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1、第一节 硫及其化合物第五章 化工生产中的重要非金属元素第1课时 硫和二氧化硫目录 CONTENT一、硫二、二氧化硫第五章 化工生产中的重要非金属元素1.2.3.4.学习目标了解含硫元素的物质在自然界中的存在以及主要来源了解硫和二氧化硫的主要用途掌握SO2的检验方法，验证SO2的还原性及漂白性认识硫和二氧化硫的性质硫元素周期表的位置硫元素周期表的位置第三周期、A族一、硫1.1.自自然界的硫单质然界的硫单质卡瓦伊真火山喷出的气体通过火山口内的喷气孔形成硫磺，很多青壮年去火山口采硫磺矿谋生。这些硫矿被运到当地工厂加工，在硫化橡胶、漂白糖等工业步骤中使用。火山口附近的硫火山口附近的硫黄铁矿黄铁矿白铁矿
2、白铁矿磁黄铁矿磁黄铁矿一、硫2.硫重要的非金属元素(1)硫位于元素周期表中的第 周期第 族，硫原子最外层有 个电子，在化学反应中容易 电子，形成 价硫的化合物。(2)硫元素的原子半径比氯原子半径 ，硫原子得电子能力比氯原子 ，硫化氢的稳定性比氯化氢 。(3)硫元素的非金属性比氧元素 ，在富含氧气的地表附近的含硫化合物中，硫常显 价，氧为 价。三A6得到2大弱弱弱4或62一、硫3.硫(1)物理性质单质硫俗称 ，是一种 晶体，质脆，易研成粉末。难溶于水，微溶于 ，易溶于 。硫黄黄色酒精二硫化碳硫有多种_，其中正交硫的熔点为113，沸点为445，密度为2.06 gcm3。同素异形体一、硫(2)化学性
3、质SFe FeSS2Cu Cu2SSH2 H2SSO2 SO2氧化还原硫既有硫既有氧化性又有还原性氧化性又有还原性硫在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰；在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，燃烧得到的氧化产物均为SO2，即硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO2，不能生成SO3.一、硫归纳总结(1)从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质：(2)硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的金属硫化物，与变价金属反应生成其低价金属硫化物。(3)硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO2，不能生成SO3。1.根据硫的性质，回答下列问题：(1)单质间
4、发生化合反应，能否生成Fe2S3或CuS?提示不能。单质硫与变价金属铁或铜化合只能生成FeS或Cu2S。(2)铁与硫反应生成FeS，与氯气反应生成FeCl3，能否说明氯气的氧化性比硫强？提示能。氯气将铁氧化为3价，而硫只能将铁氧化为2价。2.硫与热碱液反应生成金属硫化物和亚硫酸盐。如3S6NaOH 2Na2SNa2SO33H2O。(1)该反应中硫体现的性质是_。(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。氧化性和还原性21二、二氧化硫1物理性质色、色、态态气味气味毒性毒性密度密度水溶性水溶性_色气体色气体_气味气味比空比空气气_溶于水溶于水(1_)无刺激性有毒大易40实验探究：实验5-1 将集满S
5、O2的试管倒扣在水中，振荡，观察现象二、二氧化硫现象：液面迅速 ，最后充满试管。结论：SO2有 气味，溶于水。上升刺激性易操作现象结论测定溶液的pHpH试纸_滴加紫色石蕊溶液溶液_ ，漂白石蕊溶液变红SO2的水溶液显酸性变红SO2的水溶液显酸性不能二、二氧化硫2.化学性质(1)从物质分类的方面分析SO2性质SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OSO2+CaO=CaSO3SO2+H2O H2SO3正反应：化学上通常把向生成物方向进行的反应叫做正反应。逆反应：向反应物方向进行的反应叫做逆反应。可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。二、二氧化
6、硫(2)从元素化合价变化角度分析SO2性质H2SO4+2HCl2SO33S+2H2O(3)SO2的特性漂白性可使某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质，若加热，可恢复原来的颜色。二、二氧化硫【实验52】向溶有SO2的溶液中滴加12滴品红溶液，振荡不稳定 无（4）用途：工业上常用二氧化硫来漂白_、_、_等；二氧化硫可用于_，同时可用作_。如葡萄酒中添加适量的二氧化硫，既起到一定的杀菌消毒作用，又起到_作用。纸浆毛丝杀菌消毒食品添加剂抗氧化原理：二氧化硫能与某些有色物质生成_的_色物质。实现现象实现现象实验结论实验结论SO2水溶液滴入品红溶液后，溶液变红，振荡后褪色；加热后，溶液又变为红色
7、SO2能漂白品红溶液；无色物质容易分解，加热恢复原来的颜色二、二氧化硫二氧化硫与氯水的漂白性比较二、二氧化硫褪色不都是漂白，有机色质(如纸张、布条)被氧化或因为发生化合反应而褪色称为漂白，如SO2将MnO 还原为Mn2，不是漂白。SO2的漂白是“化合型”漂白，即与有色物质化合生成无色不稳定化合物，与SO2是酸性气体、有还原性无关。SO2的漂白具有选择性，不能漂白酸碱指示剂。根据SO2分子中S的价态可知，SO2中的S在反应中既可得到电子也可失去电子，既具有氧化性又具有还原性。SO2的性质可总结为“三性一特性”：“三性”指氧化性(主要指SO22H2S=3S2H2O)、还原性(能使溴水、酸性KMnO
8、4溶液褪色)、酸性氧化物的通性；“一特性”指漂白性(能使品红溶液褪色，但加热后溶液又恢复红色)。SO2与CO2的鉴别方法用品红溶液：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2；用氢硫酸溶液：出现淡黄色浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2；用酸性KMnO4溶液：能使KMnO4溶液的紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2；用溴水：能使溴水褪色的是SO2，无明显现象的是CO2；用FeCl3溶液：能使FeCl3溶液的黄色变为浅绿色的是SO2，无明显现象的是CO2。二氧化硫和新制氯水的漂白作用比较比比较较SO2新制新制氯氯水水漂白原理漂白原理SO2能与某些有色物能与某些有色物质结质结合生
9、成不合生成不稳稳定的无色物定的无色物质质Cl2与与H2O反反应应生成的生成的HClO具有具有强强氧化性，可以将有色物氧化性，可以将有色物质质氧化氧化成无色物成无色物质质漂白效果漂白效果 不不稳稳定，加定，加热热能复原能复原稳稳定定漂白范漂白范围围某些有色物某些有色物质质绝绝大多数有色物大多数有色物质质与有色物与有色物质质作用作用实实例例品品红红褪褪色色；紫紫色色石石蕊蕊变变红红，但不褪色但不褪色品品红红褪褪色色；紫紫色色石石蕊蕊先先变变红红，随即褪色随即褪色混合作用混合作用SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，漂漂白白作作用用大大大大减减弱弱或消失或消失硫（俗称硫黄）；状态：黄色晶体，质脆
10、，易研成黄色晶体，质脆，易研成粉末粉末；密度：2.06g/cm3，密度比水大；沸点：445熔点：113 溶解度：难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。名称：二氧化硫状态：无色有刺激性气味无色有刺激性气味气体气体密度：密度比空气大；毒性：有毒溶解度：易溶于水1.下列反应中，SO2作还原剂的是（）A.SO2NaOH=NaHSO3 B.SO2H2O2=H2SO4C.SO22H2S=3S2H2O D.2Mg3SO2=S2MgSO3B B2.下列变化可以说明SO2具有漂白性的是（）A.SO2通入溴水中，溴水褪色B.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去C.SO2通入品红溶液中，溶液的红色褪去D.
11、SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去CC3.如下图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是（）选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性A A4.请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器的名称是_。(2)实验过程中，装置B中产生的现象为_，这说明SO2具有_。(3)装置C的目的是探究SO2与品红溶液发生反应的可逆性，请写出实验操作及现象：_。(4)尾气可采用_溶液吸收。【答案】(1)蒸馏烧瓶(2)溶液由紫红色变为无色还原性(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 (4)NaOH谢谢