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1、题型专练1下列条件一定能使反应速率增大的是()增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的容积不断分离出生成物加入催化剂MnO2A全部 B C D解析若增加固体的质量，反应速率不变；升高温度一定能加快反应速率；改变非气体反应的容积，反应速率不变；分离出固体或纯液体生成物，不改变反应速率；催化剂有一定的选择性，MnO2不能改变所有反应的反应速率。答案C2(2016南宁模拟)MgO可用于制备特种陶瓷，在一定条件下，通过下列反应制备：MgSO4(s)CO(g) MgO(s)CO2(g)SO2(g)H0。上述反应达到平衡后保持其他条件不变，下列说法正确的是()A加入催化剂，反应的H变大 B升高温度，混合
2、气体的密度增大C压缩容器，反应吸收的热量不变 D分离出部分MgO，可增大CO的转化率解析反应热与是否使用催化剂无关，A错误；该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，混合气体的质量增大，容器体积不变，因此混合气体的密度增大，B正确；压缩容器，平衡逆向移动，反应吸收的热量减小，C错误；MgO是固体，改变其量对平衡无影响，D错误。答案B3(2016浙江杭州质检)已知反应：CO(g)CuO(s) CO2(g)Cu(s)和反应：H2(g)CuO(s) Cu(s)H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正
3、确的是()A反应的平衡常数K1B反应的平衡常数KC对于反应，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应D对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定增大解析反应的平衡常数K1，反应的平衡常数K2，反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常数为K， B正确。答案B4对于可逆反应mAnBpCqD从正反应开始反应并在一定条件下达到平衡后，如果增大压强，则容器内气体平均相对分子质量增大，下列有关判断错误的是()A反应物A或B至少有一种是气体B容器内不可能是单一气体Cmn可能大于pqD若mp，且D是气体，则B一定是气体解析若A、B都不是气体，反应从正反应开始，达平衡后增大压强，
4、则容器内气体平均相对分子质量不变，所以反应物A或B至少有一种是气体，A项正确；单一气体改变压强，容器内气体平均相对分子质量不变，所以容器内不可能是单一气体，B项正确；当A、B、C、D全是气体时mn大于pq，达平衡后增大压强，容器内气体平均相对分子质量增大，所以mn可能大于pq，C项正确；若A、C、D均是气体，B是固体，且A相对分子质量大于C的相对分子质量，增大压强平衡逆向移动，平均相对分子质量增大，判断错误，D项错误。答案D5(2016衡阳模拟)某温度下，向4.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的
5、部分数据见下表：时间/s050150250350n(PCl3)/mol00.320.380.400.40下列说法正确的是()A反应在前50 s的平均反应速率为v(PCl3)0.006 4 mol/(Ls)B若保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)0.11 mol/L，则反应的Hv(逆)解析A项，由表中数据可得反应在前50 s的平均反应速率为v(PCl3)0.001 6 mol/(Ls)，故错误。B项，升高温度，平衡时c(PCl3)0.11 molL1，大于题表中PCl3的平衡浓度：0.1 mol/L，说明升温平衡正向移动，正反应为吸热反应，H0，故错误。C项，由表中信息可知原平衡时P
6、Cl3的物质的量为0.40 mol，根据“三段式”得平衡常数K0.025，则逆反应的平衡常数K40；相同温度下，起始时向容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，设达到平衡时消耗PCl3的物质的量浓度为x mol/L，根据“三段式”得K40，x0.85 mol/L，PCl3的转化率约为85%，故错误。D项，相同温度下，起始时向该容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2，PCl5、PCl3、Cl2的起始浓度分别为0.5 mol/L，0.1 mol/L，0.1 mol/L，浓度商Qc0.02K0.025，故达到平衡前反应正向进行，v
7、(正)v(逆)，正确。答案D6.(2016湖南株洲模拟)将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是()A该反应的H0B30 时，B点对应状态的v(正)v(逆)CA点对应状态的平衡常数K(A)102.294DNH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态解析A项，温度升高平衡常数的负对数(lgK)减小，即温度越高K值越大，所以正反应是吸热反应，则H0，故A正确；B项，30 时，B点未平衡，最终要达平衡状态，平衡常数的负
8、对数要变大，所以此时的(lgQc)(lgK)，所以QcK，所以B点对应状态的v(正)v(逆)，故B正确；C项，A点对应平衡常数的负对数(lgK)2.294，所以A点对应状态的平衡常数K(A)102.294，故C正确；D项，体系中两种气体的物质的量之比始终不变，所以NH3的体积分数不变时，该反应不一定达到平衡状态，故D错误。答案D7(2016山东新泰月考)工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)2NO2(g) N2(g)CO2(g)2H2O(g)HakJ mol1，在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)
9、随时间变化数据如下表：下列说法不正确的是()温度时间/min n/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.180.15A.10 min内，T1时CH4的化学反应速率比T2时小BT1T2C平衡常数：K(T1)K(T2)Da0解析T1温度时， 40 min时到达平衡，前10min内，反应未到达平衡，而T2温度下，甲烷的物质的量变化较大，反应速率较快，故温度T1T2，故A、B正确；温度T2T1，平衡时甲烷的物质的量大于T1温度平衡时甲烷的物质的量，说明升高温度，平衡向逆反应进行，则正反应为放热反应，平衡常数减小，故K(T1)
10、K(T2)，a0。故C错误；D正确。答案C对点回扣1化学反应速率(1)公式：v(2)对于反应aAbBcCdD，有v(A)v(B)v(C)v(D)abcd。(3)无论是增大反应物的浓度还是增大生成物的浓度，正、逆反应速率均增大。压强、温度同样适用。(4)若参加反应的物质同等倍数地增加(或减少)各物质的量，先分析所给条件是压强一定还是容积一定。压强一定，化学反应速率不变，平衡不移动。容积一定，若同等倍数地增加(或减少)各物质的物质的量，相当于加压(或减压)。(5)若向容器中充入稀有气体，先分析所给条件是压强一定还是容器一定。若恒压下充入稀有气体，各物质的浓度减小，相当于增大容器体积，化学反应速率减小，则平衡向气体分子数增大的方向移动，若容器容积不变，充入稀有气体，各物质的浓度不变，化学反应速率不变，则平衡不移动。2化学平衡常数、转化率：(1)K的变化趋势与反应热的关系。若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。(2)K与化学方程式书写形式的关系。若将化学方程式的化学计量数变为原来的，则K2K1；若两化学方程式相减得第三个化学方程式，则K3；若两化学方程式相加得第三个化学方程式，则K3K1K2。(3)平衡发生移动，化学平衡常数不一定改变(如浓度、压强引起的平衡移动)，但当化学平衡常数改变时，化学平衡一定发生移动。