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1、第三节 化学键分析氯化氢的形成过程 活泼的金属元素和活泼非金属元素活泼的金属元素和活泼非金属元素的原子之间化合时形成离子键。那么，的原子之间化合时形成离子键。那么，非金属元素的原子之间能形成离子键吗非金属元素的原子之间能形成离子键吗？为什么？为什么？一般不能，因非金属元素的原子均一般不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。有获得电子的倾向。非金属元素的原子间可通过非金属元素的原子间可通过共用电共用电子对子对使双方最外电子层使双方最外电子层均达到稳定结构。均达到稳定结构。（如（如HClHCl的形成）的形成）讨论讨论定定义：原子之原子之间通通过共用共用电子子对所形成的相所形成的相互作用，叫做互
2、作用，叫做共价共价键。成键微粒：原子相互作用：共用电子对（静电作用）（静电作用）成键元素：同种或不同种非金属元素 （AlClAlCl3 3例外，是共价化合物）例外，是共价化合物）三、共价键一般一般是是非金属原子非金属原子之间之间如：如：H H2 2 N N2 2 HCl HHCl H2 2O HF O HF 等均以共价键形成分子等均以共价键形成分子2 2、共价键的形成条件、共价键的形成条件:HH N三三N HCl HOH HF 3.3.共价键的表示方法共价键的表示方法（1 1）电子式：）电子式：（2 2）结构式结构式：用一根：用一根短线短线表示一对表示一对共用电子对共用电子对，表示如下：表示如
3、下：H+ClH Cl+ClClClCl ClCl 原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。HCl结构式HClCl22023/12/258再如氢分子的形成：再如氢分子的形成：H 又如氯化氢分子的形成：又如氯化氢分子的形成：Cl ：HH Cl H H H 原子之间通过共用电子对所形成的相互原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做作用，叫做共价键。共价键。共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对偏向共用电子对偏向吸引电子能力强的原子吸引电子能力强的原子一边（氯原子），一边（氯原子），氯原子氯原子带部分负电荷，带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。氢原子带
4、部分正电荷。特点：特点：特点：特点：HH（结构式）（结构式）HCl（结构式）（结构式）非极性共价键非极性共价键极性共价键极性共价键二、共价键二、共价键9以共价键形成的分子具有一定的空间结构。H2HClCO2H2OCH4通过共用电子对形成分子的化合物。注:共价化合物中一定只含有共价键 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 离子化合物中也可能含有共价键例：HCl H2O CO2 CH4 NH3 共价化合物含有共价键的化合物含有共价键的化合物不一定不一定是共价化合物是共价化合物含有共价键的化合物一定是共价化合物全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物在气态单质分子里一定有共价键错，如错，如 NH
5、4Cl 等铵盐等铵盐 错，如：错，如：NaOH Na2SO4 错，错，He、Ne等稀有气体等稀有气体判断判断6离子化合物与共价化合物的比较离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物定义定义由离子键构成的化由离子键构成的化合物合物由共用电子对形成的由共用电子对形成的化合物化合物粒子间的作用粒子间的作用阴离子与阳离子间阴离子与阳离子间存在离子键存在离子键原子之间存在共价键原子之间存在共价键熔化时破坏的熔化时破坏的作用力作用力一定破坏离子键，一定破坏离子键，可能破坏共价键可能破坏共价键(如如NaHCO3)一般不破坏共价键一般不破坏共价键举例举例强碱、大多数盐、强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物活泼金属的
6、氧化物酸、非金属的氢化物、酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物非金属的氧化物元素及原子结构得失电子趋势达稳定结构时需电子数化学键物质类别性质2023/12/2517定义：相邻的两个或多个原子定义：相邻的两个或多个原子(或离子或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。之间强烈的相互作用叫做化学键。化学键离子键共价键非极性键极性键 由阴、阳离子之间通过静电作用所由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键叫形成的化学键叫离子键离子键 原子之间通过共用电子对所形成的原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫化学键叫共价键共价键三、化学键三、化学键化学键认识物质化合物离子化合物共价化合物性质【提问】请你用化学键的
7、观点来概略地分析化学反应的过程。（以H2与Cl2反应为例）化学反应的实质：旧旧的化学键断裂和新新的化学键形成的过程Cl2 Cl +ClH2 H +H H +Cl H Cl旧化学键 新化学键 202023/12/2522反应物反应物化学反应的过程，本质上就是化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学旧化学键断裂和新化学键形成键形成的过程，所以化学反应中反应物一定有化学键的过程，所以化学反应中反应物一定有化学键被破坏被破坏化学反应的过程：化学反应的过程：分子原子观点分子原子观点分解分解重新组合重新组合旧键断裂旧键断裂新键生成新键生成 化学键的观点化学键的观点注意：注意：化学反应中反应物的化学键
8、并非全部被破坏化学反应中反应物的化学键并非全部被破坏如：如：(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2NH+2NH4 4ClCl只破坏反应物中的离子键，共价键未被破坏只破坏反应物中的离子键，共价键未被破坏原子原子离子离子生成物生成物三、化学键三、化学键四、分子间作用力和氢键四、分子间作用力和氢键1 1、分子分子间作间作用力用力定义定义:把分子聚集在一起的作用力.又称范德华力特特点点(1)比化学键弱得多,它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质,而化学键主要影响物质的化学性质.(2)分子间作用力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多
9、数非金属单质分子之间,及稀有气体分子之间.(3)变化规律:对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的溶沸点越高 如:I2Br2 Cl2 F2 2023/12/2524但是：但是：四、分子间作用力和氢键四、分子间作用力和氢键2 2、氢键、氢键NH3、H2O、HF等分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用,这种相互作用叫氢键.注意注意:1、氢键不是化学键,通常看作一种较强的分子间作用力.2、NH3、H2O、HF的分子之间既存在分子间作用力,又存在氢键3、氢键的形成不仅使物质的熔沸点升高,对物质的溶解度硬度 等也影响.26【知识拓展】化学键、分子间作用力、氢键的比较相互相互作用作用化学键化学键分子间作用力分子间作用力氢键氢键存在存在范围范围相邻原子相邻原子(离子离子)之间之间分子之间分子之间某些含强极性键分某些含强极性键分子之间子之间(HF(HF、H H2 2O O、NHNH3 3)作用力作用力比较比较强强很弱很弱比化学键弱得多比化学键弱得多,比分子间作用力稍比分子间作用力稍强强影响影响范围范围物质的物理性质物质的物理性质及化学性质及化学性质物质的物理性质物质的物理性质物质的物理性质物质的物理性质28