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1、第四章 物质结构 元素周期表第三节 化学键第2课时 共价键共价键环节一宏微对比，感知共价键的存在共价键环节一宏微对比，感知共价键的存在共价键环节二证据推理，认识共价键的本质u常见的分子H2Cl2H3OH3N2H3CO3 CO2HClNH3H2H2O共价键环节二证据推理，认识共价键的本质uHCl分子的形成过程我只有一个电子，太少了我也少一个电子eH原子Cl原子eee e eee共价键环节二证据推理，认识共价键的本质uHCl分子的形成过程二位好！我有一个好办法你们每人拿出一个电子共用，就像共同分享快乐一样共同拥有，行吗？e好的谢谢eee e e ee好的谢谢共价键环节二证据推理，认识共价键的本质u
2、HCl分子的形成过程愿意愿意H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？eeeeeeee共价键环节二证据推理，认识共价键的本质u共价键1、定义：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用2、成键粒子：原子3、成键作用力：“共用电子对”与两原子核、内层电子的作用（吸引和排斥）4、成键规律：一般同种或不同种非金属元素之间、不活泼的金属与非金属之间共价键环节二证据推理，认识共价键的本质u共价化合物分子中直接相邻的原子间均以共价键相结合的化合物（分子内只有共价键）共价化合物非金属氧化物、酸、弱碱、非金属氢化物、大多数有机物等。类别共价键环节三实践研究，感知共价键的破坏与生成u
3、共价键及共价化合物的表征共用电子对氯化氢分子的形成：Cl ：H Cl H HCl结构式 氢分子的形成：H HH H HHHH电子对不不偏移电子对偏向Cl共价键环节三实践研究，感知共价键的破坏与生成u共价键的分类极性键成键原子不显电性一方显正电性，一方显负电性非极性键同种元素不同种元素电子对有偏移电子对没有偏移共价键类型成键元素成键特征成键结果共价键环节三实践研究，感知共价键的破坏与生成l单质的电子式与结构分子H2N2Cl2电子式结构式NNNNHHH HClClClClu共价键表征共价键l化合物的电子式与结构u共价键表征NH3：_。CO2：_H2O：_环节三实践研究，感知共价键的破坏与生成共价键
4、环节三实践研究，感知共价键的破坏与生成u共价键表征共价键环节四归纳总结，理解化学键u化学键l定义相邻电子间强烈的相互作用叫做化学键。l形成类别(1)原子间价电子的得失离子键。(2)原子间价电子的共用共价键。l化学反应的本质一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。共价键环节四归纳总结，理解化学键离子键共价键非极性键极性键概念带离子之间的相互作用 原子间通过所形成的相互作用成键粒子_成键实质阴、阳离子的静电作用共用电子对与成键原子间的静电作用形成条件活泼与活泼经电子得失形成离子键；或者铵根离子与酸根离子之间形成离子键元素原子之间成键元素原子之间成键相反电荷共用电子对阴、
5、阳离子原子金属非金属同种不同种共价键环节四归纳总结，理解化学键l离子化合物和共价化合物项目离子化合物共价化合物定义含有的化合物只含有的化合物构成微粒_化学键类型一定含有，可能含有_只含有_离子键共价键阴、阳离子原子离子键共价键共价键共价键环节四归纳总结，理解化学键l化学反应的实质化学键先破后立的过程Cl2+2H2=2HCl点燃化学键破坏化学键形成AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3离子键破坏离子键形成u化学键物质物质 原子原子 新物质新物质分解分解重新组合重新组合新键生成新键生成旧键断裂旧键断裂共价键环节五类比探究，感知分子间作用力的存在1.在在100、101 kPa时，将时，将1 mo
6、l H2O(l)变成变成1 mol H2O(g)需吸收能量需吸收能量47.3 kJ。H2O（l）H2O（g）能量1mol H2OH+HO断裂2mol H-O键，需要436KJ能量2.将水分子分解为氢气和氧气需将水分子分解为氢气和氧气需2000以上的高温，将以上的高温，将1 mol H2O拆拆分为分为2 mol H和和1 mol O需吸收能量需吸收能量436 kJ。物理变化化学变化共价键环节五类比探究，感知分子间作用力的存在u分子间作用力l主要特征：l(1)概念：分子间作用力比化学键弱得多由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力。共价键环节五类比探究，感知分子间作用力的存在u分子间作用力共价键环节五类比探究，感知分子间作用力的存在u分子间作用力l氢键：一种分子间作用力，比化学键弱，比范德华力强。l特征：使物质的熔点和沸点升高。本节小结谢谢观看！谢谢观看！