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1、化学试题 第1 页（共3 页）常德市一中 2023 年下学期高三第二次月水平检测 化化学学时量：75 分钟 满分：100 分 命题人：审题人：可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。符合题目要求的。1下列表示正确的是 A基态 Fe 的电子排布式：Ar3d6 BH2O 的 VSEPR 模型：CMgH2的电子式 Mg2EAAEH2D二氯乙烷的结构简式：ClCH
2、2CH2Cl 2化学与人类生产生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是 A“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型材料 B二氧化硫是一种有毒物质，不能添加到任何食品中 C桐油（一种植物的种子榨出的油）属于天然高分子化合物，不溶于水 D大多数胶体带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”3已知：Al(OH)3固体的熔点为 300；无水 AlCl3晶体易升华；熔融状态的 HgCl2不能导电，稀溶液具有弱的导电能力且可作为手术刀的消毒液，下列关于 Al(OH)3、AlCl3和 HgCl2的说法正确的是A均为弱电解质 B均为离子化合物 CHgCl2的水溶液导电能力很弱，说明其难溶于水 DH
3、gCl2在水中的电离方程式可能是 HgCl2 HgClCl4价类二维图是学习元素化合物的工具之一，ag 分别表示氯元素的不同价态所对应的物质，其关系如图所示，下列说法正确的是A存在 abda 的循环转化关系 Bc 属于酸性氧化物 C物质的酸性：eda Df 与 g 的钠盐溶液混合一定生成有毒气体 5设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A16 g 氨基(NH2)含有的电子数为 9NA B60 g SiO2中的 SiO 共价键的数目为 2NA C高温下，1 mol C(s)与足量的 CO2充分反应，产生 CO 分子数为 2NA D一定温度下，1 L 0.5 molL1 NH4Cl 溶液
4、与 2 L 0.25 molL1 NH4Cl 溶液含 NHA4EA 均为 0.5NA 6用 ICP/SIFT 方法可将汽车尾气中的 NOx(x1)和 CO 转化为无污染 的气体，下列说法错误的是A整个过程中 Zn作催化剂 B反应过程中涉及的反应均为氧化还原反应 C过程中发生的反应为 Zn2NOxN2Zn2xO D总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1x 7短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M 的族序数均等于周期序数，Y 原子核外最外层电子数为 6，下列说法正确的是 AZ 和 M 的合金可用于制造飞机和宇宙飞船 B第一电离能：YMZ C该
5、物质中 Y 的杂化方式为 sp2 D简单离子半径：ZMY 819 世纪科学家提出 H2O2与 Cl2作用的反应过程如下：反应：Cl2H2O2HClHOOCl 反应：HOOClHClO2 下列说法正确的是A氧化性：O2Cl2 B反应中 H2O2作还原剂 C反应中每消耗 0.1 mol Cl2，转移 0.1 mol e D每产生 22.4 L O2，则至少消耗 Cl2 1 mol 9室温下，实验小组用 0.1 molL1氢氧化钠溶液滴定 10 mL 浓度均为 0.1 molL1的 HCl 和CH3COOH 溶液，用传感仪记录数据得下图。已知电解质的电导率越大，电解质溶液导电能力越强。下列说法正确的
6、是电导率10BCD1520 V(NaOH)/mLAA曲线代表滴定醋酸溶液的曲线 BD 点溶液中 c(Cl)2c(OH)2c(H)CA 点溶液中 0.1 molL1c(CH3COO)c(OH)c(H)D室温下在溶液中 A、B、C 三点水的电离程度 ABC 化合价10+1+4+7氢化物单质氧化物酸盐物质类别abcefgdXYMZZn+OZn2+CO2CONOxN2化学试题 第2 页（共3 页）10可降解塑料 PCL 的合成路线如下：OHOO(CH2)5COnH2Ni,YXCu,O2过氧乙酸ZWC6H10O2一定条件PCL下列说法错误的是A可用饱和溴水鉴别 X 和 Y BZW 发生的是氧化反应 CW
7、 发生缩聚反应得到 PCL DW 和PCL 在氢氧化钠溶液中均可水解，且产物相同 11下列离子方程式正确的是 A0.1 molL1的 NaHS 溶液水解：HSH2O S2H3O B酸性 KMnO4滴定 H2O2的反应：2MnOA4EA6H3H2O22Mn24O26H2O C向 Ba(NO3)2溶液中通入 SO2气体，出现白色沉淀：Ba2SO2H2OBaSO32H D硫酸亚铁溶液与碳酸氢钠溶液混合生成沉淀并有气泡产生：Fe22HCOA3EA FeCO3H2OCO2 12化学是一门以实验为基础的学科。下列所选试剂（或操作）和实验装置合理的是 通Cl2FeBr2溶液棉花mkCCl4NaOH溶液新制F
8、eSO4溶液溶液a甲乙丙丁浓硫酸选项实验目的选用试剂（或操作）实验装置A 验证 Fe2和 Br的还原性强弱取适量 FeBr2溶液，通入少量 Cl2（不能与任何微粒完全反应），一段时间后，将溶液放入 CCl4中摇匀、静置 甲B 制备氢氧化亚铁 取新制 FeSO4溶液，滴加 NaOH 溶液 乙C 除去CO2中少量的 SO2、H2O(g)试剂 a 为饱和碳酸钠溶液 丙D 制备 AlCl3固体 蒸发 AlCl3饱和溶液 丁13碘（I2）主要用于制药物、染料等。一种由除氯后含碘海水（主要含 Na和 I）制备 I2的方法如图所示：沉碘置换过滤氧化除氯后含碘海水AgNO3Fe粉适量Cl2含I2溶液悬浊液滤渣
9、下列有关说法正确的是A“沉碘”时可以用淀粉溶液检验反应是否完全 B“置换”反应的离子方程式为 Fe3AgI3AgFe33I C“氧化”后可以用酒精萃取含 I2溶液中的 I2 D已知 I2晶胞如图所示（I2分别位于晶胞顶点和面心），1 个晶胞中含有 4 个 I2 14下列所述知识类比推理正确的是 AgNO3溶液和过量 NaOH 溶液反应先生成白色沉淀，然后沉淀转化为灰色，则 AgNO3溶液和过量 NH3H2O 反应现象也相同。少量 CO2通入 Ba(OH)2溶液中产生白色沉淀，则少量 CO2通入 BaCl2溶液也产生白色沉淀。乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，则乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液
10、反应生成乙二酸。HCl 一定条件下能被 NaBiO3氧化为 Cl2；推出 HBr 一定条件下也能被 NaBiO3氧化为 Br2。A B C D二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 58 分。分。15（14 分）二水合磷酸二氢锰具有广泛用途，被用作防锈剂。某化工厂拟用软锰矿(含MnO2及少量 FeO、Al2O3和 SiO2)为原料生产 Mn(H2PO4)22H2O，其工艺流程如下所示：浸锰萃取分液调节pH沉锰酸溶软锰矿稀H2SO4Na2SO3滤渣滤液萃取剂萃取剂相试剂X滤渣试剂XH3PO4溶液产品回答下列问题：（1）滤渣的主要成分是，适量的 Na2SO3固体的作用是；（
11、2）浸锰时，FeO 生成 Fe3的离子方程式为；（3）可用 （填试剂名称）溶液检验滤液中是否含有 Fe2；（4）试剂X 为钠的正盐，从环保、经济角度，X 最好为 （写化学式）；（5）“沉锰”后需要过滤、洗涤沉淀，检验该沉淀洗涤干净的方法是 ；（6）“萃取分液”时，Fe3的萃取率与 pH 的关系如图，如 pH1.7 后，萃取率1.7pH化学试题 第3 页（共3 页）随 pH 增大，Fe3萃取率下降的原因是 。16（15 分）按要求回答下列问题：我国空间站的水气整合系统利用“萨巴蒂尔反应”，将 CO2转化为 CH4和水蒸气，配合 O2生成系统可实现 O2的再生。回答下列问题：已知“萨巴蒂尔反应”为
12、：CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)H1 反应：2H2(g)O2(g)2H2O(g)H2b kJmol1 反应：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)H3c kJmol1（1）一般而言，H正反应活化能逆反应活化能。若“萨巴蒂尔反应”的逆反应活化能E逆a kJmol1，则该反应的正反应活化能为 kJmol1（用含 a、b、c 的式子表示）；（2）“萨巴蒂尔反应”在固定容积的密闭容器中发生，若要提高 CO2的平衡转化率，可采取的 措施有 （写两条）；（3）恒压条件时，按 c(CO2)c(H2O)=12 投料，只发生反应，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。图
13、中代表CH4浓度变化情况的曲线为 ，350时，A 点的平衡常数为 K=；Co(NH3)5ClCl2是一种重要含钴配合物。（4）该配合物的配位原子为 ，NH3的空间结构呈 形，NH3极易溶于水的原因是；（5）该配合物中钴元素的化合价为 ；（6）设计实验证实该配合物溶于水时，离子键发生断裂，配位键没有断裂。实验如下：称取2.505 g该配合物，先加水溶解，再加足量AgNO3溶液，（补全实验操作），称量沉淀质量为 （精确到 0.01 g）。已知Co(NH3)5ClCl2、AgCl 的相对分子质量分别为 250.5、143.5。17（14 分）二氯砜(SO2Cl2)在制药行业中用途广泛。SO2Cl2的
14、沸点为 77，遇水剧烈水解。实验室利用活性炭制备 SO2Cl2的原理为：SO2Cl2 A=活性炭AEE SO2Cl2，部分装置如图所示。SO2冷水碱石灰活性炭浓硫酸氯气abK回答下列问题：（1）仪器 a 的名称为；（2）滴液漏斗中盛放的液态物质 b 为，述装置各接口连接的顺序依次为、；（3）通过开关 K 控制水流速率，以保证仪器 a 的出水温度低于 65，该操作的目的是；试剂碱石灰的两个作用分别是，；（4）实验结束后，需从三颈烧瓶中分离出高纯度SO2Cl2，该分离操作的名称为（填标号）；A蒸馏 B蒸发 C萃取 D重结晶 若标准状况下，反应中消耗的 Cl2的体积为 896.0 mL（SO2足量）
15、，最后得到纯净的 SO2Cl2 2.70 g，则 SO2Cl2的产率为 ；（5）用硫磺、液氯和SO3按照一定物质的量之比混合，在一定条件下也能合成SO2Cl2，且原子 利用率达 100%，则三者的物质的量之比 n(S)：n(Cl2)：n(SO3)。18（15 分）M 是合成某药物的中间体，以丁烷为原料合成 M 的一种流程如下：C4H10裂解B酸性KMnO4CCl2光照ClCH2COOHDNaCNECH3OH/浓H2SO4FH+/H2OCHOHOOCNH2NHOCOOHGJKMA已知：CH3CHCH2 酸性KMnO4 CH3COOH RX NaCNEA RCN R1OOCCH2COOH RCHO
16、 RCHCHCOOH，R、R1均为烃基回答下列问题：（1）G 的名称为_，物质 K 所含官能团的名称为_；（2）常温下，Ka(ClCH2COOH)Ka(CH3COOH)，其主要原因是；（3）DE 的反应类型是；（4）JM 的化学方程式为；（5）N 是 K 的同分异构体，同时满足下列条件的 N 的结构有种；苯环上有两个取代基能发生银镜反应能发生水解反应，本身遇 FeCl3溶液不发生显色反应，但水解产物之一遇氯化铁溶液能发生显色反应其中核磁共振氢谱上有 5 组峰，且峰的面积比为 1:1:2:2:3 的结构简式为；（6）参照上述合成路线，以 CH3COOH 为原料，设计制备丙二酸的合成路线。（其他无
17、机试剂任选）150200250300350400 T/c/molL1Adcba1 常德市一中 2023 年下学期高三第二次月水平检测参考答案 化化学学一、选择题：本题共一、选择题：本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。要求的。题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案B A D A A C A C B C D A D D 二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 58 分。分。15（每空 2 分，共 14 分）（
18、1）SiO2 作还原剂，将 MnO2还原为 Mn2（2）2FeOMnO28H2Fe3Mn24H2O（3）铁氰化钾或酸性高锰酸钾（4）Na2CO3（5）取少量最后一次洗涤液于试管中，先加足量盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若没有白色沉淀生成，则沉淀已洗涤干净，反之则没有（6）pH1.7 之后，促使水解平衡 Fe33H2O Fe(OH)33H正向移动，溶液中Fe3浓度降低，所以萃取率下降（答及 Fe3在 pH 较高时，会沉淀亦可）16（除标注外，每空 2 分，共 15 分）（1）（a2bc）（不写括号不扣分）（2）适当增大压强、增大 H2和 CO2的原料比（两个措施每个 1 分，也可写成增大 H2的用
19、量）（3）d（1 分）1（1 分）（4）N、Cl（1 分）三角锥形（1 分）H2O、NH3均为极性分子（1 分），相似相溶，NH3与 H2O 可形成分子间氢键（1 分）（5）3（1 分）（6）充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥后称量（答及过滤、洗涤、干燥即可）2.8717（除标注外，每空 2 分，共 14 分）（1）球形冷凝管（1 分）（2）饱和食盐水（1 分）（1 分）（3）提高冷凝效果，提高 SO2Cl2的冷凝率吸收尾气 SO2和 Cl2，防止污染环境防止空气中的水蒸气进入三颈瓶，引起 SO2Cl2水解（4）A 50%（1 分）（5）13218（除标注外，每空 2 分，共 15 分）（1）苯甲醛（1 分）氨基、羧基（2）氯吸引电子能力强，使 OH 键极性增大，电离氢离子能力增强（3）取代反应（1 分）（4）OHOHOOCNH2NHOCOOH+H2O一定条件（5）6 HCOONHCH3（6）CH3COOHCl2光照ClCH2COOHNaCNNCCH2COOHHOOCCH2COOHH+/H2O（3 分，每步 1 分，前错后续不得分）