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1、湖南省长沙市实验中学2021-2022学年高一下学期入学考试化学试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Cl35.5一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 下列家庭常用物质的主要材料，不属于金属材料的是A 炒菜用铁锅B. 香樟砧板C. 锰钢防盗门D. 微波炉用锡箔纸【答案】B【解析】【详解】A铁锅为金属材料，不符合题意；B香樟砧板不是金属材料，符合题意；C锰钢为金属材料，不符合题意；D锡箔时金属材料，不符合题意；故选B。2. 下列有关化学用语表示错误的
2、是A. 的结构式：B. 中子数为20的氯原子：C. 的电子式：D. 的结构示意图：【答案】C【解析】【详解】A二氧化碳是共价化合物，中心C原子与O原子之间以双键结合，其结构式为O=C=O，故A正确；B中子数为20的氯原子的质量数为37，该氯原子表示为：，故B正确；C氮气中N原子之间以三键结合，电子式为，故C错误；DS2-的核内有16个质子，核外有18个电子，核外电子分层排布，其结构示意图为 ，故D正确；故选：C。3. 下列物质溶于水没有化学键断裂的是A. B. C. 乙醇D. 【答案】C【解析】【详解】A氯化氢溶于水后，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，故A不选；B溶于水后，
3、在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，故B不选；C乙醇不能电离，属于非电解质，化学键没有断裂，故C选；D与水反应生成NaOH，发生了化学反应，有化学键的断裂和形成，故D不选；故选：C。4. 下列与生活有关的化学知识中叙述错误的是A. 焦炭(主要含石墨微晶)与金刚石都是碳的同素异形体，其化学性质完全相同B. 钢铁制品往往要通过一定的发蓝(或发黑)处理，使其表面产生起保护作用的致密且极薄的氧化物膜C. “嫦娥五号”返回器带回的月壤中含有，它与地球上的互为同位素D. 泡沫灭火器可用于一般的起火的扑灭，不可用于金属钠起火的扑灭【答案】A【解析】【详解】A焦炭(主要含石墨微晶)与金刚石都是
4、碳的同素异形体，同素异形体由于结构不同，即原子排列不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的单质，所以化学性质相似，选项A错误；B钢铁制品往往要通过一定的发蓝(或发黑)处理，使其表面产生起保护作用的致密且极薄的氧化物膜，从而起到保护作用，防止腐蚀，选项B正确；C与为具有相同质子数和不同中子数的氦的两种核素，互为同位素，选项C正确；D泡沫灭火器不可以扑救金属钠火灾,因为水会加剧钠反应，选项D正确；答案选A5. 在酸性和碱性溶液中都能大量共存的一组离子是A. 、B. 、C. 、D. 、【答案】B【解析】【详解】A在碱性溶液中，Fe2+和OH-反应生成沉淀，在酸性溶液中，具有强氧化性，能将F
5、e2+氧化为Fe3+，所以在酸性和碱性溶液中该组离子都不能大量存在，故A不选；B、和H+不反应，和OH-也不反应，而且相互间也不反应，能大量共存，故B选；C碱性溶液中，和OH-能反应生成NH3H2O而不能大量共存，故C不选；D和H+、OH-都能发生反应而不能大量共存，Mg2+和OH-不能大量共存，故D不选；故选B。6. 根据元素在元素周期表中的位置，下列判断错误的是A. 酸性：B. 碱性：C. 非金属性：D. 稳定性：【答案】A【解析】【详解】A根据同一主族，从上至下，非金属性逐渐减弱，则非金属性为，最高价氧化物对应水化物的酸性为，故A错误；B金属性KMg，故最高价氧化物对应水化物的碱性为，故
6、B正确；C同一主族，从上至下，非金属性逐渐减弱，则非金属性为，故C正确；D非金属性FO，故最简单气态氢化物的热稳定性为HFH2O，故D正确；故选：A。7. 下列离子方程式书写正确的是A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液：B. 二氧化硫通入氯水中：C. Fe与稀硫酸反应的离子方程式：D. 溶液与少量NaOH溶液反应：【答案】B【解析】【详解】A稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，选项中的离子方程式离子配比不正确，正确的离子方程式为：，A错误；B二氧化硫通入氯水中发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，B正确；CFe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2，C错误；D溶液与少量NaOH溶
7、液反应，生成的是碳酸钙、NaHCO3和水，正确的离子方程式为：，D错误；故选B。8. 下列关于铝及其化合物的叙述中，错误的是A. 铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂B. 铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定C. 可用NaOH溶液除去粉末中少量的D. 氧化铝熔点高，可用作耐高温材料【答案】B【解析】【详解】A铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通，所以铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂，故A正确；B铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝在空气中形成了致密的氧化膜，故B错误；C和NaOH溶液反应生成可溶性
8、偏铝酸钠，所以可用NaOH溶液除去粉末中少量的，故C正确；D具有高熔点的物质可以用作耐高温材料，氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，故D正确；选B。9. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程中不涉及氧化还原反应的是选项物质(括号内为杂质)除杂试剂AFe(Al)NaOH溶液B()稀硫酸CNaCl溶液()NaOH溶液、稀盐酸D溶液()Cu粉A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】AAl能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液和氢气，涉及氧化还原反应，过滤可得到Fe，故A不符合题意；B稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙，也为难溶于水的物质，故不能除杂，应该直接加水溶解过滤即可除杂，B不符合题意；C氯化
9、镁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤所得的氢氧化镁沉淀，可溶于盐酸，两个反应均为复分解反应、属于非氧化还原反应，提纯方法正确，故C符合题意；DFeCl3可与Fe粉反应生成FeCl3溶液，涉及氧化还原反应，D不符合题意；答案选C。10. 向含有等物质的量的NaCl、NaBr、NaI的混合溶液中通入一定量的Cl2，充分反应后，下列有关反应后溶液中离子种类的描述错误的是A. 反应后的溶液中可能有NaBr，没有NaIB. 反应后的溶液中不可能仅存在Cl-、I-两种阴离子C. 反应后的溶液中c(Cl-)：c(Br-)：c(I-)可能为4：3：3D. 若向反应后的溶液中滴入淀粉溶液，可观
10、察到溶液变蓝【答案】C【解析】【详解】A由于还原性：I-Br-Cl-，所以向含有等物质的量的NaCl、NaBr、NaI的混合溶液中通入一定量的Cl2，首先发生反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2，若恰好发生该反应，或有部分Br-发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，则反应后的溶液中可能有NaBr，没有NaI，A正确；B由于还原性：I-Br-Cl-，所以首先发生反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2，氯气的通入量较少时，碘离子还有剩余时，溴离子还没有被氧化，因此反应后的溶液中不可能仅存在Cl-、I-两种阴离子，还应有溴离子，B正确；C反应开始时NaCl、NaBr、NaI的物质的量相等，且首
11、先发生反应Cl2+2I-=2Cl-+I2，I-浓度会减小，Cl-增大，而c(Br-)不变，离子浓度关系应该c(Cl-)+c(I-) =2c(Br-)，而c(Cl-)：c(Br-)：c(I-)=4：3：3不符合上述关系，因此反应后溶液中不可能存在上述情况，C错误；D向含有等物质的量的NaCl、NaBr、NaI的混合溶液中通入一定量的Cl2，一定会发生反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此若向反应后的溶液中滴入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，D正确；故合理选项是C。二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选
12、对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 20g 中含有的原子总数为3NAB. 常温下，1mol/L的溶液中含有的数为2NAC. 1mol Mg与足量或反应生成MgO或，均失去2NA个电子D. 1mol 与1L 4mol/L盐酸反应生成的的分子数为2NA【答案】AC【解析】【详解】AD2O的相对分子质量为20，则20gD2O的物质的量为1mol。1个D2O分子含3个原子，则1molD2O中所含原子总数为3NA，故A正确；B没有溶液体积，无法计算溶液中的离子数目，故B错误；C镁和氧气或氮气反应生成MgO或Mg3N2，镁都由0价变为+
13、2价，所以1mol Mg与足量 O2 或 N2 反应生成MgO或 Mg3N2 ，均失去2NA个电子，故C正确；DMnO2只能和浓盐酸反应生成氯气， 4mol/L盐酸为稀盐酸，不能和MnO2反应生成Cl2，故D错误；故选AC。12. Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L，下列推断中不正确的是A. 参加反应的Mg、Al共0.2 molB. 参加反应的HCl为0.4 molC. Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子D. 若与足量的稀硫酸反应能产生0.4 mol H2【答案】AD【解析】【分析】Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应的离子方程式为：Mg2H=Mg2
14、H2，2Al6H=2Al33H2。【详解】反应实质为：Mg2H=Mg2H2，2Al6H=2Al33H2。n(H2) 0.2 mol，则参加反应的n(H)0.4 mol。B项正确；若换成足量稀H2SO4，反应实质不变，同样产生0.2 mol H2， D项错误；依据得失电子守恒，由2HH2得电子总数为0.2 mol20.4 mol，C项正确；根据极值法，0.2 mol Mg提供0.4 mol电子，0.2 mol Al则提供0.6 mol电子，0.2 mol Mg、Al混合物提供的电子数大于0.4 mol小于0.6 mol，A项错误。故本题答案为AD。13. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小
15、的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O ，对于该反应，下列说法正确的是A. KClO3在反应中得到电子B. ClO2是氧化剂C. H2C2O4在反应中被氧化D. 1mol KClO3参加反应，有2mol电子转移【答案】AC【解析】【详解】反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O中，KClO3中Cl的化合价从5降低到4，得到电子，被还原，得到还原产物ClO2；H2C2O4中C的化合价从3升高到4，失去电子，被氧化，得到氧化产物CO2。AKClO3中Cl的化合价从
16、5降低到4，得到电子，A正确；BKClO3中Cl的化合价从5降低到4，得到电子，被还原，得到还原产物ClO2，B错误；CH2C2O4中C的化合价从3升高到4，失去电子，被氧化，C正确；DKClO3中Cl的化合价从5降低到4，得到1个电子，则1mol KClO3参加反应有1 mol电子转移，D错误；故本题答案为AC。14. 短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是A. 原子半径BCAB. 氧化物的熔点BAC. A与C能形成离子化合物D. 氢化物的稳定性CA【答案】AB【解析】【分析
17、】B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则B的最外层电子数为2，根据它们的原子的最外层电子数之和为10，且A与C在周期表中同主族，可知A、C的最外层电子数为=4，故A为C元素、C为Si元素，A、B、C原子序数依次递增，则B为Mg元素，据此解答。【详解】由分析知：A为C元素、B为Mg元素、C为Si元素；AA为C元素，B为Mg元素，C为Si元素，同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径为MgSiC，故A正确；BA的氧化物为分子晶体，B的氧化物为离子晶体，B的氧化物的熔点比A的氧化物高，故B正确；CA与C形成的化合物为SiC，为共价化合物，故C错误；D同主族自上
18、而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物的越强，非金属性CSi，A的氢化物的稳定性大于C的氢化物，故D错误；故答案为AB。三、非选择题：本题共4小题，共54分(每空2分)。15. 根据所学知识，回答下列问题：（1）的减排已经引起国际社会的广泛关注，近日我国科学家实现了高选择性、高稳定性加氢合成甲醇()。的摩尔质量是_；标准状况下，5.6L 的物质的量是_mol。（2）等物质的量的Na、Mg、Al、Fe分别与足量的稀盐酸反应，同温同压下，产生气体的体积之比为_。（3）有咸味，有毒。加热到，320以上会分解，生成一氧化氮、二氧化氮和氧化钠，写出此反应的化学方程式：_。反应中被氧化的元素和被还原的元素
19、的物质的量之比为_。工业上可用处理含的废液，该转化反应可生成无污染的，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。【答案】（1） . 32 . 0.25 （2）1：2：3：2 （3） . 2NaNO2NO+NO2+Na2O . 1：1 . 1：1【解析】【小问1详解】CH3OH的相对分子质量为32，则甲醇的摩尔质量是32gmol1；标准状况下，5.6LCO2的物质的量是 n=VVm=5.6L22.4Lmol1=0.25mol ；【小问2详解】等物质的量的Na、Mg、Al、Fe分别与足量的稀盐酸反应，根据关系式2NaH2，MgH2，2Al3H2，FeH2，设金属物质的量都为2mol，则同温同压下，产
20、生气体的体积之比为1：2：3：2；【小问3详解】NaNO2加热到320C以上会分解，生成二氧化氮、一氧化氮和氧化钠，NaNO2中氮元素的化合价从+3价升高到+4价，同时又降低到+2价，都转移1个电子，所以反应中被氧化的氮元素和被还原的氮元素的物质的量之比为1：1，其化学方程式为：2NaNO2 NONO2Na2O。工业上可用NH4Cl处理含NaNO2的废液，该转化反应可生成无污染的N2，则反应方程式为NH4ClNaNO2NaClN22H2O，氯化铵中N化合价升高3价，亚硝酸钠中N化合价也降低3价，因此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1。16. 氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆
21、。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2(难溶于稀硫酸)、Al2O3等，用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如图，回答下列问题：（1）“酸溶”过程中，加入过量的稀硫酸充分反应，反应后溶液中含有的金属阳离子除了还有_(填离子符号)，写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式：_。（2）“还原”过程中加入FeS2粉的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而FeS2自身被氧化为H2SO4，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。（3）“滤渣A”是SiO2，SiO2是一种常见的酸性氧化物，与CO2类似，都可与强碱反应，写出SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式：_。（4）“氧化”时，
22、可观察到的实验现象为_。若加入的NaOH溶液过量，则“滤液B”中的溶质除了NaOH外，还含有_；若加入的NaOH溶液不足，则制得的铁红中含有的杂质为_(填化学式)。【答案】（1） . Al3+ . （2）14:1 （3） （4） . 有白色沉淀生成，迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色 . 、 . 【解析】【分析】硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3等，稀硫酸溶解主要除去不与酸反应的SiO2，加入FeS2将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，再加氢氧化钠和空气，调节溶液的pH主要是使三价铁离子沉淀，而铝离子等不沉淀，最后洗涤、烘干、研磨使氢氧化铁分解生成氧化铁，从而得到铁红。【小问1详解】硫酸渣
23、中含Fe2O3、SiO2、Al2O3等，“酸溶”过程中，加入过量的稀硫酸充分反应，反应后溶液中含有的金属阳离子除了还有；与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为；故答案为：；【小问2详解】“还原”过程中加入粉的目的是将溶液中的还原为，而自身被氧化为，则发生反应的离子方程式为14+=15+2+16H+，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为14：1；故答案为：14:1；【小问3详解】与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为：；故答案为：；【小问4详解】“氧化”时，是加入氢氧化钠溶液和氧气，亚铁离子被沉淀然后沉淀再被氧化，可观察到的实验现象为有白色沉淀生成，迅速转化为灰绿色，最终
24、变为红褐色，若加入的NaOH溶液过量，NaOH溶液会与氢氧化铝沉淀反应生成偏铝酸钠等，则“滤液B”中的溶质除了NaOH外，还含有、；若加入的NaOH溶液不足，则部分氢氧化铝没有转化为偏铝酸钠而留在沉淀中，制得的铁红中可能含有的杂质为，故答案为：有白色沉淀生成，迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色；、；。17. 几种主族元素在周期表中的位置如下根据上表回答下列问题：族周期A01AAAAAA234（1）写出元素的名称：_。（2）和两种元素的形成化合物的电子式是_。（3）三种元素离子半径由大到小的顺序是_ (用元素符号表示)。（4）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图
25、为_，该元素在周期表中的位置是_。（5）与最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_。（6）的非金属性强于，下列表述中能证明这一事实的是_ (填字母)。a.的氢化物比的氢化物稳定b.氧化物对应的水化物的酸性强于氧化物对应的水化物的酸性c.的单质能将从其钠盐溶液中置换出来d.的氢化物酸性比的氢化物酸性弱【答案】（1）溴 （2） （3）Cl-Na+Al3+ （4） . . 第三周期第A族 （5）Al(OH)3+OH-=+2H2O （6）ac【解析】【分析】根据元素周期表结构知，为Na，为K，为Al，为H，为C，为N，为Cl，为Br。【小问1详解】由分析知，为Br，名称为溴；【小问2详解】Na与Cl
26、形成NaCl，是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，对应电子式为： ；【小问3详解】Na形成离子为Na+，Al形成Al3+，形成Cl-，Cl-电子层为3层，Na+、Al3+电子层为2层，故离子半径Cl-大于Na+、Al3+，由于核电荷数AlNa，故离子半径Na+Al3+，综上所述，三种离子半径顺序为：Cl-Na+Al3+；【小问4详解】由分析知，Na原子电子层数为3层，最外层为1个电子，满足题目要求，对应原子结构示意图为： ；Na位于周期表第三周期A族；【小问5详解】K、Al形成的最高价氧化物对应水化物分别为KOH、Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，能和酸、碱反应都生成盐和水，Al(
27、OH)3和碱反应生成偏铝酸盐和水，两者反应对应离子方程式为：OH-+Al(OH)3= +2H2O；【小问6详解】a氢化物越稳定，对应元素非金属性越强，即稳定性：HClHBr，推得非金属性：ClBr，a符合题意；b由于未强调水化物为最高价，故不能推得非金属性强弱关系，b不符合题意；cCl2能从NaBr溶液置换出Br2，说明单质的氧化性：Cl2Br2，则非金属性：ClBr，c符合题意；d非金属性强弱与氢化物酸性强弱无关，d不符合题意；故答案选ac。18. 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热的仪器已略)。（1）实验室制备氯气离子方程式_。（2）装置B中饱和食盐水的作用是_，装
28、置B还起到_作用。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放_。abcd干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰水浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，离子反应方程为：_。（5）你认为在实验中装置F最合理的试剂为_ (填字母)。A. NaOH溶液B. 溶液C. 溶液D. （6）二氧化氯气体能代替氯气消毒自来水。50L 0.1mol/L的溶液恰好与一定量的反应完全，则的物质的量是_已知反应生成)。【答案】（1）MnO2+4H+2Cl
29、-Mn2+Cl2+2H2O （2） . 除去氯气中的氯化氢 . 安全瓶 （3）d （4）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 （5）A （6）2【解析】【分析】用装置A制取氯气，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，氯气通入C中，验证氯气是否具有漂白性，然后通入D中，和Br-发生置换反应，最后通入F中被吸收，防止污染环境。【小问1详解】实验室用MnO2和浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O。【小问2详解】饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢，而且可以减少氯气的溶解损失。装置B中的长颈漏斗还可以起到安全瓶的作用，当装置C中发生堵塞时，容器中压强增大，B中长
30、颈漏斗中液面上升。【小问3详解】装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，通过食盐水的氯气含有水蒸气，所以应先通过湿润的有色布条，布条褪色，然后再干燥氯气，最后通过干燥的布条，布条不褪色，可以证明氯气没有漂白性，而是氯气和水反应的生成物具有漂白性，U型管中不能装液体干燥剂，所以选d。【小问4详解】设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。向D中通入少量的氯气，氯气和NaBr反应生成Br2，可以证明氯气的氧化性强于Br2；然后将分液漏斗中的溶液滴入锥形瓶中，Br2和KI反应置换出碘，碘遇淀粉变蓝，可以证明Br2的氧化性强于I2。当向D中缓缓通入少量氯气时，离子反应方程为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。【小问5详解】装置F作用是吸收剩余的氯气，防止污染环境，氯气是酸性气体，通常用碱溶液吸收，Ca(OH)2浓度小，吸收效果差，所以吸收氯气最好的试剂是NaOH溶液。【小问6详解】50L 0.1mol/L Na2SO3 溶液恰好与一定量的 ClO2 反应完全，ClO2 反应生成 Cl-，Na2SO3被氧化为Na2SO4，根据电子守恒：2n(Na2SO3)=5n(ClO2)，即250L0.1mol/L=5n(ClO2)，则 ClO2 的物质的量是2mol。