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1、化学人人 教教 版版精精 准准 高高 考考选修三物质结构与性质选修三物质结构与性质选考内容第一课时原子结构与性质第一课时原子结构与性质考考 纲纲 解解 读读考纲要求考纲要求命题趋势命题趋势1.了了解解原原子子核核外外电电子子的的排排布布原原理理及及能能级级分分布布，能能用用电电子子排排布布式式表表示示常常见见元元素素(136号号)原原子子核核外外电电子子、价电子的排布。价电子的排布。2.了解原子核外电子的运动状态。了解原子核外电子的运动状态。3.了了解解元元素素电电离离能能的的含含义义，并并能能用用以说明元素的某些性质。以说明元素的某些性质。4.了了解解原原子子核核外外电电子子在在一一定定条条
2、件件下下会发生跃迁，了解其简单应用。会发生跃迁，了解其简单应用。5.了了解解电电负负性性的的概概念念，知知道道元元素素的的性质与电负性的关系。性质与电负性的关系。高高考考对对本本部部分分的的考考查查主主要要有有三三个个方方面面：前前四四周周期期元元素素核核外外电电子子排排布布式式的的书书写写与与推推断断；运运用用电电离离能能、电电负负性性解解释释推推断断某某些些元元素素的的性性质质；原原子子结结构构与与性性质质的的应应用用。考考查查题题型型为为非非选选择择题题，分分数数约约为为36分分。预预计计2018年年高高考考将将会会稳稳中中有有变变，可可能能与与元元素素周周期期律律、元元素素周周期期表表
3、的的知知识识或或元元素素及及其其化化合合物物的的知知识识相相结结合合进进行行考考查查。注注意意本本部部分分考考查查内内容容的的规规律律性性强强，因因此此命命题题空空间间广广阔阔，考考查查方方式也会向多方位、多层次发展。式也会向多方位、多层次发展。1 1考考点点一一2 2考考点点二二3 3复复 习习 练练 案案1能层、能级与原子轨道能层、能级与原子轨道(1)能能层层(n)：在在多多电电子子原原子子中中，核核外外电电子子的的_是是不不同同的的，按按照照电电子子的的_差差异异将将其其分分成成不不同同能能层层。通通常常用用K、L、M、N、O、P、Q表示相应的第一、二、三、四、五、六、七表示相应的第一、
4、二、三、四、五、六、七能层，能量依次升高。能层，能量依次升高。考点一原子核外电子排布及表示方法考点一原子核外电子排布及表示方法能量能量 能量能量(2)能能级级：同同一一能能层层里里的的电电子子的的_也也可可能能不不同同，又又将将其其分分成成不不同同的的能能级级，通通常常用用_等等表表示示，同同一一能能层层里里，各各能能级级的的能能量量按按_的顺序升高，即：的顺序升高，即：_。(3)原原子子轨轨道道：表表示示电电子子在在原原子子核核外外的的一一个个空空间间运运动动状状态态。电电子子云云轮轮廓廓图图给给出出了了电电子子在在_的的区区域域，这这种种电电子子云云轮轮廓廓图图也也就就是是轨轨道道的的形形
5、象象化化描描述。述。能量能量 s、p、d、f s、p、d、f E(s)E(p)E(d)b同族元素：从上至下第一电离能同族元素：从上至下第一电离能_。c同同种种原原子子：随随着着电电子子的的逐逐个个失失去去，阳阳离离子子所所带带的的正正电电荷荷数数越越来来越越_，再再失失去去电电子子需需克克服服的的电电性性引引力力越越来来越越_，消消耗耗的的能能量量越越来来 越越 _，逐逐 级级 电电 离离 能能 越越 来来 越越 _(即即 I1_ I2_I3)。应用应用a判断元素金属性的强弱：判断元素金属性的强弱：电电离离能能越越小小，金金属属原原子子越越_失失去去电电子子，金金属属性性_；反反之之越越_。逐
6、渐减小逐渐减小 多多大大大大大大SSeTe，所所以以第第一一电电离离能能最最小小的的原原子子是是Te原子，故选原子，故选D。D A A.X的原子电子层结构为的原子电子层结构为1s22s1BY为第为第A族元素，其元素符号为族元素，其元素符号为MgCZ的价电子数为的价电子数为1DX的原子半径小于的原子半径小于Y的原子半径的原子半径解解析析根根据据电电离离能能数数据据可可知知X的的第第二二电电离离能能远远大大于于其其第第一一电电离离能能，这这说说明明X应应该该是是第第IA族族元元素素。又又因因为为均均是是周周期期表表第第二二行行中中原原子子序序数数相相连连的的元元素素，所所以以X是是Li，Y是是Be
7、，Z是是B。Li的的原原子子序序数数是是3，原原子子电电子子层层结结构构为为1s22s1，A正正确确；Y是是Be元元素素，B错错误误；B元元素素的的价价电电子子数数是是3，C错错误误；同同周周期期自自左左向向右右原原子子半半径径逐逐渐减小，则渐减小，则X的原子半径大于的原子半径大于Y的原子半径，的原子半径，D错误。错误。A 解解析析不不能能根根据据电电负负性性判判定定化化合合物物的的溶溶解解度度，A项项符符合合题题意意；电电负负性性小小的的元元素素在在化化合合物物中中吸吸引引电电子子的的能能力力弱弱，元元素素显显正正化化合合价价，电电负负性性大大的的元元素素在在化化合合物物中中吸吸引引电电子子
8、的的能能力力强强，元元素素显显负负化化合合价价，B项项不不符符合合题题意意；电电负负性性能能判判断断分分子子的的极极性性和和键键型型，电电负负性性相相同同的的非非金金属属元元素素化化合合形形成成化化合合物物时时，形形成成非非极极性性共共价价键键，电电负负性性差差值值小小于于1.7的的两两种种元元素素的的原原子子之之间间形形成成极极性性共共价价键键，相相应应的的化化合合物物是是共共价价化化合合物物，电电负负性性差差值值大大于于1.7的的两两种种元元素素化化合合时时，形形成成离离子子键键，相相应应的的化化合合物物为为离离子子化化合合物物，C项项不不符符合合题题意意；电电负负性性也也可可以以作作为为
9、判判断断元元素素的的金金属属性性和和非非金金属属性性强强弱弱的的尺尺度度，一一般般来来说说，电电负负性性大大于于1.8的的是是非非金金属属元元素素、小小于于1.8的的是是金金属属元元素素，而而位位于于非非金金属属与与金金属属交交界界处处“类类金金属属”(如如锗锗、锑锑等等)的的电电负负性性则则在在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性，左右，它们既有金属性又有非金属性，D项不符合题意。项不符合题意。解解析析不不同同元元素素的的原原子子在在分分子子内内吸吸引引电电子子的的能能力力大大小小可可用用数数值值表表示示，该该数数值值称称为为电电负负性性，元元素素的的非非金金属属性性越越强强其其电电负负性
10、性越越大大。同同一一周周期期中中，电电负负性性随随着着原原子子序序数数的的增增大大而而增增大大，同同一一主主族族中中，元元素素的的电电负负性性随随着着原原子子序序数数的的增增大大而而减减小小。A是是O元元素素，B是是P元元素素，C是是Si元元素素，D是是Ca元元素素，所所以以非非金金属属性性最最强强的的元素是元素是O元素，即电负性最强的元素是元素，即电负性最强的元素是O元素，故选元素，故选A。A A 解解 析析 由由 核核 外外 电电 子子 排排 布布 式式 可可 知知，1s22s22p63s23p4为为 S元元 素素，1s22s22p63s23p3为为P元元素素，1s22s22p5为为F元元
11、素素。同同周周期期元元素素自自左左而而右右，第第一一电电离离能能呈呈增增大大趋趋势势，由由于于P元元素素原原子子3p能能级级为为半半充充满满稳稳定定状状态态，其其第第一一电电离离能能高高于于同同周周期期相相邻邻元元素素，所所以以第第一一电电离离能能ClPS；同同主主族族元元素素自自上上而而下下第第一一电电离离能能逐逐渐渐减减弱弱，故故FCl，所所以以第第一一电电离离能能：FPS，即即，A正正确确。同同周周期期元元素素自自左左而而右右原原子子半半径径减减小小，同同主主族族元元素素自自上上而而下下原原子子半半径径增增大大，故故原原子子半半径径：PSF，即即，B错错误误。同同周周期期元元素素自自左左
12、而而右右电电负负性性增增大大，同同主主族族元元素素自自上上而而下下电电负负性性降降低低，故故电电负负性性：，C错错误误。S元元素素最最高高化化合合价价为为6，P元素最高化合价为元素最高化合价为5，F没有正价，故最高化合价：没有正价，故最高化合价：，D错误。错误。HOAlSK(2)由由这这五五种种元元素素组组成成的的一一种种化化合合物物是是_(写写化化学学式式)。写写出该物质的一种主要用途：出该物质的一种主要用途：_。(3)写出写出C元素基态原子的核外电子排布式：元素基态原子的核外电子排布式：_。(4)用电子排布图表示用电子排布图表示D元素原子的价电子排布为元素原子的价电子排布为_。(5)元元素
13、素B与与D的的电电负负性性的的大大小小关关系系是是B_D，C与与E的的第第一一电电离离能能的的大小关系是大小关系是C_E(填填“”“解解析析A、B、C、D、E 5种种元元素素的的核核电电荷荷数数都都小小于于20，故故都都为为主主族族元元素素。A、E属属同同一一族族且且最最外外层层电电子子排排布布式式为为ns1，故故为为第第IA族族元元素素，而而A为为非非金金属属元元素素，则则A为为氢氢；B、D为为同同一一族族，其其原原子子最最外外层层的的p能能级级电电子子数数是是s能能级级电电子子数数的的两两倍倍，故故其其最最外外层层电电子子排排布布式式为为ns2np4，为为第第A族族元元素素，B核核电电荷荷数数小小于于D，则则B为为氧氧，D为为硫硫，E为为钾钾；C原原子子最最外外层层上上的的电电子子数数为为硫硫原原子子最最外外层层上上电电子子数数的的一一半半，则则C为为铝铝；同同主主族族元元素素自自上上而而下下电电负负性性逐逐渐渐减减小小，故故B(氧氧)的的电电负负性性大大于于D(硫硫)，E(钾钾)的第一电离能小于钠，钠的第一电离能小于的第一电离能小于钠，钠的第一电离能小于C(铝铝)，故第一电离能，故第一电离能AlK。复复 习习 练练 案案