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1、2020-2021学年黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高一上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 一、选择题 （本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1下列物质分类的正确组合是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ACu2(OH)2CO3H2SO4NaHCO3MgOCO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHHFCaCl2Na2O2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO32以下说法中不正确的是A根据是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应B根据分散系中分散质粒子的
2、直径大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液C根据分子含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等D根据在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质3. 下列说法正确的是A物质的量可以理解为物质的质量 B物质的量就是物质的粒子数目C物质的量的单位摩尔只适用于分子 D物质的量是表示物质所含微观粒子多少的物理量4下列说法不正确的是A在进行钠与水反应的实验时，多余的钠需要放回原试剂瓶中B焰色试验前需将铂丝用稀硫酸洗净，在酒精灯外焰灼烧至与原火焰颜色相同C丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的D在实验室制取氯气时，用饱和食盐水除去氯化氢杂质5下列关于钠的叙述不正确的是A取用金属钠时，所需用品
3、一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片B金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出C金属钠可保存在煤油中，也可保存在CCl4中D钠投入到水中立即熔化成小球，说明其熔点低，且钠与水的反应是放热反应6下列说法不正确的是ANa2O2是呼吸面具中氧气的来源B因为氯气有漂白性，所以可用于杀菌、消毒、漂白CNa2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等D利用氯气与碱反应能得到含氯消毒剂7某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是A图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完 B图：证明新制氯水具有酸性C图：产生了棕黄色的雾 D图：湿润的有
4、色布条褪色8已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3，Sn22Fe3=2Fe2Sn4。由此可确定Fe2、Ce3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是ASn2、Fe2、Ce3 BSn2、Ce3、Fe2CCe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ce39为确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是A观察加热时能否放出气体B观察滴加盐酸时能否放出气体C溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成D溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成10含0.12 mol的Na2SO3溶液，恰好与含0.04 mol的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2
5、SO3溶液可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则还原产物中Cr元素的化合价为A+1 B+2 C+3 D+411下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是氯气液氯新制氯水氯气的四氯化碳溶液盐酸稀盐酸与少量漂白粉的混合溶液ABCD12下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是A. FeB. AlC. CuD. Zn13a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为A(a/4b) mol1 B(b/a) mol1 C(a/b) mol1 D(b/4a) mol1142018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。新的摩尔规定，1mol任何物质都
6、包括阿伏加德罗常数（NA）个基本单元，下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A18 g H2O中含有的电子的数目为NA B1 mol氩气分子所含的原子数目为2NAC78 g Na2O2中含有的阴离子数为2NA D0.5 mol HNO3中含有的氧原子数为1.5NA15我国女科学家屠呦呦发现了青蒿素（青蒿素的化学式：C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物，曾经挽救了数百万人的生命。屠呦呦因此在2015年获得诺贝尔生理或医学奖，成为我国获得诺贝尔科学奖的第一人。下列关于青蒿素的叙述不正确的是A一个青蒿素分子中含有42个原子 B141g青蒿素含有3.011023分子C青蒿素的摩尔质量为282
7、D青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%16向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在AFe2+ B Cu2+、Fe2+ CAg+、Fe2+ DAg+、Cu2+、Fe2+17下列反应的离子方程式书写正确的是A往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2H= H2OCO2BCuO与稀盐酸反应：CuO2H= Cu2H2OC氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2SOHOH=BaSO4H2ODFeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br + Cl2 =2Cl+ Br 218下列各组中的两个反应可以用同一离子方程式表示的
8、是A稀盐酸和碳酸钠溶液；稀盐酸和碳酸氢钠溶液B氢氧化钠溶液和稀盐酸；氢氧化钡溶液和稀硫酸C碳酸氢钠溶液和足量氢氧化钙溶液；碳酸氢钙溶液和少量氢氧化钠溶液D稀盐酸和碳酸钙粉末；稀硫酸和碳酸钠溶液19向Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验：取反应后溶液加人二氧化锰后迅速产生大量气体；实验、中红色均不褪去。下列分析不正确的是A过氧化钠与水反应产生的气体为O2B过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的过氧化氢C实验、证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气D过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂20某离子反应涉及H2O、Cr2O72-、NO2-、H+、NO3-
9、、Cr3+六种微粒，已知反应过程中NO2-浓度变化如图所示，下列说法正确的是ACr2O72-中Cr化合价是+7价B反应的氧化产物是NO3-C消耗1mol氧化剂，转移3mol电子D随着反应的进行，溶液中H+浓度增大21欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是AK+、Mg2+、Cl、CO32- BCa2+、NO3、Na、CO32CMnO4、K、SO42、Na DNH4、NO3、Cl、Al322已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在溶液中的还原性顺序为：SO2IFe2H2O2Cl，则下列反应不可能发生的是ABCD2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + Cl-23为了
10、除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液下列操作顺序不正确的是ABCD24现有A、B、C三种化合物，各取40 g相混合，完全反应后，得到18.0 g B、49.0 g C，还有D生成，已知D的相对分子质量为106。现将22.0 g A和11.0 g B反应，能生成D的物质的量为A1.00 mol B0.500 mol C0.275 mol D0.250 mol25在焊接铜器时可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuONH4Cl CuCuCl2N2H2
11、O(未配平)。下列说法正确的是A反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和NB该反应中被还原的CuO占参与反应CuO的C反应中产生0.2 mol气体时，转移0.6 mol电子D反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为32二、填空题（本题包括5小题，共50分）26（8分）（1）8 g CH4的物质的量为 mol，约含 个CH4分子， g碳元素。（2）含0.4 mol Cl的MgCl2质量是 g，和 g NaCl含有相同数目的Cl。（3）4 mol Na2CO3与 mol Na2SO4所含氧原子数相等。（4）6.021023个CO2与 mol H2质量相等，与 g SO2含有的氧原子数相等。27（12分）
12、有一包固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3、KNO3中的一种或几种,现做以下实验:取部分固体粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成；取的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生；试根据上述实验事实,回答下列问题：（1）原固体粉末中一定含有的物质是 ，可能含有的物质是 。（写化学式）（2）写出上述步骤中发生反应的离子方程式： 。 。（3）若要判断可能含有的物质是否存在，则可取少量中的上层清液分成两份，一份 ，另一份 （补充实验步骤）28（8分）下图中，反应为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在
13、常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请根据图示回答下列问题：（1）写出反应的离子方程式： 。（2）写出反应的化学方程式： 。（3） 实验室制取A的离子反应方程式为 。A可以制漂白粉，漂白粉在空气时间长了会失效，失效的原因是 _（用化学方程式表示）。29（10分）ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，试回答下列问题。（1）该反应中氧化产物是_，被还原的元素是_。（2）若反应共产生了0.2mol气体，则反应转移电子的物质的量为_mol，消耗还原剂的质量
14、为_g。ClO2的有效氯含量为 （有效氯含量指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力）。（3）用ClO2气体可去除地下水中Mn2+，生成难溶于水的MnO2，该反应的离子方程式为 。30（12分）Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图所示实验。实验探究（1） 装置A中用粗锌和稀盐酸制取氢气，B装置的作用是 ，里面所盛放的试剂是_（浓硫酸碱石灰无水硫酸铜）。（2）下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是_（填序号）A加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间B用小试管收集气体并检验其纯
15、度C打开K1、K2，通入氢气D停止加热，充分冷却，关闭K1、K2（3）实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出Na2O2与H2反应生成的产物为 。数据处理一定质量的样品（m1g）称量（m2g）操作1溶液转移操作2冷却足量的水（4）实验结束后，该同学欲测定C装置内白色固体中未反应完的Na2O2含量。其操作流程如下：测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和_，操作2的名称是_。白色固体中Na2O2的质量分数为 （用含m1和m2的式子表示）。在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数_（填“偏大”“偏小”或“不变”）
16、。哈师大附中2020级高一上学期期中考试化学参考答案12345678910111213DCDBCBDADCCAD141516171819202122232425DCABCDBDCBDD26（8分，每个空1分）（1）0.5 6 （2）19 23.4（3）3 （4）22 6427（12分，每个空2分）（1）Ba(NO3)2、Na2CO3 NaCl、KNO3（2）Ba2+ + CO32- = BaCO3BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2（3）加入适量的稀HNO3，使其酸化，然后滴入AgNO3溶液用铂丝蘸取，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色28（8分，每个空2分
17、）（1）Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O（2）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2光照（3）MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2 + 2H2OCa(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO 2HClO = 2HCl + O2 29（10分）（1）CO2 （1分） 氯元素（1分）（2）0.1 （2分） 4.5（2分） 2.63 （2分）（3）2ClO2 + 5Mn2+ +6H2O = 5MnO2+ 2Cl-+12H+ （2分）30（12分）（1）除去H2中混有的HCl和水蒸气 （1分） （1分）（2）CBAD （2分） （3）NaOH （2分）（4）玻璃棒 （1分） 蒸发 （1分） 100% （2分） 偏小 （2分）