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1、离子反应和离子方程式书写的基本方法题组一根据题目信息规范书写离子方程式*1某工厂排出的污水中含有大量的Fe2、Zn2、Hg2三种金属离子。以下是某化学研究小组设计的除去污水中金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO47H2O)和汞的实验方案。药品NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉。实验方案已知Zn(OH)2是两性氢氧化物，Zn(OH)22NaOH=Na2Zn(OH)4回答下列问题：(1)步骤若为加入硫化钠溶液，写出生成FeS的离子方程式：_。(2)步骤中发生反应的离子方程式为_。(3)步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式：_。(4)步骤中得到硫酸锌溶液的离子方程式为_。答案(1)Fe
2、2S2=FeS(2)FeS2H=Fe2H2S，ZnS2H=Zn2H2S(3)4Fe2O28OH2H2O=4Fe(OH)3分步书写也可：Fe22OH=Fe(OH)2,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(4)Zn(OH)424H=Zn24H2O分步书写也可：Zn(OH)422H=Zn(OH)22H2O，Zn(OH)22H=Zn22H2O题组二多重离子方程式的书写2完成下列反应的离子方程式(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合Ba22OH2NHSO=BaSO42NH3H2O。(3)CuSO
3、4溶液与Ba(OH)2溶液混合Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2BaSO4。(4)Fe2O3溶于HI溶液中Fe2O36H2I=2Fe23H2OI2。(5)FeO溶于稀HNO3中3FeO10HNO=3Fe3NO5H2O。多重反应离子方程式书写时的注意点两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。题组三离子反应过程中溶液导电性变化的判断3下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。(1)向H2SO
4、4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液()(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量()(3)向AgNO3溶液通入少量HCl()(4)向氨水中通入HCl直至过量()(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2()(6)向饱和石灰水中不断通入CO2()答案(1)D(2)B(3)C(4)B(5)C(6)A解析(1)H与OH中和生成极弱电解质水，Ba2与SO结合成难溶BaSO4，溶液中自由移动的离子浓度降低。(2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加。(3)和(5)虽然发生了离子反应，但自由移动离子的物质的量未发生改变。(6)开始阶段CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，离子浓度降低至Ca(OH)2完全反应后，继续通入CO2，CO2和H2O与CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移动的离子浓度又增加。电解质溶液的导电原理电解质电离出的阴、阳离子在外加电场作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。