《2024届南通如皋中学高三三模化学试题含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024届南通如皋中学高三三模化学试题含答案.pdf（28页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 答案第 1 页，共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 江苏省南通市如皋中学江苏省南通市如皋中学 20242024 届高三新高考第三次适应性考试化学试题届高三新高考第三次适应性考试化学试题 注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2选择题答案必须使用 2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3 请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：
2、H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 V-51 Fe-56 Ti-48 Co-59 一、单项选择题：共一、单项选择题：共 13 题，每题题，每题 3 分，共分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。分。每题只有一个选项最符合题意。1化学与生活紧密相关，下列有关说法不正确的是 ATNT 是一种烈性炸药，广泛用于国防、采矿、筑路、水利建设等 B乙二醇可用于生产汽车防冻剂 C福尔马林具有杀菌、防腐性能，可用于制作生物标本 D医用酒精是指体积分数为 95%的乙醇溶液，常用作消毒剂 2下列微粒的半径比值大于 1 的是 AMg2+/Mg BK+
3、/S2-CN/P DCl-/Cl 3反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 可用于制备消毒液，下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A中子数为 10 的氧原子：108O B钠原子的结构示意图：CH2O 的结构式：HOH DNaOH 的电子式：4我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平。核聚变原料的制备与核聚变的产物如图：答案第 2 页，共 9 页 下列说法不正确的是 A1311HH、互为同位素 B63Li的中子数为 3 C元素的第一电离能：HHeLi D1311HH、的化学性质基本相同 5下列反应的离子方程式书写正确的是 A向 Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH-+
4、H+2-4SO=BaSO4+H2O B向 NaOH 溶液中通入过量 SO2：2OH-+SO2=2-3SO+H2O C向废液中通入足量 H2S 以除去 Cu2+：Cu2+S2-=CuS DPb 加入 Fe2(SO4)3溶液中：Pb+2Fe3+2-4SO=2Fe2+PbSO4 6含 Tp 配体的钌(Ru)配合物催化氢化2CO生成甲酸的机理如图所示。下列叙述错误的是 A循环中 Ru 的成键数目不变 B循环中物质所含氢键均为分子间氢键 CTp 配体中，中含有65，N 原子为2sp杂化 D该催化反应的原子利用率为 100%7下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 A验证 SO2还原性 B喷泉实验 C
5、比较氯与硫的非金属性 D制备氨气 答案第 3 页，共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 AA BB CC DD 8在同温同压下，下列各组热化学方程式中12HH的是（）A()()()22212HgOg2H O lH+=；()()()22222HgOg2H O gH+=B()()()2231Ng3Hg2NHgH+；()()()322CaCOsCaO sCOgH=+C()()()211C sOgCO gH2+=；()()()222C sOgCOgH+=D()()()221HgClg2HCl gH+=；()()()22211HgClgHCl gH22+=9短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依
6、次增大，X 的一种核素没有中子，基态 Y 原子的 p 轨道为半充满，Z 单质是植物光合作用的产物之一，W 与 Z 同族。下列说法正确的是 AX 位于周期表中第二周期A 族 B共价键的极性：XYXZXW C简单气态氢化物的稳定性：WYZ B该反应使用不同催化剂对应的活化能：I 型II 型 D已知 50、t 秒时容器中2O浓度为10.01mol L，该温度下反应平衡常数为()22100 x1x 12 先进的甲醇蒸气重整变压吸附技术可得到高浓度 CO2和 H2混合气，化学反应原理是 CH3OHH2OCO23H2，其能量变化如图所示。下列说法错误的是 ACH3OH 转变成 H2的过程是一个吸收能量的过
7、程 B反应物的总能量大于生成物的总能量 C形成 HH 键放出能量 D断开 HC 键吸收能量 133CH OH可作大型船舶的绿色燃料。工业上用2CO制备3CH OH的原理如下：反应 1：()()()()122321COg3HgCH OH gH O g H49.5kJ mol+=反应 2：()()()()12222COgHgCO gH O g H41.2kJ mol+=+分别在3MPa 5MPa、下，将n起始()2CO:n起始()2H1:3=的混合气体置于密闭容器中，若仅考虑上述反应，不 答案第 5 页，共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 同温度下反应体系达到平衡时，2CO转化率()、产物选择
8、性()S的变化如图所示。已知：(3S CH OH或)()()32n CH OHCOCO100%nCO=转化或。下列说法不不正确的是 A反应()()()()12232COg3HgCH OH lH O l H49.5kJ mol+B350 C后，不同压强下()2 CO接近相等的原因为制备过程以反应 1 为主 C250 C时，反应 2 的平衡常数1K104=D250 C 5MPa、下，()()22nCO:nH1:3=起始起始的混合气体在催化下反应一段时间()2 CO达到P点的值，延长反应时间()2 CO可能达到20%二、非选择题：共二、非选择题：共 4 题，共题，共 61 分分 14以天青石(主要成
9、分为4SrSO，还含有少量3CaCO和MgO杂质)为原料生产具有光催化活性的钛酸锶()3SrTiO，工艺流程如下：已知氢氧化锶和氢氧化钙在水中的溶解度曲线如图 1 所示。回答下列问题：答案第 6 页，共 9 页 (1)天青石与过量焦炭隔绝空气“焙烧”，该过程中4SrSO发生反应的化学方程式为 。(2)“酸浸”时产生的有毒气体2H S可用3FeCl溶液吸收，写出该反应的离子方程式 。(3)“除杂”的方法是将溶液升温至 95，同时加入NaOH溶液调节pH。经过“一系列操作”，包括：，收滤液 ，即可得到()22Sr OH8H O晶体。“滤渣”的成分为 。(4)()22Sr OH8H O经“转化”、“
10、共沉淀”，过滤、洗涤、干燥得到纯净的草酸氧钛锶晶体()2422SrHO C O4H O。请简述洗涤的操作 。草酸氧钛锶晶体经“煅烧”分解成钛酸锶，写出对应的化学方程式 。(5)光催化技术具有高效、节能的优点，利用钛酸锶光催化还原2CO有利于实现“碳中和”，其质理如图 2 所示，写出铂电极的电极反应式 。(6)天青石也可作为冶炼金属锶的原料。依据锶在元素周期表中的位置分析锶的冶炼方法是 。A电解法 B热分解法 C热还原法 15化合物 G 主要用于调制香料，也可用于防腐抗菌和防癌抗癌等，下面是化合物 G 的合成路线。答案第 7 页，共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 请叫答下列问题：(1)B
11、是一种烃基锂(RLi)，则 B 中烃基所对应的烃(RH)的化学名称为 。(2)化合物 C 的分子式是 。(3)用1H核磁共振谱可以证明化合物 C 中有 种处于不同化学环境的氢。(4)写出 CD 发生反应的化学方程式：。(5)在由 C 合成 D 的过程中会产生杂质，该杂质有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：(任写一种即可)。能与3FeCl溶液发生显色反应；1H核磁共振谱显示有 5 种不同化学环境的氢原子；1mol物质最多能与 3molNaOH 反应。(6)氰基甲酸甲酯()在有机合成中有广泛应用，工业上常用氯甲酸甲酯与氰化钠在甲醇中反应来合成氰基甲酸甲酯。写出合成氰基甲酸甲酯
12、的化学方程式：。16氯气是重要的化工原料。如图是实验室制取纯净、干燥氯气的装置图。答案第 8 页，共 9 页 (1)M 的名称是 ，中反应的化学方程式是 。(2)中盛放的试剂的作用是 。(3)中反应的离子方程式是 。(4)“地康法”制取氯气总反应的化学方程式为 4HCl+O2=2H2O+2Cl2，其反应原理如下所示：反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 反应：反应的离子方程式为 。反应的化学方程式为 。17CO2的资源化可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善，回答下列问题：(1)CO2和乙烷反应制备乙烯。常温常压时，相关物质的相对能量如图所示：已知：()()22H O gH O
13、l=的H计算如下：()111286kJ mol242kJ mol44kJ molH=则 CO2和乙烷反应生成乙烯、CO 和液态水的热化学方程式为 。(2)CO2和23M CO反应制备3MHCO，某学习兴趣小组为了研究该反应，将足量的某碳酸氢盐()3MHCO固体 答案第 9 页，共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 置于真空恒容密闭容器中，发生如下反应：()()()()323222MHCOsM COsH O gCOg+。反应达平衡时体系的总压为60kPa，保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的()2COg，再加入足量()3MHCOs，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于10kPa，则()2CO
14、g的初始压强应大于 kPa。(3)2CO和2H制备甲醇，反应体系中涉及以下两个反应：I()()()()22321COg3HgCH OH gH O g 0H+将 CO2和 H+按物质的量之比 13混合通入刚性密闭容器中，在催化剂作用下发生反应 I 和反应，在相同的时间内 CH3OH 的选择性和产率随温度的变化如图所示。已知：CH3OH 的选择性32CH OH100%CO=的物质的量反应的的物质的量 在上述条件下合成甲醇的工业条件是 (填标号)。A210 B230 C催化 CZT D催化剂()CZ Zr1 T 230以上，升高温度导致 CO2的转化率增大，甲醇的产率降低。可能的原因是 。230时，
15、容器内压强随时间的变化如下表所示：时间/min 0 20 40 60 80 压强/MPa 0P 00.95P 00.92P 00.90P 00.90P 反应 I 的速率可表示为()()322COHk PP=(k 为常数)，平衡时()20P H O0.15P=，则反应在60min时=(用含0Pk、的式子表示)。达平衡时3CH OH的选择性=，反应的K=c 试卷第 1 页，共 19 页 学科网（北京）股份有限公司 江苏省南通市如皋中学江苏省南通市如皋中学 20242024 届高三新高考第三次适应性考试化学试题届高三新高考第三次适应性考试化学试题 注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号
16、填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2选择题答案必须使用 2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3 请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 V-51 Fe-56 Ti-48 Co-59 一、单项选择题：共一、单项选择题：共 13 题，每题题，每题 3 分，共分，共 39 分。每题只有一个
17、选项最符合题意。分。每题只有一个选项最符合题意。1化学与生活紧密相关，下列有关说法不正确的是 ATNT 是一种烈性炸药，广泛用于国防、采矿、筑路、水利建设等 B乙二醇可用于生产汽车防冻剂 C福尔马林具有杀菌、防腐性能，可用于制作生物标本 D医用酒精是指体积分数为 95%的乙醇溶液，常用作消毒剂【答案】D【详解】ATNT 是 2,4,6-三硝基甲苯，是一种烈性炸药，广泛用于国防、采矿、筑路、水利建设等，A 项正确；B乙二醇熔点低，可用于生产汽车防冻剂，B 项正确；C福尔马林是甲醛水溶液，具有杀菌、防腐性能，可用于制作生物标本，C 项正确；D医用酒精是指体积分数为 75%的乙醇溶液，常用作消毒剂，
18、D 项错误；故答案选 D。2下列微粒的半径比值大于 1 的是 AMg2+/Mg BK+/S2-CN/P DCl-/Cl【答案】D 试卷第 2 页，共 19 页【详解】A同种元素的阳离子半径小于原子半径，故 Mg2+/Mg 比值小于 1，故 A 错误；B电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故 K+/S2-比值小于 1，故 B 错误；C同主族自上而下原子半径增大，故 N/P 比值小于 1，故 C 错误；D同种元素的阴离子半径大于原子半径，故 Cl-/Cl 比值大于 1，故 D 正确；故选 D。3反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 可用于制备消毒液，下列表示反应中相关
19、微粒的化学用语正确的是 A中子数为 10 的氧原子：108O B钠原子的结构示意图：CH2O 的结构式：HOH DNaOH 的电子式：【答案】C【详解】A中子数为 10 的氧原子的质量数为 18，符号为188O，A 错误；B钠原子核外有 11 个电子，结构示意图为，B 错误；C水分子中两个 H 原子分别与 O 原子共用一对电子，结构式为 HOH，C 正确；DNaOH 为离子化合物，电子式为，D 错误；综上所述答案为 C。4我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平。核聚变原料的制备与核聚变的产物如图：下列说法不正确的是 A1311HH、互为同位素 B63Li的中子数为 3 C元素的第一电离能：HH
20、eLi D1311HH、的化学性质基本相同【答案】C【详解】A1311HH、的质子数相同，中子数不同，是 H 元素的不同原子，互为同位素，故 A 正确；B63Li的中子数为(6-3)=3，故 B 正确；试卷第 3 页，共 19 页 学科网（北京）股份有限公司 C元素的第一电离能：HeHLi，故 C 错误；D1311HH、的质子数相同，核外电子数相同，原子结构相同，化学性质相似，故 D 正确；故选：C。5下列反应的离子方程式书写正确的是 A向 Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH-+H+2-4SO=BaSO4+H2O B向 NaOH 溶液中通入过量 SO2：2OH-+SO2=2-3SO+
21、H2O C向废液中通入足量 H2S 以除去 Cu2+：Cu2+S2-=CuS DPb 加入 Fe2(SO4)3溶液中：Pb+2Fe3+2-4SO=2Fe2+PbSO4【答案】D【详解】A向 Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸生成 BaSO4和 H2O，反应的离子方程式为 Ba2+2OH-+2H+2-4SO=BaSO4+2H2O，A 项错误；B向 NaOH 溶液中通入过量 SO2生成-3HSO，反应的离子方程式为 OH-+SO2=-3HSO，B 项错误；C H2S 为弱电解质，在离子方程式中不能拆为离子，反应的离子方程式为 Cu2+H2S=CuS+2H+，C 项错误；DPb 加入 Fe2(SO4)3
22、溶液中发生氧化还原反应生成二价铅和 Fe2+，反应的离子方程式为 Pb+2Fe3+2-4SO=2Fe2+PbSO4，D 项正确。故选 D。6含 Tp 配体的钌(Ru)配合物催化氢化2CO生成甲酸的机理如图所示。下列叙述错误的是 A循环中 Ru 的成键数目不变 B循环中物质所含氢键均为分子间氢键 试卷第 4 页，共 19 页 CTp 配体中，中含有65，N 原子为2sp杂化 D该催化反应的原子利用率为 100%【答案】B【详解】A从图中可知，循环中 Ru 的成键数目没有发生变化，A 正确；B从图中可知，循环中的物质所含氢键不只有分子间氢键，还含有分子内氢键，如就存在分子内氢键，B 错误；CTp
23、配体中，中五个原子 6 个电子形成大 键65，N 原子形成 2 条 键，含有 1 对孤电子对，价层电子对数为 3，为 sp2杂化，C 正确；D该催化反应的总反应为 CO2+H2 催化剂HCOOH，反应物全部转化为同一种生成物，原子利用率为100%，D 正确；故答案选 B。7下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 A验证 SO2还原性 B喷泉实验 C比较氯与硫的非金属性 D制备氨气 AA BB CC DD【答案】B【详解】ASO2通入滴有 KSCN 的 Fe2(SO4)3溶液，SO2还原 Fe3+而使溶液褪色，验证 SO2还原性，A 不符合题意；B 氯气在饱和食盐水中溶解度不大，且与饱和食盐
24、水不反应，所以不能形成喷泉实验，故 B 符合题意；试卷第 5 页，共 19 页 学科网（北京）股份有限公司 CCl2通入 Na2S 溶液发生置换反应得到 S 单质，证明 Cl2的氧化性大于 S，即说明氯比硫的非金属性强，C不符合题意；D 碱石灰吸收浓氨水中的水分，使平衡3223NHH OH O+NH 正向移动，制备氨气，D 不符合题意；故选 B。8在同温同压下，下列各组热化学方程式中12HH的是（）A()()()22212HgOg2H O lH+=；()()()22222HgOg2H O gH+=B()()()2231Ng3Hg2NHgH+；()()()322CaCOsCaO sCOgH=+C
25、()()()211C sOgCO gH2+=；()()()222C sOgCOgH+=D()()()221HgClg2HCl gH+=；()()()22211HgClgHCl gH22+=【答案】C【详解】A 物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，液态水变为气态水的过程是吸热的，故H1H2，故 A 错误；B合成氨的反应是放热的，H1是负值，而碳酸钙分解是吸热反应，H2是正值，所以H1H2，故 B错误；C碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反应的焓变是负值，故H1H2，故 C 正确；D化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值，2H
26、1=H2，H1H2，故 D 错误；故答案为 C。9短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的一种核素没有中子，基态 Y 原子的 p 轨道为半充满，Z 单质是植物光合作用的产物之一，W 与 Z 同族。下列说法正确的是 AX 位于周期表中第二周期A 族 B共价键的极性：XYXZXW C简单气态氢化物的稳定性：WYZ DX、Y、Z 三种元素形成化合物的水溶液一定呈酸性【答案】C【分析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的一种核素没有中子，则 X 为 H 元素；试卷第 6 页，共 19 页 基态 Y 原子的 p 轨道为半充满，则其轨道排布式为2231s 2s 2p
27、，所以 Y 为 N 元素；Z 单质是植物光合作用的产物之一，则 Z 为 O 元素；W 与 Z 同族，则 W 为 S 元素。【详解】A由分析可知，X 为 H 元素，则 X 位于周期表中第一周期A 族，A 项错误；B由分析可知，X 为 H 元素，Y 为 N 元素，Z 为 O 元素，W 为 S 元素，电负性：SNO，则共价键的极性：HSHNHO B该反应使用不同催化剂对应的活化能：I 型II 型 D已知 50、t 秒时容器中2O浓度为10.01mol L，该温度下反应平衡常数为()22100 x1x【答案】C【分析】2CO(g)+O2(g)CO2(g)正反应为放热反应，平衡时升温平衡逆向移动，CO
28、转化率降低；c 点降解率出现突变的原因可结合催化剂的催化效率分析。【详解】A 由上述图象可知，在温度低于 50时，I 型催化剂的效率高于 II 型，b 点时达到化学平衡状态，后升高温度，平衡逆向移动，故该反应是放热反应，温度越低，平衡常数越大，a 点温度低于 b 点，故 KaKb，故 A 正确；B由图可知，该反应使用不同催化剂对应的活化能：I 型II 型，故 B 正确；C催化剂不影响平衡转化率，在温度相同时，平衡转化率：I 型=型，故 C 错误；D设 CO 和 O2的起始浓度为 n，列三段式如下：()()()222/Lnn/L0.5/L0.5COOCOmolmolnxnxnxmolnnxnnx
29、nx+起始浓度改变浓度平衡浓度 平衡时 O2的浓度为 0.01mol/L，即 n=0.5nx=0.01，解得：n=0.011 0.5xmol/L，则计算出平衡时 c(CO)=n-nx=0.01(1)1 0.5xxmol/L，c(CO2=nx=0.011 0.5xxmol/L；K=2222220.01()()1 0.5()()0.010.01(1)1 0.5xc COxc COc Oxx=22100 x(1-x)，故 D正确；试卷第 8 页，共 19 页 答案选 C。12 先进的甲醇蒸气重整变压吸附技术可得到高浓度 CO2和 H2混合气，化学反应原理是 CH3OHH2OCO23H2，其能量变化如
30、图所示。下列说法错误的是 ACH3OH 转变成 H2的过程是一个吸收能量的过程 B反应物的总能量大于生成物的总能量 C形成 HH 键放出能量 D断开 HC 键吸收能量【答案】A【详解】A图示能量变化趋势可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以 CH3OH 转变成 H2的过程是一个放出热量的过程，A 错误；B反应物的总能量大于生成物的总能量，B 正确；C化学键的形成需要释放能量，所以形成 HH 键放出能量，C 正确；D化学键的断裂需要吸收能量，D 正确；故选 A。133CH OH可作大型船舶的绿色燃料。工业上用2CO制备3CH OH的原理如下：反应 1：()()()()122321COg3H
31、gCH OH gH O g H49.5kJ mol+=反应 2：()()()()12222COgHgCO gH O g H41.2kJ mol+=+分别在3MPa 5MPa、下，将n起始()2CO:n起始()2H1:3=的混合气体置于密闭容器中，若仅考虑上述反应，不同温度下反应体系达到平衡时，2CO转化率()、产物选择性()S的变化如图所示。已知：(3S CH OH或)()()32n CH OHCOCO100%nCO=转化或。下列说法不不正确的是 试卷第 9 页，共 19 页 学科网（北京）股份有限公司 A反应()()()()12232COg3HgCH OH lH O l H49.5kJ mo
32、l+B350 C后，不同压强下()2 CO接近相等的原因为制备过程以反应 1 为主 C250 C时，反应 2 的平衡常数1K104=D250 C 5MPa、下，()()22nCO:nH1:3=起始起始的混合气体在催化下反应一段时间()2 CO达到P点的值，延长反应时间()2 CO可能达到20%【答案】B【详解】A气态转化为气态会放出热量，放热反应的焓变小于 0，故反应()()()()12232COg3HgCH OH lH O l H49.5kJ mol+，A 正确；B反应 1 是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，()2 CO减小，反应 2 是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，()2 CO增大，
33、350 C后，不同压强下()2 CO接近相等的原因为制备过程以反应 2 为主，B 错误；C由图可知，250、3MPa 时下生成 CH3OH、CO 的选择性(S)均为 50%，平衡时 CO2的转化率为 20%，设 n起始(CO2)=1mol，n起始(H2)=3mol，则平衡时 CO2的转化量为120%0.2molmol=，生成()()3n CH OH=n CO=0.2mol 50%0.1mol=，建立三段式：()()()()22320g3HggH O gn/1300/0.10.30.10.1n/0.82.60.10.2COCH OHmoln molmol+平，()()()()2220gHggH
34、O gn/1300/0.10.10.10.1n/0.82.60.10.2COCOmoln molmol+平，设体积为 V，则此时反应 2 的平衡常数试卷第 10 页，共 19 页()()()()2220.10.2H O10.82.6H104c CO cVVKc COcVV=，C 正确；D250 C 5MPa、下，()()22nCO:nH1:3=起始起始的混合气体在催化下反应一段时间()2 CO达到P点的值，由于反应未达到平衡，平衡正向移动，故延长反应时间()2 CO可能达到20%，D 正确；故选 B。二、非选择题：共二、非选择题：共 4 题，共题，共 61 分分 14以天青石(主要成分为4Sr
35、SO，还含有少量3CaCO和MgO杂质)为原料生产具有光催化活性的钛酸锶()3SrTiO，工艺流程如下：已知氢氧化锶和氢氧化钙在水中的溶解度曲线如图 1 所示。回答下列问题：(1)天青石与过量焦炭隔绝空气“焙烧”，该过程中4SrSO发生反应的化学方程式为 。(2)“酸浸”时产生的有毒气体2H S可用3FeCl溶液吸收，写出该反应的离子方程式 。试卷第 11 页，共 19 页 学科网（北京）股份有限公司(3)“除杂”的方法是将溶液升温至 95，同时加入NaOH溶液调节pH。经过“一系列操作”，包括：，收滤液 ，即可得到()22Sr OH8H O晶体。“滤渣”的成分为 。(4)()22Sr OH8
36、H O经“转化”、“共沉淀”，过滤、洗涤、干燥得到纯净的草酸氧钛锶晶体()2422SrHO C O4H O。请简述洗涤的操作 。草酸氧钛锶晶体经“煅烧”分解成钛酸锶，写出对应的化学方程式 。(5)光催化技术具有高效、节能的优点，利用钛酸锶光催化还原2CO有利于实现“碳中和”，其质理如图 2 所示，写出铂电极的电极反应式 。(6)天青石也可作为冶炼金属锶的原料。依据锶在元素周期表中的位置分析锶的冶炼方法是 。A电解法 B热分解法 C热还原法【答案】(1)4高温SrSO+4CSrS+4CO(2)322H S2FeS+2Fe2H+=+(3)趁热过滤 蒸发浓缩，冷却结晶 ()2Ca OH、()2Mg
37、OH(4)沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复23次 ()2422223SrTiO C O4H O+2CO+2CO+4H O SrTiO+(5)242CO8e8HCH2H O+=+(6)A 【分析】酸浸时生成硫化氢，说明焙烧时生成了硫化物，另外由图示可知焙烧时还生成了一氧化碳，可推出其分解的方程式，根据氢氧化锶和氢氧化钙在水中的溶解度曲线可知得到产品的途径应该是蒸发浓缩，试卷第 12 页，共 19 页 降温结晶，以此解题。(1)酸浸时生成硫化氢，说明焙烧时生成了硫化物，另外由图示可知焙烧时还生成了一氧化碳，故焙烧时4SrSO发生反应的化学方程式为：4高温SrSO+4CSrS
38、+4CO；(2)三价铁有氧化性可以氧化-2 价硫，故2H S和3FeCl反应的方程式为：322H S2FeS+2Fe2H+=+；(3)“一系列操作”是从溶液中得到晶体的过程，根据氢氧化锶和氢氧化钙在水中的溶解度曲线可知得到产品的途径应该是蒸发浓缩，降温结晶，故答案为：趁热过滤，蒸发浓缩，冷却结晶；由于原料中含有少量3CaCO和MgO杂质，故滤渣的成分是：()2Ca OH、()2Mg OH；(4)过滤时沉淀的洗涤方法，按照漏斗中沉淀的洗涤方法，即沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复23次；由流程图可知煅烧时分解生成了3SrTiO，还有气体，根据()2422SrHO C O4H
39、 O的组成可知其分解的方程式为：()2422223SrTiO C O4H O+2CO+2CO+4H O SrTiO+；(5)由图可知铂电极发生的反应是二氧化碳生成了甲烷，且溶液为酸性环境，故电极方程式为：242CO8e8HCH2H O+=+；(6)锶在元素周期表中的第 3 周期第 IIA 族，金属性较强，故其冶炼方法为电解法，故选 A。15化合物 G 主要用于调制香料，也可用于防腐抗菌和防癌抗癌等，下面是化合物 G 的合成路线。试卷第 13 页，共 19 页 学科网（北京）股份有限公司 请叫答下列问题：(1)B 是一种烃基锂(RLi)，则 B 中烃基所对应的烃(RH)的化学名称为 。(2)化合
40、物 C 的分子式是 。(3)用1H核磁共振谱可以证明化合物 C 中有 种处于不同化学环境的氢。(4)写出 CD 发生反应的化学方程式：。(5)在由 C 合成 D 的过程中会产生杂质，该杂质有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：(任写一种即可)。能与3FeCl溶液发生显色反应；1H核磁共振谱显示有 5 种不同化学环境的氢原子；1mol物质最多能与 3molNaOH 反应。(6)氰基甲酸甲酯()在有机合成中有广泛应用，工业上常用氯甲酸甲酯与氰化钠在甲醇中反应来合成氰基甲酸甲酯。写出合成氰基甲酸甲酯的化学方程式：。【答案】(1)2-甲基-2-戊烯(2)C14H24O(3)8(4)
41、()32CHCuLi +HCN(5)或者 试卷第 14 页，共 19 页(6)+NaCN3CH OH+NaCl 【分析】本题为有机推断题，由题干合成流程图中各物质的结构简式可知，A 到 C 发生取代反应，C 到 D发生取代反应，D 到 E 为取代反应，E 到 F 发生取代反应，F 到 G 发生还原反应，(5)在由 C 合成 D 的过程中会产生杂质，该杂质有多种同分异构体，已知该杂质的分子式为：C8H10O3，其符合条件能与3FeCl溶液发生显色反应即含有酚羟基；1H核磁共振谱显示有 5 种不同化学环境的氢原子；1mol物质最多能与 3molNaOH 反应，根据氧原子个数和不饱和度可知，分子中含
42、有三个酚羟基，由此确定该物质的同分异构体的结构简式，据此分析解题。【详解】（1）由题干流程图信息可知，B 是一种烃基锂(RLi)，则 B 中烃基所对应的烃(RH)的结构简式为：(CH3)2C=CHCH2CH3，则其化学名称为 2-甲基-2-戊烯，故答案为：2-甲基-2-戊烯；（2）由题干流程图中 C 的结构简式可知，化合物 C 的分子式是 C14H24O，故答案为：C14H24O；（3）根据等效氢原理可知，用1H核磁共振谱可以证明化合物 C 中有 8 种处于不同化学环境的氢，如图所示：，故答案为：8；（4）由题干流程图信息可知，CD 即 和在(CH3)2CuLi 的催化作用下生成和 HCN，则
43、该反应的化学方程式为：()32CHCuLi +HCN，故答案为：试卷第 15 页，共 19 页 学科网（北京）股份有限公司()32CHCuLi +HCN；（5）在由 C 合成 D 的过程中会产生杂质，该杂质有多种同分异构体，已知该杂质的分子式为：C8H10O3，其符合条件能与3FeCl溶液发生显色反应即含有酚羟基；1H核磁共振谱显示有 5 种不同化学环境的氢原子；1mol物质最多能与 3molNaOH 反应，根据氧原子个数和不饱和度可知，分子中含有三个酚羟基，的同分异构体的结构简式为：或者，故答案为：或者；（6）氰基甲酸甲酯()在有机合成中有广泛应用，工业上常用氯甲酸甲酯即与氰化钠即 NaCN
44、 在甲醇中反应来合成氰基甲酸甲酯，则合成氰基甲酸甲酯的化学方程式为：+NaCN3CH OH+NaCl，故答案为：+NaCN3CH OH+NaCl。16氯气是重要的化工原料。如图是实验室制取纯净、干燥氯气的装置图。试卷第 16 页，共 19 页 (1)M 的名称是 ，中反应的化学方程式是 。(2)中盛放的试剂的作用是 。(3)中反应的离子方程式是 。(4)“地康法”制取氯气总反应的化学方程式为 4HCl+O2=2H2O+2Cl2，其反应原理如下所示：反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 反应：反应的离子方程式为 。反应的化学方程式为 。【答案】(1)分液漏斗 MnO2+4HCl(浓)MnC
45、l2+Cl2+2H2O(2)浓硫酸(3)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(4)CuO+2H+=Cu2+H2O 2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2 【分析】图 1 是实验室制取纯净、干燥氯气装置图，中分液漏斗是浓盐酸，烧瓶中为固体二氧化锰，为饱和食盐水，除去氯气中氯化氢气体，浓硫酸除去氯气中水蒸气，为向上排空气法收集氯气，是尾气处理，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，以此解答。【详解】（1）M 的名称是：分液漏斗，中二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，反应的化学方程式是：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。（2）由分析可知，中存放的试剂为：浓硫酸。（3）中反应
46、是氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：试卷第 17 页，共 19 页 学科网（北京）股份有限公司 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（4）反应为 CuO+2HCl=CuCl2+H2O，该反应的离子方程式为：CuO+2H+=Cu2+H2O；反应中 CuCl2和 O2反应生成 CuO 和 Cl2，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2。17CO2的资源化可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善，回答下列问题：(1)CO2和乙烷反应制备乙烯。常温常压时，相关物质的相对能量如图所示：已知：()()22H O g
47、H O l=的H计算如下：()111286kJ mol242kJ mol44kJ molH=则 CO2和乙烷反应生成乙烯、CO 和液态水的热化学方程式为 。(2)CO2和23M CO反应制备3MHCO，某学习兴趣小组为了研究该反应，将足量的某碳酸氢盐()3MHCO固体置于真空恒容密闭容器中，发生如下反应：()()()()323222MHCOsM COsH O gCOg+。反应达平衡时体系的总压为60kPa，保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的()2COg，再加入足量()3MHCOs，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于10kPa，则()2COg的初始压强应大于 kPa。(3)2CO和2H制备
48、甲醇，反应体系中涉及以下两个反应：I()()()()22321COg3HgCH OH gH O g 0H+将 CO2和 H+按物质的量之比 13混合通入刚性密闭容器中，在催化剂作用下发生反应 I 和反应，在相同的时间内 CH3OH 的选择性和产率随温度的变化如图所示。试卷第 18 页，共 19 页 已知：CH3OH 的选择性32CH OH100%CO=的物质的量反应的的物质的量 在上述条件下合成甲醇的工业条件是 (填标号)。A210 B230 C催化 CZT D催化剂()CZ Zr1 T 230以上，升高温度导致 CO2的转化率增大，甲醇的产率降低。可能的原因是 。230时，容器内压强随时间的
49、变化如下表所示：时间/min 0 20 40 60 80 压强/MPa 0P 00.95P 00.92P 00.90P 00.90P 反应 I 的速率可表示为()()322COHk PP=(k 为常数)，平衡时()20P H O0.15P=，则反应在60min时=(用含0Pk、的式子表示)。达平衡时3CH OH的选择性=，反应的K=c 。【答案】(1)()()()()()1262242C HgCOgC HgCO gH O l 133kJ molH+=+=+(2)80(3)BD 温度升高，反应速率加快，相同时间内消耗2CO量增多，故2CO转化率增大；以反应为主，甲醇的选择性降低，故甲醇的产率降低
50、 0.01540kP 33.3%0.3 【详解】（1）CO2与 C2H6反应生成 C2H4、CO 和 H2O(g)的反应为 C2H6(g)+CO2(g)=C2H4(g)+CO(g)+H2O(l)，则H=52+(-110)+(-286)-(-84)-(-393)kJ/mol=+133 kJ/mol，故答案为：C2H6(g)+CO2(g)=C2H4(g)+CO(g)+H2O(l)H=+133 kJ/mol；（2）平衡时 H2O、CO2的分压相同，都是 30kPa，该温度下 Kp=30kPa30kPa=900(kPa)2，温度不变化学平衡常数不变，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于 10 kPa，则平