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1、2020-2021学年黑龙江农垦建三江管理局第一高级中学高一上学期12月月考试题化学考试说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。（1） 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚；（2） 请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cu：64第卷（共54分）一、单项选择题（每题3分，共计54分）1. 下列物质分类正确的是( )ASO2、SiO2、CaO均为酸性氧化物B稀豆浆、鸡蛋清、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、硫酸、酒精均为电解质D澄清石灰水、盐酸、氨水
2、均为混合物2.下列各组微粒中，属于同素异形体的是( )AO2、O3BH、D、TCK、CaDNa2O、Na2O23在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A、B、C、D、4下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是（ ）ANa NaOHBHCO CO2CFe3+ Fe2+DCl- Cl25以下过程会使溶液导电性减弱的是( )ANa2SO4溶液加入少量BaCl2固体 BBa(OH)2溶液加入少量CuSO4固体CNaOH溶液通入少量MgCl2固体 DH2O中加入少量NaCl固体6根据下列反应的化学方程式：I2+SO2+2H2O = H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2 = 2FeC
3、l3；2FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2 判断有关物质的还原性强弱顺序是()AIFe2+ClSO2BSO2IFe2+ClCFe2+IClSO2DClFe2+SO2I7下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）A验证Na和水反应是否为放热反应：B检验Na2O2与H2O反应有O2生成：C观察纯碱的焰色反应：D比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性：8下列溶液中含Cl 物质的量浓度最大的是（ ）A10 mL 0.1 mol/L的溶液B20 mL 0.1mol/L 溶液C30 mL 0.2 mol/L的KCl溶液D100 mL 0.25 mol/L的NaCl溶液9我国古代有“银针验毒”
4、的记载。“银针验毒”的反应原理之一是：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列有关该反应的说法不正确的是( )AAg失去电子B H2O是氧化产物CX为Ag2SD每生成1molX转移电子数2NA10能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A向水中通入氯气：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O= 42H2OC碳酸氢钠溶液加过量澄清石灰水：2HCO+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+COD金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O+Cu2+2Na+Cu（OH）2+H211下列各项操作中，不产生“先生成沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ）A向饱和溶液中通入
5、过量的B向澄清石灰水中持续通入C向溶液中逐滴加入过量的稀溶液D向胶体中逐滴加入过量的稀盐酸12下列物质中，不属于合金的是（ ）A硬铝B黄铜C钢铁D水银13下列物质不能由单质和氯气直接反应制取的是（ ）AFeCl3B FeCl2CHClDCuCl214设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A足量MnO2与40 mL 10 molL1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NAB标况下，11.2L H2O中含10NA个质子C. 标况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAD1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有氧原子数0.3NA15下列实验操作或现象正确的
6、是（ ）A取金属钠可以用手拿，实验用不完的金属钠应该放在废液缸中或水槽中B在蒸发皿中完成金属钠燃烧实验后发现生成黑色固体氧化钠C用镊子夹住一小块铝箔，在酒精灯内焰上加热至熔化，轻轻晃动有液态铝滴落D金属钠着火时用干沙土灭火16同温同压下，用等质量的、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为 的是（ ）ABCD17.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（ ）。A.稀硫酸B.CuSO4溶液C.Fe2(SO4)3溶液D.AgNO3溶液18有关铁的氧化物的说法正确的是()A.Fe3O4是黑色固体,有磁性B.Fe2O3既不溶于水也不溶于酸C.FeO是碱性氧化物,可与H2O反应生成
7、Fe(OH)2D.FeO、Fe2O3、Fe3O4中铁的化合价相同第卷（共46分）二简答题19. （11分）（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：H2SO4 ；NH4NO3 。（2）写出下列反应的离子方程式氢氧化钡和稀硫酸反应： ；碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应： ； (3)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_ _。（2分）(4)将氯气溶于一定浓度的氢氧化钠溶液可制得“84消毒液”,反应的离子方程式为_ _ _ （2分）(5)有以下物质：铁红AlC稀硫酸浓硫酸NaOH溶液Al2（SO4）3既能跟又能跟反应的是_（填序号），写出它
8、与反应的化学方程式_ _。（2分）20（12分）（1）标准状况下，5.6LO2的质量为_克，共含有_个原子。（2）在标准状况下，8gCO2和CO组成的混合气体，其体积为5.6L，则此混合气体中CO2的质量分数为_（2分）（3）用托盘天平称取5.0gCuSO45H2O晶体，溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度为_。（2分） 欲用的浓硫酸(密度为)配制成浓度为的稀硫酸480ml。(1)选用的主要仪器有：玻璃棒，烧杯，量筒，胶头滴管，_。(2)请将下列各操作相应的序号按要求填在横线上。A用量筒量取浓硫酸 B反复颠倒摇匀 C用胶头滴管加蒸榴水至刻度线D稀释浓硫酸 E.将溶液转入容量瓶其正确的操作顺
9、序依次为_。（2分）(3)简要回答下列问题：所需浓硫酸的体积为_。（2分）定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若仰视会使浓度_。（填“偏大”、“偏小”、“不变”）21（12分）某化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质。甲同学设计了如图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台省略)。按要求回答下列问题。（1）写出A装置制取氯气的化学方程式：_（2分）（2）装置B中盛放的试剂名称为_，作用是_。装置D和E中出现的不同现象说明：_。写出装置G中发生反应的离子方程式_。（3）实验室也可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KM
10、nO4+16HCl(浓)=2KCl+MnCl2+5Cl2+8H2O 该反应中浓盐酸体现出来的性质为 _（2分）氧化剂与还原剂之比是 _（2分）若反应中转移了0.4mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 _（2分）22（11分）为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。（1）向A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液， A溶液颜色：_B溶液颜色_。 （2）写出上述过程中有关反应的离子方程式：AB_。（2分）若有2mol的A参与该反应，则转移_mol电子。A作_剂（3）BC（暴露在空气中）可看到的现象是_。（2分）（4）将A的饱和溶液制成胶体的操作_；（2分）当光束通过该胶
11、体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为_效应。20202021学年度 第一学期 月考考试高一化学答案一、（每题3分，共54分）题号12345678910选项DACCBBDBBD题号1112131415161718选项ADBCDDCA二、填空题（共46分）19. （11分）（1）H2SO42H+SO42；NH4NO3NH4+NO3（2）2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O; HCO3+H+CO2+H2O; (3) 略（2分）(4) Cl2+ 2OH= Cl+ClO+ H2O（2分）(5) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 （2分）20（12分）（1）8 0
12、.5NA （2） 34.4%（2分） （3）0.2mol/L（2分） (1)容量瓶 (2) A D ECB（2分） (3)13.6 。（2分） 偏小 21（12分）（1）MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2+ 2H2O 条件加热（2分）（2）无水硫酸铜 证明氯气有水蒸气 氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 AgCl=AgCl （3）还原性和酸性（2分） 1：5 （2分） 4.48L（2分）22（11分）血红色 浅绿色 2Fe3+ + Fe = 3 Fe2+（2分） 2 氧化 白色沉淀迅速转化为灰绿色最终转化为红褐色（2分） 将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续加热至溶液呈红褐色，停止加热（2分） 丁达尔