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1、2024年江西中考化学终极押题密卷（3）一选择题（共10小题）1半导体材料是当下新材料研究的重要领域，在元素周期表中，处于非金属元素和金属元素交界处附近的元素最适合用来作半导体材料。如：铝（Al）和硅（Si）两种材料都是半导体材料的不错选择，则下列元素中均适合作半导体材料的一组是（）A硫（S）和氯（Cl）B钠（Na）和镁（Mg）C锂（Li）和氮（He）D铍（Be）和硼（B）2运输汽油的车辆应张贴的危险化学品标志是（）A B C D 3“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”是第十四个五年规划和2035年远景目标之一。下列做法与此理念不相符的是（）A尽量乘坐公共交通工具出行B纸张双面打印，节约纸张
2、用量C改进污水处理技术，减少水体污染D加高工厂烟囱，能消除有害废气对空气的污染4实验室配制100g溶质的质量分数为16%的NaCl溶液。下列说法不正确的是（）A实验操作顺序为B选用100mL量筒量取所需的水C需称量NaCl的质量为16gD配制好的溶液倒出10mL，剩余溶液浓度变小5青少年的健康问题日益引起重视。某学生因没吃早餐导致晕倒，校医给他补充了某物质，从营养的角度分析，该物质属于（）A油脂B糖类C纤维素D无机盐6化学为我们创造了丰富多彩的物质世界，下列物质属于溶液的是（）A无色的生理盐水B土黄色的泥浆C暗紫色的高锰酸钾固体D淡蓝色的液氧7自2010年4月1日始，我国对酒后驾驶进行了专项整
3、治交警用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的检测仪，来检测司机是否酒后驾车其原理是红色的重铬酸钾遇酒精后生成蓝绿色的物质下列说法不正确的是（）A重铬酸钾是由三种元素组成的B该变化是化学变化C重铬酸钾的相对分子质量是294D组成重铬酸钾的各元素个数之比为2：2：78对下列现象或问题的解释正确的是（）A物质的热胀冷缩现象是分子受热时变大遇冷时变小的缘故B化学反应遵守质量守恒定律是因为反应前后分子、原子的种类、数目均不改变C铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，原因是它们相互反应降低肥效DpH7的溶液一定是碱的溶液9在一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁，反应前后各物质分子数目如下表所示，下列说法正确的是（）物质
4、甲乙丙丁微观模型图 未知反应前分子数目5m8m2m3m反应后分子数目m2m6mxAx9mB丁物质是由氢原子和氧原子构成的C参加反应的甲、乙两物质的质量比为17：16D物质中硫元素质量分数：甲丙10我国研制的航天服为航天员的舱外行走提供了安全保障。航天服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能有的化学性质是（）A能与二氧化碳反应B能与氧化铁反应C能与氯化铁溶液反应D能与稀硫酸反应二填空题（共2小题）11生活就是一本化学教科书，只要你留心观察，便可发现化学无处不在，请运用所学的知识解释：（1）鱼、虾等能在水中生存，是由于水中有 ；（2）夜晚霓红灯闪烁，是因为灯内充的稀有气体通电时能
5、发光，这属于它的 （填“物理性质”或“化学性质”）；（3）由分子构成的物质，分子是保持物质 的最小粒子；（4）原子是 中的最小粒子；（5）酒香不怕巷子深： ；（6）50mL水与50mL酒精混合后总体积小于100mL： 。12按要求填空（1）塑料袋曾给人们的生活带来很大方便，如今却被称为“人类最糟糕的发明”，我国每天消耗约10亿只塑料袋国务院发出通知从今年6月1日起限制生产和使用塑料购物袋请回答下列问题：塑料属于 （填“天然”或“合成”）材料聚乙烯塑料完全燃烧产生二氧化碳和水，由此可知聚乙烯塑料中一定含有 元素从环境或能源角度，谈一点限制生产和使用塑料购物袋的意义： （2）国际冰川专家最近指出，
6、喜马拉雅山冰川按现在的消融速度，至2035年将全部融化殆尽与这种现象密切相关的气体的化学式为 人患甲状腺功能亢进是由于人体缺少 元素（填写元素符号）维生素C的水溶液显 性 如何食用黄瓜才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C？ NH4NO3中氮元素的化合价 三实验题（共1小题）13化学是一门以实验为基础的学科。请结合图示回答问题：（1）仪器的名称是 。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，应选择的发生装置和收集装置为 （填标号）。（3）实验室用B装置制取CO2时，长颈漏斗应伸入液面以下的原因是 。（4）用注射器将氢氧化钠溶液注入盛满CO2的圆底烧瓶中，充分反应后，打开止水夹，导管顶端产生“喷
7、泉”现象（如图）。产生这一现象的原因是 。若要检验圆底烧瓶内的溶液中是否还有NaOH，应选择的试剂是 （填标号）。A.Ca（OH）2溶液B.BaCl2溶液C.MgCl2溶液若烧杯中的水滴加了紫色石蕊溶液，则可观察到圆底烧瓶内液体呈 色。四计算题（共1小题）14初三化学兴趣小组的同学想要测定大理石中碳酸钙的含量，进行了如下实验。（已知杂质不溶于水也不与酸反应，过滤时损失忽略不计，氯化钙易溶于水）。请你一起探究以下问题：（1）大理石中碳酸钙的质量分数是 。（2）整个实验过程中，生成二氧化碳的质量是多少？（要求写出计算过程）（3）图中处的操作是 ，过滤时顿顿同学发现滤液仍然浑浊，原因可能是 ；若顿顿
8、同学重新过滤成功后，漏掉步骤直接就称量，这一错误操作将导致样品中碳酸钙的质量分数计算结果 。（填“偏大”、“不变”或“偏小”）五推断题（共1小题）15如图所示是一定条件下AH共8种物质之间相互转化关系，其中A是只含两种元素的纯净物，其中一种元素是地壳中含量居第四位的元素，B、C、E、F均是初中常见的无色、无味的纯净气体。（1）写出下列物质的化学式：B ；C 。（2）写出符合的反应化学方程式 。（3）写出反应的化学方程式 。六工艺流程题（共1小题）16碳酸锂（Li2CO3）是制备新能源汽车电池的重要原料。工业上以锂辉石为原料制取碳酸锂，其工艺流程如图。【查阅资料】.锂辉矿主要成分为Li2O、Fe
9、2O3和泥沙。.Li2CO3（化学性质与Na2CO3类似）为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。（1）X是一种酸，其溶质化学式为 。操作、是同一种操作，名称是 。（2）中加入NaOH溶液调pH的目的是 。（3）中加入Na2CO3形成滤渣3的反应方程式为 ，滤液3中溶质有 种，有以下三种温度的饱和Na2CO3溶液，中你选择的是 （填序号）。A.0B.25C.80七选择填充题（共3小题）17下列灭火方法中，恰当的是 A电器失火，用水浇灭B森林失火，先开辟隔离带再灭火C图书馆失火，用泡沫灭火器灭火D油锅着火， 。18如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是 。A硝酸钾和氯化钾的
10、溶解度相等B氯化钾的溶解度随温度的升高而减小C将t1时的硝酸钾饱和溶液升温至t2，溶质质量分数不变Dt2时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 19下列实验方案能达到实验目的的是 实验目的实验方案A除去CaCl2溶液含有的HCl加入过量CaCO3粉末，过滤B除去CuO中含有的木炭粉（C）加入足量稀盐酸，过滤C鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液取样，加无色酚酞试液，观察颜色变化D鉴别稀盐酸和稀硫酸取样，滴加 溶液，观察是否变浑浊八科学探究题（共1小题）20某化学兴趣小组对铁及其氧化物感兴趣，查阅资料后做了两组探究实验。资料：常见铁的氧化物有关信息如表：铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4颜色、状态黑
11、色粉末红棕色粉末黑色粉末能否被磁铁吸引否否能铁的氧化物不与硫酸铜溶液反应实验一：对铁与水蒸气的反应中所得产物展开探究。（1）取一定量的铁粉与湿棉花（棉花的成分不参加反应）于反应装置A中。按如图所示进行实验，观察到C处管口有淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾。说明铁与水蒸气反应产生的气体是 。（2）若甲同学发现A中剩余固体仍为黑色，能全部被磁铁吸引。准确称取mgA中剩余固体，加入过量硫酸铜溶液，出现红色固体且有黑色固体残留，则发生的化学反应方程式为 。A中剩余固体含有 。实验二：用如图装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中各成分的质量分数，D装置的硬质双通玻璃管中固体物质是FeO和Fe2O3的混合物，其
12、质量为m1g。已知：稀盐酸受热会挥发出氯化氢气体；氢氧化钠溶液能吸收氯化氢气体；浓硫酸可以吸收水蒸气；所用试剂均足量且装置气密性良好。（3）为了达到实验目的，B、C装置中的试剂依次是 （填标号）。浓硫酸、氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液、浓硫酸（4）若反应完全后，E装置中增加的质量为m2g，则混合物中Fe2O3的质量为 （用m1、m2的代数式表示）。（5）关于该实验，下列说法正确的是 （填标号）。A.装置A的优点是可以控制反应的发生与停止B.实验时应先加热固体，后打开止水夹aC.若无装置C，测得Fe2O3的质量分数偏小D.若无干燥管F，测得FeO的质量分数偏小2024年菁优江西中考化学终极押题密卷（3
13、）参考答案与试题解析一选择题（共10小题）1半导体材料是当下新材料研究的重要领域，在元素周期表中，处于非金属元素和金属元素交界处附近的元素最适合用来作半导体材料。如：铝（Al）和硅（Si）两种材料都是半导体材料的不错选择，则下列元素中均适合作半导体材料的一组是（）A硫（S）和氯（Cl）B钠（Na）和镁（Mg）C锂（Li）和氮（He）D铍（Be）和硼（B）【考点】元素的简单分类菁优网版权所有【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成【答案】D【分析】根据题干信息和元素周期表中的位置分析。【解答】解：A、硫、氯是元素周期表中的同一周期中的相邻元素，均为非金属元素，则硫和氯均不适合作半导体材料，故A错误
14、；B、钠、镁是元素周期表中的同一周期中的相邻元素都，均为金属元素，则钠和镁均不适合作半导体材料，故B错误；C、锂的后面是铍元素，锂、铍都是金属元素，氮元素的前面的碳元素，后面是氧元素，三种元素都是非金属元素，则锂和氮均不适合作半导体材料，故C错误；D、铍和硼是元素周期表中的同一周期中的相邻元素，且铍是金属元素，硼是非金属元素，则铍和硼均适合作半导体材料，故D正确；故选：D。【点评】本题难度不大，考查了元素表的规律以及元素的分类。2运输汽油的车辆应张贴的危险化学品标志是（）A B C D 【考点】几种常见的与化学有关的图标菁优网版权所有【专题】化学与能源【答案】A【分析】汽油属于易燃液体，结合图
15、中所示标志的含义进行分析判断即可。【解答】解：A、图中所示标志是易燃液体标志，故A正确；B、图中所示标志是爆炸品标志，故B错误；C、图中所示标志是有毒品标志，故C错误；D、图中所示标志是腐蚀品标志，故D错误。故选：A。【点评】本题难度不大，了解氢氧化钠的性质、各个标志所代表的含义是解答此类题的关键。3“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”是第十四个五年规划和2035年远景目标之一。下列做法与此理念不相符的是（）A尽量乘坐公共交通工具出行B纸张双面打印，节约纸张用量C改进污水处理技术，减少水体污染D加高工厂烟囱，能消除有害废气对空气的污染【考点】水资源的污染与防治；防治空气污染的措施菁优网版权所
16、有【专题】空气与水【答案】D【分析】根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。【解答】解：A、尽量乘坐公共交通工具出行可以节约化石能源，减少污染物的排放，有利于环保，故A不合题意；B、纸张双面打印，节约纸张用量可以减少树木砍伐、节约资源，有利于环保，故B不合题意；C、改进污水处理技术，减少水体污染有利于环保，故C不合题意；D、加高工厂烟囱不能从根本上减少污染物的排放，仍会造成环境污染，故D符合题意。故选：D。【点评】本题考查常见污染物的来源及对环境的污染，进行分析解题的能力，及保护环境人人有责。4实验室配制100g溶质的质量分数为16%的NaCl溶液。下列说法不正确的是（）A实验操作
17、顺序为B选用100mL量筒量取所需的水C需称量NaCl的质量为16gD配制好的溶液倒出10mL，剩余溶液浓度变小【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制菁优网版权所有【专题】溶液、浊液与溶解度【答案】D【分析】A、根据配制溶液的步骤分析。B、溶剂质量溶液质量溶质质量；根据选取量筒“一次接近”的原则选取量筒。C、溶质质量溶液质量溶质的质量分数。D、根据溶液是均一的分析。【解答】解：A.配制溶质质量分数为16%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为，故选项说法正确；B、溶剂质量溶液质量溶质质量，所需氯化钠质量100g16%16g，
18、溶剂的质量为100g16.0g84.0g（合84.0mL），应用规格为100mL的量筒量取水的体积，故选项说法正确；C、溶质质量溶液质量溶质的质量分数，实验室配制100g16%的NaCI溶液，需氯化钠的质量100g16%16.0g，故选项说法正确；D、配制好的溶液倒出10 mL，剩余溶液浓度是不变的，因为溶液是均一的，故选项说法不正确。故选：D。【点评】本题考查了溶液的配制，完成此题，可以依据已有的知识结合溶质质量分数公式及仪器的使用进行解答。5青少年的健康问题日益引起重视。某学生因没吃早餐导致晕倒，校医给他补充了某物质，从营养的角度分析，该物质属于（）A油脂B糖类C纤维素D无机盐【考点】生命
19、活动与六大营养素菁优网版权所有【专题】化学与生活【答案】B【分析】从糖类的作用进行分析。【解答】解：糖类是主要的供能物质，为机体活动和维持恒定的体温提供能量，该同学因没吃早餐导致晕倒，应及时补充糖类物质。故选：B。【点评】本题较简单，掌握六大营养素的作用是解答本题的关键。6化学为我们创造了丰富多彩的物质世界，下列物质属于溶液的是（）A无色的生理盐水B土黄色的泥浆C暗紫色的高锰酸钾固体D淡蓝色的液氧【考点】溶液的概念、组成及其特点菁优网版权所有【专题】溶液、浊液与溶解度【答案】A【分析】根据溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，结合物质的组成进行分析判断。【解答】解：A、生理盐水是氯化钠溶
20、于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确。B、泥浆不均一、不稳定，不属于溶液，故选项错误。C、暗紫色的高锰酸钾固体是一种纯净物，不属于溶液，故选项错误。D、液氧是液态的氧气，是一种纯净物，不属于溶液，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，了解溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）是正确解答本题的关键。7自2010年4月1日始，我国对酒后驾驶进行了专项整治交警用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的检测仪，来检测司机是否酒后驾车其原理是红色的重铬酸钾遇酒精后生成蓝绿色的物质下列说法不正确的是（）A重铬酸钾是由三种元素组成的B该变化是化学变化C重铬酸钾的相对分子质量是294D组成重铬酸
21、钾的各元素个数之比为2：2：7【考点】相对分子质量的概念及其计算；化学变化和物理变化的判别；物质的元素组成菁优网版权所有【专题】压轴实验题；化学式的计算【答案】D【分析】根据重铬酸钾的化学式为K2Cr2O7，分析组成构成，由构成可知原子个数，再利用相对原子质量来计算相对分子质量，利用信息中红色的重铬酸钾遇酒精后生成蓝绿色的物质来分析是否为化学变化【解答】解：A、由重铬酸钾的化学式为K2Cr2O7，该物质是由钾、铬、氧三种元素组成，故A说法正确；B、由红色的重铬酸钾遇酒精后生成蓝绿色的物质可知，该变化中有新物质生成，则属于化学变化，故B说法正确；C、由重铬酸钾的化学式为K2Cr2O7，则相对分子
22、质量为392+522+167294，故C说法正确；D、由重铬酸钾的化学式为K2Cr2O7，则原子个数之比为2：2：7，因元素不讲个数，则不能计算元素个数比，故D说法不正确；故选：D。【点评】本题以生活中常用的物质的化学式来考查学生化学式的应用，明确化学式的意义及利用相对原子质量的计算是解答的关键，并学会利用信息来分析解答问题8对下列现象或问题的解释正确的是（）A物质的热胀冷缩现象是分子受热时变大遇冷时变小的缘故B化学反应遵守质量守恒定律是因为反应前后分子、原子的种类、数目均不改变C铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，原因是它们相互反应降低肥效DpH7的溶液一定是碱的溶液【考点】常见化肥的种类和作用
23、；分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系菁优网版权所有【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；常见的酸 酸的通性；常见的盐 化学肥料【答案】C【分析】A、物质的热胀冷缩现象是分子受热时变大遇冷时变小的缘故错误，是分子间隔的变化；B、化学反应遵守质量守恒定律是因为反应前后分子、原子的种类、数目均不改变错误，分子的种类一定变，数目可能变；C、铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，原因是它们相互反应降低肥效正确；D、pH7的溶液一定是碱的溶液错误，如碳酸钠溶液显碱性，是盐溶液。【解答】解：A、物质的热胀冷缩现象是分子受热时变大遇冷时变小的缘故错误，是
24、分子间隔的变化；故选项错误；B、化学反应遵守质量守恒定律是因为反应前后分子、原子的种类、数目均不改变错误，分子的种类一定变，数目可能变；故选项错误；C、铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，原因是它们相互反应降低肥效正确；故选项正确；D、pH7的溶液一定是碱的溶液错误，如碳酸钠溶液显碱性，是盐溶液；故选项错误；故选：C。【点评】本考点考查了分子的性质、质量守恒定律、化学肥料、溶液的酸碱性等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。9在一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁，反应前后各物质分子数目如下表所示，下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁微观模
25、型图 未知反应前分子数目5m8m2m3m反应后分子数目m2m6mxAx9mB丁物质是由氢原子和氧原子构成的C参加反应的甲、乙两物质的质量比为17：16D物质中硫元素质量分数：甲丙【考点】微粒观点及模型图的应用；元素的质量分数计算菁优网版权所有【专题】化学反应模拟图型【答案】D【分析】根据质量守恒定律分析生成的丁，写出反应的方程式，根据方程式的意义、化学式的意义分析判断有关的说法。【解答】解：由反应前后微粒的变化和质量守恒定律可知，生成丁分子是水分子，每2m个硫化氢分子与3个氧分子反应生成了2个二氧化硫分子和2个水分子，反应的方程式是：2H2S+3O22SO2+2H2O，参加反应的分子数以及生成
26、的分子数分别为4m、6m、4m、4m。A、由上述分析可知，x3m+4m7m，故A说法不正确；B、丁是水，水是由水分子构成，故B说法不正确；C、参加反应的甲、乙的质量比为（342）：（323）17：24，故C说法不正确；D、在物质甲的一个分子中一个硫原子结合两个氢原子，在物质丙的一个分子中一个硫原子结合两个氧原子，氢原子的相对原子质量小于氧原子的相对原子质量，所以物质中硫元素质量分数：甲丙，故D说法正确。故选：D。【点评】解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析解答。10我国研制的航天服为航天员的舱外行走提供了安全保障。航天服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧
27、化锂（LiOH），它不可能有的化学性质是（）A能与二氧化碳反应B能与氧化铁反应C能与氯化铁溶液反应D能与稀硫酸反应【考点】碱的化学性质菁优网版权所有【专题】常见的碱 碱的通性【答案】B【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答。【解答】解：A、氢氧化锂与氢氧化钠性质相似，能与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，故选项错误。B、氢氧化锂与氢氧化钠性质相似，不能与氧化铁反应，故选项正确。C、氢氧化锂与氢氧化钠性质相似，能与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化锂，故选项错误。D、氢氧化锂与氢氧化钠性质相似，能与稀硫酸反应生成硫酸锂和水，故选项错误。故选：B。【点
28、评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。二填空题（共2小题）11生活就是一本化学教科书，只要你留心观察，便可发现化学无处不在，请运用所学的知识解释：（1）鱼、虾等能在水中生存，是由于水中有 氧气；（2）夜晚霓红灯闪烁，是因为灯内充的稀有气体通电时能发光，这属于它的 物理性质（填“物理性质”或“化学性质”）；（3）由分子构成的物质，分子是保持物质 化学性质的最小粒子；（4）原子是 化学变化中的最小粒子；（5）酒香不怕巷子深：分子总是在不停运动；（6）50mL水与50mL酒精混合后总体积小于100mL：分子间有间隔。【考点】
29、原子的定义与构成；分子的定义与分子的特性；化学性质与物理性质的差别及应用；氧气的物理性质菁优网版权所有【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的变化与性质；空气与水【答案】（1）氧气；（2）物理性质；（3）化学性质（4）化学变化；（5）分子总是在不停运动；（6）分子间有间隔。【分析】（1）根据氧气可以供给呼吸分析；（2）根据物理性质不需要通过化学变化就能表现出来分析；（3）根据由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子分析；（4）根据原子是化学变化中的最小粒子分析；（5）根据分子总在不断运动分析；（6）根据分子间有间隔分析。【解答】解：（1）鱼、虾等能在水中生存，是由于水中有氧气，
30、氧气可以供给呼吸；（2）夜晚霓红灯闪烁，是因为灯内充的稀有气体通电时能发光，该性质不影响通过化学变化就能表现出来，这属于它的物理性质；（3）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子；（4）原子是化学变化中的最小粒子；（5）酒香不怕巷子深，说明分子总是在不停运动，向四周扩散，使人们闻到香味；（6）50mL水与50mL酒精混合后总体积小于100mL，是因为分子间有间隔，酒精和水相互混合后，一部分水分析和一部分酒精分析相互占据了对方的空间。故答案为：（1）氧气；（2）物理性质；（3）化学性质（4）化学变化；（5）分子总是在不停运动；（6）分子间有间隔。【点评】本题考查了分子的性质，掌握分子
31、的性质，学会从微观上分析问题。12按要求填空（1）塑料袋曾给人们的生活带来很大方便，如今却被称为“人类最糟糕的发明”，我国每天消耗约10亿只塑料袋国务院发出通知从今年6月1日起限制生产和使用塑料购物袋请回答下列问题：塑料属于合成（填“天然”或“合成”）材料聚乙烯塑料完全燃烧产生二氧化碳和水，由此可知聚乙烯塑料中一定含有碳和氢元素从环境或能源角度，谈一点限制生产和使用塑料购物袋的意义：减少“白色污染”（2）国际冰川专家最近指出，喜马拉雅山冰川按现在的消融速度，至2035年将全部融化殆尽与这种现象密切相关的气体的化学式为CO2人患甲状腺功能亢进是由于人体缺少I元素（填写元素符号）维生素C的水溶液显
32、酸性 如何食用黄瓜才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C？生吃NH4NO3中氮元素的化合价【考点】塑料及其应用；白色污染与防治；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；二氧化碳对环境的影响；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用菁优网版权所有【专题】化学与生活【答案】见试题解答内容【分析】（1）根据塑料的成分进行性解答；根据聚乙烯塑料的元素组成进行解答；根据塑料难于降解造成白色污染进行解答；（2）喜马拉雅山冰川消融速度加快，是因为温室效应，引起温室效应的气体为二氧化碳；人患甲状腺功能亢进有可能是由于碘摄入过多：如大量吃海带等海产品；取维生素 C 放入小试管中溶于蒸馏水，滴入紫色石蕊试液，发现其
33、变红；维生素C有个重要性质是在高温下会分解，所以要充分吸收维生素C要注意烹饪的时候温度不能太高，超过40度左右基本上会流失掉所有的维生素C，凉拌或者洗净生吃；根据硝酸铵的化学式为NH4NO3，利用物质的类别和原子团的化合价来进行计算【解答】解：（1）塑料属于有机合成材料；根据化学反应前后元素的种类不变，可以推知聚乙烯塑料中一定含有碳元素和氢元素；限制生产和使用塑料购物袋的意义从环境的角度讲可以减少“白色污染”，从能源的角度讲可以节约能源；（2）引起温室效应的气体为二氧化碳，其化学式为CO2；人患甲状腺功能亢进有可能是由于碘摄入过多；维生素 C 的水溶液能使紫色石蕊试液变红，故为酸性；维生素C有
34、个重要性质是在高温下会分解，故生吃/加醋凉拌；因硝酸铵是盐类化合物，是由阴阳离子构成的，铵根离子带1个单位的正电荷，硝酸根离子带1个单位的负电荷，则铵根的化合价为+1价，硝酸根的化合价为1价，在铵根中，H元素的化合价为+1价，设N元素的化合价为x，则x+（+1）4+1，解得x3，即铵根中氮元素的化合价为3价；在硝酸根中，氧元素的化合价为2价，设N元素的化合价为y，则y+（2）31，解得y+5，即硝酸根中氮元素的化合价为+5价；答案：（1）合成；碳和氢；减少“白色污染；（2）CO2；I；酸；生吃；【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力增加了学生分析问题的思维跨度，强
35、调了学生整合知识的能力三实验题（共1小题）13化学是一门以实验为基础的学科。请结合图示回答问题：（1）仪器的名称是 集气瓶。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，应选择的发生装置和收集装置为 AC或AD（填标号）。（3）实验室用B装置制取CO2时，长颈漏斗应伸入液面以下的原因是 形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。（4）用注射器将氢氧化钠溶液注入盛满CO2的圆底烧瓶中，充分反应后，打开止水夹，导管顶端产生“喷泉”现象（如图）。产生这一现象的原因是 CO2与NaOH反应使烧瓶内压强减小。若要检验圆底烧瓶内的溶液中是否还有NaOH，应选择的试
36、剂是 BC（填标号）。A.Ca（OH）2溶液B.BaCl2溶液C.MgCl2溶液若烧杯中的水滴加了紫色石蕊溶液，则可观察到圆底烧瓶内液体呈 蓝色。【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；碱的化学性质菁优网版权所有【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【答案】（1）集气瓶；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；AC或AD；（3）形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；（4）CO2与NaOH反应使烧瓶内压强减小；BC；蓝。【分析】（1）根据常用仪器的名称来分析解答；（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来分析解答；根据实验室用高锰酸钾制取氧气为固体加热型反
37、应，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集来分析解答；（3）根据实验室用B装置制取CO2的注意事项来分析解答；（4）根据CO2与NaOH反应使烧瓶内压强减小来分析解答；根据要检验圆底烧瓶内的溶液中是否还有NaOH，需要先除去碳酸钠，再检验氢氧化钠来分析解答；根据碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使紫色石蕊溶液变蓝来分析解答。【解答】解：（1）由图可知，仪器的名称是集气瓶；（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，实验室用高锰酸钾制取氧气为固体加热型反应，则发生装置选A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水
38、法或向上排空气法收集，收集装置选C或D，则应选择的发生装置和收集装置为AC或AD；（3）实验室用B装置制取二氧化碳时，长颈漏斗应伸入液面以下的原因是形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；（4）用注射器将氢氧化钠溶液注入盛满CO2的圆底烧瓶中，充分反应后，打开止水夹，导管顶端产生“喷泉”现象，产生这一现象的原因是CO2与NaOH反应使烧瓶内压强减小，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，若要检验圆底烧瓶内的溶液中是否还有NaOH，需要先除去碳酸钠，碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则需要先加入足量的氯化钡溶液，氢氧化钠溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，则检验溶液中是否还有
39、NaOH可加入氯化镁溶液，看是否有白色沉淀生成，则应选择的试剂是BaCl2溶液和MgCl2溶液，故选：BC；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使紫色石蕊溶液变蓝，则若烧杯中的水滴加了紫色石蕊溶液，则可观察到圆底烧瓶内液体呈蓝色。故答案为：（1）集气瓶；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；AC或AD；（3）形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；（4）CO2与NaOH反应使烧瓶内压强减小；BC；蓝。【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置的选择和碱的化学性质，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。四计算题（共1小题）14初三化
40、学兴趣小组的同学想要测定大理石中碳酸钙的含量，进行了如下实验。（已知杂质不溶于水也不与酸反应，过滤时损失忽略不计，氯化钙易溶于水）。请你一起探究以下问题：（1）大理石中碳酸钙的质量分数是 80%。（2）整个实验过程中，生成二氧化碳的质量是多少？（要求写出计算过程）（3）图中处的操作是 干燥，过滤时顿顿同学发现滤液仍然浑浊，原因可能是 滤纸破损（合理即可）；若顿顿同学重新过滤成功后，漏掉步骤直接就称量，这一错误操作将导致样品中碳酸钙的质量分数计算结果 偏小。（填“偏大”、“不变”或“偏小”）【考点】根据化学反应方程式的计算；过滤的原理、方法及其应用菁优网版权所有【专题】有关化学方程式的计算【答案
41、】（1）80%；（2）8.8g；（3）干燥；滤纸破损（合理即可）；偏小。【分析】（1）根据反应前后质量的变化得出样品中碳酸钙的质量，即可计算出碳酸钙的质量分数。（2）根据碳酸钙的质量及反应的方程式可计算出生成二氧化碳的质量。（3）根据滤渣中含有水分析处的操作，根据过滤的注意事项和碳酸钙的质量分数的计算方法分析。【解答】解：（1）由图示可知，剩余滤渣为5g，则样品中含有碳酸钙的质量为25g5g20g，样品中碳酸钙的质量分数为80%；（2）设生成二氧化碳的质量是x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 4420g x 解得：x8.8g答：生成二氧化碳的质量是8.8g。（3）由于滤渣
42、中含有水分，为了使称量的结果准确，图中处的操作是干燥，过滤时顿顿同学发现滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损、仪器不干净等；若顿顿同学重新过滤成功后，漏掉步骤直接就称量，这一错误操作会使称量的结果偏大，将导致样品中碳酸钙的质量分数计算结果偏小。故答案为：（1）80%；（2）8.8g；（3）干燥；滤纸破损（合理即可）；偏小。【点评】本题难度不大，主要考查了根据化学方程式来计算有关的量，代入化学方程式计算的数据必须是纯净物的质量才行。五推断题（共1小题）15如图所示是一定条件下AH共8种物质之间相互转化关系，其中A是只含两种元素的纯净物，其中一种元素是地壳中含量居第四位的元素，B、C、E、F均是初中常见的无色、无味的纯净气体。（1）写出下列物质的化学式：B CO；C O2。（2）写出符合的反应化学方程式 Fe+2HClFeCl2+H2。（3）写出反应的化学方程式 CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O。【考点】物质的鉴别、推断菁优网版权所有【专题】框图型推断题【答案】（1）CO；O2；（2）Fe+2HClFeCl2+H2；（3）CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O。【分析】根据AH共8种物质之间相互转化关系，A是只