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1、第三节 物质的量第二章海水中的重要元素钠和氯钠和氯第三课时 物质的量浓度目录 CONTENT一、物质的量浓度二、配制一定物质的量浓度的溶液第二章海水中的重要元素钠和氯钠和氯1.2.3.4.学习目标了解物质的量浓度的含义和应用运用物质的量、摩尔质量、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算能配制一定物质的量浓度的溶液选择常见实验仪器、装置和试剂，配制一定物质的量浓度的溶液盐盐酸标签中酸标签中“含量含量(HCl)35.38%”表表示示_。化化验单中表示验单中表示K、Na含量的物理量是含量的物理量是_，该物理量表示，该物理量表示_。同学们仔细观察下面两幅图100 g盐酸中含有盐酸中含有35.38 g
2、HCl物质的量浓度物质的量浓度单位体积溶液中所含溶质单位体积溶液中所含溶质B B的物质的量的物质的量1.1.溶溶质的质量分数质的质量分数(1)(1)概念概念:溶液中的溶液中的_质量与质量与_质量之比质量之比。溶质溶质溶液溶液质量分数质量分数=溶液的质量（溶液的质量（g g）溶质的质量（溶质的质量（g g）100%100%(2)表达式:w(溶质)=_。体积分数体积分数=溶液的体积溶液的体积溶质的体积溶质的体积100%100%2.体积分数一、物质的量浓度1.物质的量浓度体积物质的量cBmol/L或molL-12.以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质的量浓度、溶质质量与微观微粒数之间的关系。如果知道一
3、定体积的溶液中溶质的物质的量,对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的,对生产和科学研究也有重要意义。一、物质的量浓度（1）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；（2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。CB=nBV3.物质的量浓度计算一、物质的量浓度(1)已知溶液中某种离子的浓度，求其他离子的浓度。已知溶液中某种离子的浓度，求其他离子的浓度。溶液中阴、阳离子的物质的量浓度之比化学组成中的离子个数之比。溶液中阴、阳离子的物质的量浓度之比化学组成中的离子个数之比。例如：例如：Na2SO4溶液中，溶液中，c(SO42
4、-)1 molL1，则，则 c(Na)_，c(Na2SO4)_。(2)已知一定体积的溶液中溶质的质量计算浓度。已知一定体积的溶液中溶质的质量计算浓度。2 molL1 1 molL1（3）已知V L硫酸铁溶液中含Fe3 m g，则该溶液中Fe3的物质的量浓度为_ _molL1，的物质的量浓度为 molL1，溶质的物质的浓度为 molL1。一、物质的量浓度（4）将7.1g的Na2SO4溶于水配制成500mL的溶液，溶液中含有溶质的物质的量浓度为_；含有Na+的浓度为_;含有SO42-的浓度为_。0.1mol/L0.2mol/L0.1mol/L4、溶液的稀释或混合中的计算（1）浓溶液稀释溶质的物质的
5、量不变：c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)；溶质的质量不变：m(浓)w(浓)m(稀)w(稀)；溶液的质量守恒：m(稀)m(浓)m(水)。（2）相同溶质两溶液混合溶质的物质的量不变：c1V1c2V2c(混)V(混)；溶质的质量不变：m1w1m2w2m(混)w(混)。一、物质的量浓度物质的量浓度的计算 c=nVw =100%m(溶质溶质)m(溶液溶液)w=1000c MC=1000wMC前V前=C后V后饱和溶液 w=S100+S100%一、物质的量浓度(1)(1)物质的量守恒：物质的量守恒：n n（溶质）（溶质）V(V(浓浓)c c（浓）（浓）V V（稀）（稀）c c（稀）（稀）(2)(2)溶质质量
6、守恒：溶质质量守恒：m m（溶质）（溶质）m m（浓）（浓）（浓）（浓）m m（稀）（稀）（稀）（稀）一、物质的量浓度理解物质的量浓度的概念要注意以下几点：1、溶液的体积不是溶剂的体积2、溶质是物质的量表示不是质量3、对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，浓度是不变的4、用结晶水化合物配制溶液时，其溶质不应包含结晶水如果将5mL18molL的浓硫酸稀释为50mL 的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？为什么？相等c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)1主要仪器(1)天平：应使用分析天平，结合实际情况，可暂用普通电子天平或_天平代替。(2)容量瓶。托盘托
7、盘(3)其他仪器：量筒、其他仪器：量筒、_、_、_等。等。烧杯烧杯 玻璃棒玻璃棒 胶头滴管胶头滴管 50 mL、100 mL、250 mL、温度容积温度容积二、配制一定物质的量浓度的溶液(2)容量瓶使用的注意事项使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水塞瓶塞倒立查漏正立，瓶塞旋转180倒立查漏。使用后应将容量瓶洗净、晾干。“五不”：不溶解、不稀释、不作为反应器、不加热、不长期存放溶液。读数时，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度线相切。二、配制一定物质的量浓度的溶液构造:颈部标有刻度线，瓶上标有容积、温度。二、配制一定物质的量浓度的溶液3.配制过程：以配制100 mL 1.00 molL1 的氯
8、化钠溶液为例0.1 mol5.85 g托盘天平药匙5.9 g玻璃棒烧杯100 mL容量瓶玻璃棒 二、配制一定物质的量浓度的溶液23 容量瓶12 cm液面与刻度线相切溶液的凹二、配制一定物质的量浓度的溶液4.容量瓶的使用(1)使用前一定要检验容量瓶是否漏水。(2)容量瓶不能用来溶解固体，更不能用玻璃棒搅拌。固体试样必须在烧杯中溶解后再转移。(3)配制一定体积的溶液要选用与该溶液体积相同(或相近但需要大于所需溶液体积)规格的容量瓶。(4)容量瓶的容积是在瓶身所标温度(20)下确定的，因而不能将热的溶液转移到容量瓶中。(5)容量瓶通常不用于贮存试剂，因此配制好的溶液要装入试剂瓶中，并贴好标签。5.配
9、制一定物质的量浓度溶液的误差分析二、配制一定物质的量浓度的溶液误差的分析方法(1)根据cB 可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致_的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB_；若实验操作导致V偏大，则cB_。mB或V偏大偏小原理依据:c=nVmMVm 或n 减小的因素,都使c 偏小；V 增大的因素，都使c 偏小；V 减小的因素，都使c 偏大。m 或n 增大的因素都使c 偏大;(2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积_，c_。俯视刻度线(如图b)：加水量低于基
10、准线(刻度线)，溶液体积_，c_。偏大偏低偏小偏高二、配制一定物质的量浓度的溶液二、配制一定物质的量浓度的溶液能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作mVcB托盘托盘天平天平天平的砝码沾有其他物质或已生锈天平的砝码沾有其他物质或已生锈增大增大不变不变偏大偏大药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码减小减小不变不变偏小偏小称量易潮解的物质称量易潮解的物质(如如NaOH)时间过长时间过长减小减小不变不变偏小偏小量筒量筒用量筒量取液体时，仰视读数用量筒量取液体时，仰视读数增大增大不变不变偏大偏大用量筒量取液体时，俯视读数用量筒量取液体时，俯视读数减小减小不变不变偏小偏
11、小定容仰视不变_超过刻度线，吸出一部分水_摇匀后液面下降，补充水_偏大偏小偏小不变偏小不变偏大偏小(1)若容量瓶中有少量水，应烘干后使用()(2)配制NaOH溶液时，溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶进行配制，会使配制的浓度偏大()(3)若定容时不小心加水超过了刻度线，应对容量瓶加热使水挥发()(4)定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大()配制480 mL 0.5 molL1的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、等。胶头滴管500 mL容量瓶(2)计算、称量：需称量NaOH固体的质量为 。10.0
12、g(3)溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是 。搅拌、加速溶解(4)转移、洗涤：洗涤烧杯23次是为了 _ 。保证溶质全部转移至容量瓶中1.下列溶液的物质的量浓度是1 molL1的是（）A.将40 g NaOH溶解于1 L水中B.将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L的溶液C.将1 L 10 molL1的盐酸与9 L水混合D.0.5 mol Na2O加入适量水中，配成1 L溶液D D2.40 g氢氧化钠固体溶于水配成2 L溶液，其物质的量浓度为（）A.0.5 molL1 B.5 molL1C.10 molL1 D.20 molL1A A3.在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0
13、.5 mol Na，下列对该溶液的说法中，正确的是（）A.该溶液中含有58.5 g NaClB.配制100 mL该溶液需用托盘天平称取5.85 g NaClC.量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na的物质的量为0.1 molD.将0.5 mol NaCl溶于0.5 L水中可得到该溶液CC4.从2 L 1 molL1NaOH溶液中取出100 mL，下面有关这100 mL溶液的叙述错误的是（）A.浓度为0.1 molL1B.浓度为1 molL1C.含NaOH 4 gD.含NaOH 0.1 molA A5.实验室中需要配制0.2 molL1的硫酸铜溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是（）A.950 mL；30.4 g B.950 mL；47.5 gC.1 000 mL；50.0 g D.1 000 mL；32.0 g6.下列实验操作正确的是（）A.用托盘天平称量11.50 g NaCl固体 B.用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸C.使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯23次D.溶解后的氢氧化钠趁热转移到容量瓶CCCC7.下列关于容量瓶及其使用的叙述中正确的是（）A.用容量瓶配制溶液前应将其干燥B.用容量瓶配制溶液前应用欲配制的溶液润洗C.容量瓶可用来长期贮存溶液D.容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器D D