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1、第四节第四节 氨氨 硝酸硝酸 硫酸硫酸氨气的泄漏事件氨气的泄漏事件 20072007年年1 1月月2525日下午日下午1 1点点1010分左右，分左右，大兴区正大大发熟食厂冷冻车间大兴区正大大发熟食厂冷冻车间的氨气管道突然泄漏，外泄的液的氨气管道突然泄漏，外泄的液态氨瞬间挥发成白色气柱冲出来。态氨瞬间挥发成白色气柱冲出来。空气中弥漫着一股浓烈的刺激性空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难气味，进入厂区呼吸都感到困难.厂区内寒气逼人。厂区内寒气逼人。刺鼻的味道也弥漫刺鼻的味道也弥漫到了附近的林校路到了附近的林校路上。上。消防员利用消防员利用喷雾水枪稀释空气喷雾水枪稀释空气中的氨
2、中的氨,地上的水地上的水流已经结成了厚厚流已经结成了厚厚的一层冰。的一层冰。(一一)、物理性质、物理性质(Physical Properties)颜色：颜色：无色无色 气味：气味：刺激性刺激性 状态：状态：气体气体密度：密度：比空气小比空气小水溶性：水溶性：极易溶于水（极易溶于水（1：700）沸点：沸点：33.5 易液化易液化实验实验实验实验4-84-8 烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉；烧瓶中的液体呈红色。成美丽的喷泉；烧瓶中的液体呈红色。形成喷泉的原因形成喷泉的原因:当当滴管中的水挤入到烧瓶滴管中的水挤入到烧瓶中时，中时，烧瓶内的烧瓶内的氨极易溶
3、于水氨极易溶于水，使瓶内，使瓶内压压强迅速降低强迅速降低，大气压将烧杯内的溶，大气压将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶，形成喷泉。液很快压入到烧瓶，形成喷泉。现象现象:（二）、氨气的化学性质（二）、氨气的化学性质氨水的性质氨水的性质可溶性一元弱碱（具有碱的通性）可溶性一元弱碱（具有碱的通性）易挥发，不稳定，易分解易挥发，不稳定，易分解NH3H2O=NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-NH3+H2ONH3H2O注：氨水中的溶质写化学反应时通常写成注：氨水中的溶质写化学反应时通常写成NH3H2O，计算物质的量浓度时根据溶解，计算物质的量浓度时根据溶解的的NH3的物质的量计算的物质的量计算（2）氨气与
4、酸的反应）氨气与酸的反应NH3 +HCl =NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 生成铵盐生成铵盐（氨气或氨水与（氨气或氨水与浓盐浓盐酸酸在空气中相遇时产在空气中相遇时产生白烟）生白烟）（检验氨气的方法之一）（检验氨气的方法之一）实验实验:魔棒生烟魔棒生烟(4)氨与氧气的反应氨与氧气的反应还原性还原性氨的催化氧化氨的催化氧化工业制硝酸的基本反应工业制硝酸的基本反应+24 NH3+5 O2 催化剂催化剂4 NO+6 H2O-302 2(3)(3)氨水与盐的反应氨水与盐的反应 MgCl2+2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4ClAlCl3+3NH
5、3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl已知已知NH3在加热条件下能够将黑色的在加热条件下能够将黑色的CuO还原为红色的还原为红色的Cu，生成无毒无刺，生成无毒无刺激性气味气体，请写出此反应的化学激性气味气体，请写出此反应的化学方程式。方程式。2NH3+3CuO=3Cu+3H2O+N2拓展练习拓展练习物理性质物理性质化学性质化学性质容易容易液化液化易溶易溶于水于水跟水跟水反应反应跟酸跟酸反应反应跟氧跟氧反应反应作致作致冷剂冷剂制取制取氨水氨水制取氮肥、制取氮肥、纯碱纯碱制取制取硝酸硝酸用途用途性质性质决决定定小小 结结氨与酸反应生成氨与酸反应生成铵盐铵盐。铵盐又叫铵态氮肥。铵盐又叫铵态氮肥。缺氮
6、的玉米植株缺氮的玉米植株铵盐的性质铵盐的性质 铵盐都易溶于水铵盐都易溶于水铵盐受热易分解铵盐受热易分解NH4HCO3 =NH3+CO2+H2ONH4Cl =NH3 +HCl 铵盐与强碱反应铵盐与强碱反应（NH4)2SO4 +2NaOH =2NH3 H2O+Na2SO4实质：实质：NH4+OH-=NH3 H2ONH4+OH-=NH3 +H2O若在加热若在加热的条件下：的条件下：铵根离子的检验铵根离子的检验:原理原理:某白色固体某白色固体或待测液或待测液NaOH气体气体该气体能使该气体能使湿润的湿润的红色石蕊红色石蕊试纸变蓝试纸变蓝证明有证明有NHNH4 4+离子离子存在存在加热加热NH4+OH-
7、NH3+H2O思考：请设计实验证明某白色晶体是思考：请设计实验证明某白色晶体是NHNH4 4Cl?Cl?问题问题2 2：试剂用什么？是选溶液还是固体？：试剂用什么？是选溶液还是固体？问题问题1 1：用怎样的发生装置？决定因素是？：用怎样的发生装置？决定因素是？问题问题4 4：如何收集氨气？怎样验满？：如何收集氨气？怎样验满？问题问题5 5：如何尾气处理？：如何尾气处理？问题问题3 3：如何除杂、如何干燥氨气？：如何除杂、如何干燥氨气？注意注意1 1：铵盐不能用：铵盐不能用NHNH4 4NONO3 3或或(NHNH4 4)2 2COCO3 3。因为它们因为它们本身受热要分解，产生杂质气体。本身受
8、热要分解，产生杂质气体。注意注意2 2：消石灰不能用：消石灰不能用N NaOHaOH、KOHKOH代替。因为它们易代替。因为它们易潮解结块，不利于潮解结块，不利于NHNH3 3产生；高温下腐蚀试管。产生；高温下腐蚀试管。氨的实验室制法氨的实验室制法强碱制弱碱强碱制弱碱（3 3）装置：）装置：固固+固加热型固加热型(与氧气的制取装置相同与氧气的制取装置相同)（1 1）药品：）药品：氯化铵晶体、消石灰固体氯化铵晶体、消石灰固体（2 2）原理：）原理：氨的实验室氨的实验室制法制法 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3（4 4）干燥氨气的常用试剂：）干燥氨气的常用试剂：CaOC
9、aO、碱石灰等碱性干燥剂、碱石灰等碱性干燥剂注意：无水注意：无水CaCl2不能干燥不能干燥NH3（形成（形成CaCl2 8NH3)NaOHNaOH和和CaOCaO的混合的混合物物棉花的作用：棉花的作用：防止空气对流，提高集气的速度和纯度。防止空气对流，提高集气的速度和纯度。（7 7）尾气吸收：）尾气吸收：(常见唯一的碱性气体常见唯一的碱性气体)湿润的红色石蕊试纸变蓝；湿润的红色石蕊试纸变蓝；（6 6）验满（检验）：）验满（检验）：向下排空气法（瓶口塞一团棉花）向下排空气法（瓶口塞一团棉花）（5 5）收集：）收集：稀硫酸等酸溶液稀硫酸等酸溶液1 2 3 4 5实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：
10、实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：加热浓氨水法加热浓氨水法浓氨水浓氨水NHNH3 3HH2 2O NHO NH3 3+H H2 2O O 可否用加热分解可否用加热分解NHNH4 4ClCl的的方法制方法制NHNH3 3?向浓氨水中加生石灰向浓氨水中加生石灰（生石灰吸水、溶解时放热）（生石灰吸水、溶解时放热）CaO浓氨水浓氨水固液不加热装置可制哪些气体？固液不加热装置可制哪些气体？CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2H2O2=2H2O+O2 MnOMnO2 2CaO浓氨水浓氨水氮的固定：将游离态的氮转变
11、为化合物的氮氮的固定：将游离态的氮转变为化合物的氮N2+O2 =2NO高温高温放电放电人工固氮人工固氮(25%)(25%)(工业合成氨）工业合成氨）生物固氮生物固氮(65%)(65%)高能固氮高能固氮(10%)(10%)自然固氮自然固氮(75%)(75%)氮的固定氮的固定思考与交流思考与交流99页：页：工业制法工业制法(工业合成氨）工业合成氨）N2+3H2 2NH3高温高压高温高压催化剂催化剂图图4-30 4-30 自然界中氮的循环自然界中氮的循环复习与回顾：复习与回顾：（2 2）回想工业上用游离态的氮制硝）回想工业上用游离态的氮制硝酸的工业流程，并用方程式表示。酸的工业流程，并用方程式表示。
12、思考：工业上也可用游离态的硫制硫酸，思考：工业上也可用游离态的硫制硫酸，其制备过程的方程式有哪些？其制备过程的方程式有哪些？三、硫酸的性质三、硫酸的性质稀硫酸具有酸的通性，是二元强酸稀硫酸具有酸的通性，是二元强酸酸的通性实质就是酸的通性实质就是H H的性质：的性质：1 1）与指示剂作用）与指示剂作用(PH(PH试纸变红、石蕊试液变红试纸变红、石蕊试液变红)2 2）与活泼金属反应（体现酸的氧化性）与活泼金属反应（体现酸的氧化性）3 3）与碱反应）与碱反应4 4）与碱性氧化物反应）与碱性氧化物反应5 5）与某些盐反应）与某些盐反应（与碳酸盐等弱酸盐生成（与碳酸盐等弱酸盐生成弱电解质或气体弱电解质或
13、气体）（一）、浓（一）、浓H2SO4的物理性质的物理性质(质量分数质量分数98)A.色态：色态：B.沸点：沸点：C.密度：密度：D.溶解性：溶解性：F.硫酸的存在形式：硫酸的存在形式：无色、粘稠的油状液体无色、粘稠的油状液体约约338难挥发酸（高沸点酸）难挥发酸（高沸点酸）1.84gcm-3-3高密度酸高密度酸跟水任意比互溶，溶解放出大量热。跟水任意比互溶，溶解放出大量热。浓硫酸中硫酸主要以分子形浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在、只有少量式存在、只有少量H2SO4电离成电离成H+、SO42-，因，因此此浓硫酸浓硫酸在离子反应方程式中在离子反应方程式中不能拆不能拆。高浓度高浓度注：注：H2SO4溶
14、液的浓度越大，密度越大；氨水溶液的浓度越大，密度越大；氨水的浓度越大，密度越小的浓度越大，密度越小课后讨论：将质量分数为课后讨论：将质量分数为5050的氨水与质量分的氨水与质量分数为数为2020的氨水等体积混合，则混合后的氨水的氨水等体积混合，则混合后的氨水的质量分数（的质量分数（）（remember：氨水的浓度越大，密度越小；）：氨水的浓度越大，密度越小；）A.A.等于等于35 35 B.B.大于大于35 35 C.C.小于小于35 35 D.D.无法确定无法确定（label：若换成若换成H2SO4呢？硫酸的浓度越大，呢？硫酸的浓度越大，密度越大）密度越大）1、吸水性吸水性 浓硫酸能够吸收浓
15、硫酸能够吸收现成的由水分子现成的由水分子组成的水。组成的水。应用：做干燥剂应用：做干燥剂(常用于吸收混合气体中的水蒸常用于吸收混合气体中的水蒸气）气）不能干燥不能干燥气体气体碱性气体：碱性气体：NH3还原性气体：还原性气体：H2S、HI、HBr(SO2例外例外)思考：向胆矾中加入浓硫酸，现象思考：向胆矾中加入浓硫酸，现象_，其体现浓硫酸的什么性质其体现浓硫酸的什么性质_._.蓝色变白色蓝色变白色吸水性吸水性（二）、浓硫酸的特性（二）、浓硫酸的特性图图 4-31 4-31向蔗糖中加入浓硫酸向蔗糖中加入浓硫酸2、脱水性、脱水性 将有机物中将有机物中H、O原子按原子按2：1的比例脱去的比例脱去物质本
16、身不含水（如蔗糖、葡萄糖、木物质本身不含水（如蔗糖、葡萄糖、木条、纸张、棉花等）条、纸张、棉花等）3、强氧化性、强氧化性a.与金属单质反应与金属单质反应实验实验4-9原理：实验室制原理：实验室制SO2 加热能反应，产加热能反应，产生的气体能使湿润的品红生的气体能使湿润的品红试纸褪色，溶液稀释后呈试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。蓝色。结论：结论：浓硫酸浓硫酸：表现强氧化性和酸性：表现强氧化性和酸性（强氧化性的酸）（强氧化性的酸）Cu2H2SO4（浓）（浓）=CuSO4SO22H2O1)加热时，绝大多数金属（加热时，绝大多数金属（Au、Pt除外）能被除外）能被浓硫酸氧化；常温下也可与一些活泼金属反应。
17、浓硫酸氧化；常温下也可与一些活泼金属反应。小小 结结2)2)常温下，浓硫酸可使铁或铝发生常温下，浓硫酸可使铁或铝发生钝化现象钝化现象（表面生成致密的氧化物薄膜）（表面生成致密的氧化物薄膜）应用：浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输应用：浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输钝化条件：冷、浓。钝化条件：冷、浓。试写出足量的锌与浓硫酸反应的方程式：试写出足量的锌与浓硫酸反应的方程式：Zn+2HZn+2H2 2SOSO4 4（浓）（浓）=ZnSO=ZnSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O化学变化化学变化用何试剂检验用何试剂检验H2O、SO2、CO2这三种产物的这三种产物的存在？存在？三种产物检验有先后
18、吗？请设计思路。三种产物检验有先后吗？请设计思路。b、与非金属单质反应、与非金属单质反应2H2SO4(浓浓)+C =2H2O+2SO2+CO2 浓硫酸的特性浓硫酸的特性 吸水性吸水性 强氧化性强氧化性 加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成氢气。不生成氢气。常温下使铁铝钝化常温下使铁铝钝化 脱水性脱水性 与某些非金属反应与某些非金属反应 与硫化氢、碘化氢等还原剂反应与硫化氢、碘化氢等还原剂反应H2S+H2SO4(浓浓)=S+SO2 +2H2O归纳总结归纳总结加加热热时时可可与与大大多多数数金金属属和和某某些非金属反应，通常生成些非金属反应，通常生成SOSO2
19、 2思考：浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧思考：浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？何不同？浓硫酸与稀硫酸比较：浓硫酸与稀硫酸比较：稀稀H H2 2SOSO4 4：由由H H+和和SOSO4 42-2-构成构成弱氧化性（由弱氧化性（由H H+体体现）现）可与活泼金属反应生成可与活泼金属反应生成H H2 2(酸的氧化性）酸的氧化性）浓浓H H2 2SOSO4 4：由由H H2 2SOSO4 4分子构成分子构成强氧化性（由强氧化性（由SOSO4 42-2-体现）体现）思考：现有两瓶无标签的硫酸，一瓶是浓硫思考：
20、现有两瓶无标签的硫酸，一瓶是浓硫酸另一瓶是稀硫酸，可用几种方法鉴别？酸另一瓶是稀硫酸，可用几种方法鉴别？（氧化性的酸）（氧化性的酸）例：下列说法不正确的是（例：下列说法不正确的是（）（双选）（双选）A、若提供、若提供0.2mol的硫酸，与足量的铜反应，则的硫酸，与足量的铜反应，则可制得标况下可制得标况下SO2气体气体2.24L B、若提供、若提供0.2mol的硫酸，与足量的锌反应，则的硫酸，与足量的锌反应，则可制得标况下气体体积为可制得标况下气体体积为2.244.48LC、若含、若含0.4molHCl的浓盐酸与足量的的浓盐酸与足量的MnO2反反应，可生成标况下应，可生成标况下Cl22.24LD
21、、若欲制取标况下、若欲制取标况下Cl22.24L，所称量的，所称量的MnO2的质量大于的质量大于8.7克克E、若提供、若提供0.2mol的锌，与足量的浓硫酸反应，的锌，与足量的浓硫酸反应，则可制得标况下气体体积为则可制得标况下气体体积为4.48LA、C练习练习:1、下列现象反映了硫酸的哪些主要性质、下列现象反映了硫酸的哪些主要性质(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加敞口放置浓硫酸时，质量增加 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生把铜片放入浓硫酸里加热，
22、有气体产生 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体气体 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体气体脱水性脱水性吸水性吸水性酸性酸性酸性和强氧化性酸性和强氧化性难挥发性难挥发性强氧化性强氧化性强酸性强酸性化学工业之母：化学工业之母：硫酸用途（性质决定用途）硫酸用途（性质决定用途）四、硝酸的性质四、硝酸的性质硝酸具有酸的通性，是一元强酸硝酸具有酸的通性，是一元强酸酸的通性实质就是酸的通性实质就是H H的性质：的性质：1 1）与指示剂作用）与指示剂作用(石蕊试液先变红后
23、褪色石蕊试液先变红后褪色)2 2）与碱反应）与碱反应3 3）与碱性氧化物反应）与碱性氧化物反应4 4）与某些盐反应）与某些盐反应（与碳酸盐等弱酸盐生成（与碳酸盐等弱酸盐生成弱电解质或气体弱电解质或气体）注：与活泼金属反应但不产生注：与活泼金属反应但不产生H H2 2（体现氧化性的（体现氧化性的酸）酸）1、物理性质：、物理性质：无色，易挥发、有刺激性气味的液体，能以水任无色，易挥发、有刺激性气味的液体，能以水任意比例互溶，含意比例互溶，含HNO3 98%的硝酸的硝酸发烟硝酸发烟硝酸2、化学性质：、化学性质：强酸性强酸性不稳定性不稳定性密封于棕色瓶中密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！并放在阴暗处！保存
24、：保存：思考：久置浓硝酸为什么呈黄色？思考：久置浓硝酸为什么呈黄色？4HNO3 =O2+2H2O+4NO2光照或加热光照或加热久置硝酸分解产生的久置硝酸分解产生的NONO2 2溶于溶液中溶于溶液中,使得溶液变黄！使得溶液变黄！3、强氧化性：、强氧化性：在常温下，与大多数金属单质（除在常温下，与大多数金属单质（除AuAu、PtPt外）反应外）反应:a、浓硝酸与铜的反应、浓硝酸与铜的反应Cu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O现象：现象：铜片溶解，迅速产生红棕色气体，溶液呈蓝色铜片溶解，迅速产生红棕色气体，溶液呈蓝色Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2 +2H2O稀稀硝酸
25、和硝酸和浓浓硝酸都有强氧化性和酸性，但产物硝酸都有强氧化性和酸性，但产物均不是均不是H2,通常本身分别还原为通常本身分别还原为NO和和NO2b、稀硝酸与铜的反应、稀硝酸与铜的反应现象：现象：加热时铜片溶解，产生无色气体，遇空气变红加热时铜片溶解，产生无色气体，遇空气变红色，溶液呈蓝色色，溶液呈蓝色3Cu+8HNO3 =3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3Cu+8H3Cu+8H+2NO+2NO3 3-=3Cu 3Cu2+2+2NO+2NO+4H+4H2 2O O思考：浓硝酸和稀硝酸谁的氧化性强？思考：浓硝酸和稀硝酸谁的氧化性强？试写出铁与稀硝酸反应的化学方程式试写出铁与稀硝酸反应的化学方程式F
26、e+4HNO3(稀稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O3Fe+8HNO3(稀稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O铁粉少量铁粉少量铁粉过量铁粉过量Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2+）2硝酸还能氧化硝酸还能氧化FeO、Fe2+、HBr(Br-)、HI(I-)、H2S(S2-)、SO2（SO32-)等具有还原性的化合等具有还原性的化合物或离子发生氧化还原反应物或离子发生氧化还原反应.注：注：不能用硝酸与有关的盐反应制取不能用硝酸与有关的盐反应制取HI、SO2、H2S、HBr。C+4HNO3(浓）浓）=2H2O+4NO2+CO2与非金属反应（如与与非金属反应（如与C C、S S、P
27、 P等）等）试写出稀硝酸与试写出稀硝酸与FeFe2+2+、SO SO3 32-2-反应的离子方反应的离子方程式。程式。注意：加热条件下，浓硝酸能将非金属单质氧注意：加热条件下，浓硝酸能将非金属单质氧化到化到最高价对应的氧化物或酸最高价对应的氧化物或酸资料卡片资料卡片 3体积浓盐酸与体积浓盐酸与1体积浓硝酸的混合物叫做体积浓硝酸的混合物叫做王水王水，它的氧化能力更强，金（，它的氧化能力更强，金（Au）和）和 铂（铂（Pt）不溶于硝酸，但溶于王水。）不溶于硝酸，但溶于王水。(4)(4)硝酸的用途硝酸的用途硝酸硝酸是重要的化工原料，也是化学实验室里必是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。
28、在工业上可用于制化肥、农药、备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。炸药、染料、盐类等。思考思考：1、足量的、足量的Cu中加入少量的浓硝酸中加入少量的浓硝酸,可能会发生什么可能会发生什么反应反应?试写出有关的离子方程式。试写出有关的离子方程式。2、反应停止后、反应停止后,如果在溶液中再加入足量稀硫酸如果在溶液中再加入足量稀硫酸,会会出现什么情况出现什么情况?溶液中存在溶液中存在NONO3 3-,它遇到它遇到H H+后后,会继续氧化铜会继续氧化铜,3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O3Cu+8H+2NO3-
29、=3Cu2+2NO+4H2O 例：例：19.2g19.2g的铜与的铜与200ml200ml混合酸反应，其中混合酸反应，其中HNOHNO3 3的浓度为的浓度为2mol/L2mol/L，H H2 2SOSO4 4的浓度为的浓度为0.5mol/L0.5mol/L，则，则完全反应后生成完全反应后生成NONO气体在标况下的体积是多少气体在标况下的体积是多少？例：例：38.4g38.4g铜与足量的浓硝酸反应，铜全部反应铜与足量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到后，共收集到22.4L22.4L（标况下）气体，反应消耗（标况下）气体，反应消耗硝酸的物质的量可能是（硝酸的物质的量可能是（）A A、1.0mol
30、 B1.0mol B、1.6mol C1.6mol C、2.2mol D2.2mol D、2.4mol 2.4mol 注：注：HNO3 3与与H2 2SO4 4混合溶液与金属反应通常根混合溶液与金属反应通常根据离子方程式计算。据离子方程式计算。原子守恒：原子守恒：n(HNO3)=n(氧化剂氧化剂)+n(酸酸)练习练习工业上拟用工业上拟用Cu与适量的硝酸来制备与适量的硝酸来制备Cu(NO3)2,下面下面是三位同学提出的三个方案是三位同学提出的三个方案:甲甲:铜铜浓硝酸浓硝酸乙乙:铜铜稀硝酸稀硝酸丙丙:铜铜空气空气硝酸硝酸请问请问:那一种方案最好那一种方案最好?为什么为什么?Cu(NO3)2Cu(
31、NO3)2Cu(NO3)2CuO绿色化学绿色化学:利用化学原理从源头上减少和消除工业利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；反应物的原子全部转化为期生产对环境的污染；反应物的原子全部转化为期望的最终产物。过程和终端均为零排放或零污染望的最终产物。过程和终端均为零排放或零污染 6.6.将将V mL NOV mL NO和和NONO2 2的混合气体通过水吸收后，得到的混合气体通过水吸收后，得到a mLa mL无色气体无色气体A A。将此无色气体。将此无色气体A A与等体积的与等体积的O O2 2混合，通过水混合，通过水充分吸收后，得到充分吸收后，得到5 mL5 mL无色气体无色气体B B
32、，试回答：，试回答：（1 1）A A气体是气体是_，B B气体是气体是_。（2 2）A A气体的体积是气体的体积是_mL_mL。（3 3）V V的取值范围是的取值范围是_。【解析】【解析】（1 1）NONO、NONO2 2混合气体与水反应后只能得到无色混合气体与水反应后只能得到无色气体气体NONO，即，即A A为为NONO。NONO与与O O2 2等体积混合后与水反应，据等体积混合后与水反应，据4NO+3O4NO+3O2 2+2H+2H2 2O=4HNOO=4HNO3 3知，剩余气体为知，剩余气体为O O2 2。（2 2）设）设A A气体的体积为气体的体积为x,x,则则x-x=5 mL,x=2
33、0 mLx-x=5 mL,x=20 mL。（3 3）按极限取值法，若）按极限取值法，若V mLV mL全为全为NONO，则，则V=20;V=20;若若V mLV mL全为全为NONO2 2，则，则V=60,V=60,故其取值范围为：故其取值范围为：20V6020V60。答案：答案：（1 1）NO ONO O2 2 （2 2）20 20 （3 3）20V6020V601.1.（20102010承德高一检测）往浅绿色的承德高一检测）往浅绿色的FeFe（NONO3 3）2 2溶液溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是 （）A.A.颜色变浅颜色变浅 B.B
34、.逐渐变为红色逐渐变为红色C.C.没有改变没有改变 D.D.变为棕黄色变为棕黄色【解析】【解析】选选D D。加入稀盐酸时，溶液中存在。加入稀盐酸时，溶液中存在H H+和和NONO3 3-，相，相当于有稀当于有稀HNOHNO3 3，氧化，氧化FeFe2+2+变成变成FeFe3+3+,所以显棕黄色。所以显棕黄色。A A 组组（3030分钟分钟 50 50分）分）一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括4 4小题，每小题小题，每小题6 6分，共分，共2424分）分）1.1.（20102010黄山高一检测）取三张蓝色石蕊试纸湿润后黄山高一检测）取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加浓
35、硝酸、贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、98.3%98.3%的的浓硫酸、新制氯水，三张试纸最终变成浓硫酸、新制氯水，三张试纸最终变成 （）A.A.白、红、白白、红、白 B.B.红、黑、白红、黑、白C.C.红、红、红红、红、红 D.D.白、黑、白白、黑、白5.5.物质的量之比为物质的量之比为2525的锌与稀硝酸反应，若硝酸被的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为还原的产物为N N2 2O O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 （）A.14 B.15 C.23 D.25A
36、.14 B.15 C.23 D.25【解析】【解析】选选A A。设。设2 mol Zn2 mol Zn参与反应，因参与反应，因ZnZn无剩余，则无剩余，则最终生成了最终生成了2 mol Zn2 mol Zn（NONO3 3）2 2，显然含有，显然含有4 mol NO4 mol NO3 3-，这，这部分是没有参与氧化还原反应的部分是没有参与氧化还原反应的HNOHNO3 3，根据得失电，根据得失电子守恒有：子守恒有：2n2n（ZnZn）=n=n（HNOHNO3 3）44，则，则n n（HNOHNO3 3）=1 mol,1 mol,即有即有1 mol HNO1 mol HNO3 3被还原。被还原。2
37、.2.下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是 （）A.A.碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：HCOHCO3 3-+Ca+Ca2+2+OH+OH-=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O OB.B.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热NHNH4 4+OH+OH-H H2 2O+NHO+NH3 3C.C.氢氧化镁与稀硫酸反应：氢氧化镁与稀硫酸反应：H H+OH+OH-=H=H2 2O OD.D.单质铜与稀硝酸反应：单质铜与稀硝酸反应：Cu+2HCu+2H+2NO+2NO3 3-=Cu=Cu2+2+2NO+H+2NO+H2 2O O=