《盐类水解 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《盐类水解 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx（33页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解3.3.1 盐类的水解1.通过实验探究盐溶液的酸碱性，掌握盐的类型与其溶液酸碱性的关系。2.能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，掌握盐类水解的原理及盐溶液呈现不同酸碱性的规律。3.理解盐类水解的概念，认识盐类水解有一定限度，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。学习目标1、Na2CO3俗称纯碱，经常用于面食制作和油污清洗等，明明是盐，为什么叫纯碱?Na2CO3溶液呈碱性思考2、酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液呢?一定呈中性吗?盐溶液可能呈中性、酸性、也可能呈碱性3、我们知道，酸碱=盐水(中和反应)；那么根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐
2、可以分成哪几类?思考酸强酸弱酸弱碱强碱碱生成的盐1.强酸强碱盐2.强酸弱碱盐3.强碱弱酸盐4.弱酸弱碱盐NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO34、如何测定以下盐溶液的酸碱性?思考生成的盐1.强酸强碱盐2.强酸弱碱盐3.强碱弱酸盐4.弱酸弱碱盐NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3一、盐类的水解1、盐溶液的酸碱性(1)实验探究：用pH计(PH试纸，酸碱指示剂)测定下列溶液的pH与7的关系，按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类完成下表盐NaClNa2CO3
3、NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4盐溶液的酸碱性中性碱性酸性中性碱性酸性盐的类型强酸强碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐弱酸强碱盐 强酸弱碱盐(2)实验结论：(盐的类型与盐溶液酸碱性的关系)盐的类型强酸强碱盐 强酸弱碱盐强碱弱酸盐盐溶液酸碱性中性酸性碱性规律：谁强显谁性，同强显中性盐溶液有的显酸性，有的显碱性，还有的显中性。5、溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大小的差异呢?思考2、盐溶液呈现不同酸碱性的原因(1)强酸强碱盐以NaCl为例溶液中存在的粒子H2OHOH NaCl=N
4、aCl(NaNa+、ClCl-、H H+、OHOH-、H H2 2O O)离子间能否相互作用生成弱电解质否c(H)和c(OH)的相对大小溶液中c(H)c(OH)，呈中性理论解释水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H)c(OH)(2)强酸弱碱盐以NH4Cl为例溶液中存在的粒子离子间能否相互作用生成弱电解质是c(H)和c(OH)的相对大小溶液中c(H)c(OH)，溶液呈酸性理论解释NH4+和OH结合生成弱电解质NH3H2O，使水的电离平衡向电离方向移动，使溶液中c(H)c(OH)总反应离子方程式NH4+H2ONH3H2OHNH4+、H+、Cl-、OH-、NH3H2O、H2O(3)强碱弱酸盐以CH3C
5、OONa为例H+、Na+、OH-、CH3COO-、H2O、CH3COOH溶液中存在的粒子离子间能否相互作用生成弱电解质是c(H)和c(OH)的相对大小溶液中c(H)c(OH)，溶液呈碱性理论解释CH3COO和H结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动，使溶液中c(H)c(OH)总反应离子方程式CH3COOH2OCH3COOHOH3、盐类水解(1)概念：在水溶液中，盐电离出来的弱酸根阴离子或弱碱阳离子跟水电离出来的H或OH结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解【弱酸(弱酸根离子)、弱碱】(2)实质：生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡盐电离弱酸阴离子结合H+弱
6、碱阳离子结合OH-生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进水的电离水的电离程度增大c(H)c(OH)溶液呈碱性或酸性(3)水解条件：盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱根阳离子，即有弱才水解，强酸强碱盐不水解，无弱不水解(4)盐类水解的特点可逆：盐类的水解是可逆反应，是酸碱中和反应的逆反应吸热：中和反应是放热反应，因此盐类的水解是吸热反应微弱：通常情况下，盐类的水解程度很微弱，一般不用“”或“”，不写“=”，而写“”分布：盐类的水解是分步水解，和弱酸的分步电离类似(5)水解的规律：有弱才水解(必须含有弱酸阴离子或弱碱阳离子才能发生水解)无弱不水解(强酸强碱盐不水解)谁弱谁水解，谁强显谁性(强酸弱碱盐显酸
7、性，强碱弱酸盐显碱性，强酸强碱盐显中性)越弱越水解(酸根离子对应的酸越弱酸根离子对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大)都弱双水解(弱酸弱碱盐发生双水解，少数可以完全水解）同强显中性(一样强时呈中性)盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐实例NaCl、KNO3NH4Cl、Cu(NO3)2CH3COONa、Na2CO3是否水解否是是水解的离子无NH4+、Cu2CH3COO、CO32溶液的酸碱性中性酸性碱性溶液的pH(25)pH7pH7“越弱越水解”指的是盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，盐溶液的碱性(或酸性)越强，若酸性HAHB，那么相同浓度的NaA和NaB
8、溶液，后者的碱性强如：CH3COOH的酸性比HClO的酸性强，则相同浓度时，CH3COO的水解程度比ClO小，后者的碱性强同浓度的正盐比其酸式盐水解程度大，例如:0.1 mol/L的Na2CO3 0.1 molL的NaHCO3同浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液相比，CH3COOH的酸性比H2CO3的酸性强，所以相同浓度时，NaHCO3比CH3COONa溶液碱性强同浓度的NH4Cl和Mg(NO3)2溶液相比，Mg(OH)2的碱性比NH4OH的碱性强，所以相同浓度时，NH4Cl比Mg(NO3)2溶液的酸性强【几点强调】2、常温下，下列溶液 pH小于7的是()A.KBr B.CuSO4 C.
9、NaF D.Ba(NO3)23、下列溶液显碱性的是()A.K2CO3 B.NaHSO4 C.Na2S D.FeCl31、下列离子在水溶液中不会发生水解的是()A.NH4+B.SO42_ C.Al3+D.F_BBAC【练一练】4、在溶液中，不能发生水解的离子是（）A、ClO B、CO3 2 C、Fe 3+D、SO4 2 D5、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）FeCl3 NaClO (NH4)2SO4 AgNO3 Na2S K2SO4【练一练】6、下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D.碳酸钠C酸性碱性7、在Na2S溶液中，
10、c(Na+)与 c(S2)之比值（）于2。A、大 B、小 C、等 D、无法确定A【练一练】二、盐类水解方程式的书写1、书写形式盐中的弱酸根阴离子水弱酸+OH如：RH2OHROH 显碱性盐中弱碱阳离子水弱碱+H+如：M+H2OMOHH+显酸性2、书写要求盐类水解程度一般很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此书写水解的离子方程式时，一般用“”连接，产物不标“”或“”，也不把生成物(如NH3H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式3、不同类型盐水解的离子方程式(1)一元弱酸强碱盐CH3COONa：CH3COOH2OCH3COOHOH；NaClO：ClOH2OHClOOH(2)
11、一元弱碱强酸盐NH4Cl：NH4+H2ONH3H2OH；(NH4)2SO4：NH4+H2ONH3H2OH(3)多元弱酸强碱盐(正盐)：多元弱酸盐的水解是分步进行的，但以第一步为主。书写时可以只写第一步，也可以两步都写，但是绝对不能各步合并。Na2CO3：CO32H2OHCO3OH(主)HCO3H2OH2CO3OH(次)Na2S：S2H2OHSOH(主)HSH2OH2SOH(次)(4)多元弱碱强酸盐：多元弱碱强酸盐水解，由于中间过程复杂，中学阶段写成一步CuCl2：Cu22H2OCu(OH)22H；AlCl3：Al33H2OAl(OH)33H强酸弱碱盐水解的离子方程式（通式）：Mn+n H2OM
12、(OH)n+n H+强碱弱酸盐水解的离子方程式（通式）：Rn-+H2OHR(n-1)-+OH-(5)弱酸弱碱盐水解a、一般的双水解：程度不是很大，阴阳离子仍能在溶液中大量共存的，因为水解不完全，不能产生沉淀和气体，用“”,如NH4HCO3、CH3COONH4、（NH4)2CO3等CH3COO+NH4+H2OCH3COOH+NH3H2Ob、完全双水解：某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，相互促进对方的水解，使两种离子的水解趋于完全，这样的水解反应称为完全(彻底)双水解，此类反应的离子方程式用“=”而不用“”表示，并标“”和“”离子方程式书写技巧：书写离子方程式时，一般要根据水解
13、的特征、水解生成的酸和碱的特点确定反应物和生成物，以离子的电荷守恒和质量守恒相结合的方法进行配平Na2S与AlCl3溶液混合：_AlCl3溶液和Na2CO3溶液混合：_2Al3+3S2-+6H2O 2Al(OH)3+3H2S 2Al3+3CO32-+3H2O 2Al(OH)3+3CO2 常见的能发生完全双水解反应(因而不能大量共存)的离子组合有.Al3+和CO32、HCO3、S2、HS、AlO2、SiO32、ClO.Fe3+和CO32、HCO3、AlO2、SiO32、ClO .NH4+和AlO2、SiO322Al3+3S2-+6H2O 2Al(OH)3+3H2S 2Al3+3CO32-+3H2
14、O 2Al(OH)3+3CO2 Al3+3AlO2-+6H2O 4Al(OH)3Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2 NH4+与S2、HCO3-、CO32-、CH3COO等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度仍然很小，离子间可以大量共存，水解方程式仍用可逆符号表示，不标“”和“”，不稳定产物也忽略其分解。因此，NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存，NH4+CH3COOH2OCH3COOHNH3H2OD【练一练】8、下列水解离子方程式正确的是()A、Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+B、Br-+H2OHBr+OH-C、CO32-+
15、H2OH2CO3+2OH-D、NH4+H2O NH3.H2O+H+8、判断下列盐溶液的酸碱性,写出水解反应的离子方程式:KF、NH4NO3、Na2SO4、CuSO4 、NaHCO3、NaHSO4 KF:F+H2OHF+OH 呈碱性NH4NO3:NH4+H2ONH3H2O+H+呈酸性Na2SO4:不水解,呈中性CuSO4:Cu2+H2OCu(OH)2+2H+呈酸性NaHCO3：HCO3+H2OH2CO3+OH 呈碱性NaHSO4：不水解，电离产生H+，呈酸性【练一练】4、酸式强碱盐溶液酸碱性的判断酸式(酸根中含氢元素)强碱盐的水溶液呈什么性质，这要看该盐的组成微粒的性质(1)强酸的酸式盐：只电离
16、，不水解，一定显酸性如NaHSO4：NaHSO4=Na+H+SO42HAH+A2 (电离，显酸性)HA+H2OH2A+OH (水解，显碱性)(2)弱酸的酸式盐：存在两种趋势，既存在电离平衡又存在水解平衡：NaHA=Na+HA若电离程度大于水解程度，则显酸性，常见的酸式盐中，显酸性的有：NaHSO3、NaH2PO4、KHC2O4（HSO3-、H2PO4-、HC2O4-）如：NaHSO3=Na+HSO3 (H2SO3：K11.54102，K21.02107)电离：HSO3H+SO32 (主要，大)呈酸性 水解：HSO3-H2OH2SO3OH (次要，小)水解 电离程度：溶液呈 性碱(3)在酸式盐NaHA溶液中，电离程度电离程度 水解程度、水解程度、c c(H(H+)c c(OH(OH)和和c c(A(A2 2)c c(H(H2 2A)A)是等价条件，都表明溶液呈酸性，反之亦反是等价条件，都表明溶液呈酸性，反之亦反6、弱酸酸式盐的酸碱性如何判断?思考弱酸酸式盐的酸碱性，看电离与水解程度大小