山东省实验中学2024年高二下学期4月月考化学试题.pdf

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1、学科网（北京）股份有限公司高二下学期第一次学情检测化学试题高二下学期第一次学情检测化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Ca40 Ti48一、选择题（本题共一、选择题（本题共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的是符合题目要求的）1某种氨化硼晶体具有超硬、耐磨、耐高温等符点。下列各组晶体熔化时克服的粒子间作用力与该种氮化硼晶体熔化时克服的粒子间作用力都相同的是（）A硝酸钠和镁B晶体硅和金刚石C冰和干冰D苯和4CCl2正确掌握化学用语是学好化

2、学的基础，下列有关化学用语表示不正确的是（）A乙烯的结构简式：22CHCH=B铵根离子的结构式：C乙酸的球棍模型：D甲基的电子式：3下列五种烃：2甲基丁烷；2，2二甲基丙烷；正戊烷；丙烷；丁烷。按沸点由低到高的顺序排列正确的是（）A B C D 44SiH的分子结构与4CH类似，对4SiH作出如下推测，其中不正确的是（）A4SiH晶体是分子晶体B4SiH的热稳定性比4CH弱C4SiH是由极性键形成的非极性分子D4SiH的沸点低于4CH5在含铬催化剂作用下，利用二氧化碳可以合成甲醇或甲醛，化学方程式分别是()()22gCgO2H+()()2gHO gCHH O+，()()()()2232gCO3

3、HCHHgOgOHg+，下列说法正确的是（）A电负性：OHCB铬原子的价电子排布式是423d 4sC甲醛的分子结构为三角锥形，分子中碳原子采取3sp杂化D水结冰时体积膨胀、密度减小的反常现象与水分子之间能形成氢键有关6氢气是清洁能源之一，解决氢气的存储问题是当今科学界需要攻克的课题。168C S是新型环烯类储氢材料，利用物理吸附的方法来储存氢分子，其分子结构如图所示，下列相关说法不正确的是（）山东省实验中学2024年高二下学期4月月考化学试题 学科网（北京）股份有限公司 A168C S的熔点由所含分子间作用力的强弱决定 B168C S完全燃烧的产物既有极性分子也有非极性分子 C分子中的键和键的

4、数目比为 41 D168C S储氢时与2H间的作用力为氢键 7二氧化碳经常用来灭火，但金属镁能够在二氧化碳中燃烧：22MgCO2MgOC+点燃，下列关于该反应中涉及物质的说法正确的是（）AMg 晶体采用了面心立方最密堆积的方式 B干冰中一个2CO分子周围有 4 个紧邻的分子 CMgO 熔点高，可以用作耐高温材料 D金刚石和石墨互为同素异形体，晶体结构中都有六元环，二者 C 的杂化方式相同 8环戊二烯可用于制备二茂铁()552Fe C H，二茂铁（结构如图所示）是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。下列说法不正确的是（）A1mol 环戊二烯（）中含有 11mol

5、键 B环戊二烯分子中所有原子共平面 C二茂铁中存在配位键 D2Fe+的价电子排布式为63d 9如图为某晶体的一个晶胞，若晶体中 Y 的化合价部分为 0，部分为2，则下列说法中正确的是（）A晶体中阴、阳离子配位数均为 8 学科网（北京）股份有限公司 B晶体中与每个X+距离相等且最近的X+有 8 个 C该晶体的化学式为2XY，每个晶胞含有 4 个X+和 4 个2Y D晶体中，0 价 Y 的原子与2 价 Y 的原子的数目之比为 11 10分子式为614C H O且含有“2CH OH”的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A7 种 B8 种 C9 种 D10 种 二、选择题二、选择题：（：（本题共本题共

6、 5 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 20 分。在每小题给出的四个选项中，有一个或分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得两个选项符合题目要求。全部选对的得 4 分，选对但不全的得分，选对但不全的得 2 分分，有选错的得有选错的得 0 分分）11下列关于物质结构的说法错误的是（）A铝晶体中的作用力没有方向性和饱和性 B4CH和4NH+都是正四面体结构，键角均为 10928 C氨基氰（2NH CN）分子键与键数目之比为 21 D甲醛（HCHO）的键角约为 120，分子之间存在氢键 12下列说法正确的是（）A某有机化合物燃烧只生成2CO和2H O，且二者

7、物质的量相等，则此有机化合物的组成为2C Hnn B一种经在足量的氧气中燃烧并通过浓24H SO，产物减少的体积就是生成的水蒸气的体积 C某气态经C Hxy与足量2O恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度100），则 y4；若体积减小，则 y4；否则 y4 D相同质量的烃，完全燃烧，消耗2O越多，怪中含氢元素的质量分数就越高 13观察下列模型示意图并结合有关信息，判断下列说法不正确的是（）晶体硼（晶体中含 12 个 B 原子）6SF 8S HCN 结构模型示意图 备注 熔点 2180 易溶于2CS A晶体硼属于共价晶体，结构单元中含有 30 个 BB 键，含有 20 个正三角形 B6SF

8、是由极性键构成的非极性分子 C8S属于共价晶体 学科网（北京）股份有限公司 DHCN 的结构式为 HCN 14大环配位体可用于金属蛋白质化学模拟，合成离子载体等；冠醚（大环配位体）和某金属离子（M）形成的一种大环配合物的结构如图所示（O 和 M 之间的化学键类型未标明）。下列说法错误的是（）A该大环配合物中含有金属键、配位键、极性键 B1 个冠醚分子与一个 M 形成大环配合物，故该大环配合物中 M 的配位数为 1 C在冠醚中，O 原子只有一种杂化方式 D冠醚能和 M 形成配合物的原因是 O 原子上有孤电子对，M 能提供接受孤电子对的空轨道 15组成和结构可用表示的有机化合物共有（不考虑立体异构

9、）（）A12 种 B28 种 C32 种 D36 种 三、非选择题三、非选择题：本题共本题共 5 小题，共小题，共 60 分。分。（请将各试题的答案答在答题纸答题区内）请将各试题的答案答在答题纸答题区内）16现有下列各组物质：2O和3O 23CHCHCH=和22CHCHCHCH=和 323CH CH CH和()333CH C CH 23592A和质量数为 238、中子数为 146 的原子 253C H CCCH和3CH CHCHCHCH=按要求用序号填空：（1）互为同系物的是 。（2）互为同分异构体的是 。（3）互为同位素的是 。（4）互为同素异形体的是 。（5）属于同种物质的是 。17回答下

10、列问题：（1）键线式表示的物质的名称为 。（2）中含有的官能团的名称为 。（3）戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式：。学科网（北京）股份有限公司（4）某芳香烃的结构为，它的分子式为 ，一氯代物有 种。（5）分子式为612C H的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为 ，若分子式为46C H的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为 。18中国海军航母建设正在有计划、有步骤地向前推进，第一艘国产航母目前正在进行海试。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。（1）镍铬钢抗腐蚀性能强，2Ni+的核外电子排

11、布式为 ，铬元素在周期表中 区。（2）航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷，其结构如图所示，其中 C 原子杂化方式为 杂化。（3）海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。根据下表数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 （填元素符号）。氟 氯 溴 碘 第一电离能（kJ/mol）1681 1251 1140 1008 根据价层电子对互斥理论，预测3ClO的空间构型为 形，写出一个与3ClO互为等电子体的微粒 。（4）海底金属软泥是在海洋底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、铁、锰、锌等元素。如图是从铁氧体离子晶体34Fe O中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶

12、体中的氧离子是否构成了面心立方最密堆积 （填“是”或“否”）；该立方体是不是34Fe O的晶胞 （填“是”或“否”）；立方体中铁离子处于氧离子围成的 （填空间结构）空隙。（5）已知单质铁有如图所示的三种堆积方式的晶胞结构：学科网（北京）股份有限公司 晶胞 a 属于 堆积；用含有的式子表示出晶胞 b 的空间利用率 ；若晶胞 c 的密度为3g cm，则铁的原子半径 r cm。（用含、AN的式子表示，AN表示阿伏加德罗常数的值）。19Fe 是一种重要的金属元素，工业上用黄铁矿（主要成分为2FeS）来制备硫酸，用铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等来制备()()465732NHFe C H O（柠檬酸铁铵

13、）。回答下列问题：（1）基态3Fe+的核外电子排布式为 。O 和 Cl 的电负性相差不大，但23Fe O的熔点为1565，而3FeCl的熔点为 306，且很容易升华，23Fe O与3FeCl熔点差别较大的原因是 ；3FeCl的蒸气中存在双聚分子，该双聚分子的结构式为 。（2）柠檬酸的结构简式如图 1 所示，其分子中碳原子的杂化方式为；柠檬酸、乙醇、水均可互溶，主要的原因是 。()()465732NHFe C H O中4NH+的空间构型为 。图 1（3）2FeS晶体的晶胞如图 2 所示，与 NaCl 的晶胞结构相似。图 2 2Fe+位于晶胞的 （填序号，下同），若将22S由顶点转换成体心，则2F

14、e+的位换为 。学科网（北京）股份有限公司 A棱心 B体心 C面心 D顶点 阿伏加德罗常数为2316.02 10mol，若晶胞边长为 a nm，2FeS晶体的密度为 3g cm（用含a 的式子表示，不必化简）20 中国科学报报道钙钛矿太阳能电池在柔性可穿戴电子设备等方面具有独特的优势和巨大的用潜力。钛酸钙晶胞俯视投影图如下：已知：晶胞中只含有一个钙原子，钙原子与钛原子之间的最近距离为 x nm 回答下列问题：（1）基态2Ti+的核外价电子排布图为 ，Al 原子核外电子的空间运动状态有 种（2）Ti 的四卤化物熔点如下表所示，4TiF熔点高于其他三种卤化物，自4TiCl至4TiI熔点依高，原因是

15、 。化合物 4TiF 4TiCl 4TiBr 4TiI 熔点/377 24.12 38.3 155（3）钛酸钙的组成元素的电负性大小顺序是 。（4）如图晶胞结构的化学式为 ；2Ca+、4Ti+的配位数分别为 。（5）晶体密度为 3g cm（列出计算式）。学科网（北京）股份有限公司 高二下学期第一次学情检测化学试题参考答案高二下学期第一次学情检测化学试题参考答案 一、选择题一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B B D D D D C B C B 二、选择题二、选择题 11 12 13 14 15 D BD C AB A 三、非选择题三、非选择题 16（1）（2）（3）（4）（

16、5）17答案：（1）2甲基戊烷（2）羟基、酯基（3）（4）1814C H；4（5）；33CH CCCH 18答案：（1）2262681s 2s 2p 3s 3p 3d（或8Ar 3d）；d （2）3sp（3）三角锥；23SO、3NCl、3NF、3PCl等（答案合理即可）（4）是；否；正八面体（5）体心立方 26 3A7N 解析：（3）元素的第一电离能越小，越容易生成较稳定的单核阳离子，由表中数据知 I 元素第一电离能最小，则最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 I 根据 VSEPR 理论得3ClO的中心原子（Cl）的价层电子对数为7 1 2 3342+=则 VSEPR 模型为四面体形，含

17、有 1 对孤电子对，故3ClO空间构型为三角锥形；3ClO为 4 原子 26 价电子微粒，与其互为等电子体的微粒有23SO、3NCl、3NF、3PCl等。（4）将题中所给晶胞沿 z 轴方向按排布规律向上延伸半个单位，可得该晶胞为面心立方最密堆积；该立方体中含有3Fe+的个数为1143282+=，含有2Fe+的个数为 1含有2O的个数为112144+=，则该立方体是34Fe O的晶胞；立方体中3Fe+处于2O围成的正八面体空隙，如图中的虚线部分：学科网（北京）股份有限公司 （5）晶胞 a 属于体心立方堆积。设铁原子的半径为 b，晶胞 b 中共有 4 个铁原子，其总体积为()344/3b，晶胞的面

18、对角线 4b，晶胞的参数为2 2b，晶胞的体积为316 2b，空间利用率()()33244/316 26bb=。一个晶胞 c 中含有 1 个铁原子，质量为A56gN，晶体 c 为简单立方堆积，晶胞参数为铁原子半径的 2 倍，即为 2r cm，晶胞体积为338cmr，则3A568 rN=，解得3A7cmrN=。19答案：（1）5Ar 3d；23Fe O是离子化合物，熔化时克服离子键，离子键强度较大，而3FeCl是共价化合物，熔化时克服分子间作用力，分子间作用力比较弱；（2）2sp、3sp；柠檬酸、乙醇、水分子间可以形成氢键；正四面体（3）AB；CD 233214806.02 1010a 解析：（

19、3）2FeS晶体的晶胞中，22S的堆积方式为面心立方最密堆积，1 个晶胞中存在 4 个22S，2Fe+位于晶胞的棱心和体心。若将22S由顶点转换成体心，则2Fe+的位置有如下转换：体心顶点、棱心面心。若晶胞边长为 a nm，阿伏加德罗常数为2316.02 10mol，该晶胞的体积为321310cma，一个晶胞有 4 个“2FeS”，故一个2FeS晶胞的质量为234120 g6.02 10，故2FeS晶体的密度为233214806.02 1010a3g cm。20（1）；7（2）4TiF为离子晶体熔点高，4TiCl、4TiBr、4TiI为分子晶体，相对分子质量依次增大，范德华力依次 学科网（北京）股份有限公司 增强，熔点依次升高。（3）OTiCa（4）3CaTiO；12；6（5）()37A51 310Nx