品中碳酸钙的质量，从而计算出样品中碳酸钙的质量分数。为测定生成的质量，他设计了如下实验方案（已知;无水氯化钙是常见的干燥剂）：(1)按图组装好装置。检查装置
12、气密性后在分液漏斗中加入过量稀盐酸，并在干燥管中加人适量无水氯化钙固体，称得装置和药品的总质量为564.57g(2)在广口瓶中加入碳酸钙样品，称得装置和药品的总质最为574.57g(3)旋紧橡皮塞，打开分液漏斗旋塞，向广口瓶中滴加稀盐酸，使样品与稀盐酸完全反应；(4)反应结束后，称得装置及装置内所有物质的总质量为570.57g。请根据上述实验回答下列问题：(l)该方案测得样品中碳酸钙的质量分数是多少（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）？(2)该实验中用稀盐酸与碳酸钙样品反应，而不用浓盐酸与碳酸钙样品反应，其原因是_。若实验中不用无水氯化钙干燥，则测得样品中碳酸钙的质量分数与上述实验计算结果相比_（选填“偏小”或“不变”或“偏大”）-第 4 页-