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1、第2课时 盐类水解的影响因素及其应用第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解知识导航1、掌握内外因素对盐类水解平衡移动的影响2、能运用盐类水解原理解释其在日常生活中的应用3、了解盐类水解常数及其相关应用情景引入 Na2CO3和NaHCO3都呈碱性，为何碳酸氢钠可以用作胃药，而碳酸钠不可以？碳酸钠可用于去除油污，而碳酸氢钠很少这样应用？同浓度下，碳酸钠碱性大于碳酸氢钠，去污效果更好，但对胃的腐蚀也更强为什么为什么“同浓度下，碳酸钠碱性大于碳酸氢钠同浓度下，碳酸钠碱性大于碳酸氢钠”？在水溶液中在水溶液中NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3谁的水解程度更大呢？谁的水解
2、程度更大呢？知识梳理一、盐类水解平衡的影响因素1.内因:盐的本身性质强碱弱酸盐强碱弱酸盐水解，水解，生成的弱酸酸性越弱，即生成的弱酸酸性越弱，即Ka越小越小，水解程度越，水解程度越大大。强酸弱碱盐强酸弱碱盐水解，生成的弱碱碱性越弱，即水解，生成的弱碱碱性越弱，即Kb越小越小，水解程度越，水解程度越大大，例例:比较比较Na2CO3和和CH3COONa的碱性？的碱性？MgCl 和AlCl3 的酸性？H2CO3CH3COOH对应的酸：对应的酸：碱性：碱性：Na2CO3 CH3COONa酸性：MgCl AlCl3对应的碱 Mg(OH)2 Al(OH)3常见弱酸的酸性常见弱酸的酸性:H2SO3 H3PO
3、4HFCH3COOHH2CO3HClO“越弱越水解越弱越水解”典例精讲生活中处处有化学，下列有关说法中正确的是生活中处处有化学，下列有关说法中正确的是()A天然水天然水呈弱碱性的原因是其中含有较多的呈弱碱性的原因是其中含有较多的Mg2、Ca2等离子等离子B工业上工业上用用NH4Cl溶液溶液除水垢中的除水垢中的氢氧化镁与盐类水解无关氢氧化镁与盐类水解无关C生活中用电生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类水解的原理解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类水解的原理D向滴有酚向滴有酚酞溶液的酞溶液的Na2CO3溶液中慢慢滴入溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪溶液，溶液的红色逐渐褪去去
4、D情景引入【试一试】请写出FeCl3溶液的水解平衡离子方程式NH4Cl溶液可以除去水垢中氢氧化镁，换成FeCl3溶液是否可以？Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+强酸弱碱盐弱碱的阳离子 H2O 弱碱+H+新配新配0.1 mol/LFeCl3溶液溶液(浓盐酸溶解后稀释）浓盐酸溶解后稀释）新配新配0.1 mol/LFeCl3溶液溶液（蒸馏水溶解）（蒸馏水溶解）问题探究影响盐类水解的外因【环节一】预测外界条件对FeCl3水解平衡的影响理论预测Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+1、温度盐的水解是中和反应的逆反应，为吸热反应升高温度，平衡向吸热方向移动，水解程度增大2、浓度反应物：增大 c(F
5、eCl3)，平衡正向移动,减小 c(FeCl3)，平衡逆向移动生成物：增大 c(H+)，平衡逆向移动,减小 c(H+)，平衡正向移动 Q c3(H+)cFe(OH)3 c(Fe3+)若 Q K，处于化学平衡状态 Q K，向正反应方向进行 Q K，向逆反应方向进行任务1实验用品：试管、试管架、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、实验用品：试管、试管架、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、0.01 mol/LFeCl3溶液、溶液、FeCl3晶体、浓盐酸、浓氢氧化钠溶液。晶体、浓盐酸、浓氢氧化钠溶液。探究影响盐类水解的外因影响因素实验操作实验现象现象解释温度 浓度 设计实验验证预测Fe3+3H2O Fe(OH)
6、3+3H+【环节一】任务2探究影响盐类水解的外因【环节一】【追问1】加入 FeCl3晶体，平衡是否移动颜色都会加深；加水稀释平衡是否移动，溶液颜色也会变浅，只根据颜色变化不能说明平衡是否移动，我们可以借助其他什么实验方法来判断平衡发生了移动？取10ml 0.01 mol/L FeCl3溶液于烧杯中，加水稀释至100ml（稀释10倍），利用pH传感器测定溶液的pH变化；影响因素改变条件移动方向n(H+)c(H+)pH水解程度现象温度加热 反应物浓度加FeCl3(s)加H2O生成物浓度加浓HCl颜色变深归纳总结影响盐因素Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+越热越水解任务3颜色变深颜色变浅越稀越
7、水解颜色变浅产生红褐色沉淀加浓NaOH课堂小结归纳总结：归纳总结：2 2、外因、外因加入加入酸、碱酸、碱等物质：等物质：温度：温度：升高温度，升高温度，盐类的水解盐类的水解促进促进浓度：浓度：(1)(1)增大增大C(C(盐盐):):(2)(2)加水稀释加水稀释:平衡朝水解方向移动平衡朝水解方向移动，但，但盐的盐的水解程度减小水解程度减小。平衡朝水解方向移动平衡朝水解方向移动，且，且盐的水解程度盐的水解程度增大增大。可能可能促进促进，也可能，也可能抑制抑制盐的水解。盐的水解。CHCH3 3COOCOO-+H+H2 2O CHO CH3 3COOH+OHCOOH+OH-加盐酸加盐酸:加加NaOH：
8、促进促进抑制抑制结论结论：越越弱弱越水解；越越水解；越热热越水解；越越水解；越稀稀越水解；越水解；加加酸、碱酸、碱可可抑制抑制或或促进促进水解！水解！改变条件平衡移动水解程度加入CH3COONa通入HCl升温加水加NaOH加HAc加NH4Cl增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小增大增大减小减小增大增大增大增大减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大减小减小增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大C(CH3COO-)C(OH-)请将CH3COONa溶液按下列条件改变，完成表格CHCH3 3COOCOO-+H+H2 2O CHO CH3 3COOH+OHCOOH+OH-正向正向正向正向
9、正向正向正向正向逆向逆向逆向逆向正向正向应用盐类水解解决生活、生产、科研中的问题【环节二】加热氯化铁溶液会出现浑浊，若用蒸发皿加热蒸干 FeCl3溶液，最终会得到什么？加热蒸干 Fe2(SO4)3溶液呢？观看视频思考问题任务1蒸干 FeCl3溶液蒸干 Fe2(SO4)3溶液【环节二】应用盐类水解解决生活、生产、科研中的问题建立水解平衡FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl 加热，H2SO4高沸点难挥发水蒸发减少 外因影响平衡移动方向先正向移动后逆向移动结果（现象）产生红褐色沉淀Fe(OH)3固体Fe2(SO4)3固体正向移动加热，HCl 挥发 Fe2(SO4)3+6H2O 2Fe(OH
10、)3+3H2SO4 任务2分析问题、建构模型FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl FeCl3.6H2O固体逆向移动干燥的HCl 气流中加热二、盐类水解的应用二、盐类水解的应用1.盐溶液蒸干盐溶液蒸干 FeCl3 溶液加热，蒸干，灼烧溶液加热，蒸干，灼烧，得，得 。Fe2O3 FeCl3 溶液中的反应：溶液中的反应：蒸干：蒸干：灼烧：灼烧：得得Fe(OH)3FeCl3+3H2O Fe(OH)3 +3HCl2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 只有在干燥的只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到气流中加热，才能得到FeCl3 晶体晶体二、盐类水解的应用二、盐类水解的应用1.盐溶液蒸干盐溶
11、液蒸干 如如CuSO4溶液蒸干得溶液蒸干得CuSO4强酸弱碱盐溶液水解生成强酸弱碱盐溶液水解生成易挥发性酸易挥发性酸和弱碱，和弱碱，蒸干蒸干得对应得对应弱碱弱碱如如AlCl3溶液溶液蒸干得蒸干得Al(OH)3，Fe(NO3)3溶液蒸干得溶液蒸干得Fe(OH)3强酸弱碱盐溶液水解生成强酸弱碱盐溶液水解生成难挥发性酸难挥发性酸，蒸干蒸干得得原物质原物质如：如：Na2SO3蒸干得蒸干得Na2SO4；FeSO4蒸干得蒸干得Fe2(SO4)3强碱弱酸盐溶液强碱弱酸盐溶液蒸干蒸干后一般得后一般得原物质原物质易被氧化易被氧化的盐，蒸干得氧化产物的盐，蒸干得氧化产物如：如：Na2CO3溶液蒸干得溶液蒸干得Na
12、2CO3将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入下表：将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入下表：物质物质蒸干蒸干灼烧灼烧AlCl3FeCl3CuCl2MgCl2Al2(SO4)3FeCl2NH4ClNaHCO3Na2CO3Al2O3Fe2O3CuOMgOAl2(SO4)3Fe2O3无无 Na2CO3Na2CO3Al(OH)3Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2Al2(SO4)3Fe(OH)3NH4ClNa2CO3Na2CO31、向FeCl3溶液溶液滴加浓NaOH溶液以降低产物浓度，若换成同样显碱性的NaHCO3溶液，现象又如何呢？铁桶玻璃桶Al3 3HCO3 Al(OH)3 3CO2Al2(SO
13、4)3NaHCO3生成的生成的CO2将胶状将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫吹出可形成泡沫有红褐色沉淀生成，并产生无色气体相互促进水解，最终水解完全生Fe(OH)3沉淀和沉淀和 CO2气体气体 -盐类双水解Fe33H2O Fe(OH)3 3HHCO3H2O H2CO3 OH Fe3 3HCO3Fe(OH)33CO2 H2O应用模型分析任务3应用模型 深入探究2、泡沫灭火器的原理 FeCl3溶液易水解显酸性，但也可产生Fe(OH)3沉淀，因此不易除水垢，但铁盐、铝盐常作净水剂，Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体具有吸附性，能够吸附水中的杂质。0.1 mol/LFeCl3溶液溶液加入到加入到M
14、g(OH)2粉末中粉末中【问题回归】3.可溶性铝盐、铁盐作净水剂可溶性铝盐、铁盐作净水剂 Al 3+3H2O Al(OH)3(胶体胶体)+3H+Fe 3+3H2O Fe(OH)3(胶体胶体)+3H+KAl(SO4)2 K+Al3+2SO42-（1）明矾）明矾KAl(SO4)212H2O（2）铁盐（）铁盐（FeCl3）FeCl3：加少量稀盐酸：加少量稀盐酸FeCl2：加少量稀盐酸和铁屑：加少量稀盐酸和铁屑抑制抑制Fe3+、Fe2+的水解的水解4.盐溶液的配制盐溶液的配制 二、盐类水解的应用二、盐类水解的应用加相应的酸或碱加相应的酸或碱5.热碱去油污热碱去油污 溶液呈碱性。加热促进水解，碱性更强溶
15、液呈碱性。加热促进水解，碱性更强,去污效果更好去污效果更好CO32-H2O HCO3-+OH-（吸热）（吸热）HCO3-H2O H2CO3+OH-（吸热）（吸热）防止防止Fe2+被氧化被氧化6.化肥的使用化肥的使用 草木灰草木灰的成分：的成分：K2CO3，水解呈碱性，水解呈碱性.CO32-H2O HCO3-+OH-HCO3-H2O H2CO3+OH-铵态氮肥铵态氮肥铵盐，水解呈酸性铵盐，水解呈酸性.NH4+H2O NH3H2O+H+如：草木灰（含如：草木灰（含K2CO3）不能和铵态氮肥混和使用，不能和磷肥）不能和铵态氮肥混和使用，不能和磷肥（主要成分是磷酸二氢钙）混合使用（主要成分是磷酸二氢钙
16、）混合使用7.盐溶液（如盐溶液（如NH4Cl、ZnCl2溶液）溶液）作除锈剂作除锈剂 二、盐类水解的应用二、盐类水解的应用分析问题、建构水解平衡模型，平衡移动，结果（现象）3、若要除去Cu2溶液中混有的Fe3，可加入 等物质来调节溶液的pH。【2023年全国乙卷】LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制备LiMn2O4的流程如下：用石灰乳调节至pH7，除去的金属离子是 。CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3Al3+Fe3+任务4应用模型 讨论练习2、工业上，用 TiCl4制备 TiO2 的反应：TiCl4+(
17、x+2)H2O=TiO2xH2O+4HCl，工艺操作 加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全得到 TiO2xH2O，经焙烧可得 TiO2课堂小结一、影响水解平衡的外因：（符合勒夏特列原理）水解反应为吸热反应；升高温度，平衡正向移动；加水稀释，平衡正向移动；增加反应物浓度（或降低生成物浓度），平衡正向移动；“越热越水解”“越稀越水解”【课堂小结】二、水解的应用：模型建构 盐类双水解 结晶产物的分析 溶液的配置 化工中除杂 物质的制备建立水解平衡外因影响平衡移动方向结果（现象）随堂演练1、对滴有酚酞溶液的下列溶液,操作后颜色变深的是()A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热 C.氨水中加
18、入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体B2、在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2O HCO3-+OH-。下列说法正确的是()A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.通入CO2,平衡向正反应方向移动C.升高温度,的值减小D.加入NaOH固体,溶液的pH减小B随堂演练3、Na2S、Na2CO3溶液试剂瓶为什么不用玻璃塞？CO32-+H2O HCO3-+OH-S2-+H2O HS-+OH-水解呈碱性，会与SiO2反应，生成有粘性的Na2SiO34、农谚：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分”即草木灰（成分K2CO3）不宜与铵态氮肥混合施用？CO32-H2O HCO3-+OH-，HCO3-H2O H2CO3+OH-，NH4+H2O NH3H2O+H+混施后，两种盐水解相互促进，以至生成较多的NH3H2O，进一步分解成NH3逸出，从而降低肥效