《高中化学 1.2《原子结构与元素的性质》（第1课时）导学案 新人教版选修3.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 1.2《原子结构与元素的性质》（第1课时）导学案 新人教版选修3.doc（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1.2原子结构与元素的性质导学案（第1课时）一、学习目标1. 进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系2. 知道外围电子排布和价电子层的涵义3. 认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律4. 知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系二、学习重点：1. 原子核外电子排布的周期性变化2. 原子结构与元素周期表的关系三、学习难点：元素周期表的结构与原子结构的关系【课前预习】1. 元素周期表中的周期是指 ；元素周期表中的族是指 2. ，叫做元素周期律，在化学（必修2）中元素周期律主要体现在 、 、 、 等的周期性变化。【复习】什么是元素周期律？元素的性质
2、包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本原因是什么？一、原子结构与周期表【课前练习】完成下表：元素名称原子序数周期简化电子排布式元素名称原子序数周期简化电子排布式锂氦钠氖钾氩铷氪銫氙.【阅读思考】阅读教材P13-14，元素周期表与原子结构有什么关系【科学探究】教材P14 考察（观察）元素周期表，探究下列问题：1.元素周期表共有几个周期？每个周期各有多少种元素？写出每个周期开头第一个元素和结尾元素的最外层电子的排布式的通式。为什么第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同？2.元素周期表共有多少个纵列？周期表上元素的“外围电子排布”简称“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。
3、每个纵列的价电子层的电子总数是否相等？3.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，课本图116所示。除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。s区、d区和p区分别有几个纵列？为什么s区(H除外)、d区和ds区的元素都是金属？4.元素周期表可分为哪些族？为什么副族元素又称为过渡元素？5.为什么在元素周期表中非金属主要集中在右上角三角区内？6.处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？【归纳】S区元素价电子特征排布为 ，价电子数等于族序数。区元素价电子排布特征为 ；价电子总数等于副族序数；ds区元素特征电子排布为 ，价电子总数等于所在的列序数；p区元素特征电子
4、排布为 ；价电子总数等于主族序数。原子结构与元素在周期表中的位置是有一定的关系的。中*国教育出%版#网1. 原子核外电子总数决定所在周期数周期数= （钯除外）46Pd Kr4d10,最大能层数是4，但是在第五周期。2.外围电子总数决定排在哪一族 如：29Cu 3d104s1 ，10+1=11尾数是1所以，是IB。 元素周期表是元素原子结构以及递变规律的具体体现。【思考】元素在周期表中排布在哪个横行，由什么决定？元素在周期表中排在哪个列由什么决定？（分析周期表着重看元素原子的外围电子排布及价电子总数与族序数的联系。）【学与问】1.元素周期表中，同周期的主族元素从左到右，最高化合价和最低化合价、金
5、属性和非金属性的变化有什么规律？2.元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？【典例解悟】1.图1(1)上表中的实线是元素周期表的部分边界，请在表中用实线补全元素周期表的边界。(2)元素甲是第三周期、第A族元素，请在下边方框中按氦元素(图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外层电子排布。(3)元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：_；甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：_(用化学式表示)。(4)元素周期表体现了元素周期律
6、，元素周期律的本质是原子核外电子排布的_，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：_。2. 根据所学的电子排布规律及周期表判断，同周期的A和A之间的原子序数差不可能是（ ）A.1 B.11 C.25 D.83. R元素的原子，其最外层的p能级电子数等于所有的能层s能级电子总数，则R是( )A.Li B.Be C. S D. Ar1.2原子结构与元素的性质导学案参考答案（第1课时）一、原子结构与周期表【科学探究】教材P14考察（观察）元素周期表，探究下列问题：1.元素周期表共有几个周期？每个周期各有多少种元素？写出每个周期开头第一个元素和结尾元素的最外层电子的排布式的通式。为什么第一
7、周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同？提示元素周期表共有7个周期；每个周期包含的元素种类如下：周期一二三四五六七元素数目2 8 8 1818 32 32(？)每周期开头元素最外层电子排布通式为ns1每周期结尾最外层电子排布通式为ns2np6(第一周期为1s2)。第一周期元素原子只有一个能层，只有1s一个能级，最多为2个电子。而其他周期元素原子最外层有ns、np两个能级，最多可排8个电子。2.提示18个纵列；不相等。3.提示s区有2个纵列，d区有8个纵列，p区有6个纵列。s区、d区和ds区的元素原子最外层电子数为12个，在反应中易失去电子，故s区(H除外)、d区和ds区的元素都是金属元素。4.提
8、示元素周期表可分为7个主族：A、A、A、A、A、A、A；7个副族：B、B、B、B、B、B、B；一个族和一个0族。在周期表中从第四周期开始由A经过副族、族到A，所以副族和第族元素又称过渡元素。5.提示从周期表看，同周期元素越向右，非金属性越强，同主族元素越向上，非金属性越强，所以非金属主要集中在右上角。6.提示处于非金属三角区边缘的元素具有一定的金属性。【思考】（1）原子核外电子层数决定元素所在的周期；周期数=最大能层数（钯除外）46Pd Kr4d10,最大能层数是4，但是在第五周期。（2）原子的价电子总数决定元素所在的族；如：29Cu 3d104s1 ，10+1=11尾数是1所以，是IB。总结
9、：元素周期表是元素原子结构以及递变规律的具体体现。【学与问】1.提示元素周期表中，同周期的主族元素从左到右：最高化合价从17(第二周期到5)；最低化合价从41；金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.提示同周期主族元素，从左到右，原子半径减小，因为同周期元素原子具有相同的电子能层，但随核电荷数增多，核对电子的引力变大，从而使原子半径减小。同主族元素，从上到下，原子半径增大，因为同主族元素自上到下，原子具有的电子能层数增多，使原子半径增大；虽然自上到下核电荷数也增多可使原子半径减小，但前者是主要因素，故最终原子半径增大。【典例解悟】1.(1) (2) (3)AlSH2SO4Al(OH)3(4)周期
10、性变化元素的周期数即为原子核外电子层数，元素的主族序数即为原子结构的最外层电子数【解析】(1)略 (2)因甲位于第三周期、第A族，则应是硫元素，答案为(3)因乙元素的3p亚层只有一个电子，即其电子排布式为1s22s22p63s23p1，即乙元素是Al，其原子半径大于硫，甲、乙的最高价氧化物对应水化物分别为H2SO4和Al(OH)3，显然酸性前者强于后者。(4)元素周期律的本质是核外电子排布的周期性变化。因此元素周期表不是随意设定的，并且元素在周期表中的位置与原子结构密切相关，元素的周期数即为原子核外电子层数；元素所在主族数即为原子结构的最外层电子数。2. D【解析】解法1：周期表中第二、三周期的A和A之间的原子序数差是1，第四、五周期的A和A之间的原子序数差是11，第二、三周期的A和A之间的原子序数差1，是设两种元素的符号分别为X和Y，则化合物的化学式为X2Y3，即X为3价，Y为-2价第六、七周期的A和A之间的原子序数差25。解法2：由于第同周期的A和A对应的族序数一个偶数族，一个奇数族。利用奇偶法，族序数差不可能为偶数，也可判断出只有D不可能。3.D【解析】若只有1个能层，则不存在p能级，若有2个能层，则有两个s能级，则电子排布为1s22s22p4 为O元素，若有3个能层，则有三个s能级，则电子排布为把s22s22p63s23p6，则可以看出应选D。5