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1、 人教版2019 高一第二节 离子反应 第2课时：离子反应及离子方程式第一章 物质及其变化C ONTENTS目录离子反应01离子方程式02学习目标 1通过分析酸、碱、盐之间的反应事实及硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应实质探究，认识离子反应，理解离子反应的定义及实质。2通过阅读思考，实例分析，知道离子方程式的定义、意义及书写步骤，理解离子反应发生的条件，掌握常见离子方程式的书写及正误判断的基本方法。3通过实验探究、总结归纳、分析推理等一系列科学研究过程，了解科学研究的基本方法，建立溶液中离子反应的基本模型。新课导入 传说三国时，诸葛亮为了擒拿南王孟获（历史上有名的七擒七纵），率军南征至云南西洱河，遇四
2、口毒泉，其中一口为哑泉。时逢天气好生炎热，人马饮用了哑泉水后，全都中毒，将士们都说不出话来。后来幸得一智者指教，复饮安乐泉水，“随即吐出恶涎，便能言语”。你知道其中的化学原理吗？通过本节课的学习，我们就能解开这个谜团！PART 01离子反应0 1 离子反应活动一、探究离子反应的实质 活动一、探究离子反应的实质任务一、实验探究：结合教材P17实验1-3，完成实验，并将实验现象及结论填在下列表格中。实验操作 KCl 溶液逐滴加入Na2SO4溶液 BaCl 2溶液逐滴加入Na2SO4溶液中电离方程式混合液主要离子现象及原因离子反应实验结论KCl=K+Cl、Na2SO4=2Na+SO42-BaCl2=
3、Ba2+2Cl、Na2SO4=2Na+SO42-Na、SO42-、K、ClBa2+、SO42-、Na、Cl无明显现象。溶液中K、Cl、Na、SO42-相互之间不发生反应产生白色沉淀。溶液中Ba2与SO42-结合生成不溶于水的硫酸钡不反应Ba2 SO42-=BaSO4电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应0 1 离子反应任务二、阅读教材P18页第二自然段，请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式，并从微观粒子的角度分析BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的实质？回答什么是离子反应？。离子 离子反应 反应 微观 分析定义 实质混合前：Ba2+、SO42-、Na、Cl四种离子混合后：
4、Ba2SO42-=BaSO4，主要存在Na、Cl两种离子化学方程式：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl；结论：生成BaSO4白色沉淀，导致Ba2+、SO42-浓度减小。离子之间的反应，即有离子参加或有离子生成的化学反应。中学阶段所学的离子反应一般是指在溶液中进行的反应。反应物的某些离子浓度减小(发生改变）的过程。0 1 离子反应任务三、应用探究：已知，铜为重金属，可溶性的Cu2+会使蛋白质变性，因此，如果人和动物喝了含Cu2+的水就会中毒。哑泉水是一种含铜盐的泉水，主要成分为硫酸铜，称为胆水。这种胆水饮用后会使人恶心、呕吐、腹泻，言语不清，直至虚脱、痉挛而死。而安乐泉水中含有大量
5、的石灰水，请你用所学知识解释用安乐泉水给哑泉水解毒的原理。哑 哑泉 泉之 之谜 谜 原理CuSO4=Cu2+SO42-Ca(OH)2=2 OH-+Ca2+Cu(OH)2即：CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO4 谜底 误饮哑泉中含有较多的可溶性CuSO4的水后，再大量饮安乐泉中含有大量碱的泉水，碱先中和了胃酸，然后多余的碱又会在胃肠中与CuSO4发生反应Cu22OH=Cu(OH)2。使原来会使人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不再会被吸收，因此，具有解毒作用。0 1 对应训练【典例1】NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是（）AH和CO3
6、2 BHCO3和HSO4 CNa、HCO3和H DHCO3和HD【解析】NaHCO3和NaHSO4的电离方程式分别如下：NaHCO3=NaHCO3；NaHSO4=NaHSO42，故D项正确。0 1 对应训练【典例2】下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（）ANa2SO4溶液和MgCl2溶液 BNa2CO3溶液和稀硫酸 CNaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 DCa(OH)2和盐酸A【解析】题中的各种物质在溶液中如果能够发生反应，则都是复分解反应。Na2SO4溶液和MgCl2溶液如果反应，则生成MgSO4和NaCl，由于MgSO4和NaCl都是可溶性物质，不具备复分解反应发生的条件，所以
7、不会发生离子反应。0 1 离子反应活动二、探究离子反应发生的条件 活动二、探究离子反应发生的条件任务一、思考交流：电解质溶液之间发生反应时有哪些不同情况？并完成下表内容。举例向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液向氢氧化钠溶液（含酚酞）中滴加酚酞向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸现象离子反应分析有蓝色沉淀生成 红色褪去 有无色无味气体产生Cu2+2OH-=Cu(OH)2 H+OH-=H2O2H+CO32-=H2O+CO2生成沉淀使铜离子和氢氧根离子浓度减小生成水，使氢离子和氢氧根离子浓度减小生成气体，使氢离子和碳酸根离子浓度减小0 1 离子反应任务二、归纳总结：结合上分析，阅读教材P19页第二自然段，你认为酸、
8、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应的条件及结果分别是什么？水溶 水溶液中 液中的复 的复分解 分解反应 反应 两种电解质在溶液中相互交换离子(即阴、阳离子重新组合)的过程。生成难溶于水的物质（又称沉淀反应）、放出气体（又称产气反应）或生成水。导致溶液中某些（或某种）离子浓度明显减小。即电解质在溶液中反应的实质。本质 条件结果0 1 对应训练【典例1】下列不能发生离子反应的是_ NaCl溶液与AgNO3溶液 KNO3溶液与NaOH溶液 稀硫酸与BaCl2溶液 盐酸与Na2CO3溶液 Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液 NaOH溶液与稀HNO3溶液 锌与CuSO4溶液 稀H2SO4和NaCl溶液
9、Na2SO4溶液和CuCl2溶液【解析】a.生成难溶或微溶物质；b.生成难电离物质(弱酸、弱碱、H2O)；c.生成挥发性物质(或气体)。三者满足其一即可发生离子反应，其中分别生成AgCl沉淀、BaSO4沉淀、CaCO3沉淀，生成H2O，生成CO2，Zn与Cu2发生置换反应，故都能发生离子反应，不符合离子反应的条件，不能发生离子反应。0 1 对应训练【典例2】在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入一种气体时，则灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是（）A稀盐酸中逐滴加入食盐溶液 B稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C饱和石灰水中不断通入CO2 D稀硝酸中逐滴加入氢
10、氧化钡溶液C0 1 对应训练【解析】电解质溶液中离子浓度越大，其导电性越强，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入一种气体时，灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮，说明该过程中离子浓度先减小到0然后增大，据此分析解答。A稀盐酸和NaCl溶液不反应，溶液中离子浓度不可能为0，灯泡不可能熄灭，选项A错误；B稀硫酸中加入氢氧化钠溶液，二者反应生成硫酸钠和水，溶液中离子浓度不可能为0，灯泡不可能熄灭，选项B错误；C饱和石灰水中通入二氧化碳，先生成碳酸钙沉淀和水，当二者恰好完全反应生成碳酸钙时，此时离子浓度几乎为0，灯泡熄灭，继续通入二氧化碳后，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，溶液中离子浓
11、度增大，灯泡变亮，选项C正确；D稀硝酸中加入氢氧化钡，二者反应生成硝酸钡和水，溶液中离子浓度不可能为0，灯泡不可能熄灭，选项D错误；答案选C。PART 02离子方程式0 2 离子方程式活动一、探究离子方程式书写 活动一、探究离子方程式书写任务一、思考交流：阅读教材P18页内容，结合离子反应的实质回答离子方程式的定义及意义是什么？离 离子 子方 方程 程式 式 用实际参加反应的离子符合表示离子反应的式子叫做离子方程式。如盐酸与氢氧化钠反应：H+OH-=H2O离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示某一类型的离子反应。如硫酸与氯化钡、硫酸钠与硝酸钡的离子方程式均为：Ba2 SO42-=
12、BaSO4定义意义0 2 离子方程式 任务二、讨论交流：阅读教材P18页第三自然段，思考书写离子方程式 有哪些步骤？并举例说明。离子 离子方程 方程式的 式的书写 书写步骤 步骤 第一步 第二步第三步 第四步删 删删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。拆 拆把易溶于水且易电离的物质(如强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子形式，难溶的物质、气体和水等用化学式表示。写 写写出反应的化学方程式。查 查检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。0 2 离子方程式【温馨提示】【温馨提示】书写离子方程式四步中“写 写”是基础“拆”是关键“删”是途径“查 查”是保证”。离子方程式书
13、写要求按“写拆删查”四步进行，但一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，根据实验现象，直接书写出离子反应方程式。如：CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤：第一步：首先分析溶液中的离子有：Cu2、SO42、Ba2、OH；第二步：然后分析哪些离子相互结合，Cu2与OH反应生成难溶的Cu(OH)2，SO42与Ba2反应生成难溶的BaSO4；第三步：根据离子的个数比配平方程式：Cu2+SO42+Ba2+2OH=Cu(OH)2+BaSO40 2 离子方程式任务二、拓展探究：在书写离子方程式时，有哪些特殊的物质需“拆”或“不拆”？“拆 拆”归 归纳 纳 常见酸：盐酸、硝酸
14、、稀硫酸（三大强酸）、氢碘酸、氢溴酸、高氯酸强酸（将要学习的强酸）等；常见碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（澄清）等强碱；常见盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等可溶性盐。特殊物质：微溶物如Ca(OH)2澄清溶液、浓盐酸和浓硝酸等。0 2 离子方程式“不拆 不拆”归纳 归纳 常见酸：醋酸、氢硫酸、磷酸、碳酸（易分解）、氢氟酸、硅酸（不溶）等弱酸；水。常见盐：CaCO3、MaCO3、BaCO3、BaSO4、BaSO4、AgCl等难溶性盐。特殊物质：单质、气体、氧化物（水溶液）、浓硫酸、微溶物作生成物、多元弱酸酸式酸根离子（如HCO3-）。常见碱：NH3H2O（易分解）、Mg(OH)
15、2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等弱碱；0 2 对应训练【典例1】下列指定溶液之间的反应不能用离子方程式：SO42-+Ba2+=BaSO4表示的是（）ANa2SO4与Ba(OH)2 BMgSO4与BaCl2 CH2SO4与Ba(OH)2 DH2SO4与Ba(NO3)2C【解析】A Na2SO4与Ba(OH)2反应生成硫酸钡和氢氧化钠溶液，可用 SO+Ba2+=BaSO4表示，A不符合；B MgSO4与BaCl2反应生成硫酸钡和氯化镁，可用SO+Ba2+=BaSO4表示，B不符合；C.H2SO4与Ba(OH)2反应生成硫酸钡和水，不可用SO+Ba2+=BaSO4
16、表示，C符合；D H2SO4与Ba(NO3)2反应生成硫酸钡和硝酸，可用SO+Ba2+=BaSO4表示，D不符合；答案选C。0 2 对应训练2.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A氧化铜与稀硫酸反应：CuO+4H+SO42-=Cu2+SO2+2H2O B二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O C铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 D氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH-+H+=H2OB【解析】氧化铜与稀硫酸反应不会生成SO2，应为：CuO+2H+=Cu2+H2O，A错误；二氧化碳通入足量澄清石灰水中，澄清石灰水过量，生成白色沉淀，应为：Ca2+2OH-
17、+CO2=CaCO3+H2O，B正确；铁和盐酸反应生成氯化亚铁而不是氯化铁，应为：Fe+2H+=Fe2+H2，C错误；氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡是沉淀不能拆，应为：2OH-+2H+Ba2+SO42-=2H2O+BaSO4，D错误；故答案为：B。0 2 离子方程式活动二、探究离子方程式正误的判断 活动二、探究离子方程式正误的判断任务一、结合教材P19页“思考与讨论”，完成下列表格中的内容：反应物 化学方程式 离子方程式 不同点AgNO3+NaClAgNO3+HClBa(OH)2+H2SO4CaCO3+HClNaHCO3+H2SO4AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 Ag+Cl-=A
18、gClAg+Cl-=AgClAgNO3+HCl=AgCl+HNO3Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OBa2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO22NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2HCO3-+H+=H2O+CO2四个反应化学方程式是不同的，但离子方程式是完全相同的：四个反应是不同的强酸强碱之间中和反应，0 2 离子方程式反应物 化学方程式 离子方程式 不同点NaHCO3+H2SO4HCl+NaOHHCl+KOHH2SO4+NaOHH2SO4+KOH2NaH
19、CO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2HCO3-+H+=H2O+CO2HCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+KOH=KCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OH+OH-=H2OH+OH-=H2OH+OH-=H2OH+OH-=H2O这说明化学方程式表示是一个具体的反应，而离子方程式还可以表示一类反应。其对应的离子方程式都是H+OH-=H2O。0 2 离子方程式任务二、讨论交流：结合离子方程式的书写方法，思考如何判断离子方程式的正误？离子 离子方程 方程式正 式正误判 误判断法 断法 看：看：离子反应是否符合客观事实。如
20、铁与稀硫酸反应生成Fe2而不生成Fe3。看：看：物质的拆写是否正确。如氧化物均不拆等。看：看：是否漏写离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2与SO42反应生成BaSO4沉淀的离子反应，又不能漏写Cu2与OH反应。看：看：电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2Cl2=Fe32Cl。看：看：反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成HOHSO42Ba2=BaSO4H2O，0 2 对应训练【典例1】判断下列离子方程式是否正确并说明理由：（1）铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2（2）澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)
21、22H=2H2OCa2（3）硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O（4）碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2【答案】错误，违背客观事实，铁与稀盐酸反应只能生成Fe2+。【答案】错误，物质拆分不正确，澄清石灰水属于强碱溶液要拆。【答案】错误，物质比例不符合客观事实。【答案】错误，物质拆分不正确，碳酸钡难溶不能拆。0 2 对应训练【典例2】下列离子方程式正确的是()A石灰石与盐酸反应：CO322H=CO2H2O B铜和硝酸银溶液反应：CuAg=Cu2Ag C向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至SO42恰好沉淀完全：Ba22OH
22、2HSO42=BaSO42H2O DNH4HCO3溶液与过量稀盐酸混合：HCO3H=CO2H2OD【解析】石灰石难溶于水，不能拆成离子形式，A不正确；该离子方程式没有配平，电荷不守恒，B不正确；根据题意可知NaHSO4是少量的，则沉淀1个SO42只要1个Ba2，同时中和1个H只要1个OH，故向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至SO42恰好沉淀完全的离子方程式为Ba2OHHSO42=BaSO4H2O，C不正确；NH4HCO3溶液与过量稀盐酸反应的离子方程式为HCO3H=CO2H2O，D正确。课堂练习1下列反应属于离子反应的是（）AH2O和CO2气体的反应 BNH3溶于水的反应 C硝酸与C
23、a(OH)2溶液的反应 DH2在O2中燃烧C【解析】离子反应是有离子参加的反应。H2O+CO2=H2CO3不属于离子反应，A不符合题意；NH3+H2O=NH3H2O不属于离子反应，B不符合题意；Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O，参与反应的是氢离子和氢氧根离子：H+OH=H2O，属于离子反应，C符合题意；2H2+O2 2H2O不属于离子反应，D不符合题意；所以答案选C。课堂练习2下列符合离子方程式Ba2SO42=BaSO4的化学反应是(均指溶液间)（）A H2SO4和Ba(OH)2混合 BH2SO4与BaCl2混合 CBa(OH)2与Na2SO4混合 DBa(OH)2与Na
24、HSO4混合BC【解析】A应写成：2HSO42Ba22OH=BaSO42H2O。D项，若NaHSO4不足，可以写成：Ba2OHHSO42=BaSO4H2O；若NaHSO4过量，可以写成：Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O。课堂练习3下列反应的离子方程式书写正确的是（）A稀硫酸滴在铜片上：Cu2H=Cu2H2B稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-Ba2=BaSO4C稀硝酸滴在大理石上：CaCO32H=Ca2H2CO3D氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O36H=2Fe33H2OD【解析】选项A中铜与稀硫酸不反应；选项B中H与OH参加反应生成水；选项C中反应生成的碳酸不稳定，可分解成二氧化碳和水
25、。课堂练习4某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入等浓度的稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（）AAB段溶液的导电能力不断减弱，主要是溶液的稀释引起的 BB处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 Ca时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 DBC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电A课堂练习【解析】向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，主要是因为生成BaSO4沉淀，A说法错误；导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B说法正确；a时刻导电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小，所以a时刻Ba(OH)2与硫酸恰好完全中和，C说法正确；BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，D说法正确。答案选A。课堂总结离子反应实质发生条件表示方法应用离子共存离子检验（后续学）离子方程式书写正误判断