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1、四节氨硫酸硝酸四节氨硫酸硝酸pptppt课件课件膺笨张狷蠹低舣咨陔礁氨的性质硫酸的性质硝酸的性质三种酸的比较氨的性质氨的性质01物理性质无色气体，有刺激性气味。易溶于水，溶解时放出大量热。沸点为-33.5，熔点为-77.7。比空气轻，相对分子质量为17。颜色与状态溶解性沸点与熔点密度碱性还原性不稳定性络合反应化学性质01020304 与水反应生成氨水，呈弱碱性。可被氧化剂氧化，如与硝酸反应生成硝酸铵。在常温下可分解为氮气和氢气。与金属离子形成络合物。在高温高压和催化剂作用下，氮气和氢气反应生成氨气。合成氨 通常采用铵盐与碱加热制备，如氯化铵与氢氧化钙加热。实验室制备 主要采用哈伯法，将氮气和氢
2、气在高温高压下用铁催化剂合成氨。工业制备 如生物固氮、电弧法等。其他方法制备方法硫酸的性质硫酸的性质02纯硫酸是一种无色、粘稠的油状液体，不易挥发。硫酸的沸点很高，在沸腾时也不会分解。硫酸具有强烈的腐蚀性和氧化性，能与许多金属反应生成硫酸盐和氢气。物理性质 化学性质硫酸是一种强酸，具有强氧化性和脱水性。硫酸可以与碱反应生成硫酸盐和水，也可以与金属反应生成硫酸盐和氢气。硫酸可以与许多有机化合物反应，例如醇、醛、酮等。0102制备方法也可以通过其他含硫化合物与氧化剂反应生成硫酸，例如硫化氢与氧气反应生成硫和水，再与氧气反应生成硫酸。硫酸可以通过硫磺燃烧生成二氧化硫，再与氧气和水反应生成硫酸。硝酸的
3、性质硝酸的性质03 纯硝酸是无色透明的液体，沸点为83，易挥发，有刺激性气味。颜色与状态 硝酸能与水以任意比例互溶，也能溶解多种有机物和无机物。溶解性物理性质 硝酸具有强氧化性，能与多种物质发生氧化还原反应，如金属、某些非金属和某些还原性酸。硝酸在光照或受热时易分解，产生红棕色气体二氧化氮和水。化学性质不稳定性强氧化性工业制备 工业上通常采用氨氧化法制备硝酸，即先将氨气氧化为一氧化氮，再氧化为二氧化氮，最后用水吸收得到硝酸。实验室制备 在实验室中，通常采用浓硫酸与硝酸钠反应制备硝酸，反应方程式为：NaNO3(s)+H2SO4(l)NaHSO4(s)+HNO3(g)。制备方法三种酸的比较三种酸的
4、比较04硫酸的酸性最强，其次是硝酸，最后是盐酸。硫酸的强酸性质主要来源于其分子中的两个磺酸基，而硝酸和盐酸的酸性较弱，但它们在水中完全电离，表现出强酸性。在比较酸性强弱时，需要考虑酸的分子结构和电离程度。酸性强弱比较硝酸的强氧化性主要来源于其分子中的氮元素，它在酸性环境下能够提供电子，表现出强氧化性。盐酸和硫酸虽然也具有氧化性，但相对较弱。硝酸的氧化性最强，其次是盐酸，最后是硫酸。氧化性比较硫酸在工业上应用广泛，主要用于制造化肥、染料、炸药等，也用于金属表面的除锈和酸洗。硝酸在工业上主要用于制造化肥、炸药、染料等，也用于金属表面的处理和电镀。盐酸在工业上主要用于制造药物、染料、农药等，也用于金属表面的除锈和酸洗。应用领域比较感谢观看THANKSTHANKS