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1、题型专练1(2016海南化学，6)油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)80O2(g)=57CO2(g)52H2O(l)已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8104 kJ，油酸甘油酯的燃烧热为()A3.8104 kJmol1 B3.8104 kJmol1C3.4104 kJmol1 D3.4104 kJmol1 答案D2(2016安徽亳州模拟)下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJB已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定C含2
2、0.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJ/molD已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1；2C(s)O2(g)=2CO(g)H2则H1H2解析生成的水不是稳定氧化物，则氢气的燃烧热大于241.8 kJ/mol，故A项错误；已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨能量高，物质能量越高越活泼，故B项错误；依据酸碱中和热概念是强酸强碱稀溶液反应生成1 mol水放出的热量计算分析，C项正确；放热反应焓变为负值，放出热量越多H越小，则H1H2，故D
3、项错误。答案C3(2016河南三门峡模拟)下列说法正确的是()解析根据盖斯定律可知：应有：H1H2H3，故A项错误；E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E1，故B项错误；滴加的醋酸先和氢氧化钠反应生成强电解质醋酸钠，由于溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降；当氢氧化钠完全被中和后，醋酸继续与弱电解质氨水反应生成强电解质醋酸铵，所以电导率增大；氨水也完全反应后，溶液被稀释，电导率有下降趋势，故C项正确；图像中未标明CO、氧气以及CO2的物质的量与焓变的值的数值计量关系，故D项错误。答案C4反应2CO2=2CO的能量变化如图所示。下列说法正确的是()A
4、12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)，放出的热量为110.5 kJB2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJC该反应的热化学方程式是2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJD该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差答案B5.(2015河南开封模拟)H2与ICl的反应分、两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是()A反应、反应均为放热反应 B反应、反应均为氧化还原反应 C反应比反应的速率慢，与相应正反应的活化能无关 D反应、反应的焓变之和为H218 k
5、J mol1答案C6(2016四川宜宾质检)已知：HH、O=O的键能分别是436 kJ mol1和496 kJ mol1。依据如图，则HO的键能是()A926 kJ mol1 B485 kJ mol1C463 kJ mol1 D221 kJ mol1解析根据图示信息得到：O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H484kJ mol1设HO键的键能为x kJ mol1，H2436 kJ mol1496 kJ mol14x484 kJ mol1，解得x463 kJ mol1。答案C7(2016山东泰安模拟)已知下列热化学方程式：C(s)O2(g)=CO2(g)H 393.5 kJ/molCO(g)
6、1/2 O2(g)=CO2(g)H 283.0 kJ/mol2Fe(s)3CO(g)=Fe2O3(s)3C(s)H 489.0kJ/mol则4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)的反应热H为()A1 641.0 kJ/mol B3 081 kJ/mol C663.5 kJ/mol D2 507.0 kJ/mol解析根据盖斯定律可得：H()321 641.0 kJ/mol，A项正确。答案A对点回扣1“H”与反应的“可逆性”可逆反应的H表示反应完全进行到底时反应的热量变化，与反应是否可逆无关。如：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJ mol1。表示在298 K时，1 mol
7、 N2(g)和3 mol H2(g)完全反应生成2 mol NH3(g)时放出92.4 kJ的热量。但实际上1 mol N2(g)和3 mol H2(g)充分反应，不可能生成2 mol NH3(g)，故实际反应放出的热量肯定小于92.4 kJ。2应用盖斯定律计算反应热时应注意的六个问题。(1)首先要明确所求反应的始态和终态，各物质化学计量数；判断该反应是吸热还是放热；(2)不同途径对应的最终结果应一样；(3)叠加各反应式时，有的反应要逆向写，H符号也相反，有的反应式要扩大或减小倍数，H也要相应扩大或减小相同倍数；(4)注意各分步反应的H的正负；(5)比较反应热大小时，应把H的“”、“”号和数值作为一个整体进行比较；(6)不要忽视弱电解质的电离、水解反应吸热，浓硫酸的稀释、氢氧化钠固体的溶解放热，离子之间反应生成沉淀(如Ba2和SO形成BaSO4)要放热，都对反应热有影响。