《2020-2021学年河南省实验中学高一上学期期中考试化学.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年河南省实验中学高一上学期期中考试化学.docx（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、河南省实验中学20202021学年上期期中试卷高一 化学 （时间：90分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、K-39、Mn-55、Fe-56、Cu-64一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）1、下列描述中，不正确的是（ ）A.化学的特征就是认识分子和制造分子，它是一门具有创造性和实用性的科学B.近代化学诞生的标志是道尔顿提出了电子学说C.尽量购买本地、当季的食物，可减少运输中的能耗，符合“低碳生活”的理念D.化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子器件和分子机器等2、用NA表示阿伏加德罗常数
2、的值，下列说法正确的是（ ） A.1mol Cl2溶于水发生化学反应，转移电子数目为NAB.25、l01KPa时，0.5mol/L硫酸钠溶液中所含的钠离子数目为NaC.162.5g FeCl3固体溶于沸水中制得的胶体中，胶粒的数目为NAD.100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有的氢原子数目为12NA3、下列四种物质的判断叙述错误的是（ ）标准状况下，22.4LH2O；标准状况下,1.5molNH3； 标准状况下,1.8061024个HCl；常温下，46g Na。A.所含原子数目： B.密度大小：C.体积大小： D.质量大小：4、氧化还原的实质是（ ）A.化合价的升降 B.弱电解质的生成 C.
3、电子的得失或者偏移 D.氧元素的的得失5、将7.8g过氧化钠投入93.8g水中，充分反应后所得溶液的密度=1.25g/cm3，试计算溶质质量分数是（ ） A.2.5 mol/L B.8% C. 7.8 D.1.25mol/L 6、下列说法正确的是( ) A.金属钠能导电，所以钠是电解质B.碱性氧化物一定是金属氧化物C.“农夫山泉”矿泉水，外包装上印有：从不添加任何人工矿物质，从不使用任何添加剂。由此说明农夫山泉里面装的是纯净物D.FeO通常是白色固体物质7、“分类”的思想在化学发展中起到了重要作用。下列判断合理的是( )氯气、纯碱、漂白粉和次氯酸分别属于单质、盐、非电解质和含氧酸根据电解质在熔
4、融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质根据能否电离出氢离子，把化合物分为酸、碱、盐根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 A. B. C. D.8、下列说法不正确的是（ ）A.液氯可以储存在钢瓶中B.淀粉溶液能够发生丁达尔效应C.燃烧一定要有氧气的参与，同时伴随着发光和放热D.钠可以保存在煤油或者石蜡油中9、在硝酸钙溶液中，下列离子可以大量共存的是( ) A.Na+、OH-、HCO3-、Cl- B.K+、Cu2+、CO32-、SO42-C.Fe2+、Cl-、NH
5、4+、H+ D.H+、K+、Cl-、Cu2+10、某温度下的气体摩尔体积为Vm,agA2气体在标况下的体积是VL，则A2的摩尔质量M是（ ）A. M= g/mol B.M= g/mol C. M= g/mol D.M= g/mol11、将过氧化钠投入下列溶液中，恢复至原温度时，会有白色物质析出的是（ ）A.饱和CuSO4溶液 B.饱和石灰水 C.生理盐水 D.稀盐酸12、下列离子方程式的表示符合事实且正确的是（ ）A.硫酸氢钠溶液中加入少量的铁粉，离子反应方程式：Fe+ 2H+ = Fe2+ H2 B.工业上用氯气和石灰乳制备漂白粉的离子方程式：Cl2 + 2OH= Cl+ H2O + ClO
6、C.向氯化钡溶液中加入少量二氧化碳气体：Ba2+CO2+H2O=BaCO3+2H+D.铜片插到硝酸银溶液中：Ag+ + Cu = Ag + Cu2+13、下列实验操作能实现目的的是（ ）A.用于除去CO2混有少量的Cl2 B.用于分离氢氧化铁胶体中少量的氯离子NaOH溶液 Fe(OH)3胶体混合液C.除去氯气中少量的水蒸气 D.定容操作浓硫酸 14、下列有关阿伏伽德罗定律及其推论叙述错误的是( ) A.同温同压下，相同体积的任何气体所含气体分子的物质的量一定相等B.标况下，密度相等的两种气体，它们的摩尔质量一定相等C.同温同压下，含质子数相同的两种粒子，它们的电子数也一定相等D.等温等容情况下
7、，气体的压强之比等于物质的量之比15、已知反应：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+5O2+K2SO4+8H2O，下列关于该反应说法正确的是（ ）A. H2O是氧化产物 B.MnSO4发生氧化反应C. H2O2是还原剂 D.当生成1molO2时，转移4mol电子16、下列实验现象和结论都正确的是( ) 选项实验操作实验现象结论A加热放在坩埚中的小块钠生成淡黄色固体产物是氧化钠B向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中一定含SO42-C向酚酞溶液中通入少量新制氯气溶液先变红后褪色氯水有漂白性D用氢氧化铁胶体做电泳实验阴极颜色加深氢氧化铁胶粒吸附正电荷二、填空题1
8、7、(10分)某学生欲配制2.85mol/L的H2SO4溶液480mL，实验室有两种不同浓度的硫酸： 400mL25%的硫酸(1.18g/mL)；足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把中的硫酸全部用完，不足的部分由来补充。请回答下列问题：(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为 mol/L (保留1位小数)。(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶为 mL。(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。A.将中溶液全部注入烧杯中混合均匀；B.用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸 mL(保留1位小数)，注入上述混合液中,
9、并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D.用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶中；E.振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线12cm处；F.改用_加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。(4)在配制上述溶液实验中，下列操作引起所配硫酸溶液浓度偏低的有 A.该学生在量取的浓硫酸时，俯视刻度线B.在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液C.没有用蒸馏水洗涤烧杯23次，并将洗液移入容量瓶中D.容量瓶中原来存有少量蒸馏水(5)下列说法错误的是_A.通常容量瓶上有温度、规格（体积）、0刻线，这三个标识B.容量瓶使用前要先检
10、查气密性，然后再清洗、烘干C.定容时加水超过刻度线，需要重新配制D.振荡摇匀后发现液面低于刻度线，必须重新配制18、（12分）根据化学反应：2Fe3+2I2Fe2+I2 Br22Fe2+2Fe3+2Br Cl22Br2ClBr2 KClO3 + 6HCl = KCl+3C12+3H2O，回答下列问题：(1)判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（）A. ClBrFe2+I B. IFe2+BrClC. BrIFe2+Cl D. Fe2+ClIBr(2)反应中，标况下当生成67.2L的C12时，反应过程中转移电子的物质的量为_(3)依据题中信息，判断下列化学物质难以稳定存在的是（ ）A.FeI2
11、B.FeI3 C.FeCl2 D.FeBr3(4)新制氯水中所含的分子有_（用分子式表述），有同学认为久置的氯水里面所含的物质没有氧化性，对此你_（填“是”或“否”）支持此观点，如果不支持，请用化学方程式予以解释_；如果支持，此空不作答。19、(10分）有A、B、C、D四种可溶性物质，它们所含阴阳离子各不相同，现在知道它们所含的离子有Na+、Fe2+、Ag+、Ba2+、Cl、OH、SO42、NO3，已知：A物质是中学里用来检验Cl常见的盐向B物质的溶液中滴入酚酞试液呈红色。C物质分别与其它三种物质在溶液中反应均能产生白色沉淀，且B和C反应产生的白色沉淀会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色依据上述信
12、息回答下列问题：(1)推测A、B、C、D的化学式A_B_C_D_(2)B物质和C物质在溶液中生成的白色沉淀会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，写出颜色变化过程的方程式_(3)如何检验溶液中Fe2+是否变质，具体实验操作是_(4)D物质和C物质在溶液中生成的白色沉淀的离子方程式_20、(8分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，按照需工业废水加入操作AAC加入CuBFeSO47H2O操作II操作III工业废水加入操作AAC加入CuBFeSO47H2O操作II操作III要完成回收硫酸亚铁和
13、铜的简单实验方案。 (1)试剂应选择加入_(2)操作、II、名称依次为_、_、_(3)加入的试剂_(填“能”或者“不能”)用稀盐酸，原因为：_(4)取上述流程中回收的Cu加到1L FeCl3溶液中，可溶解Cu的最大质量是32g，则c(FeCl3)=_mol/L21、(12分)为了探究过氧化钠的强氧化性，某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置。实验步骤及现象如下：查装置气密性后，装入药品并连接仪器。缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向A中烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，剧烈反应，有黄绿色气体产生。一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条
14、复燃的无色气体。反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。回答下列问题：(1) 装置B中湿润的红色纸条退色，证明A中反应有_ (填化学式)生成。实验中，在打开浓盐酸试剂瓶时看到瓶口有“白雾”冒出，该“白雾”的化学成分是_(2)1molNa2O2所含的阴阳离子的总物质的量是_mol。装置C的作用是_。(3)甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为_；_。(4)实验证明，Na2O2与干燥的HCl能反应，完成并配平该化学方程式。_Na2O2_HCl=_Cl2_NaCl_该反应_ (填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净
15、的Cl2，理由是_(要求答出一点即可)。(5)实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子反应方程式为：_。河南省实验中学20202021学年上期期中试卷高一 化学 参考答案及评分标准一、 选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）题号12345678答案BDACBBAC题号910111213141516答案DCBADCCD二、填空题17.(10分)（1）3.0（2分）（2）500（1分）（3）12.5或者12.3（2分）；胶头滴管（1分） （4）ABC（2分）（5）ABD（2分）18（12 分）（每空2分）（1）B （2）5mol （3）B （4）H2O、HClO、Cl2 否 Zn+2HCl
16、=ZnCl2 +H2（或其它合理答案）19.(10分） （1）A:AgNO3（ 1分） B: NaOH（ 1分）C: FeSO4（ 1分） D: BaCl2（ 1分）（2）4Fe(OH)2+O2+2H20=4Fe(OH)3（2分）（3）向溶液中加入几滴KSCN溶液，如果溶液变红，说明Fe2+已经变质（2分）（4）Ba2+SO42-=BaSO4（2分）20.(8分）（1）铁粉（1分）（2）过滤（1分）、过滤（1分）、(重)结晶（1分） （3）不能（1分），会引入杂质离子（1分） （4）1mol/L（2分）21. (12分）（1）Cl2（1分）盐酸小液滴（1分）（2）3（1分）, 吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气（1分）（3）Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2（1分） O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应所得（1分）（4）1、4、1、2、2H2O，（2分）不能 （1分） Na2O2与生成的H2O反应有O2生成；在Cl2中混有HCl和H2O；实验室没有可直接使用的干燥HCl气体；固体与气体反应较慢(答出任何一点即可) （1分）（5）MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O（2分）