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1、第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键第一课时 离子键学习目标 1、通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件;2、能够正确判断离子化合物;3、理解电子式的含义，学会书写原子、离子、离子化合物的电子式;超过一亿种物质118种元素思考：元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？【新课引入】【实验回顾】钠和氯气反应实验现象：剧烈燃烧，火焰呈黄色，产生大量白烟。化学方程式：思考：思考：从微观的角度（原子结构）分析，从微观的角度（原子结构）分析，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸干表面煤油，放在石棉
2、网上，用酒精灯微热，待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。从原子结构分析氯化钠的形成e-NaClNa+Cl-不稳定不稳定稳定稳定思考：在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪些作用力？思考思考1 1、氯化钠晶体中，、氯化钠晶体中，Na+和和Cl-间存在哪些作用力间存在哪些作用力？Na+离子和离子和Cl-离子间的静电吸引力离子间的静电吸引力阴、阳离子的电子与电子、原子核与原阴、阳离子的电子与电子、原子核与原子核之间的排斥力子核之间的排斥力当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的离子键。达到平衡，阴阳离子间形
3、成稳定的离子键。离子键1123定义成键粒子成键本质 带相反电荷离子之间的相互作用阴、阳离子阴、阳离子静电作用（静电引力和静电斥力）活泼金属元素（原子易失电子）活泼非金属（原子易得电子）哪些元素间易形成离子键？活泼金属或NH4+（A族、族、A族族）活泼非金属（A族族、A族族）化合M-ne-Mn+X+me-Xm+吸引、排斥达到平衡离子键 离子键一、123定义成键粒子成键本质 带相反电荷离子之间的相互作用阴、阳离子阴、阳离子静电作用（静电引力和静电斥力）4成键元素 一般是活泼金属元素（NH4）和活泼非金属元素 二、离子化合物：由离子键构成的化合物绝大部分盐（如（如KCl、K2SO4、NH4Cl、铵盐
4、等）等）常见离子常见离子化合物化合物强碱 (如如NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等等活泼金属氧化物 （如（如MgO、Na2O2、K2O等）等）活泼金属氢化物（如如NaH、CaH2等）等）温馨提示：AlCl3 、BeCl2不是离子化合物1.离子化合物的性质：熔沸点、硬度：熔沸点较高、硬度大；导电性：固态时不导电，化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴阳离子，能够导电；溶解性：大多数离子化合物易溶于水，难溶于有机溶剂。2.离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1)三个“一定”离子化合物中一定含有 ；含有 的物质一定是离子化合物；中一定含有阴离子和阳离子。(2)两个“不一
5、定”离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。离子键离子键离子化合物是是是是是是不是不是是是是是是是1.CaBr22.NaF3.KBr4.HCl5.NH4Cl6.KNO3 7.NaOH8.Na2O9.CaH2是是强碱强碱活泼金属活泼金属氧化物氧化物多数盐多数盐是是活泼金属活泼金属氢化物氢化物【牛刀小试】下列物质下列物质哪些哪些是离子化合物是离子化合物？1.定义：2.电子式的书写（1）原子电子式 将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上。例如：HO ClMgNa在元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电
6、子（价电子）的式子。三、电子式（2）离子电子式简单阳离子电子式：就是它的离子符号，复杂阳离子（铵根离子）例外。如：简单阴离子：不但要画上最外层电子，而且还要用“”括上，并在右上角标出所带电荷数，一般用 表示。如：Na+Mg2+ClO2Rn-3.离子化合物电子式 阳离子电子式和阴离子电子式组合形成离子化合物的电子式，书写时应注意相同的离子不能写在一起，一般对称排列。如：ClNa+O2-Na+ClMg 2+ClAB型A2B型AB2型Mg2+O2-Na+-4.用电子式表示离子化合物的形成过程例：用电子式表示K2S、MgBr2的形成过程：Mg2+BrBrSK KBrMgBrS2-2-K+K+书写要点：左侧写原子的电子式右侧写离子化合物的电子式中间用 连接用弧形箭头表示电子转移的方向当堂诊学1.用电子式表示用电子式表示氧化镁氧化镁的形成过程的形成过程 O O 2 ：Mg Mg2+2.下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是()D.当堂诊学D目标升华