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1、题型专练1(2016乌鲁木齐一中模拟)常温下，加水冲稀时c(H)/c(OH)的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是()K、Cl、NO、CH3COOK、Fe2、I、SOBa2、Cl、NO、NaNa、Ca2、Cl、HCOK、SO、Cl、NOA B C D解析常温下，加水冲稀时c(H)/c(OH)的值明显减小的溶液，溶液显酸性，中不能大量存在CH3COO，不选；可大量共存，选；可大量共存，选；中不能大量存在HCO，不选；可大量共存，选。答案D2(2016湖南长沙模拟)在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是()Ad点对应的溶液中大量存在：N
2、a、K、ClO、ClBb点对应的溶液中大量存在：Fe2、Ba2、K、NOCc点对应的溶液中大量存在：Na、Ba2、Cl、Al3Da点对应的溶液中大量存在：CO、Na、Cl、SO解析A项，d点c(OH)c(H)，溶液显碱性，该组离子之间不反应，正确；B项，b点c(OH)c(H)，溶液显酸性，Fe2、H、NO发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；C项，c点c(OH)c(H)，溶液显中性，不能存在大量的Al3，错误；D项，a点c(OH)c(H)，溶液显中性，不能大量存在CO，错误。答案A3(2016山东新泰质检)下列各组离子可能大量共存的是()A不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na、CO、K、ClO
3、B能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K、NO、Cl、NHC常温下水电离出的c(H)c(OH)1020的溶液中：Na、Cl、S2、SOD无色透明溶液：K、HCO、NO、SO、Fe3解析A项，不能使酚酞试液变红的无色溶液，显酸性，不能大量存在CO、ClO，不选；B项，能与金属铝反应放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱性溶液中不能大量存在NH，酸溶液中Al、H、NO发生氧化还原反应不生成氢气，不选；C项，常温下水电离出的c(H)c(OH)1020的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，选；D项，Fe3为黄色，与无色不符，不选。答案C4(2016东北师大附中模拟)离子方程式2
4、Ca23HCO3OH=2CaCO3CO3H2O可以表示()ACa(HCO3)2与NaOH溶液反应BBa(HCO3)2与澄清石灰水反应CCa(HCO3)2与澄清石灰水反应DNH4HCO3与澄清石灰水反应解析A项，2 mol碳酸氢钙与3 mol氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和水，离子方程式：2Ca23HCO3OH=2CaCO3CO3H2O，选；B项，Ba(HCO3)2与澄清石灰水反应生成碳酸钡、碳酸钙和水，不选；C项，Ca(OH)2与少量的Ca(HCO3)2和 Ca(OH)2与足量的Ca(HCO3)2反应的离子反应均为Ca2HCOOH=CaCO3H2O，不选；D项，NH4HCO3与足量澄
5、清石灰水的离子反应为NHCa2HCO2OH=CaCO3NH3H2OH2O，NH4HCO3与少量澄清石灰水的离子反应为Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O，不选。答案A5(2016东北师大附中模拟)如表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是()选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3、S2、Cl、NaNaOH溶液Fe33OH=Fe(OH)3BNa、Al3、Cl、SO少量KOH溶液Al33OH=Al(OH)3CH、Fe2、SO、NOBaCl 2溶液SOBa2=BaSO4DNa、K、ClO、SO通入少量SO22ClOSO2H2O =2HC
6、lOSO解析A项，Fe3、S2之间发生氧化还原反应，错误；B项，Na、Al3、Cl、SO之间不发生反应，加入少量NaOH后铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al33OH=Al(OH)3，正确；C项，H、Fe2、NO之间发生氧化还原反应，错误；D项，Na、K、ClO、SO之间不反应，加入少量二氧化硫后，次氯酸根离子与二氧化硫发生氧化还原反应，离子方程式为：3ClOH2OSO2=SO2HClOCl，错误。答案B6(2016湖南株洲模拟)下列解释事实的化学方程式或离子方程式中错误的是()A在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：NHFe32SO2Ba
7、24OH=2BaSO4Fe(OH)3NH3H2OB在盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)上通过施加适量CaSO4可降低土壤的碱性：CaSO4Na2CO3=CaCO3Na2SO4C在燃煤时加入适量石灰石粉末，可减少SO2的排放：CaCO3SO2=CaSO3CO2D用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2H2IH2O2=I22H2O解析A项，在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，离子方程式：NHFe32SO2Ba24OH=2BaSO4Fe(OH)3NH3H2O，正确；B项，在盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)上通过施加适量CaSO4可降低土壤的碱性，化学方程式：C
8、aSO4Na2CO3=CaCO3Na2SO4，正确；C项，在燃煤时加入适量石灰石粉末，可减少SO2的排放，化学方程式：O22CaCO32SO2=2CaSO42CO2，错误；D项，用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，离子方程式：2H2IH2O2=I22H2O，正确。答案C7(2016山东新泰质检)下列离子方程式不正确的是()A用稀硫酸除去铜绿：4HCu2(OH)2CO3=2Cu2CO23H2OB将Na2O2固体投入HO中：2HO2Na2O2=4OH4Na18O2C向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO完全沉淀：2Ba2NHAl32SO4OH=Al(OH)3NH3H2O
9、2BaSO4D向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO20H=4Fe33O210H2O解析A项，用稀硫酸除去铜绿，铜绿是难溶物写化学式，正确；B项，过氧化钠发生自身氧化还原反应，18O存在于氢氧化钠中，错误；C项，向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO完全沉淀二者物质的量之比为12，反应的离子方程式为：2Ba2NHAl32SO4OH=Al(OH)3NH3H2O2BaSO4，正确；D项，向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气，说明酸溶液中Na2FeO4自身氧化还原反应，离子方程式为：4FeO20H=4Fe33O210H2O，正确。答案B8(2016南宫一中模拟
10、) 下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价A将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确；Cl2过量，Fe2、I均被氧化B用Cu电极电解NaCl溶液阳极的电极反应式：2Cl2e=Cl2正确；Cl优先于OH放电C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO 正确；H2SO3的酸性强于HClODMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2O正确；Mg(OH)2比MgCO3更难溶解析A项，Fe2的还原性比I弱，1 mol FeI2完全氧化消耗1.5
11、 mol Cl2，故氯气过量，反应的离子方程式为2Fe24I3Cl2=2Fe36Cl2I2，错误；B项，用Cu电极电解NaCl溶液阳极的电极反应式：Cu2e=Cu2，错误；C项，HClO有强氧化性，能够氧化SO2，离子方程式为SO2H2OClO=ClSO2H，错误；D项，生成Mg(OH)2而不生成MgCO3，说明Mg(OH)2比MgCO3更难溶，正确。答案D9(2016九江模拟)某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：Na、NH、Fe3、Ba2、Al3 、SO 、HCO 、I，在设计检验方案前的初步分析中，可确定该溶液中能大量存在的离子最多有()A4种 B5种 C6种 D7种解析溶液
12、呈浅黄色，说明含有Fe3，则HCO、I不能存在，因Fe3与HCO相互促进水解，Fe3能够氧化I。阴离子只剩下SO，一定存在，则Ba2不存在，因Ba2与SO生成难溶物BaSO4。初步确定Na、NH、Fe3、Al3、SO存在。答案B10(2016湖南长沙模拟)水溶液中只可能有K、Mg2、AlO、SiO、CO、SO中的若干种离子某同学对溶液进行了如图实验：下列判断错误的是()A有气体甲生成，表明溶液X中一定含有COB沉淀甲不可能是硅酸镁CAl3一定存在于溶液X中D不可能确定SO是否存在于溶液X中解析加HCl有气体说明有CO离子，生成的气体是二氧化碳，一定不存在和碳酸根不共存的离子，所以不存在镁离子、
13、铝离子，加盐酸有沉淀，说明一定有硅酸根离子，硅酸是沉淀，加入过量氨水(提供OH)有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子，但是原来溶液中的铝离子一定不能存在，所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的，所以，一定存在偏铝酸根离子，要保证溶液电中性，只有K这一种阳离子，所以一定存在钾离子。答案C对点回扣1离子共存判断中常考离子的性质颜色MnO(紫)、Cu2(蓝)、Fe2(浅绿)、Fe3(黄)氧化性ClO、MnO、NO(H)、Fe3、Cr2O还原性S2(HS)、SO(HSO)、I、Br、Fe2水解显酸性NH、Mg2、Al3、Cu2、Fe2、Fe3、Zn2水解显碱性AlO、S2、SO
14、、CO、SiO、ClO、CH3COO与H和OH均不能大量共存HCO、HS、HSO、HPO、H2PO2离子方程式正误判断分析思路及“10个注意”(1)分析思路明确哪些物质或者离子参加反应，考虑物质是否过量；以不过量的反应物的离子配比书写离子方程式；注意物料守恒、电荷守恒和得失电子守恒等守恒规律，检查气体符号、沉淀符号、反应条件、反应方程式的可逆符号等是否书写正确。(2)“10个注意”反应条件；溶液浓度；电荷守恒；电解质强弱；溶解性；滴加次序；化学计量数的化简；量的关系；氧化性、还原性强弱顺序；溶液的酸碱性。3离子推断及易错剖析(1)混淆离子颜色；(2)没有排除干扰离子；(3)忽视加入试剂顺序对离子检验产生的影响；(4)忽视一些离子大量共存的条件。