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1、人教版人教版（20192019版）版）化学化学必修（第二册）第五章 化学生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物第1课时硫和二氧化硫自然界的硫单质火山口附近的硫火山口附近的硫 印尼东爪哇外南梦，印尼东爪哇外南梦，卡瓦伊真火山喷出的气体通卡瓦伊真火山喷出的气体通过火山口内的喷气孔形成硫过火山口内的喷气孔形成硫磺，当地很多青壮年男子冒磺，当地很多青壮年男子冒险去火山口采硫磺矿谋生。险去火山口采硫磺矿谋生。这些硫矿被运到当地工厂加这些硫矿被运到当地工厂加工，在硫化橡胶、漂白糖等工，在硫化橡胶、漂白糖等工业步骤中使用。工业步骤中使用。学习任务一：硫的物理性质物理性质：硫（俗称硫黄），黄色晶体，质脆，
2、易研成粉末，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。问题1：试管内壁附着的硫怎样洗掉？【提示】试管内壁附着的硫可用二硫化碳洗掉。思考与讨论：写写出出硫硫的的结结构构示示意意图图及及回回顾顾硫硫在在元元素素周周期期表表中中的的位位置，猜测硫的性质置，猜测硫的性质原子结构+16 2 8 6OS学习任务二：硫的化学性质+6+40-2硫元素化合价硫元素化合价物物质的的类别氢化物化物单质氧化物氧化物酸酸盐H2SSSO2SO3H2SO3H2SO4Na2SO4Na2SO3思考1：从硫的化合价分析硫的性质？从硫的化合价分析硫的性质？硫的化合价为硫的化合价为0 0价，中间价，既有氧化性又有还原性价，中间价，既有氧
3、化性又有还原性！硫作还原剂,具有还原性。H2+S=H2S0-2S+O2 =SO2点燃点燃0+4硫作为氧化剂，具有氧化性。硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。Fe+S=FeS学习任务二：硫的化学性质空气：淡蓝色火焰空气：淡蓝色火焰纯氧：明亮的蓝紫色火焰纯氧：明亮的蓝紫色火焰 1.为什么硫与铁、铜反应生成的化合物中硫化合价为-2价，而与氧气反应生成二氧化硫中硫的化合价为+2价？2.能不能根据Fe、Cu与S、Cl2反应的产物判断S和Cl2的氧化性的强弱?深度思考(1)硫元素在自然界中只存在化合态，没有游离态()(2)硫是一种非金属单质，与其他单质反应，只能作氧化剂()(3
4、)要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤()(4)硫和铁、铜在加热条件下生成Fe2S3和CuS()(5)单质硫在过量氧气中燃烧，其氧化产物为SO3()判断正判断正误1.实验室洗涤试管壁上附着的硫单质，常用两种方法。(1)物理方法：用CS2洗涤，利用单质硫的性质为_。(2)化学方法：用热的NaOH溶液洗涤，该反应原理为 3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O，在该反应中，硫单质表现_性和_性，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_，写出上述反应的离子方程式：_。(3)向上述反应的溶液中再加入适量的稀H2SO4，会产生淡黄色沉淀，写出该反应的离子方程式：_。易溶于CS2氧化还原21
5、应用体验2.(2020.衡水中学校校月月考考)下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是_(填序号)。CuS FeS HCl SO2 SO3 FeCl2CuCl2Cu2SHgSAg2S无色无色气态气态刺激性刺激性气味气味密度大密度大于空气于空气有毒有毒颜色颜色状态状态气味气味密度密度毒毒性性溶解性溶解性学习任务二：二氧化硫的性质物理性物理性质探究结探究结论论1 1：SOSO2 2易溶于易溶于水，水，水溶液呈酸性水溶液呈酸性实验探究一：将集满实验探究一：将集满SOSO2 2的试管倒扣在水中，的试管倒扣在水中，振荡，观察现象并分析。振荡，观察现象并分析。探究现象：探究现象：试管内液面上升试管内液面上
6、升实验内容实验内容实验现象实验现象结论或方程式结论或方程式石蕊和石蕊和石蕊和石蕊和SOSOSOSO2 2 2 2氢氧化钡和氢氧化钡和氢氧化钡和氢氧化钡和SOSOSOSO2 2 2 2 石蕊试纸变红石蕊试纸变红石蕊试纸变红石蕊试纸变红有酸生成HH2 2O O SOSO2 2 H H2 2SOSO3 3 溶液变浑浊溶液变浑浊溶液变浑浊溶液变浑浊Ba(OH)Ba(OH)2 2SOSO2 2=BaSOBaSO3 3 H H2 2O O 探究结论探究结论2 2：SOSO2 2具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性实验探实验探究二：究二：将二氧化硫通入品红溶液、酸性将二氧化硫通入品红溶液、酸性KMnOK
7、MnO4 4溶液、紫溶液、紫色石蕊试液、氢硫酸、色石蕊试液、氢硫酸、Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中溶液中 ，观察现，观察现象象实验内容实验内容实验现象实验现象结论或方程式结论或方程式品红溶液褪色加热，恢复红色加热，恢复红色SOSOSOSO2 2 2 2具有漂白性具有漂白性具有漂白性具有漂白性品红溶液和品红溶液和品红溶液和品红溶液和SOSOSOSO2 2 2 2 探究结论3：SO2具有漂白性小小结：漂白原理：漂白原理1.氧化型（化学氧化型（化学变化），不可逆，如：化），不可逆，如：HClO、次、次氯酸酸盐、过氧化物氧化物2.化合型（化学化合型（化学变化），可逆，如：化），可逆，如：SO23
8、.吸附型（物理吸附型（物理变化），可重复化），可重复试验，如：活性炭，如：活性炭SO2+Br2+2H2O=H2SO+HBr+HBr2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO2SO3 3催化剂催化剂小结：小结：SOSO2 2具有较强的还原性，可以被具有较强的还原性，可以被O O2 2、ClCl2 2、BrBr2 2、酸性、酸性KMnOKMnO4 4、H H2 2O O2 2等氧化等氧化思考与讨论：SO2能使能使酸性酸性KMnO4褪色，褪色，实验表明实验表明SO2也能使溴水褪色体也能使溴水褪色体现现SO2哪方面性质？哪方面性质？二氧化硫通入二氧化硫通入KMnOKMnO4 4溶液中溶液中现象：KMnO
9、KMnO4 4溶液的红色褪色分析原因：SO2+KMnO4+H2O-K2SO4+MnSO4+H2SO4探究结论4：SO2具有还原性现象：溶液变浑浊溶液变浑浊分析原因：SOSO2 2+H+H2 2S-S S-S +H+H2 2O O探究结论5：SO2具有氧化性二氧化硫通入氢硫酸中二氧化硫通入氢硫酸中1.若将若将SO2、Cl2分别通分别通入紫色石蕊溶入紫色石蕊溶液中，会观察到什么现液中，会观察到什么现象象?原理是什么原理是什么？现象：SO2使紫色石蕊溶液变红色；使紫色石蕊溶液变红色；Cl2使紫色石蕊溶液先变红色后褪色使紫色石蕊溶液先变红色后褪色深度思考不是。原理：不是。原理：SO2 +Cl2+2H2
10、O=2HCl +H2 SO4。而。而HCl 和和H2 SO4是没是没有漂白性的，因此漂白性可能消失有漂白性的，因此漂白性可能消失2.将将SO2、Cl2分别通入品红溶液中都褪色，如分别通入品红溶液中都褪色，如果将二者果将二者等物质的量混合，漂白性是不是更强？等物质的量混合，漂白性是不是更强？3.SO2通入高通入高锰酸锰酸钾溶液、溴水、钾溶液、溴水、I2和淀粉的混合溶液、和淀粉的混合溶液、品红、含酚酞的氢氧化钠溶液中均褪色，原品红、含酚酞的氢氧化钠溶液中均褪色，原理一样吗？理一样吗？高锰酸钾溶液、溴水、高锰酸钾溶液、溴水、I2和淀粉的混合溶液褪色，和淀粉的混合溶液褪色，SO2 表现还原表现还原性性
11、；品红褪色，品红褪色，SO2 表现漂白性表现漂白性；含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，SO2表现酸性氧化物的通性表现酸性氧化物的通性。深度思考4.如何鉴别如何鉴别SO2和和CO2气体？气体？判断正误(1)SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O的反应为可逆反应()(2)SO2可使溴水褪色，是因为SO2有漂白性()(3)SO2中硫的化合价为4价，是硫元素的中间价，所以SO2既有氧化性又有还原性()(4)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3()(5)某气体通入品红溶液后，品红溶液褪色，则该气体一定是SO2()(6)SO2通入紫色石蕊溶液中先变红色
12、后褪色()1.将SO2分别通入下列五种溶液中：深度思考深度思考回答下列问题：(1)试管中的实验现象：KMnO4溶液_，证明SO2具有_性。(2)试管中的实验现象：溶液_，证明SO2具有_性。(3)试管中的实验现象：溶液_，证明SO2能中和NaOH，写出该反应的离子方程式：_。褪色还原褪色漂白褪色(4)试管中能产生_沉淀，该沉淀是_。(5)试管中能产生白色沉淀，该沉淀是_。白色BaSO3BaSO44.(2020陕西黄陵中学期中)下列变化可以说明SO2具有漂白性的是A.SO2通入溴水中，溴水褪色B.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去C.SO2通入品红溶液中，溶液的红色褪去D.SO2通入
13、滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去12354二氧二氧化硫化硫 分类观分类观（酸性氧化物（酸性氧化物 与与CO2类似）类似）价态观价态观（还原性和（还原性和 弱氧化性）弱氧化性）特性特性漂白性：使漂白性：使品红溶液褪色品红溶液褪色SO2+H2O H2SO3SO2+NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)22SO2+O2 2SO32H2SO3+O2=2H2SO4SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrH2O2+SO2=H2SO42H2S+SO2=3S+2H2O催化剂知识小结知识小结已知已知C H2SO4(浓浓)-
14、CO2 SO2 H2O 如果用图中的装置检验三种产物，写出下面标号所表示的仪器中应加如果用图中的装置检验三种产物，写出下面标号所表示的仪器中应加 入的试入的试剂的名称及其作用剂的名称及其作用人教版人教版（20192019版）版）化学化学必修（第二册）第五章 化学生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物第2课时硫 酸学习任务一：工业制硫酸H2O+SO3=H2SO4 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 思考与讨论1：根根据据上上面面关关于于工工业业制制硫硫酸酸的的介介绍绍，能能否写出相关的化学反应方程式。否写出相关的化学反应方程式。问题1：根据标签信息求该硫酸的物质的量浓度？已知该硫酸
15、的质量分数为98.08%(一)物理性质无色油状液体338 难挥发比水大与水任意比混溶,稀释时释放大量热1.颜色:2.状态:3.沸点:4.密度:5.水溶性:学习任务二：浓硫酸的性质思考与讨论2：稀释浓硫酸时应该如何操作稀释浓硫酸时应该如何操作?稀硫酸完完全全电电离离H2SO4=2H+SO42-酸的通性浓度增大浓硫酸主主要要以以分分子子形形式式存存在在H2SO4 自身特性 蓝色晶体变为白色粉末现象:原理:(二)化学性质实验实验1:2支试管各加入支试管各加入2 mL浓硫酸浓硫酸,其一敞开久其一敞开久置置,另一密封保存另一密封保存,观察观察;向试管中加入少量的胆向试管中加入少量的胆矾矾,再加入再加入2
16、 mL浓硫酸浓硫酸,观察观察.敞口试管溶液体积较密封增大学习任务二：浓硫酸的性质指浓硫酸具有吸收游离水的性质(1)游离水包括:结晶水、水蒸气;(2)吸水本质:nH2O+H2SO4=H2SO4nH2O;(3)吸水放热;(4)作某些气体干燥剂。1、浓硫酸的吸水性:(二)化学性质学习任务二：浓硫酸的性质实验实验2：取取2g蔗糖放入烧杯中蔗糖放入烧杯中,滴加几滴水滴加几滴水,搅拌均匀搅拌均匀,然后加入适量浓硫然后加入适量浓硫酸酸,搅拌搅拌,观察现象。观察现象。“黑面包”实验1.烧杯壁为什么是热的？烧杯壁为什么是热的？3.为什么体积会膨胀？为什么体积会膨胀？5.这一过程表现了浓硫酸的什么性质？这一过程表
17、现了浓硫酸的什么性质？4.刺激性气味气体可能含什么？刺激性气味气体可能含什么？2.为什么蔗糖会变黑？为什么蔗糖会变黑？浓硫酸吸水放热浓硫酸吸水放热蔗糖炭化蔗糖炭化有气体生成有气体生成脱水性、强氧化性脱水性、强氧化性SO2、CO2原理:指浓硫酸能将某些有机物中的H、O原子的组成比（2:1）脱去,使其炭化的性质。2.浓硫酸的脱水性:滴加几滴水的作用?(二)化学性质学习任务二：浓硫酸的性质变黑pH试纸先变红后变黑思考与讨论3：把把少少量量浓浓硫硫酸酸滴滴在在纸纸片片或或火火柴柴梗梗上上，有有什什么么现现象象？把把少量浓硫酸滴在少量浓硫酸滴在pHpH试纸上，有什么现象？试纸上，有什么现象？蔗糖变黑放出
18、热量现象:产生气体本质:脱水性吸水性强氧化性(1)与非金属单质反应(例如与C反应)3.浓硫酸的强氧化性(二)化学性质学习任务二：浓硫酸的性质产生气体,品红褪色;溶液无色色变成蓝色。试管底部有白色固体生成。现象:原理:说明:反应条件:浓硫酸显:(2)与金属单质反应浓硫酸,加热酸性和强氧化性(例如与Cu反应)学习任务二：浓硫酸的性质(二)化学性质3、浓硫酸的强氧化性(1)通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止。通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止。(2)浸有碱液的棉花团可以吸收多余的浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO2，以防止污染环境。，以防止污染环境。思考与讨论4：回回顾顾刚刚才才的的实实验验
19、，可可抽抽动动的的铜铜丝丝有有什什么么作作用用？浸浸有有碱碱液的棉花团有什么作用？液的棉花团有什么作用？思考与讨论5：Cu2H2SO4(浓)CuSO4 SO22H2O (1)(1)上述方程式中，谁是氧化剂，谁是还原剂？上述方程式中，谁是氧化剂，谁是还原剂？(2)(2)浓硫酸在这个反应中体现了什么性质？浓硫酸在这个反应中体现了什么性质？(3)(3)实验室用金属和酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸、而不用浓硫实验室用金属和酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸、而不用浓硫酸，这是为什么？酸，这是为什么？(4)(4)浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁
20、罐车来运输浓硫酸？小结：浓硫酸的强氧化性与还原性化合物反应，如H2S、HBr等（浓硫酸不能干燥H2S、HBr）判断正误(1)可以用稀硫酸洗涤金属表面的氧化物()(2)浓硫酸有脱水性，因此可以用于干燥H2、CO2等气体()(3)浓硫酸能使蓝矾(CuSO45H2O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的脱水性()(4)金属铜在常温下放入浓硫酸无现象，是浓硫酸把铜钝化了()(5)100 mL 18.0 molL1的浓硫酸和足量铜反应生成SO2的分子数目为0.9NA()(6)浓硫酸有强烈的吸水性，因此可以干燥SO2、H2S、HI、NH3等气体()(7)蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，主要体现了浓硫酸的脱水性和强
21、氧化性()(6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体_。应用体验1.下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。强酸性强氧化性高沸点、难挥发性脱水性吸水性(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体_。(2)用磷矿物(主要成分是磷酸钙)和硫酸反应制磷酸_。(3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体_。(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸_。(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末_。(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑_。2.(1)50 mL物质的量浓度为18 molL1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应，被还原的硫酸_0.9 mo
22、l(填“大于”“”“等于”或“小于”，下同)，消耗铜的物质的量_0.45 mol。原因是_。小于小于随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸不与铜反应(2)将一定量的锌与100 mL 18.5 molL1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的c(H)0.1 molL1，则下列叙述正确的是_(填字母)。A.气体A为SO2和H2的混合物 B.气体A中SO2和H2的体积比为41C.反应中共消耗Zn 97.5 g D.反应中共转移3 mol电子ACD(2)理论解释白色先加稀盐酸的目的是排除 、等离子的干扰。再加入BaCl2溶液，若存在
23、，发生反应的离子方程式为 。AgSO42-检验的正确操作及理解判断正误(1)取少量试样溶液，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定含有 ()(2)取少量试样溶液，先加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3，沉淀不溶解，则溶液中一定含有 ()(3)取少量试样溶液，先加入稀硫酸，无现象，再加入BaCl2，有白色沉淀生成，则溶液中一定含有 ()(4)为除去粗盐水中少量的 ，可向溶液中加入过量的K2CO3溶液，然后过滤()(5)为除去粗盐中的Mg2、Ca2、，可依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，过滤后加入稀盐酸调节溶液为中性()深度思考1.为检验
24、某种阳离子为Na的溶液中含有的阴离子是 还是OH、Cl，下列设计的方案合理的是_。方案一：检验 ：向待测液中加入足量的稀盐酸产生气泡，将气体通入澄清石灰水中有白色沉淀生成方案二：检验 ：先向待测液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，未见沉淀或气体生成，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀方案三：检验OH：向待测液中加入石蕊溶液，溶液变蓝色方案四：检验Cl：向待测溶液中依次加入稀盐酸和AgNO3溶液，有白色沉淀生成方案二、方案三2.如何设计实验证明在空气中放置的Na2SO3晶体部分被氧化？提示取适量晶体于洁净的试管中，加入足量的稀盐酸溶解，产生刺激性气味的气体，再向所得溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，证明
25、Na2SO3晶体部分被氧化。2.关于浓H2SO4与Cu反应的叙述正确的是A.在反应中，浓H2SO4只表现出氧化性B.此反应属于复分解反应C.在反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性D.每1 mol铜参加反应就有2 mol H2SO4被还原，同时生成2 mol SO24.如图所示的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对观察到的实验现象叙述不正确的是A.甲中苹果块会变干瘪B.乙中胆矾晶体表面有“白斑”C.丙中小试管内有晶体析出D.丁中pH试纸变成红色1.高沸点制取挥发性酸2.吸水性做干燥剂3.脱水性做催化剂4.酸性去金属表面的氧化物、制取硫酸盐、制造化肥5.强氧化性制炸药学习任务三：硫酸的用途化学工业之母