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1、 学科网（北京）股份有限公司 潍坊市高考模拟考试潍坊市高考模拟考试 化学化学 2024.5 注意事项：注意事项：1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。2.选择题答案必须使用选择题答案必须使用 2B 铅笔铅笔(按填涂样例按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑色毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题请按照题号在各题目的答题区域内作答，
2、超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Co 59 Bi 209 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.2024 年“两会”提出的“新质生产力”涵盖新材料、新能源、生物医药等产业链。下列说法错误的是
3、 A.精确控制硬化过程的可编程水泥属于硅酸盐材料 B.具有独特光学、电学性能的纳米半导体 CdTe 量子点属于胶体 C.福建号航母使用高性能富锌底漆是采用牺牲阳极保护法防腐蚀 D.新型药物(VV116)所含氕与氘互为同位素 2.下列操作或装置能达到实验目的的是 A.甲：制备4FeSO固体 B.乙：测定中和反应反应热 C.丙：在铁质镀件表面镀铜 D.丁：分离甲苯和乙醇 3.下列分子或离子中，空间构型不为直线形的是 A.22C Cl B.2NO+C.3I+D.SCN 4.血红蛋白结合2O后的结构如图所示，CO也可与血红蛋白结合。下列说法错误的是 A.血红蛋白中心离子2Fe+与卟啉环形成 6 个螯合
4、键 学科网（北京）股份有限公司 B.CO与血红蛋白结合时，C原子提供孤电子对 C.第一电离能：NHC D.基态2Fe+含有 4 个未成对电子 5.2-苯并咪唑(TF)可用于检测甲醛，其制备过程及甲醛检测反应机理如下图。下列说法错误的是 A.一定条件下，1mol物质 I 最多可消耗3molNaOH B.1mol物质 II 可与29molH反应 C.TF 既可以与酸又可以与碱反应 D.TF检测甲醛的过程中发生了加成和消去两步反应 6.钠离子电池具有充电速度快和低温环境性能优越的特点，其电极材料的导电聚合物中掺杂磺酸基可增强其电化学活性，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A.c连接d时，Na+透
5、过隔膜进入电极A室 B.c连接d时，电源a极的电势比b极低 C.c连接e时，每转移1mole，两电极质量变化相差23g D.c连接e时，A的电极反应为：阅读下列材料，完成阅读下列材料，完成 7 8 题：题：环戊酮是合成新型降压药物的中间体，实验室制备环戊酮（1M84g mol=）的反应原理：。已知：a.己二酸1M146g mol=，熔点为152，330左右升华；b.环戊酮沸点131，着火点30。学科网（北京）股份有限公司 步骤如下：I.将43.8g己二酸和适量2Ba(OH)置于蒸馏烧瓶中，维持温度285290，均匀加热 20 分钟；II.在馏出液中加入适量的23K CO浓溶液，振荡锥形瓶、分液
6、除去水层；向有机层中加入()23K COs，振荡分离出有机层；III.对 II 所得有机层进行蒸馏，收集馏分，称量获得产品18.9g，计算产率。7.对于上述实验，下列说法正确的是 A.步骤 I 中，为增强冷凝效果应选用球形冷凝管 B.步骤 I 中，为保证受热均匀应采取水浴加热的方式 C.步骤 II 中，分液操作需要的玻璃仪器有：分液漏斗、烧杯、玻璃棒 D.步骤 III 中，应收集131 135范围内的馏分 8.根据上述实验原理，下列说法错误的是 A.步骤 I 的温度高于330，可以提高环戊酮的产率 B.步骤 II 加入23K CO浓溶液可以除去己二酸并减小环戊酮的溶解度 C.步骤 II 中加入
7、()23K COs量不足，会使分离出的有机层质量偏大 D.环戊酮的产率是75%9.铂钯精矿中的Au、Pt、Pd含量较低，Cu、Zn、Pb含量较高。一种从铂钯精矿中提取Au和Pt的工艺如图所示。已知：“酸浸”过程为电控除杂；“氯化溶解”后所得主要产物为4HAuCl、26H PtCl、26H PdCl；()462NHPdCl在煮沸下与水反应得到易溶于水的()442NHPdCl。下列说法错误的是 A.“酸浸”可除去Cu、Zn、Pb B.“分金”过程发生反应的化学方程式是422242HAuCl3SO6H O2Au3H SO8HCl+=+C.“煅烧”过程中每消耗()4621mol NHPtCl转移6mo
8、le D.“煮沸”过程中产生HCl 10.3-卤代吡啶是一种重要的农药中间体。可由吡咯在强碱条件下与卤仿（3CHX，XCl=，Br，I）重排生成，其反应机理如图。学科网（北京）股份有限公司 下列说法错误的是 A.吡咯和 3-氯吡啶中均含有大键 B.在水中的溶解度：吡啶 C 向()32Ag NHOH溶液中加入过量稀盐酸 有白色沉淀产生 Cl与Ag+结合的能力强于3NH分子与Ag+的配位能力 D 在硬质试管中对石蜡油加强热，将产生的气体通入酸性4KMO溶液中 酸性4KMnO溶液紫色褪去 气体中含有不饱和烃 12.3NH是生产化肥、含氮有机化学品、药物和聚合物的重要化合物，以乙醇为质子导体在电解池中
9、利用连续Ca介导（22CaCaCa N HCaxyz+）合成3NH的装置如图所示。下列说法错误的是 学科网（北京）股份有限公司 A.2Ca+的作用是活化2N B.每产生31molNH需补充25138gC H OH C.阴极反应包含如下过程：()22N2 H2 Ca22e2Ca N Hxyzyzxzx+=D.电解质溶液可换为含有少量乙醇的水溶液 13.二氟化氧常用作高能火箭推进系统中的氧化剂，一种在温和条件下制取2OF的工艺如图所示。下列说法正确的是 A.反应 I 中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 23 B.还原性：22263H OK MnFMnF C.反应 IIV 中，氟元素化合价发生变化
10、的反应有 3 个 D.制取21molOF，至少需加入60molHF 14.-月桂烯与3O的加成反应的部分机理和反应势能变化如图所示。下列说法错误的是 A.-月桂烯与丁基苯互为同分异构体 B.POZ-Anti 比 POZ-Syn 更稳定 C.升高温度，()()POZSynPOZAnticc一定减小 D.-月桂烯与3O经历两种历程得到释放的能量相同 15.向AgBr饱和溶液(有足量AgBr固体)中滴加223Na S O溶液，发生反应223AgS O+()23Ag S O和 学科网（北京）股份有限公司()()3 122323232Ag S OS OAg S O+。lg()()1M/mol Lc、lg
11、 N与()()2123lgS O/mol Lc的关系如图所示。(其中M代表Ag+或Br；N代表()()223c AgAgS Oc+或()()(3232Ag Ag S Occ+；忽略Ag+和223S O水解)下列说法错误的是 A.6.1a=B.反应23232323 2Ag S O S O)Ag S()O(+的平衡常数4.610K=C.b点时，()32323 2(Br)(Ag)Ag S OAg(S O)cccc+=+D.2123(S O)0.01mol Lc=时，若溶液中3123 2Ag(S O)olmLcx=，则3.810(Br)cx=1mol L 三、三、非选择题：本题共非选择题：本题共 5
12、小题，共小题，共 60 分。分。16.(12 分)Bi、O、S、Cl组成的化合物A通过S空位的掺杂可引入载流子诱发超导，A的晶体结构和氧原子沿z轴的投影如图所示。回答下列问题：(1)基态Bi原子中N层上的电子空间运动状态有_种；O、S、Cl 电负性由大到小的顺序是_。(2)氮族元素氢化物(MH3)NH3、PH3、AsH3、SbH3、BiH3键角 H-M-H 最大的是_(填化学式)；键长HM最长的是_(填化学式)。学科网（北京）股份有限公司 已知：配离子的颜色与dd电子跃迁的分裂能大小有关，1 个电子从较低的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量为d的分裂能，用符号表示。分裂能()236Co N
13、H+_()336Co NH+(填“”“”或“=”)，理由是_。(3)A 属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90，该晶胞中 Bi 原子的配位数为_。若阿伏加德罗常数的值为AN，化合物A的密度=_3g cm(用含AN的代数式表示)。17.(12 分)叠氮化钠()3NaN在防腐、有机合成和汽车行业有着广泛的用途。用氨基钠()2NaNH制取叠氮化钠的化学方程式为22332NaNHN ONaNNaOHNH+。实验室用下列装置制取叠氮化钠并测定其纯度。已知：氨基钠()2NaNH熔点为208，易潮解和氧化；2N O有强氧化性，不与酸、碱反应。回答下列问题：(1)仪器的连接顺序为a _b(仪器不能
14、重复使用)。装置 B 的作用为_，装置 D 中应选用的试剂为_。(2)制备3NaN时进行操作：(i)检验装置气密性并添加药品；(ii)；(iii)打开加热套。步骤(ii)的操作是_。(3)装置 A 中反应除生成装置 C 中需要的物质外，还生成NaCl等。其反应的化学方程式是_。学科网（北京）股份有限公司(4)3NaN纯度测定：取gm反应后装置C中所得固体，用如图所示装置测定产品的纯度(原理为：加入NaClO溶液将3NaN氧化成2N，测定2N的体积，从而计算产品纯度)。F的初始读数为1mLV、末读数为2mLV，本实验条件下气体摩尔体积为1L molmV产品中3NaN的质量分数为_。反应结束读数时
15、，若F中液面低于球形干燥管液面，则测定结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。18.(12 分)一种工业上利用废旧三元锂离子电池正极材料(主要成分为12LiCoMn Ni Ox yxy，还含有铝箔、炭黑、有机粘合剂等)综合回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如下图所示：已知：23Li CO的溶解度随温度升高而减小。()18sp24KCoC O1 10=，()13sp24MnC O1 10K=，()10sp24NiC O4 10K=。回答下列问题：(1)12LiCoMn Ni Ox yxy 中Ni、Co元素的化合价分别为+2 价、+3 价，若xy=，则Mn元素的化合价为_。锂离子电池中的电解质6LiP
16、F与水相遇会生成3POF，该反应的化学方程式为_。(2)“酸浸”时，下列试剂中最适宜替换22H O的是_。a.23Na CO溶液 b.225Na S O溶液 c.NaClO溶液 d.浓盐酸(3)若“酸浸”后溶液中2Ni+、2Co+、2Mn+浓度均为10.1mol L，欲使2Co+完全沉淀(离子浓度小于511 10mol L)而不沉淀2Ni+、2Mn+，理论上需调节溶液()224C Oc范围为_；实际“沉钴”时，在加入()4242NHC O之后溶液中()224C Oc超出2Co+完全沉淀所需浓度，须先加入一定量氨水，所加氨水的作用为_。(4)“沉锰”过程中加入228K S O溶液后，溶液先变为紫
17、红色，一段时间后紫红色又褪去，紫红色褪去的原因为_(用离子方程式表示)。(5)“沉锂”操作中需将温度升高到90，原因是加快反应速率；_。19.(12 分)萘哌地尔是一种常用的肾上腺素受体阻滞药，可由以下工艺合成：学科网（北京）股份有限公司 i.合成中间体C：()()()C H NO7 9D40%HBr222211162/22HN CH CH OHHN CH CH BrHBrC H NHBr 甲醇 碳酸钾 A B C ii.合成萘哌地尔：()()()()24H SO108131413142108E C HF C HG C H OH C H O 丙烯氧化 已知：/RNHRR XRNR RHX+甲醇
18、 碳酸钾；回答下列问题：(1)的反应类型为_，D 中含有的官能团名称为_。(2)GH的化学方程式为_。可用2Na S溶液检验H中是否混有G，其现象为 _。(3)D 的同分异构体中，能使3FeCl溶液变色的有_种；I 的结构简式为_。(4)根据上述信息，写出以 1，1-二苯乙烷和苯胺为主要原料制备的路线。20.(12 分)研究含C、N的污染排放物的性质，对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。回答下列问题：(1)城市中xNO和CO污染主要来源于汽车尾气，NO在空气中存在如下反应：()2NO g+()()22Og2NOg，研究资料表明该反应的反应速率随温度的升高而减小，上述反应分两步完成，如图
19、1所示。图 1 中第一步反应的热化学方程式为_。学科网（北京）股份有限公司 由实验数据得到第二步反应的()22Ovc正关系如图 2 所示。当升高温度时，反应重新达到平衡，则x变为相应的点为_(填字母)。(2)将2CO转化为HCOOH等物质，是实现“双碳”目标的途径之一。在某催化剂作用下，2CO和2H合成甲酸仅涉及以下反应：I.()()()22COgHgHCOOH g+10H 在2L刚性容器中，加入()2COg和()2Hg各1mol发生反应，平衡时2CO的转化率及HCOOH和CO的选择性随温度变化如图所示。280时，平衡后的压强与初始压强之比为_(用含y的代数式表示)。240时，反应 I 的平衡
20、常数K=_(结果保留小数点后两位)。某研究小组在密闭容器中充分搅拌催化剂M的 DMSO(有机溶剂)溶液，反应过程中保持()2COg和()2Hg的压强不变，总反应()()22COgHgHCOOH+()aq的反应速率为v，反应机理如下：III.2MCOQ+IV.2QHL+V.LMHCOOH+实验测得：298K，()()22COH2MPapp=时，v随催化剂M浓度c变化如图，0cc时，v不再显著增大的原因是_。催化剂M足量条件下，在溶液中加入三乙基胺()233N CH CH，2CO的平衡转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 高三化学参考答案
21、及评分标准高三化学参考答案及评分标准 1.B 2.C 3.C 4.A 5.A 6.D 7.D 8.A 9.C 10.B 11.AC 12.BD 13.D 14.AC 15.BD 16.(12 分)(1)16(1 分)OClS(1 分)(2)3NH(2 分)3BiH(1 分)(1 分)()336Co NH+带三个正电荷，对电子的吸引力大，电子跃迁需要的能量高(2 分)(3)4，6 (2 分)332A1.517 10a cN(2 分)17.(12 分)(1)g，h，c，d，e，f(2 分)吸收多余的2N O；防止空气中的氧气进入装置 C(2 分)浓硫酸(1 分)(2)打开分液漏斗上端玻璃塞并旋转活
22、塞，通入一段时间气体(2 分)(3)3222NH OHClNaNONaCl2H ON O+=+(2 分)(4)()12m13%3mVVV(2 分)偏高(1 分)18.(12 分)(1)+4(1 分)623LiPFH OLiFPOF2HF+(2 分)(2)b(2 分)(3)13121010(1 分)将2Ni+、2Mn+转化为稳定配离子(或与2Ni+、2Mn+反应降低浓度)，避免沉钴时与2Co+共沉淀(2 分)(4)24223Mn2MnO2H O5MnO4H+(2 分)(5)23Li CO的溶解度随温度升高而减小，温度升高到90，提高沉锂反应转化率；升温碳酸分解，平衡233232HCOCOH CO+正移，23CO浓度增大，提高沉锂反应转化率(只要回答出一点即可)(2 分)19.(12 分)(1)取代反应(1 分)醚键、氨基(2 分)(2)(2 分)有淡黄色沉淀生成(1 分)学科网（北京）股份有限公司(3)16(2 分)(1 分)(4)(3 分)20.(12 分)(1)()()222NO gN Og ()123kJ molHEE=(2 分)a(2 分)(2)44y(2 分)1.78(2 分)()2COg和()2Hg在溶液中的溶解速度(或浓度)不变，v不再显著增加(2 分)增大(2 分)