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1、小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学 人教版 七年级上册新人教版 化学 必修一第四章第四章 物质结构物质结构 元素周期表元素周期表第三节第三节 化学键化学键第2课时：共价键小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学课前引入微信公众号：杨sir化学小杨老师15521324728小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学回顾NaCl的形成过程，思考Cl2、HCl是如何形成的。小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学知识精讲微信公众号：杨sir化学小杨老师15521324728小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学一、一、Cl2
2、、H2 的形成过程的形成过程氢原子、氯原子要达到稳定的电子结构，均需获得1个电子；H原子与Cl原子相互接近时，各提供1个电子，形成共用电子对；由于Cl原子对电子的吸引能力更强，共用电子对会偏向Cl原子小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学知识精讲微信公众号：杨sir化学小杨老师15521324728小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学二、共价键二、共价键1.定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。2成键粒子：非金属元素的原子（稀有气体除外）。3成键实质：共用电子对。4成键条件：一般由同种或不同种非金属元素形成。5成键原因：通过共用电子对，各原子最
3、外层电子数一般达到“2”或“8”的稳定状态，两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，体系总能量降低。小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学知识精讲微信公众号：杨sir化学小杨老师15521324728小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学总结：只要由非金属元素构成的粒子，就属于共价键（判断依据）小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学知识精讲微信公众号：杨sir化学小杨老师15521324728小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学三、共价键的分类三、共价键的分类分类非极性键极性键定义共用电子对不发生偏移的共价键，称为非极性共价
4、键，简称非极性键。共用电子对发生偏移的共价键，称为极性共价键，简称极性键。特征判断共用电子对不偏向任何一个原子两个原子均不显电性共用电子对偏向吸引电子能力强的原子成键的原子呈正电性或负电性由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学指出下列物质中的共价键类型O2CH4CO2H2O2Na2O2NaOH(H-O-O-H)练习小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学知识精讲微信公众号：杨sir化学小杨老师15521324728小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学四、四、共价化合物共价化合物1.定义：原子间以共用电子对
5、形成的化合物。如H2O、CO2、H2SO4等。2.常见类型：非金属氧化物：非金属氧化物：非金属氢化物：非金属氢化物：酸：酸：如如COCO2 2、SOSO2 2、NONO2 2等等如如NHNH3 3、H H2 2O O、H H2 2S S等等如如H H2 2SOSO4 4、HClOHClO、HNHNO O3 3等等大多数有机物：如如CHCH4 4、C C2 2H H5 5OHOH、C C6 6H H1212O O6 6等等少数金属氯化物：如如AlClAlCl3 3等等如如COCO2 2、SOSO2 2、NONO2 2等等小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学知识精讲微信公众号：杨
6、sir化学小杨老师15521324728小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学3.导电性：（1）熔融状态时不导电（即熔融无法破坏共价键）（2）溶于水后可能导电（如HCl、H2SO4等酸）（3）溶于水后也可能不导电（如乙醇）小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学0 02 2(1)(1)两个两个“一定一定”共价化合物中一定共价化合物中一定只含有只含有共价键共价键共价化合物中一定共价化合物中一定不含有不含有离子键离子键(2)(2)两个两个“不一定不一定”只只含共价键的物质不一定是共价化合物，也含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质可能是单质如如O O2 2、N
7、 N2 2、H H2 2、ClCl2 2等等含共价键的化合物不一定是共价化合物，含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物也可能是离子化合物如如NaOHNaOH、NaNa2 2O O2 2、NHNH4 4ClCl等等4.4.注意事项注意事项两个两个“一定一定”、两个两个“不一定不一定”小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学知识精讲微信公众号：杨sir化学小杨老师15521324728小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学五、共价分子的电子式五、共价分子的电子式1.共价分子电子式的书写每个原子一般达到相对稳定结构不加中括号 ，不标正负电荷数原子周围共用
8、电子对数=8-原子最外层电子数书写规则小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学0 02 2H HH2：_O2：_OON2：_Cl ClCl2：_N NHCl：_H ClH2O：_H O HNH3：_NHHHCH4：_CHHHHHClO：_CO2：_COOH O ClH2O2：_H O O HHCN：_S2Cl2：_HSCN：_练一练练一练小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学知识精讲微信公众号：杨sir化学小杨老师15521324728小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学2结构式分别用“、”表示一对、二对和三对共用电子对H-O-HH-H H-Cl
9、 O C O小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学知识精讲微信公众号：杨sir化学小杨老师15521324728小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学3.以共价键形成的分子及其结构小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学知识精讲微信公众号：杨sir化学小杨老师15521324728小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学4用电子式表示共价分子的形成过程左边是原子的电子式；右边是共价化合物的电子式；没有电子得失，即没有弧形箭头中间用“”连接。小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学练一练：用电子式表示原子形成共价键 HCl
10、H2OH2NH3CO2H HH H Cl ：H Cl H O H H O H H：O ：C：O C：O O ：3H：N N H：H H 小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学0 02 2离子键和共价键的比较离子键和共价键的比较键型离子键共价键非极性键极性键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用特点阴、阳离子间的相互作用共用电子对不发生偏移共用电子对偏向吸引电子能力强的原子成键粒子阴、阳离子原子成键条件活泼金属和活泼非金属同种非金属元素原子不同种非金属元素的原子存在离子化合物非金属单质，如O2；某些化合物，如Na2O2共价化合物，如SO2；某些离子
11、化合物，如NaOH小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学0 02 2离子化合物共价化合物化学键_概念由_构成的化合物叫离子化合物以_形成分子的化合物叫共价化合物达到稳定结构的途径通过_达到稳定结构通过_达到稳定结构构成微粒_离子化合物与共价化合物的比较离子化合物与共价化合物的比较离子键或离子键与共价键共价键离子键共用电子对电子得失形成共用电子对阴、阳离子原子小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学0 02 2构成元素一般为活泼金属元素与活泼非金属元素一般为不同种非金属元素表示方法以NaCl为例：电子式为_；NaCl的形成过程为_以HCl为例：电子式为_；HCl的形
12、成过程为_小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学过渡过渡从有关离子键和共价键的讨论中，我们可以看到，从有关离子键和共价键的讨论中，我们可以看到，离子离子键使键使离子结合离子结合成离子化合物；成离子化合物；共价键共价键使使原子结合原子结合成共成共价化合物分子价化合物分子。这种使离子相结合或原子相结合的作用力这种使离子相结合或原子相结合的作用力统称为统称为化学键。化学键。小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学知识精讲微信公众号：杨sir化学小杨老师15521324728小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学小杨老师15521324728微信公众号：杨
13、sir化学六、六、化学键化学键 1概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。2形成与分类：化学键离子键共价键极性键非极性键（得失电子、阴阳离子、静电作用）（不同原子、共用电子对偏移）（相同原子、共用电子对不偏移）小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学知识精讲微信公众号：杨sir化学小杨老师15521324728小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学3物质变化过程中化学键的变化（1）化学反应过程中化学键的变化H和Cl结合生成HCl形成了H和Cl之间的化学键H-Cl用化学键的观点来分析H2与Cl2反应的过程：H-H和Cl-Cl中的化学键断裂生成H和Cl旧化学键断裂新化
14、学键生成反应物反应物分解分解旧键断裂旧键断裂重新组合重新组合新键生成新键生成原子原子离子离子分子原子观点分子原子观点 化学键的观点化学键的观点生成物生成物化学反应的过程，本质上就是化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成旧化学键断裂和新化学键形成的过程，所以化学反应中反应的过程，所以化学反应中反应物一定有化学键被破坏。物一定有化学键被破坏。归纳归纳小结：小结：小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学知识精讲微信公众号：杨sir化学小杨老师15521324728小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学（2）离子化合物溶解或熔化过程中化学键的变化因离子化合物
15、溶于水或熔化后均电离成为可自由移动的阴、因离子化合物溶于水或熔化后均电离成为可自由移动的阴、阳离子，所以阳离子，所以离子键被破坏离子键被破坏。小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学知识精讲微信公众号：杨sir化学小杨老师15521324728小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学（2）共价化合物溶解或熔化过程中化学键的变化溶解过程a.属于非电解质的共价化合物l若能与水反应，则共价键被破坏，如CO2、SO2、NH3等酸性氧化物（酸酐）；l若不能与水反应，则共价键不被破坏，只破坏分子间作用力，如：乙醇、蔗糖等b.属于电解质的共价化合物l能溶于溶于水，共价键被破坏，如
16、HCl、H2SO4、HNO3等强酸小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学知识精讲微信公众号：杨sir化学小杨老师15521324728小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学（2）共价化合物溶解或熔化过程中化学键的变化熔化过程a.由分子构成的共价化合物（分子晶体）共价键不被破坏，只破坏分子间作用力，如：冰、干冰、蔗糖等多数共价化合物b.由原子构成的共价化合物（原子晶体）共价键被破坏 如：SiO2晶体等少数共价化合物小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学知识精讲微信公众号：杨sir化学小杨老师15521324728小杨老师15521324728微信公
17、众号：杨sir化学（3）单质溶解或熔化过程中化学键的变化单质的特点单质的特点化学键变化化学键变化举例举例由分子构成的固体单质由分子构成的固体单质熔熔化化或或升升华华时时不不破破坏坏化化学学键键P4的熔化，的熔化，I2的升华的升华由原子构成的单质由原子构成的单质熔化时破坏共价键熔化时破坏共价键金刚石或晶体硅金刚石或晶体硅能能与与水水反反应应的的某某些些活活泼泼非非金金属属单质单质溶溶于于水水后后，分分子子内内共共价价键键被破坏被破坏Cl2、F2等等注意事项：注意事项：有化学键破坏的变化不一定是化学变化，如有化学键破坏的变化不一定是化学变化，如NaCl固体受热熔化时破坏离固体受热熔化时破坏离子键，
18、又如子键，又如HCl溶于水时发生电离破坏共价键，但都没有新化学键的形成，均属于溶于水时发生电离破坏共价键，但都没有新化学键的形成，均属于物理变化。物理变化。小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学课堂总结课堂总结小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学对点训练微信公众号：杨sir化学小杨老师15521324728小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学【变1-1】下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是ACH4BCO2CNH4ClDH2O2D题型一题型一：共价键共价键、共价化合物的判断共价化合物的判断小杨老师15521324728微信公众号
19、：杨sir化学对点训练微信公众号：杨sir化学小杨老师15521324728小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学【变3】用电子式表示下列化合物的形成过程CO2：_H2O：_NH3：_HCl：_题型二：电子式的书写题型二：电子式的书写小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学对点训练微信公众号：杨sir化学小杨老师15521324728小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学【变5-2】下列变化中：干冰气化；硝酸钾熔化；KHSO4溶于水；硫酸溶于水；蔗糖溶于水；HI分解。用序号填空：（1）未破坏化学键的是_。（2）仅离子键被破坏的是_。（3）仅共价键被
20、破坏的是_。（4）离子键和共价键均被破坏的是_。（5）写出过程的电离方程式_。题型四：微粒间的作用力题型四：微粒间的作用力【答案】KHSO4=K+H+SO42-小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学1、下列说法正确的是（）A、单质分子中一定存在共价键；B、气态物质中一定有共价键；C、在共价化合物中一定有共价键；D、全部由非金属元素构成的化合物中，一定不含离子键。随堂演练小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学2、下列各分子中，所有的原子都满足最外层为8个电子结构的是 A、H2O B、BF3 C、CCl4 D、PCl5 E、NH3 F、CO2、3下列化合物中只有共价键的是()ANaCl BNaOHC(NH4)2SO4 DH2SO4随堂演练小杨老师15521324728微信公众号：杨sir化学4、下列说法正确的是（）A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低静电引力和静电斥力AlCl3为共价化合物随堂演练