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1、四节氨硝酸硫酸一 Still waters run deep.流静水深流静水深,人静心深人静心深 Where there is life,there is hope。有生命必有希望。有生命必有希望 氮元素是一切动植物的生长都氮元素是一切动植物的生长都需要的营养元素。大气中含有大量的需要的营养元素。大气中含有大量的氮气，但是不能被多数生物直接吸收，氮气，但是不能被多数生物直接吸收，多数生物只能吸收含氮元素的化合物。多数生物只能吸收含氮元素的化合物。大气中大气中N2NONO3 3-NHNH3 3尿素及动尿素及动尿素及动尿素及动植物遗体植物遗体植物遗体植物遗体NONO3 3-土壤中的微生物土壤中的微
2、生物土壤中的微生物土壤中的微生物氮素氮素氮素氮素化肥化肥化肥化肥 氮的固定：氮的固定：将将空空气气中中游游离离的的氮氮转转变变为为氮氮的的化化合合物物的方法叫做氮的固定。的方法叫做氮的固定。氮氮的的固固定定自然自然固氮固氮人工人工固氮：固氮：合成氨合成氨 豆科植物豆科植物根瘤菌固氮根瘤菌固氮打雷放电打雷放电条件下固氮条件下固氮一、氨一、氨(NH3)：(ammonia)合合成成氨氨是是人人类类发发展展史史上上的的一一项项重重大大突突破破，解解决决了了因因粮粮食食不不足足而而导导致致的的饥饥饿饿和和死亡问题。死亡问题。对合成氨研究有贡献的三位科学家对合成氨研究有贡献的三位科学家 哈伯哈伯(1868
3、-1934)，德国化学家德国化学家,合成合成氨工业的奠基人。氨工业的奠基人。1918年哈伯由于对年哈伯由于对合成氨研究作出过合成氨研究作出过重大贡献，而获诺重大贡献，而获诺贝尔化学奖。贝尔化学奖。1900年，法国化学家年，法国化学家勒沙特列勒沙特列德国化学家德国化学家耐斯特耐斯特 到了到了19131913年第一次世界大战年第一次世界大战时，哈伯已为德国建成了无数个时，哈伯已为德国建成了无数个大大小小的合成氨工厂，为侵略大大小小的合成氨工厂，为侵略者制造了数百万吨炸药，从而导者制造了数百万吨炸药，从而导致并蔓延了这场秧祸全球的世界致并蔓延了这场秧祸全球的世界大战，这也是第一次世界大战德大战，这也
4、是第一次世界大战德国为什么能坚持这么久的谜底。国为什么能坚持这么久的谜底。当当事事实实真真相相大大白白于于天天下下时时，哈哈伯伯受受到到了了各各国国科科学学家家的的猛猛烈烈抨抨击击，尤尤其其是是当当他他获获得得19181918年年诺诺贝贝尔尔化化学学奖奖时时，更更激激起起了了世世界界人人民民的愤怒。的愤怒。人人工工合合成成氨氨实实验验的的成成功功令令人人欢欢心心鼓鼓舞舞，它它对对工工农农业业生生产产、国国防防科科技技的的重重大大意意义义是是不不言言而而喻喻的的。但但三三位位科科学学家家留留给给后后人人的的思思考考也也是深刻的是深刻的科学必须造福于民！科学必须造福于民！1 1、氨气制法：、氨气制
5、法：（1 1）工业制法）工业制法:N2+3H2 2NH3高温、高压高温、高压催化剂催化剂一、氨一、氨(NH(NH3 3)的性质：的性质：1 1氨的物理性质：氨的物理性质：颜色：颜色：气味：气味：状态：状态：密度：密度：无色无色有刺激性气味有刺激性气味气体气体比空气的密度小比空气的密度小水溶性：极易溶于水（水溶性：极易溶于水（1:7001:700）烧瓶里为什么会形成喷泉？烧瓶里为什么会形成喷泉？胶头滴管的作用是什么？胶头滴管的作用是什么？烧瓶中的溶液为什么变成红色？烧瓶中的溶液为什么变成红色？烧瓶内外产生烧瓶内外产生压强差压强差。引发引发“喷泉喷泉”实验实验水溶液水溶液呈碱性呈碱性，有，有OH-
6、离子存在，离子存在，唯一一种溶于水呈碱性的气体。唯一一种溶于水呈碱性的气体。氨的溶解更氨的溶解更主要的是化学反应主要的是化学反应。氨溶于水时，氨溶于水时，大部分氨与水结合大部分氨与水结合，形成一水合氨（形成一水合氨（NH3H2O）。）。NH3+H2O NH3H2O氨与水反应：氨与水反应：2 2氨气的化学性质：氨气的化学性质：一水合氨或氨水一水合氨或氨水NH3H2O可以可以部分部分电离形成电离形成NH4+和和OH-，所以氨水显，所以氨水显弱碱性弱碱性。NH3H2O NH4+OH-NH3+H2O NH3H2ONH4+OH-取取两两支支玻玻璃璃棒棒，分分别别蘸蘸取取浓浓氨氨水水和和浓浓盐盐酸酸后后，
7、再再将将两两支支玻璃棒靠近，观察现象。玻璃棒靠近，观察现象。现象：现象：产生大量的白烟。产生大量的白烟。【探究实验】：【探究实验】：氨与酸反应：氨与酸反应：NH3+HCl=NH4Cl(白烟白烟)此反应可检验此反应可检验NH3或或HCl 氨与氧气反应：氨与氧气反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O 催化剂催化剂 工业制硝酸的基础。工业制硝酸的基础。N2NH3NONO2HNO3O2O2H2O N2+3H2 2NH3高温、高压高温、高压催化剂催化剂4NH3+5O2=4NO+6H2O 催化剂催化剂 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO还原反应还原反应氧化反应氧化反应氧化反应氧化
8、反应氧化反应氧化反应1 1、氨气制法：、氨气制法：（1 1）工业制法）工业制法:N2+3H2 2NH3高温、高压高温、高压催化剂催化剂二、氨气的实验室制法：二、氨气的实验室制法：(1)(1)原料：用原料：用NH4Cl与与Ca(OH)2混混 和加热制得和加热制得(2)原理：原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O（3 3）制取装置：）制取装置：固固加热装置固固加热装置棉花的作用：棉花的作用：防止空气对流防止空气对流（5 5）验满：）验满：a a：湿润的红色石蕊：湿润的红色石蕊试纸变蓝试纸变蓝（唯一的一（唯一的一种碱性气体）种碱性气体）（4 4）收集方法：）收集方法：b b：蘸有浓：蘸有浓HCl的玻的玻璃棒接近试管口产璃棒接近试管口产生白烟。生白烟。向下排空气法向下排空气法浓氨水浓氨水方法二：加热浓氨水制氨气方法二：加热浓氨水制氨气NH3H2O=NH3+H2O 固体是固体是CaO或或NaOH浓氨水浓氨水2 2）铵盐的化学性质：）铵盐的化学性质：铵盐受热易分解：铵盐受热易分解：NH4Cl=NH3+HCl NH4HCO3=NH3+CO2+H2O(NH4)2CO3=2NH3+CO2+H2O 氨的用途制硝酸制纯碱制尿素做致冷剂作业：课本课本P103页页 2、4题题 课本课本P95、96页练习页练习