《化学物质结构与性质 第2课时 分子结构与性质 新人教版选修3.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学物质结构与性质 第2课时 分子结构与性质 新人教版选修3.ppt（99页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、化学人人 教教 版版精精 准准 高高 考考选修三物质结构与性质选修三物质结构与性质选考内容第二课时分子结构与性质第二课时分子结构与性质考考 纲纲 解解 读读考纲要求考纲要求命题趋势命题趋势1.了了解解共共价价键键的的主主要要类类型型：键键和和键键，能能用用键键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。2.了解简单配合物的成键情况。了解简单配合物的成键情况。3.了了解解杂杂化化轨轨道道理理论论及及常常见见的的杂杂化化轨轨道道类类型型(sp，sp2，sp3)，能能用用价价电电子子对对互互斥斥理理论论或或者者杂杂化化轨轨道道理理论论推推测测常常见见的的简简单单分
2、分子子或或者者离离子子的的空间结构。空间结构。4.了解化学键与分子间作用力的区别。了解化学键与分子间作用力的区别。5.了了解解氢氢键键的的存存在在对对物物质质性性质质的的影影响响，能能列列举举含氢键的物质。含氢键的物质。高高考考的的考考点点是是：共共价价键键；分分子子的的立立体体结结构构；分分子子的的性性质质。其其中中共共价价键键是是一一类类重重要要的的化化学学键键，它它使使原原子子结结合合成成可可以以独独立立存存在在的的分分子子，共共价价键键是是现现代代化化学学键键理理论论的的核核心心，分分子子的的立立体体结结构构和和分分子子之之间间的的作作用用力力也也是是理理解解分分子子结结构构与与性性质
3、质关关系系的的重重要要内内容。容。1 1考考点点一一2 2考考点点二二3 3考考点点三三4 4复复 习习 练练 案案1共价键的本质与特征共价键的本质与特征(1)本质：在原子之间形成本质：在原子之间形成_(电子云的重叠电子云的重叠)。(2)特征：具有特征：具有_和和_。共共价价键键的的_决决定定着着分分子子的的立立体体构构型型，共共价价键键的的_决决定定着着每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的。每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的。考点一共价键考点一共价键共用电子对共用电子对 方向性方向性 饱和性饱和性 方向性方向性 饱和性饱和性 2共价键的分类共
4、价键的分类分类依据分类依据类型类型形成共价键的原子轨形成共价键的原子轨道重叠方式道重叠方式_键键电子云电子云“_”重叠重叠_键键电子云电子云“_”重叠重叠形成共价键的电子对形成共价键的电子对是否偏移是否偏移_键键共用电子对发生共用电子对发生_键键共用电子对不发生共用电子对不发生_原子间共用电子对的原子间共用电子对的数目数目_键键原子间有原子间有_共用电子对共用电子对_键键原子间有原子间有_共用电子对共用电子对_键键原子间有原子间有_共用电子对共用电子对原子间共用电子对的原子间共用电子对的来源来源共价键共价键_提供电子提供电子配位键配位键_提供电子提供电子头碰头头碰头 肩并肩肩并肩 极性极性 偏
5、移偏移 非极性键非极性键 偏移偏移 单单1对对 双双2对对 三三3对对 双方双方 单方单方 注注意意：只只有有两两原原子子的的电电负负性性相相差差不不大大时时，才才能能通通过过共共用用电电子子对对形形成成共共价价键键，当当两两原原子子的的电电负负性性相相差差很很大大(大大于于1.7)时时，不不会会形形成成共共用用电电子子对对，这这时时形形成成离子键。离子键。同同种种元元素素原原子子间间形形成成的的共共价价键键为为非非极极性性键键，不不同同种种元元素素原原子子间间形形成成的的共共价键为极性键。价键为极性键。3键参数键参数键能、键长、键角键能、键长、键角(1)概念概念(2)键参数对分子性质的影响键
6、参数对分子性质的影响键能键能_，键长，键长_，化学键越强、越牢固，分子越稳定。，化学键越强、越牢固，分子越稳定。越大越大 越短越短 4配位键配位键(1)孤电子对孤电子对分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称孤电子对。分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称孤电子对。(2)配位键配位键配配位位键键的的形形成成：成成键键原原子子一一方方提提供供_，另另一一方方提提供供_形成共价键。形成共价键。孤电子对孤电子对 空轨道空轨道 孤电子对孤电子对 空轨道空轨道(3)配合物配合物组成：以组成：以Cu(NH3)4SO4为例为例形成条件形成条件中中心心原原子子有有_，如如Fe3、Cu2、Zn2、Ag等等。配
7、配位位体体有有_，如，如H2O、NH3、CO、F、Cl、CN等。等。空轨道空轨道 孤电子对孤电子对(1)共价键的成键原子可以都是非金属原子，也可以是金属原子与非金属原共价键的成键原子可以都是非金属原子，也可以是金属原子与非金属原子。如子。如Al与与Cl，Be与与Cl等。等。(2)一般情况下，一般情况下，键比键比键强度大，但有特殊情况，必要时先进行键能计算，键强度大，但有特殊情况，必要时先进行键能计算，然后才能判断。然后才能判断。(3)判断共价键的极性可以根据两成键原子的电负性差值，电负性差值为判断共价键的极性可以根据两成键原子的电负性差值，电负性差值为0形成非极性键，差值越大键的极性越强，一般
8、差值大于形成非极性键，差值越大键的极性越强，一般差值大于1.7时形成的是离子键。时形成的是离子键。(4)并并不不是是所所有有的的共共价价键键都都有有方方向向性性，如如ss键键无无论论s轨轨道道从从哪哪个个方方向向重重叠叠都相同，因此这种共价键没有方向性。都相同，因此这种共价键没有方向性。A 解解析析共共价价键键中中一一定定含含键键，则则在在分分子子中中，化化学学键键可可能能只只有有键键，而而没没有有键键，A错错误误；原原子子形形成成分分子子时时，优优先先“头头碰碰头头”重重叠叠，则则先先形形成成键键，可可能能形形成成键键，配配位位键键是是键键，B正正确确；键键是是“头头碰碰头头”重重叠叠形形成
9、成，可可沿沿键键轴轴自自由由旋旋转转，为为轴轴对对称称，而而键键是是由由两两个个p电电子子“肩肩并并肩肩”重重叠叠形形成成，重重叠叠程程度度小小，为为镜镜面面对对称称，C正正确确；键键不不稳稳定定，易易断断裂裂，则则含含有有键键的的分分子子在在反反应应时时，键键是是化化学学反反应应的的积积极参与者，极参与者，D正确。正确。D 解解析析H2中中键键由由两两个个原原子子的的1s轨轨道道以以“头头碰碰头头”方方式式重重叠叠构构建建而而成成，A错错误误；Cl2中中的的键键由由两两个个原原子子的的3p轨轨道道以以“头头碰碰头头”方方式式重重叠叠构构建建而而成成，B错错误误；NaH为为离离子子化化合合物物
10、，不不存存在在共共价价键键，C错错误误；HF中中的的键键由由氢氢原原子子的的1s轨轨道道和和氟氟原子的原子的2p轨道以轨道以“头碰头头碰头”方式重叠构建而成，方式重叠构建而成，D正确。正确。键和键和键的判断方法键的判断方法(1)通通过过物物质质的的结结构构式式，可可以以快快速速有有效效地地判判断断键键的的种种类类及及数数目目；判判断断键键的的数数目目时时，需需掌掌握握：共共价价单单键键全全为为键键，双双键键中中有有一一个个键键和和一一个个键键，三三键键中中有有一一个个键和两个键和两个键。键。(2)键比键比键稳定。键稳定。方法技巧方法技巧 B 解解析析氮氮气气结结构构式式为为NN，含含有有1个个
11、键键和和2个个键键，但但不不是是化化合合物物，A错错误误；二二氧氧化化碳碳结结构构式式为为O=C=O，含含有有2个个键键和和2个个键键，B正正确确；C2H4O的的可可能能是是醛醛也也可可以以是是环环醚醚，如如果果是是环环醚醚只只含含有有键键，C错错误误；双双氧氧水水结结构构式式为为HOOH，只含有，只含有键，键，D错误。错误。HClN2NH3Na2O2H2O2NH4ClNaOHArCO2C2H4(1)只只存存在在非非极极性性键键的的分分子子是是_(填填序序号号，下下同同)；既既存存在在非非极极性性键键又存在极性键的分子是又存在极性键的分子是_；只存在极性键的分子是；只存在极性键的分子是_。(2
12、)只只存存在在单单键键的的分分子子是是_，存存在在三三键键的的分分子子是是_，只只存存在双键的分子是在双键的分子是_，既存在单键又存在双键的分子是，既存在单键又存在双键的分子是_。(3)只只存存在在键键的的分分子子是是_，既既存存在在键键又又存存在在键键的的分分子子是是_。(4)不存在化学键的是不存在化学键的是_。(5)既既存存在在离离子子键键又又存存在在极极性性键键的的是是_；既既存存在在离离子子键键又又存存在在非非极极性键的是性键的是_。(1)在分子中，有的只存在极性键，如在分子中，有的只存在极性键，如HCl、NH3等，有的只存在非极性键，等，有的只存在非极性键，如如N2、H2等，有的既存
13、在极性键又存在非极性键，如等，有的既存在极性键又存在非极性键，如H2O2、C2H4等；有的不存等；有的不存在化学键，如稀有气体分子。在化学键，如稀有气体分子。(2)在在离离子子化化合合物物中中，一一定定存存在在离离子子键键，有有的的存存在在极极性性共共价价键键，如如NaOH、Na2SO4等；有的存在非极性键，如等；有的存在非极性键，如Na2O2、CaC2等。等。总结提升总结提升D 解解析析含含极极性性键键的的分分子子可可能能是是极极性性分分子子，也也可可能能是是非非极极性性分分子子，如如C2H2含含有有极极性性键键，但但C2H2是是非非极极性性分分子子，A错错误误；键键能能越越小小，表表示示该
14、该分分子子受受热热越越容容易易分分解解，B错错误误；在在分分子子中中，两两个个成成键键原原子子间间的的核核间间距距离离叫叫作作键键长长，C错错误误；键键能能越越大大，说说明明分分子子中中的的化化学学键键结结合合得得越越牢牢固固，则则分分子子的的稳稳定定性性越越强强，由由于于键键能能HClHI，所以，所以HCl分子比分子比HI分子稳定，分子稳定，D正确。正确。C 解解析析键键角角是是描描述述分分子子立立体体结结构构的的重重要要参参数数，如如H2O中中两两个个HO键键的的键键角角为为105，故故H2O为为V形形分分子子，A项项正正确确；键键长长的的大大小小与与成成键键原原子子的的半半径径有有关关，
15、如如Cl的的原原子子半半径径小小于于I的的原原子子半半径径，ClCl键键的的键键长长小小于于II键键的的键键长长，此此外外，键键长长还还和和成成键键数数目目有有关关，如如乙乙烯烯分分子子中中C=C键键的的键键长长比比乙乙炔炔分分子子中中CC键键的的键键长长要要长长，B项项正正确确；NH3分分子子之之间间存存在在氢氢键键，PH3分分子子之之间间为为范范德德华华力力，氢氢键键作作用用比比范范德德华华力力强强，故故NH3沸沸点点比比PH3高高，C错错误误；OH键键的的键键能能比比HF键键的的键键能能小小，则则形形成成HF键键时时放放出出的的能能量量比比形形成成OH键键时时放放出出的的能能量量大大，化
16、化学学键键更稳定，故更稳定，故F2与与H2反应的能力比反应的能力比O2与与H2反应的能力强，反应的能力强，D正确。正确。分子的空间构型与键参数分子的空间构型与键参数键长、键能决定了共价键的稳定性，键长、键角决定了分子的空间构型，键长、键能决定了共价键的稳定性，键长、键角决定了分子的空间构型，一般来说，知道了多原子分子中的键角和键长等数据，就可确定该分子的空间一般来说，知道了多原子分子中的键角和键长等数据，就可确定该分子的空间几何构型。几何构型。总结提升总结提升解解析析A项项，Ag有有空空轨轨道道，NH3中中的的氮氮原原子子上上有有孤孤电电子子对对，可可以以形形成成配配位位键键；B项项，水水分分
17、子子中中的的O原原子子含含有有孤孤电电子子对对，H有有空空轨轨道道，所所以以能能形形成成配配位位键键；C项项，Co3有有空空轨轨道道，CO中中的的氧氧原原子子上上有有孤孤电电子子对对，可可以以形形成成配配位位键键；D项，项，Ag、H两种离子都没有孤电子对，所以不能形成配位键。两种离子都没有孤电子对，所以不能形成配位键。D 6(1)配配 位位 化化 学学：创创 始始 人人 维维 尔尔 纳纳 发发 现现，取取 CoCl36NH3(黄黄 色色)、CoCl35NH3(紫紫红红色色)、CoCl34NH3(绿绿色色)和和CoCl34NH3(紫紫色色)四四种种化化合合物物各各1 mol，分分别别溶溶于于水水
18、，加加入入足足量量硝硝酸酸银银溶溶液液，立立即即产产生生氯氯化化银银，沉沉淀淀的的量量分分别别为为3 mol、2 mol、1 mol和和1 mol。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。CoCl36NH3_。CoCl35NH3_。CoCl34NH3(绿色和紫色绿色和紫色)_。后两种物质组成相同而颜色不同的原因是后两种物质组成相同而颜色不同的原因是_。上述配合物中，中心离子的配位数都是上述配合物中，中心离子的配位数都是_。Co(NH3)6Cl3 Co(NH3)5ClCl2 Co(NH3)4Cl2Cl 它们互为同分异构体它们互为同分异构体 6(
19、2)向向黄黄色色的的三三氯氯化化铁铁溶溶液液中中加加入入无无色色的的KSCN溶溶液液，溶溶液液变变成成血血红红色色。该该反反应应在在有有的的教教材材中中用用方方程程式式FeCl33KSCN=Fe(SCN)33KCl表表示示。经经研研究究表表明明，Fe(SCN)3是是配配合合物物，Fe3与与SCN不不仅仅能能以以1 3的的个个数数比比配配合合，还还可可以以其其他他个数比配合。请按要求填空：个数比配合。请按要求填空：Fe3与与SCN反反应应时时，Fe3提提供供_，SCN提提供供_，二二者通过配位键结合。者通过配位键结合。所所得得Fe3与与SCN的的配配合合物物中中，主主要要是是Fe3与与SCN以以
20、个个数数比比1 1配配合合所所得离子显血红色。含该离子的配合物的化学式是得离子显血红色。含该离子的配合物的化学式是_。空轨道空轨道 孤电子对孤电子对 Fe(SCN)Cl2 C 1用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型(1)理论要点理论要点价价层层电电子子对对在在空空间间上上彼彼此此相相距距最最远远时时，排排斥斥力力_，体体系系的的能能量量_。孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。考点二分子的立体构型考点二分子的立体构型最小最小 最低最低(2)价层电子对数的确定方法价层电子对数的确
21、定方法其其中中：a是是中中心心原原子子的的价价电电子子数数(阳阳离离子子要要减减去去电电荷荷数数、阴阴离离子子要要加加上上电电荷荷数数)，b是是1个个与与中中心心原原子子结结合合的的原原子子提提供供的的价价电电子子数数，x是是与与中中心心原原子子结结合合的的原原子数。子数。(3)价层电子对互斥模型与分子立体构型的关系价层电子对互斥模型与分子立体构型的关系电子对数电子对数成键电子对数成键电子对数孤电子对数孤电子对数电子对立体构型电子对立体构型分子立体构型分子立体构型实例实例220直线形直线形_CO2330三角形三角形_BF321_SO2440四面体形四面体形_CH431_NH322_H2O直线形
22、直线形平面三角形平面三角形V形形正四面体形正四面体形三角锥形三角锥形V形形2.用杂化轨道理论推测分子的立体构型用杂化轨道理论推测分子的立体构型(1)杂杂化化轨轨道道概概念念：在在外外界界条条件件的的影影响响下下，原原子子内内部部_的的原原子子轨轨道道重重新新组组合合的的过过程程叫叫原原子子轨轨道道的的杂杂化化，组组合合后后形形成成的的一一组组新新的的原原子子轨轨道道，叫叫杂杂化化原子轨道，简称杂化轨道。原子轨道，简称杂化轨道。能量相近能量相近(2)杂化轨道的类型与分子立体构型杂化轨道的类型与分子立体构型(3)由杂化轨道数判断中心原子的杂化类型由杂化轨道数判断中心原子的杂化类型杂杂化化轨轨道道用
23、用来来形形成成键键和和容容纳纳孤孤电电子子对对，所所以以有有公公式式：杂杂化化轨轨道道数数中中心心原原子的孤电子对数中心原子的子的孤电子对数中心原子的键个数。键个数。代表物代表物杂化轨道数杂化轨道数中心原子杂化轨道类型中心原子杂化轨道类型CO2022_CH2O033_CH4044_SO2123_NH3134_H2O224_spsp2sp3sp2sp3sp3(4)中心原子杂化类型和分子构型的相互判断中心原子杂化类型和分子构型的相互判断分子组成分子组成(A为中心原子为中心原子)中心原子的中心原子的孤电子对数孤电子对数中心原子的中心原子的杂化方式杂化方式分子空间构型分子空间构型示例示例AB20sp_
24、BeCl21sp2_SO22sp3_H2OAB30sp2_BF31sp3_NH3AB40sp3_CH4直线形直线形V形形V形形平面三角形平面三角形三角锥形三角锥形正四面体形正四面体形3.等电子原理等电子原理_相相同同，_相相同同的的分分子子具具有有相相似似的的化化学学键键特特征征，它们的许多性质它们的许多性质_，如，如CO和和_。等电子体的微粒有着相同的分子构型，中心原子也有相同的杂化方式。等电子体的微粒有着相同的分子构型，中心原子也有相同的杂化方式。原子总数原子总数 价电子总数价电子总数 相似相似 N2 314四面体形四面体形 直线形直线形 sp3 022直线形直线形 sp2直线形直线形 s
25、p 224四面体形四面体形 V形形 sp3224四面体形四面体形 V形形 sp3033平面三角形平面三角形 平面三角形平面三角形 sp2 134四面体形四面体形 三角锥形三角锥形 sp3 044正四面体形正四面体形 正四面体形正四面体形 sp3 033平面三角形平面三角形 平面三角形平面三角形 sp2 134四面体形四面体形 三角锥形三角锥形 sp3 044正四面体形正四面体形 正四面体形正四面体形 sp3 123平面三角形平面三角形 V形形 sp2 033平面三角形平面三角形 平面三角形平面三角形 sp2 033平面三角形平面三角形 平面三角形平面三角形 sp2 033平面三角形平面三角形
26、平面三角形平面三角形 sp2 134四面体形四面体形 三角锥形三角锥形 sp3 134四面体形四面体形 三角锥形三角锥形 sp3 134四面体形四面体形 三角锥形三角锥形 sp3 044正四面体形正四面体形 正四面体形正四面体形 044正四面体形正四面体形 正四面体形正四面体形 平面形平面形 sp2 平面正六边形平面正六边形 sp2(1)杂化轨道只用于形成杂化轨道只用于形成键或者用来容纳孤电子对，剩余的键或者用来容纳孤电子对，剩余的p轨道可以形成轨道可以形成键，即杂化过程中若还有未参与杂化的键，即杂化过程中若还有未参与杂化的p轨道，可用于形成丌键。轨道，可用于形成丌键。(2)价层电子对互斥理论
27、说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构价层电子对互斥理论说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。如中心原子采取如中心原子采取sp3杂化的，其价层电子对模型为四面体形，其分子构型可杂化的，其价层电子对模型为四面体形，其分子构型可以为四面体形以为四面体形(如如CH4)，也可以为三角锥形，也可以为三角锥形(如如NH3)，也可以为，也可以为
28、V形形(如如H2O)。A C D 解解析析CS2与与CO2互互为为等等电电子子体体，故故为为直直线线形形分分子子，A错错误误；NCl3分分子子中中氮氮元元素素存存在在1个个孤孤电电子子对对，其其空空间间构构型型为为三三角角锥锥形形，B错错误误；SF6中中有有6对对完完全全相相同同的的成成键键电电子子对对，C错错误误；SiF3和和H2O的的中中心心原原子子含含有有的的价价层层电电子子对对数数均均是是4，所以均为所以均为sp3杂化，杂化，D正确。正确。D C 解解析析中中心心原原子子采采取取sp3杂杂化化且且无无孤孤电电子子对对的的分分子子，其其立立体体构构型型为为正正四四面面体体，A错错误误；在
29、在SCl2中中，中中心心原原子子S与与2个个Cl形形成成2个个键键，同同时时有有2个个孤孤电电子子对对，价价层层电电子子对对数数为为4，采采取取sp3杂杂化化轨轨道道成成键键，B错错误误；杂杂化化轨轨道道只只用用于于形形成成键键或或用用于于容容纳纳未未参参与与成成键键的的孤孤电电子子对对，C正正确确；凡凡AB3型型的的共共价价化化合合物物，其其中中心心原原子子周围存在一对孤电子对时才采用周围存在一对孤电子对时才采用sp3杂化形式成键，杂化形式成键，D错误。错误。中心原子杂化方式的判断中心原子杂化方式的判断(1)根据分子结构式进行推断根据分子结构式进行推断公式公式杂化轨道数中心原子孤电子对数杂化
30、轨道数中心原子孤电子对数(未参与成键未参与成键)中心原子形成的中心原子形成的键个数键个数中心原子形成中心原子形成键个数的判断方法键个数的判断方法因为两原子之间只能形成一个因为两原子之间只能形成一个键，所以中心原子形成的键，所以中心原子形成的键个数中心原键个数中心原子结合的原子数。子结合的原子数。总结提升总结提升b.根据分子结构式推断出中心原子的孤电子对数。如根据分子结构式推断出中心原子的孤电子对数。如HCN：结构简式：结构简式(HCN)，中心原子，中心原子C形成两个形成两个键，键，C原子的四个价电子全部参与成键无孤电子对；原子的四个价电子全部参与成键无孤电子对；H2O：结构式：结构式(HOH)
31、，中心原子，中心原子O形成两个形成两个键，键，O只有两个价电子参与成只有两个价电子参与成键，还余四个电子形成两对孤电子对。键，还余四个电子形成两对孤电子对。(2)根据分子的空间构型推断杂化方式根据分子的空间构型推断杂化方式多原子多原子(3个或个或3个以上个以上)分子的立体结构与中心杂化方式的对照：分子的立体结构与中心杂化方式的对照：分子的立体结构分子的立体结构正四面体形正四面体形三角锥形三角锥形 V形形 平面三角形平面三角形 V形形 直线形直线形杂化类型杂化类型sp3sp2sp只要分子构型为直线形的，中心原子均为只要分子构型为直线形的，中心原子均为sp杂化，同理，只要中心原子杂化，同理，只要中
32、心原子是是sp杂化的，分子构型均为直线形。杂化的，分子构型均为直线形。只要分子构型为平面三角形的，中心原子均为只要分子构型为平面三角形的，中心原子均为sp2杂化。杂化。只要分子中的原子不在同一平面内的，中心原子均是只要分子中的原子不在同一平面内的，中心原子均是sp3杂化。杂化。V形分子的判断需要借助孤电子对数，孤电子对数是形分子的判断需要借助孤电子对数，孤电子对数是1的中心原子是的中心原子是sp2杂杂化，孤电子对数是化，孤电子对数是2的中心原子是的中心原子是sp3杂化。杂化。(3)根据等电子体原理结构相似推断根据等电子体原理结构相似推断A A 记忆等电子体，推测等电子体的性质记忆等电子体，推测
33、等电子体的性质1.常见的等电子体汇总常见的等电子体汇总总结提升总结提升2.根据已知的一些分子的结构推测另一些与它等电子的微粒的立体结构，并根据已知的一些分子的结构推测另一些与它等电子的微粒的立体结构，并推测其物理性质。推测其物理性质。(1)(BN)x与与(C2)x，N2O与与CO2等也是等电子体；等也是等电子体；(2)硅和锗是良好的半导体硅和锗是良好的半导体材料，他们的等电子体磷化铝材料，他们的等电子体磷化铝(AlP)和砷化镓和砷化镓(GaAs)也是很好的半导体材料；也是很好的半导体材料；(3)白锡白锡(Sn2)与锑化铟是等电子体，它们在低温下都可转变为超导体；与锑化铟是等电子体，它们在低温下
34、都可转变为超导体；1分子间作用力分子间作用力(1)概念：物质分子之间概念：物质分子之间_存在的相互作用力，称为分子间作用力。存在的相互作用力，称为分子间作用力。(2)分类：分子间作用力最常见的是分类：分子间作用力最常见的是_和和_。(3)强弱：范德华力强弱：范德华力_氢键氢键_化学键。化学键。考点三分子间作用力和分子性质考点三分子间作用力和分子性质普遍普遍 范德华力范德华力 氢键氢键 (4)范范德德华华力力：范范德德华华力力主主要要影影响响物物质质的的熔熔点点、沸沸点点、硬硬度度等等物物理理性性质质。范范德德华华力力越越强强，物物质质的的熔熔点点、沸沸点点越越高高，硬硬度度越越大大。一一般般来
35、来说说，_相相似似的的物物质质，随随着着_的的增增加加，范范德德华华力力逐逐渐渐_，分分子子的的极极性性越越大大，范德华力也越大。范德华力也越大。(5)氢键氢键形形成成：已已经经与与_的的原原子子形形成成共共价价键键的的_(该该氢氢原原子子几几乎为裸露的质子乎为裸露的质子)与另一个分子中与另一个分子中_的原子之间的作用力，称为氢键。的原子之间的作用力，称为氢键。组成和结构组成和结构 相对分子质量相对分子质量 增大增大 电负性很强电负性很强 氢原子氢原子 电负性很强电负性很强 表示方法：表示方法：AHB说说明明：a.A、B为为电电负负性性很很强强的的原原子子，一一般般为为N、O、F三三种种元元素
36、素的的原原子子。b.A、B可以相同，也可以不同。可以相同，也可以不同。特征：具有一定的特征：具有一定的_性和性和_性。性。分类：氢键包括分类：氢键包括_氢键和氢键和_氢键两种。氢键两种。分子间氢键对物质性质的影响分子间氢键对物质性质的影响主要表现为使物质的熔、沸点主要表现为使物质的熔、沸点_，对电离和溶解度等产生影响。，对电离和溶解度等产生影响。方向方向 饱和饱和 分子内分子内 分子间分子间 升高升高 2分子的性质分子的性质(1)分子的极性分子的极性类型类型非极性分子非极性分子极性分子极性分子形成原因形成原因正电中心和负电中心正电中心和负电中心_的分子的分子正电中心和负电中心正电中心和负电中心
37、_的分子的分子存在的共价键存在的共价键非极性键或极性键非极性键或极性键_分子内原子排列分子内原子排列_重合重合 不重合不重合 非极性键或极性键非极性键或极性键 对称对称 不对称不对称(2)溶解性溶解性“相相似似相相溶溶”的的规规律律：非非极极性性溶溶质质一一般般能能溶溶于于_，极极性性溶溶质质一一般般能能溶溶于于_。如如果果存存在在氢氢键键，则则溶溶剂剂与与溶溶质质之之间间的的氢氢键键作作用用力力越越大，溶解性大，溶解性_。“相相似似相相溶溶”还还适适用用于于分分子子结结构构的的相相似似性性。如如乙乙醇醇与与水水_，戊戊醇也能溶于水，但戊醇在水中的溶解度明显醇也能溶于水，但戊醇在水中的溶解度明
38、显_。如果溶质与水发生反应，将增大物质的溶解度，如如果溶质与水发生反应，将增大物质的溶解度，如_等。等。非极性溶剂非极性溶剂 极性溶剂极性溶剂 越好越好 互溶互溶 减小减小 SO2(3)分子的手性分子的手性手手性性异异构构：具具有有完完全全相相同同的的组组成成和和原原子子排排列列的的一一对对分分子子，如如同同左左手手和和右右手一样互为手一样互为_，在三维空间里，在三维空间里_的现象。的现象。手性分子：具有手性分子：具有_的分子。的分子。手手性性碳碳原原子子：在在有有机机物物分分子子中中，连连有有_的的碳碳原原子子。含有手性碳原子的分子是手性分子，含有手性碳原子的分子是手性分子，镜像镜像 不能重
39、叠不能重叠 手性异构体手性异构体 四个不同基团或原子四个不同基团或原子(4)无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸分子的酸性无无机机含含氧氧酸酸可可写写成成(HO)mROn，如如果果成成酸酸元元素素R相相同同，则则n值值越越大大，R的的正正电电性性越越_，导导致致ROH中中O的的电电子子向向_偏偏移移，在在水水分分子子的的作作用用下下越越_电电离离出出H，酸酸性性越越_，如如酸酸性性：H2SO3_ H2SO4，HClO_HClO2_HClO3_HClO4。高高R易易强强(1)极性分子中可能含有非极性键，如极性分子中可能含有非极性键，如H2O2为极性分子，但含有非极性共价为极性分子，但含有非极性共价键键
40、OO键。键。(2)只含有极性键的分子可能是非极性分子，如只含有极性键的分子可能是非极性分子，如CH4、CO2等分子中只含有等分子中只含有极性键，属于非极性分子。极性键，属于非极性分子。水分子与乙醇分子之间能形成氢键水分子与乙醇分子之间能形成氢键 BD 中双键氧与羟基氢之间存在氢键中双键氧与羟基氢之间存在氢键)，其大小介于化学键和范德华力之间，使其更，其大小介于化学键和范德华力之间，使其更 难电离出难电离出H，则水杨酸第二级电离常数小于苯酚的电离常数，则水杨酸第二级电离常数小于苯酚的电离常数(4)化化 合合 物物 NH3的的 沸沸 点点 比比 化化 合合 物物 CH4的的 高高，其其 主主 要要
41、 原原 因因 是是_。NH3分子间能形成氢键分子间能形成氢键 C C 解解析析BeCl2空空间间构构型型是是直直线线形形，ClBeCl是是含含极极性性键键的的非非极极性性分分子子，正正确确；SiC属属于于原原子子晶晶体体，含含有有极极性性键键，但但不不是是非非极极性性分分子子，错错误误；白白磷磷分分子子式式为为P4，不不含含极极性性键键，含含有有的的是是非非极极性性键键，错错误误；BF3是是平平面面三三角角形形结结构构，是是极极性性键键构构成成的的非非极极性性分分子子，正正确确；过过氧氧化化氧氧是是由由极极性性键键和和非非极极性性键键构构成成的的极性分子，错误，故极性分子，错误，故C正确。正确
42、。D 解解析析N(NO2)3是是一一种种共共价价化化合合物物，N、O的的电电负负性性不不同同，原原子子之之间间形形成成的的化化学学键键是是极极性性键键，A错错误误；根根据据题题干干信信息息知知该该分分子子中中NNN键键角角都都是是108.1，推推知知分分子子中中4个个氮氮原原子子在在空空间间呈呈四四面面体体形形，结结构构不不对对称称，属属于于极极性性分分子子，B、C错误；根据错误；根据“相似相溶相似相溶”原理，可知该极性分子易溶于极性溶剂，原理，可知该极性分子易溶于极性溶剂，D正确。正确。(1)H2O2分子的电子式为分子的电子式为_，结构式为，结构式为_。(2)H2O2分分子子中中存存在在_键
43、键和和_键键，为为_分分子子(填填“极极性性”或或“非极性非极性”)。(3)H2O2难难溶溶于于CS2，其其原原因因是是_ _。(4)H2O2分分子子中中氧氧元元素素的的化化合合价价为为_，原原因因是是_ _。HOOH 极性极性 非极性非极性 极性极性 H2O2为极性分子为极性分子，CS2为非极性分了为非极性分了，根据根据“相似相溶相似相溶”原理可知原理可知H2O2难溶于难溶于CS2 1 OO键为非极性键，键为非极性键，OH键为极性键，共用电子对偏向于氧，故氧元素显键为极性键，共用电子对偏向于氧，故氧元素显1价价 解解析析(2)H2O2分分子子的的空空间间构构型型为为不不对对称称性性结结构构，
44、应应为为极极性性分分子子，含含有有OO非非极极性性键键和和OH极极性性键键。(3)根根据据“相相似似相相溶溶”规规律律可可知知，极极性性分分子子H2O2难溶于非极性溶剂难溶于非极性溶剂CS2。分子极性判断的思维程序和思维模型分子极性判断的思维程序和思维模型(1)思维程序思维程序总结提升总结提升(2)思维模型思维模型根据键的类型及分子的空间构型判断根据键的类型及分子的空间构型判断根据中心原子最外层电子是否全部成键判断根据中心原子最外层电子是否全部成键判断分子中的中心原子最外层电子若全部成键，此分子一般为非极性分子；分分子中的中心原子最外层电子若全部成键，此分子一般为非极性分子；分子中的中心原子最
45、外层电子若未全部成键，此分子一般为极性分子。子中的中心原子最外层电子若未全部成键，此分子一般为极性分子。CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的最外层电子均全部成键，它们都是等分子中的中心原子的最外层电子均全部成键，它们都是非极性分子。而非极性分子。而H2O、NH3、NF3等分子中的中心原子的最外层电子均未全部成等分子中的中心原子的最外层电子均未全部成键，它们都是极性分子。键，它们都是极性分子。判断判断ABn型分子极性的经验规律型分子极性的经验规律若若中中心心原原子子A的的化化合合价价的的绝绝对对值值等等于于该该元元素素所所在在的的主主族族序序数数，则则为为非非极极性性分分子，若不等则为极性
46、分子。子，若不等则为极性分子。解解析析F、O、N的的电电负负性性依依次次降降低低，FH、OH、NH健健的的极极性性依依次次降降低低，所所以以FHF中中的的氢氢键键最最强强，其其次次是是OHO，再再次次是是OHN，最最弱弱的是的是NHN，答案选，答案选A。A 解解析析高高氯氯酸酸和和硫硫酸酸可可形形成成分分子子间间氢氢键键，可可表表示示为为XHX，A正正确确；Se的的非非金金属属性性较较弱弱，H2Se不不能能形形成成分分子子间间氢氢键键，B错错误误；氢氢氧氧化化钠钠是是强强碱碱，是是离离子化合物，不能形成氢键，子化合物，不能形成氢键，C错误；硝酸形成的是分子内氢键，错误；硝酸形成的是分子内氢键，
47、D错误。错误。A B 解解析析HF的的水水溶溶液液是是弱弱酸酸，而而其其他他卤卤族族元元素素形形成成的的氢氢化化物物水水溶溶液液是是强强酸酸，这这是是由由于于F原原子子吸吸引引电电子子能能力力强强，共共价价键键不不容容易易断断裂裂，与与分分子子间间是是否否存存在在氢氢键键无无关关，错错误误；因因乙乙醇醇、水水分分子子之之间间能能形形成成氢氢键键，所所以以乙乙醇醇可可以以和和水水以以任任意意比比互互溶溶，正正确确；冰冰中中存存在在氢氢键键，具具有有方方向向性性和和饱饱和和性性，使使其其体体积积变变大大，则则相相同同质质量量时时冰冰的的密密度度比比液液态态水水的的密密度度小小，正正确确；水水分分子子高高温温下下也也很很稳稳定定，其其稳稳定定性性与与化化学学键键有有关关，而而与与氢氢键键无无关关，错错误误；对对羟羟基基苯苯甲甲酸酸易易形形成成分分了了间间氢氢键键，而而邻邻羟羟基基苯苯甲甲酸酸易易形形成成分分子子内内氢氢键键，所所以以邻邻羟羟基基苯苯甲甲酸酸的的熔熔、沸沸点点比比对对羟羟基基苯苯甲酸的低，正确。故选甲酸的低，正确。故选B。复复 习习 练练 案案