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1、第六章 化学反应与能量 分层练习题2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册（含答案）一、选择题。（18题）1、如图所示为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是()A电子由铜电极通过导线流向锌电极B该装置是将电能转化为化学能的装置C锌电极发生氧化反应D电流由锌电极通过导线流向铜电极2、NF3是一种温室气体，其储存能量的能力是CO2的12 00020 000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：化学键NNFFNF键能/(kJmol1)946.0154.8283.0下列说法中正确的是()A过程N2(g)2N(g)放出能量B过程N(g)3F(g)NF
2、3(g)放出能量C反应N2(g)3F2(g)=2NF3(g)为吸热反应DNF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应3、下面是有关各种形式能量的相互转化途径的叙述，其中错误的是()A家庭液化气灶将化学能转变为热能B灯泡将电能全部转变为光能C光合作用将光能转变为化学能D太阳能电池将太阳能转变为电能4、(双选)有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是()A每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol eB负极上CH4失去电子，电极反应式为CH410OH8e=CO7H2OC负极上是O2获得电子
3、，电极反应式为O22H2O4e=4OHD电池放电后，溶液pH不断升高5、已知石墨和金刚石与氧气反应生成二氧化碳的能量变化图如下。下列说法正确的是（ ）A石墨(s)比金刚石(s)的能量高B断开石墨中的共价键吸收的能量小于断开金刚石中的共价键吸收的能量C由石墨制备金刚石的过程是物理变化D这两个反应均为放热反应6、在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成NH3。下列说法错误的是（ ） A.反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变7、把0.6 mol X
4、气体和0.4 mol Y气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生如下反应：3X(g)Y(g) nZ(g)2W(g)。5 min末生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 molL1min1，则n的值为()A4B3C2D18、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到100 mL。此时，X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是()A10 20 mL 3 molL1的X溶液B20 30 mL 2 molL1的X溶液C20 10 mL 4 molL1的X溶液D10 20 mL 2 molL1的X溶液9、下列说法正确的是()A
5、密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2可生成2 mol NH3B一定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大限度C对于任何反应增大压强，化学反应速率均增大D化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏10、三峡工程水电站装机总容量1 820万千瓦，这给中国电网带来历史性变革，有利于全国电力联网和西电东输工程。目前占我国发电总量比例最大的是（）A.水电（水力发电） B.火电（火力发电）C.核电（核能发电） D.风电（风力发电）11、锌与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（） A加入浓盐酸 B加入一定量CuSO4固体
6、 C加入适量的水 D降低温度12、下列说法正确的是()A物质发生化学变化都伴随着能量变化 B任何反应中的能量变化都表现为热量变化C伴有能量变化的物质变化都是化学变化D即使没有物质的变化，也可能有能量的变化13、某燃料电池以乙醇为料，空气为氧化剂，强碱溶液为电解质组成，有关该电池的说法正确的是（ ）A放电时正极发生氧化反应B放电一段时间后，正极附近溶液的pH减小C放电时负极电极反应为：D消耗0.2mol乙醇，有1.2mol转移14、100mL浓度为2 molL1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）A.加入适量的6 molL1的盐酸B.加入数滴氯化铜
7、溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液15、由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，则下列推断正确的是 （）A.A的金属性强于BB.A电极上发生的电极反应是还原反应C.电子不断由A电极经外电路流向B电极D.A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面16、把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL 0.1molL-1盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v（H2）与反应时间t的关系，可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是（） AOa段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸Bab段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高Ct=c时刻，反应处于平衡状态Dt
8、c，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H+浓度下降17、在不同条件下进行反应：A2(g)3B2(g)2AB3(g)，反应速率最快的是()Av(A2)0.05 molL1s1 Bv(B2)0.6 molL1s1Cv(AB3)0.5 molL1s1 D缺乏依据，无法比较18、下列关于能量转换的认识中，不正确的是（ ）A白炽灯工作时，电能转化为化学能B绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C电解水生成氢气和氧气，电能转化为化学能D煤燃烧时化学能主要转化为热能二、非选择题。（5题）19、某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2，如果把化学反应中能量的变化看成是物质内部的能量与热能之间
9、进行转变。则：(1)若E1E2，则该反应为_热反应，该反应的过程可看成是“储存”在物质内部的能量转化为_能而被释放出来的过程。(2)若E1E2，则该反应为_热反应，那么在发生化学反应时，反应物需要_才能转化成生成物。该反应过程可看成是_的过程。20、锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li通过电解质转移到MnO2晶格中生成LiMnO2。请回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由极流向极（填字母）。（2）负极的电极反应式为。（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂（填“是”或“否”）；原因是。21、在一定条件下，A气体与
10、B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如下图。回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为_。 (2)0t1 s内A的反应速率为_。 (3)反应后与反应前的压强之比为_。 (4)(t110)s时，A气体的体积分数为_，此时v正(A)_(填“”“c，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H+浓度下降【答案】C 17、在不同条件下进行反应：A2(g)3B2(g)2AB3(g)，反应速率最快的是()Av(A2)0.05 molL1s1 Bv(B2)0.6 molL1s1Cv(AB3)0.5 molL1s1 D缺乏依据，无法比较【答案】C 18、下列关于能量转换的认识中，不正
11、确的是（ ）A白炽灯工作时，电能转化为化学能B绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C电解水生成氢气和氧气，电能转化为化学能D煤燃烧时化学能主要转化为热能【答案】A 二、非选择题。（5题）19、某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2，如果把化学反应中能量的变化看成是物质内部的能量与热能之间进行转变。则：(1)若E1E2，则该反应为_热反应，该反应的过程可看成是“储存”在物质内部的能量转化为_能而被释放出来的过程。(2)若E1E2，则该反应为_热反应，那么在发生化学反应时，反应物需要_才能转化成生成物。该反应过程可看成是_的过程。【答案】(1)放热(2)吸吸收能量热能转化为物质
12、内部能量而被“储存”起来 20、锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li通过电解质转移到MnO2晶格中生成LiMnO2。请回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由极流向极（填字母）。（2）负极的电极反应式为。（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂（填“是”或“否”）；原因是。【答案】（1）ba（2）Lie=Li（3）否电极Li是活泼金属，能与水反应 21、在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如下图。回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为_。 (2)0t1 s内
13、A的反应速率为_。 (3)反应后与反应前的压强之比为_。 (4)(t110)s时，A气体的体积分数为_，此时v正(A)_(填“”“(5)bc 22、（）下列装置能组成原电池的是（填序号）。（）如上图所示，若是原电池，请回答下列问题（若不是，则不用回答）。（1）正极材料是。（2）负极的电极反应式为。（3）电池工作时总反应的离子方程式是。（4）阴离子的移动方向为。（5）导线中电子的流向为_。【答案】（）（）（1）Ag （2）Cu2e=Cu2 （3）Cu2Ag=Cu22Ag（4）移向负极（铜极） （5）负极到正极（或铜到银） 23、(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2O2=2H2O。
14、已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是_。从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如下表：化学键HHOOHO键能/(kJmol1)436496463则生成1 mol水可以放出热量_kJ。(2)原电池可将化学能转化为电能。若Fe、Cu和浓硝酸构成原电池，负极是_(填“Cu”或“Fe”)；若Zn、Ag和稀盐酸构成原电池，正极发生_(填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液中阳离子移向_极(填“正”或“负”)。质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12.9 g，则导线中通过的电子的物质的量是_mol。(3)一定温度下，将3 mol A气体和1 mol B气体通入一容积固定为2 L的密闭容器中，发生反应：3A(g)B(g)xC(g)，反应1 min时测得剩余1.8 mol A，C的浓度为0.4 molL1，则1 min内，B的平均反应速率为_；x_。若反应经2 min达到平衡，平衡时C的浓度_0.8 molL1(填“大于”“小于”或“等于”)。【答案】(1)A242 (2)Cu还原正0.2(3)0.2 molL1min12小于 学科网（北京）股份有限公司