《九年级化学下册 7.1 酸及其性质 （新版）鲁教版.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学下册 7.1 酸及其性质 （新版）鲁教版.ppt（31页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1 1、带电的、带电的原子原子或或原子团原子团叫做离子叫做离子。如：如：NaNa+、ClCl、H H+、NONO3 3 带带正电荷正电荷的离子叫的离子叫阳阳离子离子 如如NaNa+、H H+、NH4+带带负负电荷的离子叫电荷的离子叫阴阴离子离子 如如ClCl、NONO3 3 酸溶于水后都能解离出相同的酸溶于水后都能解离出相同的阳离子阳离子氢离子氢离子H+苹果酸、柠檬酸苹果酸、柠檬酸柠檬酸柠檬酸醋酸醋酸盐酸盐酸硫酸硫酸碳酸碳酸HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、H2S、H3PO4电离出的电离出的阳阳离子离子都是都是氢离氢离子子的的化合物化合物，叫做酸。，叫做酸。颜色颜色 状态状态 气味气味
2、密度密度 溶质的溶质的质量分数质量分数敞开瓶口敞开瓶口发生的现象发生的现象 浓盐酸浓盐酸无色无色液态液态有白有白雾雾 38%1.19(g/cm3)刺激性刺激性气味气味其他其他工业用浓盐酸因含有少量杂质而略显黄色。浓盐酸有强烈的腐蚀性。为什么打开盛为什么打开盛浓盐酸浓盐酸的试剂瓶会看到有的试剂瓶会看到有白雾白雾出现？出现？答：答：因为浓盐酸因为浓盐酸挥发挥发出来的出来的氯化氢气体氯化氢气体跟空跟空气里的气里的水蒸气水蒸气接触，形成接触，形成盐酸小液滴盐酸小液滴的缘故的缘故HCl气体的气体的水溶液水溶液FeCl3FeFe3 3（二）浓硫酸的物理性质：（二）浓硫酸的物理性质：颜色颜色 状态状态 气味
3、气味 敞开瓶口敞开瓶口发生的现象发生的现象 粘稠粘稠液态液态无色无色无气味无气味无现象无现象1.8498%(g/cm3)其他其他浓硫酸浓硫酸溶质的溶质的质量分数质量分数密度密度 吸水性吸水性 颜色颜色 状态状态 气味气味密度密度 溶质的溶质的质量分数质量分数敞开瓶口敞开瓶口发生的现象发生的现象 粘稠、粘稠、油状油状液态液态无色无色浓盐酸浓盐酸无色无色液态液态无气味无气味有有白雾白雾无现象无现象 38%1.191.8498%吸水吸水性性(g/cm3)刺激性刺激性气味气味其他其他浓硫酸浓硫酸挥发挥发性性1、浓硫酸具有、浓硫酸具有_，可以用作，可以用作_。吸水性干燥剂H2O2MnO2浓硫酸浓硫酸浓硫
4、酸可做某些气体的干燥剂浓硫酸可做某些气体的干燥剂干燥的氧气干燥的氧气代表代表水水分子分子代表代表氢氢分子分子浓硫酸浓硫酸氢气和水蒸气氢气和水蒸气的混合气体的混合气体氢气氢气吸水吸水性：可以做性：可以做H2、O2、CO2等等 中性或酸性气体中性或酸性气体的的干燥剂干燥剂浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释将将浓硫酸浓硫酸沿着器壁慢沿着器壁慢慢注入慢注入水中，水中，并不断并不断搅拌搅拌，使热量散失，使热量散失。稀释浓硫酸的方法：稀释浓硫酸的方法：切切不可不可将水将水倒进浓硫酸里倒进浓硫酸里当心当心稀释浓硫酸时，一定要把稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸浓硫酸沿着器壁慢慢注入沿着器壁慢慢注入水水里，里，并不断搅拌。并
5、不断搅拌。切不可将切不可将水水倒进倒进浓硫酸浓硫酸里！里！使用浓硫酸注意的问题：使用浓硫酸注意的问题：1、浓硫酸的稀释方法：、浓硫酸的稀释方法：2、浓硫酸溅到皮肤上的处理方法：、浓硫酸溅到皮肤上的处理方法：应立即用应立即用大量水大量水冲洗，然后涂上冲洗，然后涂上3 35 5的的碳酸氢钠碳酸氢钠溶液溶液探究一：探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸浓硫酸浓盐酸浓盐酸溶质溶质的化学式的化学式颜色颜色 状态状态气味气味密度密度(与水比较与水比较)打开瓶口的现象打开瓶口的现象溶解性溶解性H2SO4HCl无色无色,无色无色液体液体粘粘稠稠油油状的液体状的液体有有刺激性刺激性气味、
6、有酸味气味、有酸味1.84g/cm3比水大比水大瓶口有瓶口有白雾白雾出现出现无现象无现象 无味无味易挥发易挥发不挥发不挥发1.19g/cm3比水大比水大溶质质量分数溶质质量分数 98%37%38%挥发性挥发性易溶于水，易溶于水，放放出大量出大量的的热（稀释方法？）热（稀释方法？）易溶于水易溶于水吸水性吸水性易吸水易吸水（做干燥剂（做干燥剂）不吸水不吸水1 1、敞口放置一段时间后两个烧杯质量会有、敞口放置一段时间后两个烧杯质量会有怎样的变化？怎样的变化？2 2、两个烧杯中溶液的溶质质量分数会有怎、两个烧杯中溶液的溶质质量分数会有怎样的变化？样的变化？浓盐酸浓硫酸把把一一定定质质量量的的浓浓盐盐酸
7、酸和和浓浓硫硫酸酸分分别别敞敞口口放放置置于于空空气气中中一一段段时时间间（忽忽略略水水分分的的蒸蒸发发）变变化化的结果是：填的结果是：填“增大增大”“减少减少”或或“不变不变”溶质的质量溶质的质量 溶剂的质量溶剂的质量 溶液的质量溶液的质量 溶质质溶质质量分数量分数浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸减少减少不变不变不变不变增加增加减少减少增加增加减少减少减少减少密闭保存密闭保存下列物质属于酸类的是（）下列物质属于酸类的是（）A ACOCO2 2B BHNOHNO3 3C CNaOHNaOHD DNaClNaCl 下列物质属于酸的是（）下列物质属于酸的是（）A.氧气氧气 B.硫酸硫酸 C.氢氧化钠氢氧化
8、钠 D.氯化钾氯化钾盐酸能与哪些物质发生化学反应盐酸能与哪些物质发生化学反应物质物质镁条镁条碳酸钠碳酸钠粉末粉末生锈的生锈的铁钉铁钉硝酸银硝酸银溶液溶液氯化钡氯化钡溶液溶液加入稀盐酸后的实验现象操操作作取少量的稀盐酸，滴入取少量的稀盐酸，滴入石蕊试液石蕊试液取少量的稀盐酸，滴入酚酞取少量的稀盐酸，滴入酚酞试液试液现象产生产生气体气体放热放热铁锈消失铁锈消失溶液变溶液变黄黄色色、过会、过会有气泡有气泡有大有大量的量的气泡气泡产生产生生成生成白色白色沉淀沉淀无其无其它现它现象象石蕊试液由紫色变为石蕊试液由紫色变为红色红色酚酞试液酚酞试液不变色不变色1、稀盐酸与紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录
9、现象。、稀盐酸与紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。2、稀盐酸与镁条、碳酸钠（、稀盐酸与镁条、碳酸钠（Na 2 CO 3）粉末、生锈铁钉、硝酸银（）粉末、生锈铁钉、硝酸银（AgNO 3）溶溶液、氯化钡（液、氯化钡（BaCl 2）溶液。）溶液。Na2 CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe2O3+6HCl=2FeCl3（氯化铁）（氯化铁）+3H2OFe+2HCl=FeCl2（氯化（氯化亚亚铁）铁）+H2稀盐酸与碳酸钠反应稀盐酸与碳酸钠反应稀盐酸与铁反应稀盐酸与铁反应稀盐酸与铁锈反应稀盐酸与铁锈反应稀盐酸与镁反应稀盐酸与镁反应AgNO3+HCl=
10、AgCl +HNO3稀盐酸与硝酸银反应稀盐酸与硝酸银反应 请试着写出上述反应的化学方程式。请试着写出上述反应的化学方程式。我会填：我会填：铁锈的主要成分是铁锈的主要成分是 它它的颜色是的颜色是 将一枚生锈的铁钉放入足量的将一枚生锈的铁钉放入足量的盐酸中，首先观察到的现象是盐酸中，首先观察到的现象是_、_ ;过一段时间，还能观察到的过一段时间，还能观察到的现象是现象是_.请写出有关反应的化学方程式请写出有关反应的化学方程式氧化铁氧化铁Fe2O3 红色红色铁锈逐渐消失铁锈逐渐消失溶液由无色变为黄色溶液由无色变为黄色铁钉表面有气泡冒出，溶液由黄色变成浅绿色铁钉表面有气泡冒出，溶液由黄色变成浅绿色Fe
11、2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2 3、下列物质能和盐酸反应生成黄色溶液的是、下列物质能和盐酸反应生成黄色溶液的是（）A、Fe B、Fe2O3 C、Mg D、CaCO3B2、酸的溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液里都含有、酸的溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液里都含有 。A、氢原子、氢原子 B、氢离子、氢离子 C、氢分子氢分子 D、酸根离子、酸根离子 AB1、下列说法错误的是（、下列说法错误的是（）A、浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少，溶质的质量分数增大、浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少，溶质的质量分数增大B、浓盐酸在空气中会冒白烟
12、、浓盐酸在空气中会冒白烟C、浓硫酸敞口一段时间后，溶液的质量会增加，溶质的质量分数变小、浓硫酸敞口一段时间后，溶液的质量会增加，溶质的质量分数变小D、浓硫酸溶于水时会放出大量的热、浓硫酸溶于水时会放出大量的热B4、浓硫酸可以用作干燥剂，是因为它具、浓硫酸可以用作干燥剂，是因为它具 性，所以敞口放置的浓硫酸质性，所以敞口放置的浓硫酸质量会量会 ，溶质质量分数会，溶质质量分数会 。稀释浓硫酸一定要把。稀释浓硫酸一定要把 沿器壁慢沿器壁慢慢注入慢注入 里，并不断用玻璃棒搅拌，其目的是里，并不断用玻璃棒搅拌，其目的是 。切。切不可将不可将 。如果不慎将浓硫酸溅到手上，应。如果不慎将浓硫酸溅到手上，应
13、。吸水性吸水性增加增加减小减小浓硫酸浓硫酸水水让热量迅速扩散让热量迅速扩散水倒入浓硫酸中水倒入浓硫酸中立即用大量水冲洗立即用大量水冲洗5.实验室里的一瓶蒸馏水和一瓶稀盐酸丢失了标签，你能帮老师把它们鉴别实验室里的一瓶蒸馏水和一瓶稀盐酸丢失了标签，你能帮老师把它们鉴别出来吗？你有哪些好方法？出来吗？你有哪些好方法？用镁条、用镁条、石蕊试液、生锈的铁钉、碳酸钙、石蕊试液、生锈的铁钉、碳酸钙、硝酸银溶液等硝酸银溶液等二、酸的化学性质二、酸的化学性质1、酸与酸碱指示剂反应盐酸盐酸使紫色石蕊试液变红，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞不变色使无色酚酞不变色硫酸呢硫酸呢？二、酸的化学性质二、酸的化学性质2、酸
14、与活泼金属反应 Mg+2HCl=MgCl2+H2K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2单质铁单质铁参加的参加的置换置换反应反应均生均生成成亚铁，其溶亚铁，其溶液为液为浅绿浅绿色色置换反应置换反应：单质单质和和化合物化合物生成新的生成新的单质单质和和化合化合物物的反应的反应。A+BC=B+AC 见见P63 实验探究：用盐酸除铁锈（铁锈主要成分实验探究：用盐酸除铁锈（铁锈主要成分Fe2O3）因此：工业上可用盐酸除铁锈因此：工业上可用盐酸除铁锈Fe2O
15、3+HCl=FeCl3H2O+263黄色溶液黄色溶液复分解反应：复分解反应：两种两种化合物化合物相互交换成份相互交换成份生成另生成另外两种新的外两种新的化合物化合物的反应。的反应。AB+CD =AD+CB二、酸的化学性质二、酸的化学性质二、酸的化学性质二、酸的化学性质3、酸与金属氧化物反应 属于复分解反应属于复分解反应写出硫酸与它写出硫酸与它们的反应？们的反应？CuO+2HCl=CuCl2+H2OMgO+2HCl=MgCl2+H2O蓝蓝色溶液（色溶液（CuSO4 Cu(NO3)2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O黄色溶液黄色溶液FeCl3
16、Fe2(SO4)34、酸跟某些盐的反应AgNO3 +HCl=AgCl+HNO3白色沉淀，难溶于酸白色沉淀，难溶于酸CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2MgCO3 +2HCl=MgCl2+H2O+CO2酸酸 +盐盐 =新酸新酸 +新盐新盐碳酸易分解为水和二氧碳酸易分解为水和二氧化碳化碳H2 CO3=H2O+CO2CO32-的的检检 验？验？BaCl2 +H2SO4=BaSO4+2HClNa2CO3 +H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2Ba(NO3)3+H2SO4=BaSO4+2HNO3白色沉淀，难溶于酸白色沉淀，难溶于酸复分解反应复分解反应：两种两种化合物化合物相互交换成分相互交换成分生成另外两种生成另外两种新的新的化合物化合物的反应。的反应。AB+CD =AD+CB书写原则：相互交换，化合价不变。书写原则：相互交换，化合价不变。