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1、2020-2021学年湖北省沙市中学高一上学期期中考试化学（选考）试题 时间：90分钟 分数：100分 考试时间：2020年11月10日可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 第卷（选择题 共40分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的“文化自信”。下列有关说法错误的是A成语“百炼成钢”、“蜡炬成灰”中均包含了化学变化B“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是物理变化C“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发
2、生了置换反应D荷塘月色中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体2下列说法正确的是Na2O、Fe2O3、Na2O2属于碱性氧化物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于化合物 混合物：漂白粉、氯水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物 无水醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 电解质：明矾、氨气、硫酸钡同素异形体：石墨和金刚石；氧气和臭氧ABD3下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是A无色溶液：Na+、Cu2+、Cl、NO B酸性溶液：NH、Fe3+、HCO、SOC遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO、NO D碱性溶液：K+、Al3+、SO、NO4焰火“脚印”“笑脸”“五环”
3、，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是A焰色试验是化学变化B用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝)C焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察D利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体5下列鉴别Na2CO3与NaHCO3固体的实验不能达到实验目的的是选项操作结论A分别取少许两种固体于试管中加热能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的为NaHCO3B分别取少许两种固体于试管中，加水溶解后，滴加少量极稀的CaCl2溶液能产生白色沉淀的为Na2CO3C分别取少许两种固体于试管中，加水溶解后，滴加少量Ca(OH)2溶液产生白色沉淀的为Na2CO3D分别取少许两种固体
4、于试管中，逐滴加入同浓度的稀盐酸立即产生气泡的为NaHCO36下列物质不能由单质和氯气直接反应制取的是 AFeCl3BCuCl2CHClDFeCl27能用于工业生产的是A钠在氯气中燃烧制氯化钠B氯气与石灰乳反应制漂白粉C二氧化锰和氯酸钾共热制氧气D氯气和氧气混合光照制氯化氢，再生产盐酸8漂白粉在空气中容易失效的原因是ACaCl2易吸收空气中的水分BCa(ClO)2光照易分解CCa(ClO)2与空气中的CO2和H2O反应DCa(ClO)2可与盐酸作用9在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3+2M3+4H2O=M2O7n+Cl+8H+，M2O7n 中M的化合价是A+4B+5C+6D+710下列有关
5、实验现象的记录正确的是A将氯水滴入硝酸银溶液，立即产生白色沉淀，继续滴加氯水，沉淀消失BH2点燃后可以在氯气中安静燃烧，产生苍白色火焰，产生大量白色的烟C氯气通入含有酚酞的氢氧化钠溶液，溶液红色褪去，再加入氢氧化钠，溶液不变色D氯气作用于干燥的蓝色石蕊试纸，试纸先变红后褪色二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全对的得2分，有错选的得0分）11下列反应，可以用离子方程式：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O表示的是A碳酸氢钠与足量的氢氧化钙B氢氧化钙与足量的碳酸氢钙C碳酸氢钙与足量的氢氧化钠D碳酸氢钠与少量的氢氧化钙12
6、将2.8 g CO和0.2 g H2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过足量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化量是A增加了3.0 g B减少了3.0 gC增加了2.6 gD减少了2.6 g13某同学用下列装置进行有关Cl2的实验，下列说法错误的是Cl2NaOH溶液Cl2Cu丝NaOH溶液a：干燥的有色布条不退色b：湿润的有色布条不退色A图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用B图中：闻Cl2的气味C图中：生成棕黄色的烟D图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应14已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，还原性
7、：I Fe2+ Cl，下列反应在水溶液中不可能发生的是A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl22KI=2KClI2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2FeCl2Cl2=2FeCl315为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是选项物质试剂分离方法ACl2(HCl)饱和食盐水洗气BCO2(CO)O2点燃CFeCl2溶液(CuCl2)足量铁粉过滤DCO2(HCl)NaOH溶液洗气第卷（非选择题 共60分）三、填空题（本题包括5小题，共60分）16（14分）有下列物质：氢氧化钡固体KHSO4HNO3稀硫酸 二氧化碳气体铜碳酸钠粉末蔗糖晶体熔融氯化钠CuS
8、O45H2O晶体。请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是_。（2）属于非电解质的是_。（3）在水溶液中的电离方程式为_，与在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为_。（4）与可以发生如下反应：Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，回答下列问题：I在该反应中硝酸表现了 性和 性。II当有126g HNO3参加反应时，被氧化的物质的质量为_g。III用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_。17（12分）氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。（1）NaClO中Cl的化合价为_，有较强的_（填氧化、还原）性，所以是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和Na
9、OH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式_。（2）黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，此反应的离子方程式为_。ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，本身还原为Cl，该反应过程中氧化剂与还原剂的个数之比为_。（3）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如右图所示。在图示的转化过程中，化合价保持不变的元素有_。该图示的总反应的化学方程式为 。18（10分）（1）下列微粒：S SO Fe2+ Al3+ Na HCl Na2O2在化学反应中只能被氧化的是_（填序号），只
10、能表现出氧化性的是_（填序号）。（2）在一定条件下，实验室分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠为原料制取氧气，当制得相同质量的氧气时，四个反应中转移的电子数之比为_（3）自来水中的NO对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO，产物是N2。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平。_Al+_NO+_AlO_N2+_H2O（4）某化学反应的反应物和产物：KMnO4+KI+H2SO4MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O该反应的氧化产物是_。若该反应方程式中I2和KIO3的计量数分别是是6和3，请在下边的化学式上用单线桥标出电子转移的方
11、向和数目：KMnO4+KI+H2SO419（8分）“84消毒液”是生活中常用的消毒剂，可与硫酸溶液反应制取氯气，反应原理为：NaClO + NaCl + H2SO4 =Na2SO4 + Cl2 + H2O； 为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置：（1）从、装置中选择合适的制氯气装置(A处)_ (填写序号)。若用该装置在实验室制取氯气，则反应的离子方程式为： 。（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是_。（3）为了验证氯气的氧化性，将足量的氯气通入Na2SO3溶液中，然后检验反应后溶液中同时含
12、有Cl和SO。检验的方法是：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的 溶液至不再产生白色沉淀，取上层清液，然后再加入少量 溶液，有白色沉淀生成，说明反应后的溶液含有Cl和SO。（4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸 碳酸 次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 _(填“盐酸”或“次氯酸”)。20（16 分）某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。I制备纯碱：先以NaCl、NH3、CO2 和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3 制备成Na2CO3。（1）装置甲中反应的离子方程式为_；装置乙的作用是_，反应的化学方程式为_。吸
13、收足量NH3的饱和食盐水尾气处理浓盐酸溶液 饱和NaHCO3CaCO3冷水（2）反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是NaHCO3。装置丙中可得两种产物，分别是NaHCO3 和另一种盐，装置丙中反应的离子方程式为_。（3）用装置丙中产生的NaHCO3 制取Na2CO3 时，需要进行的实验操作有_、洗涤固体、_，最后一步发生反应的化学方程式为_。II测定所得产品的组成和纯度（4）检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：选择的装置（填编号）实验现象实验结论样品中含NaHCO3（5）测定该纯碱样品的纯度：称取m1 g 样品，
14、置于试管中，充分加热，得到固体的质量为m2 g。则该纯碱样品的纯度为_。（填字母代号）A BCD期中考试化学选考答案1B 2C 3.C 4B 5C 6. D. 7. B. 8. C 9C 10. C 11AD 12A 13. D 14A 15. AC16（14分）（1） （2分） （2） （2分） （3）KHSO4K+H+SO （2分） Ba2+2OH+2H+SOBaSO4+2H2O （2分） I. 氧化 （1分） 还原 （1分）II. 32 （2分） III. （2分）17（12分）（1）+1 （1分） 氧化 （1分） Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O （2分） （2）2ClO+SO2=
15、ClO2+SO （2分） 25 （2分） （3）Cu、H、Cl （2分） 2H2S+O2=2S+2H2O （2分） 18（10分）（1） （1分） （1分） （2）1221 （2分）（3） 10Al + 6NO+ 4 OH= 10 AlO + 3 N2 + 2 H2O（2分）30e（4） I2、KIO3 （2分） KMnO4+KI+H2SO4（2分）19（8分）（1） （1分） MnO2+4H+2Cl=Mn2+Cl2+2H2O（2分）（2）产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸 （2分） （3）Ba(NO3)2 （1分） AgNO3(HNO3)(或其他合理答案)（1分） （4）盐酸 （1分）20（16分）（1）CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O （2分） 除去 CO2中的 HCl气体 （1分）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 （2分）（2）NH3+CO2+H2O+Na+=NaHCO3+NH4+ （2分）（3）过滤 （1分）灼烧 （1分） 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 （2分）（4）A （1分） B （1分） B中溶液变浑浊 （1分）（5）B （2分）