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1、黑龙江省农垦建三江管理局第一高级中学2021届高三化学上学期12月月考试题考试说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。（1） 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚；（2） 请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。（3） 可能用到的相对原子质量：F 19 O 16第卷（共54分）一、 单项选择题（18题，共54分，每题3分）1 化学与人类生产、生活密切相关,下列有关说法正确的是（ ）A. “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”,向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化B. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中C.
2、 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的D. 用活性炭为糖浆脱色和用漂白纸浆的原理相同2下列说法正确的是（ ）A.纺织品上的矿物油可以用烧碱溶液清洗 B.用钢瓶储存液氯或浓硫酸C.船身装锌块使用了外加电流的阴极保护法 D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都可产生丁达尔效应3以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（ ）选项氧化物环境问题主要来源ACO 破坏臭氧层汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧BSO2温室效应汽车尾气的排放CNO2光化学烟雾工厂废气的排放及汽车尾气DCO2酸雨化石燃料的燃烧4下列能正确表示反应的离子反应方程式的为 A. 向溶液中通入足量氯气：B. 向明矾
3、溶液中滴加溶液,恰好使沉淀完全：C. 稀溶液与过量的KOH溶液反应：D. 醋酸除去水垢：5在下列各溶液中，可能大量共存的离子组是（ ）A.有色透明溶液中：Fe2、Ba2、Fe(CN)63、NO3B.强酸性溶液中：Cu2、K、ClO、SO42C.含有大量AlO2的溶液中：K、Na、HCO3、ID.常温下水电离的c(H)为11012mol/L的溶液中：K、Na、SO32、S26甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间的转化关系如下图所示下列有关物质的推断正确的是() 甲乙丙丁ASBCFeDA. A B. B C. C D. D7.用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验
4、结论的是( )选项实验结论A稀盐酸CaCO3Na2SiO3溶液非金属性：ClCSiB浓硫酸蔗糖Ba(NO3)2溶液验证SO2与可溶性钡盐可生成白色沉淀C浓氨水生石灰酚酞溶液氨气的水溶液呈碱性D浓硝酸FeNaOH溶液铁和浓硝酸反应可生成NO28.设为阿伏加德罗常数的值( )A. 标准状况下,将通入水中发生反应,转移的电子数为B. 常温常压下, 7g乙烯和丁烯的混合物含有的极性键数目为C. 将与过量反应转移的电子数为D. 标准状况下,中所含电子数为9.下列说法不正确的是（ ）A. Na2CO3溶液蒸干并灼烧可得无水Na2CO3B. 除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3，可向溶液中加入足量MgC
5、O3，过滤C. pH相同的CH3COONa、NaClO的两种溶液的c(Na+)： D. 任何温度下，反应2H2O2(l) = 2H2O(l) +O2(g)均能自发进行，则该反应的H c(H+)D. pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(H+)=110-7mol/L13下列有关实验操作描述正确的是( )A在沸水中分别滴加浓氢氧化钠、氯化铁溶液,可制备氢氧化铁胶体B用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用胶头滴管吸出多余液体C常见试纸：石蕊试纸、pH试纸、KI淀粉试纸在使用前均需润湿D酸式滴定管装标准液前,必须先用该溶液润洗14下列说法正确的是 ( )合成纤维和光
6、导纤维都是新型无机非金属材料硅酸可制备硅胶，硅胶可用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂Mg2、H、SiO32-、SO42-在水溶液中能大量共存向含K、Na、Br、SiO32-的溶液中通入CO2后仍能大量共存SiO2不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器硅酸钠可制备木材防火剂，也可用于制备硅酸胶体SiSiO2H2SiO3均能一步转化A B C D15能表示H2(g)+ I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的标志有几个 ( )c(H2)=c(I2)=c(HI)时 c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2时 c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变单位时间内生成nmolH2的同时生成2nm
7、olHI 单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol I2反应速v(H2)=v(I2)=1/2v(HI) 一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化A3B4C5D616有关反应的叙述正确的为 ( )A还原剂与氧化剂物质的量之比为5:3 B生成lmolO2，反应共转移4mol电子C若有5mol水做还原剂时，被BrF3还原的BrF3为molD若有5mol水参与反应时，被水还原的BrF3为2mol17下列有关化学概念或原理的论述
8、中，正确的是 ( )ACl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此Cl2、SO2、NH3都属于电解质B用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗说明醋酸为弱酸C将纯水加热到较高温度,水的离子积变大、pH变小D任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大 D. 常温下由水电离出的c(H+)=10-13 molL1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3、Cl18.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的常见短周期元素,X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.Y的一种核素质量数为18,中子数为10.在同周期元素中Z的简单离子半径最小,W的单质是良好的半导体材料。下列说法中正确的是()A.简单气态氢
9、化物稳定性:WXB.Y元素的相对原子质量为18C.X2H4的分子中极性键和非极性键数目比为4:1D.电解Z的熔融氯化物可以冶炼单质Z19.(10分).某探究性学习小组设计如右图所示装置分别进行如下探究实验，请回答下列问题：实验药品制取气体量气管中的液体Cu、稀HNO3H2ONa OH固体、浓氨水NH3过滤粉碎的锆英石NaOH高温熔融水浸操作滤液1滤渣1过量HCl滤液2滤渣2调节PH氨水Zr(OH)4高温煅烧ZrO2镁铝合金、足量NaOH溶液H2H2O（1）实验I通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，有的同学认为该实验设计不可行，主要原因是；（2）实验中量气管中的液体最好是（填字母编号
10、,下同）ANaOH溶液B氨水C煤油D氯化铵溶液实验剩余的NH3需吸收处理，以下各种尾气吸收装置中，不能防止倒吸的是；（3）写出实验中涉及的离子反应方程式 ；反应前，先对量气管进行第一次读数。读数时，应注意的操作是，并使视线与凹液面最低处相平；反应后，待装置温度冷却到室温时，再对量气管进行第二次读数。实验在25、1.01105Pa条件下获得以下数据：编号镁铝合金质量量气管第一次读数量气管第二次读数1.0g10.0mL376.6mL1.0g10.0mL364.7mL1.0g10.0mL377.0mL根据上述数据，计算出镁铝合金中铝的质量分数为。20.（12分）氧化锆(ZrO2)材料具有高硬度、高熔
11、点、高强度、高韧性、极高的耐磨性及耐化学腐蚀性等优良的物化性能。以锆英石(主要成分为 ZrSiO4，含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质)为原料通过碱熔法制备氧化锆(ZrO2)的流程如下：25时，有关离子在水溶液中沉淀时的pH数据：Fe(OH)3Zr(OH)4Al(OH)3开始沉淀时pH1.92.23.4沉淀完全时pH3.23.24.7请回答下列问题：(1)流程中旨在提高化学反应速率的措施有_。(2)操作I的名称是_滤渣1成分为_，滤渣2的成分为_。(3)锆英石经“高温熔融”转化为Na2ZrO3，写出该反应的化学方程式：_。(4)“调节pH”时，合适的pH范围是_。为了得到纯的ZrO
12、2，Zr(OH)4需要洗涤，检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是_ _。(5)写出“高温煅烧”过程的化学方程式_。根据ZrO2的性质，推测其一种用途_。21. （11分）已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+ H0。（1）常温常压下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO）=_；（精确值）下列方法中，可以使0.10 molL1CH3COOH的电离程度增大的是_。a加入少量0.10 molL1的稀盐酸 b加热CH3COOH溶液 c加入少量冰醋酸d加水稀释至0.010 molL1 e加入少量氯化钠固体 f加
13、入少量0.10 molL1的NaOH溶液（2）已知：90时，水的离子积常数为Kw = 381014，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+)=_（保留三位有效数字）。(3).现有浓度均为01 mol/L的下列溶液：硫酸醋酸氢氧化钠氯化铵醋酸铵硫酸铵硫酸氢铵氨水，请回答下列问题：.、四种溶液中由水电离出的H的浓度由大到小的顺序是(填序号)_.、五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)_（4）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸常温条件下，将amol/L的CH3COOH与bmol/LBa（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（B
14、a2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为_22.（11分）催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，在CO2中通入H2，二者可发生以下两个平行反应：反应 CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H153.7 kJmol1反应 CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H241.2 kJmol1反应的化学平衡常数表达式是K_。 一定温度下，在容积可变的密闭容器中进行反应，不能确定上述可逆反应已达到化学平衡状态的是_A. 体系的体积不再发生变化 B. 生成n mol CO的同时消耗n mol
15、 H2OC.混合气的密度不再改变 D. 1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键(3)某实验室控制一定的CO2和H2初始投料比，在相同压强下，经过相同的反应时间测得如下实验数据(其中“甲醇选择性”是指转化的CO2中生成甲醇的百分比)：反应序号T/K催化剂CO2转化率/%甲醇选择性/%543Cu/ZnO纳米棒12.342.3543Cu/ZnO纳米片10.972.7553Cu/ZnO纳米棒15.339.1553Cu/ZnO纳米片12.071.61）对比表中和可发现：同样催化剂条件下，温度升高，CO2转化率升高， 而甲醇的选择性却降低，请解释甲醇选择性降低的可能原因_ _ _ _；2）对比
16、表中、可发现，在同样温度下，采用Cu/ZnO纳米片使CO2转化率降低， 而甲醇的选择性却提高，请解释甲醇的选择性提高的可能原因_ _ _ _。3）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有_ _。 a使用Cu/ZnO纳米棒做催化剂 b使用Cu/ZnO纳米片做催化剂c降低反应温度 d投料比不变，增加反应物的浓度e增大CO2和H2的初始投料比反应混合气体经过降温加压可分离出甲醇，剩余气体可再次充入反应器继续反应，经过多次循环往复后混合气体中CO的含量已经很高，可以在另外容器中在合适的催化剂条件下使CO和H2反应合成CH3OH（g），写出该反应的热化学方程式： 。建三江一中高三12月月考化学
17、答案一、选择题123456789CBCADBCBC101112131415161718CCCDBBCCC19.(11分)除（2）第一空，（3）两空各一分以外，其余均为2分20 （12分）（3）2分、（4）2、（5）方程式2分，其余1分（1）粉碎、高温（2）过滤Fe2O3 H2SiO3（3）4NaOH+ZrSiO4=高温=Na2ZrO3+Na2SiO3+2H2O（4）取最后一次洗涤液加入硝酸银溶液和稀硝酸，没有白色沉淀证明洗涤干净（5）Zr（OH）4=高温=ZrO2+2H2O ，耐火材料坩埚打磨材料牙齿材料等21.（12分 ）每空2分（1）105109molL1，bdf ； （2）2.051011molL（3）（1）；（2） (4） 22.（11分） (1) c（CO2）c3（H2）(c（CH3OH）c（H2O）) （1分） (2) AC（2分）(3)1）反应为生成甲醇的反应，该反应是放热反应，因此升高温度，平衡逆向进行，因此甲醇的产率减小，甲醇的选择性降低 （2分）2）因为在该时间段内，使用Cu/ZnO纳米片催化剂使反应比反应速率更快，因此测得该时间段内得到的甲醇较多，甲醇选择性提高（2分）3)cd（2分） （4）CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H94.9 kJmol1 （2分）