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1、第8章 第27讲盐类的水解一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。1下列说法不正确的是 ()A明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B水解反应NHH2ONH3H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D盐类水解反应的逆反应是中和反应解析：B水解过程一般为吸热，升高温度平衡右移。2下列应用与盐类水解无关的是()A泡沫灭火器B氯化铵和消石灰制备氨气C明矾净水D草木灰不宜与铵态氮肥混合使用解析：BA项，泡沫灭火器中Al3与HCO相互促进水解；B项，NH4Cl与Ca(OH)2反应制备NH3与水解无关；C项，明矾可以净水是因
2、为Al3水解生成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性；D项，草木灰不宜与铵态氮肥混合使用是因为CO与NH相互促进水解。3下列电离或水解方程式正确的是()ANa2SO3的水解：SO2H2OH2SO32OHBNaHCO3的电离：NaHCO3NaHCOCKHS溶液中HS的电离：HSH2OH3OS2DNaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClOFe22H2O=2HClOFe(OH)2解析：CNa2SO3水解的离子方程式为SOH2OHSOOH，故A错误；NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=NaHCO，故B错误；KHS溶液中HS的电离方程式为HSH2OH3OS2，故C正确；NaClO溶液与FeCl2溶液
3、混合的离子方程式为H2OClO2Fe24OH=Cl2Fe(OH)3，故D错误。4向三份0.1 molL1的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为()A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大解析：ACH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COOH2OCH3COOHOH，加入的NH4NO3和FeCl2水解显酸性，故促进其平衡正向移动，则CH3COO浓度减小；加入的Na2SO3水解显碱性，对水解有抑制作用，故CH3COO浓度增大。525 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHC
4、O3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大解析：CA项，两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在HCO HCO及HCOH2OH2CO3OH，Na2CO3溶液中还存在有COH2OHCOOH，A项正确；B项，两种溶液中均存在Na、CO、HCO、H2CO3、OH、H、H2O，B项正确；C项，浓度相同时，CO水解程度大于HCO，故Na2CO3溶液中c(OH)更大，C项错误；D项，NaHCO3溶液中加入NaOH固体，HCOOHH2OCO，c(CO)增大，Na2
5、CO3溶液中加入NaOH，导致CO的水解平衡向左移动，c(CO)增大，D项正确。6恒温条件下，欲使CH3COONa溶液中的比值增大，可向溶液中加入的物质有()NaOH固体KOH固体NaHS固体 CH3COONa固体冰醋酸水A BC D解析：BCH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COOH2OCH3COOHOH。具体分析如表所示：加入的物质解释变化NaOH固体平衡左移，c(CH3COO)增大，c(Na)增大得更多减小KOH固体平衡左移，c(CH3COO)增大，c(Na)不变增大NaHS固体平衡右移，c(CH3COO)减小，c(Na)明显增大减小CH3COONa固体平衡右移，但水解程度减小，c(
6、CH3COO)增大的程度大于c(Na)增大的程度增大冰醋酸平衡左移，c(CH3COO)增大，c(Na)不变增大水平衡右移，水解程度增大，c(CH3COO)减小得多减小综上所述，本题选B。725 时浓度都是1 molL1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH7且溶液中c(X)1 molL1，BX溶液的pH4，BY溶液的pH6。下列说法正确的是()A电离常数K(BOH)小于K(HY)BAY溶液的pH小于BY溶液的pHC稀释相同倍数，溶液pH变化：BX等于BYD将浓度均为1 molL1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY解析：A由题给条件可以推出AX是强酸强碱盐，
7、BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，AY为强碱弱酸盐。1 molL1BY溶液的pH6，说明电离常数K(BOH)c(Y)c(X)C电离常数：K(HZ)K(HY)Dc(X)c(Y)c(HY)c(Z)c(HZ)解析：D0.1 molL1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则HX是强酸，HY、HZ是弱酸，再根据水解规律可知HY的酸性强于HZ的酸性。所以酸性：HXHYHZ，故A、C错误；根据“越弱越水解”可知B错误；根据物料守恒可知D项正确。二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。9已知某元素X的酸式盐(NaHX)溶液显碱性，下列说法正确的是()ANaHX的电离方程式为Na
8、HX=NaHX2BHX的电离程度小于HX的水解程度C离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HX)c(X2)D加水稀释，促进HX水解，c(HX)增大解析：B酸式盐(NaHX)溶液显碱性，HX水解程度大于电离程度，说明H2X是弱酸，NaHX的电离方程式为NaHX=NaHX，A错误；溶液显碱性，HX的电离程度小于HX的水解程度，B正确；由电荷守恒可知离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HX)2c(X2)，C错误；加水稀释，促进HX水解，c(HX)减小，D错误。10废铁屑制取Fe2O3的流程如图。下列说法不正确的是()A热的纯碱液可以除去废铁屑表面的油污B操作a是萃取C冰水可以换为温
9、水或热水DFe2O3可以用作红色颜料解析：BC废铁屑经过热的纯碱溶液去除油污后，加入稀硫酸发生的反应为：Fe H2SO4=FeSO4 H2，在将不溶性杂质过滤后，向滤液中加入NH4HCO3溶液后，将产生Fe(OH)2沉淀，然后操作a为过滤，然后对沉淀进行洗涤，在空气中高温煅烧即可制得纯净的Fe2O3。A热的纯碱液呈碱性，可以促进油脂的水解而脱离物品的表面，故可以除去废铁屑表面的油污，A正确；B.由分析可知，操作a是分离固体和溶液，故为过滤，B错误；C.用冰水来洗涤的目的是除去沉淀表面的可溶性杂质，同时减小沉淀的溶解量，换成温水或热水将增大沉淀的溶解度而造成更大的损失，故冰水不可以换为温水或热水
10、，C错误；D.Fe2O3呈红棕色，且在空气中性质稳定，故可以用作红色颜料，D正确。11某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50 mL 0.001 molL1FeCl3溶液、50 mL对照组溶液X，向两种溶液中分别滴加1滴1 molL1HCl溶液、1滴1 molL1NaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 ()A依据M点对应的pH，说明Fe3发生了水解反应B对照组溶液X的组成可能是0.003 molL1KCl溶液C依据曲线c和d说明Fe3水解平衡发生了移动D通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向解析：B由题图可知，0.
11、001 molL1FeCl3溶液的pH3.2，说明Fe3发生了水解反应：Fe33H2OFe(OH)33H，使溶液呈酸性，A正确；0.003 molL1KCl溶液的pH7，而图中对照组溶液X的pH与0.001 molL1FeCl3溶液相同，故溶液X不可能为 0.003 molL1KCl溶液，B错误；在FeCl3溶液中加碱或酸后，溶液的pH变化均比对照组溶液X的变化小，因为加酸或碱均引起Fe3水解平衡的移动，故溶液的pH的变化比较缓和，C正确；FeCl3溶液水解生成Fe(OH)3，故溶液的浑浊程度变大，则Fe3的水解被促进，否则被抑制，D正确。12已知联氨(N2H4)为二元弱碱，常温下联氨的水溶液
12、中有：N2H4H2ON2H OH K1；N2HH2ON2HOHK2。常温下将盐酸滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中微粒的物质的量分数(X)随lg c(OH)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()A反应N2H4HN2H的K108BN2H的电离程度大于N2H的水解程度，且N2H5Cl溶液抑制水的电离CN2H6Cl2溶液中存在：2c(Cl)c(N2H)c(N2H)c(N2H4)DN2H5Cl溶液中，存在：c(Cl) c(N2H)2c(N2H)解析：BCA由图像第一个交点可知K1106，反应N2H4HN2H的K108，故A正确；B.N2H5Cl在溶液中的水解常数为108K2，则N2H的水解
13、程度大于N2H的电离程度，促进水的电离，故B错误；C.N2H6Cl2溶液中存在物料守恒关系c(Cl)2c(N2H)2c(N2H)2c(N2H4)，故C错误；D.N2H5Cl在溶液中的水解常数为108K2，则N2H的水解程度大于N2H的电离程度，溶液呈酸性，溶液中c(H)c(OH)，由电荷守恒关系 c(Cl)c(OH)2c(N2H)c(N2H)c(H)可知，溶液中c(Cl)c(N2H)2c(N2H)，故D正确。三、非选择题13已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：Na2CO3溶液；NaHCO3溶液；盐酸；氨水。试回答下列问题：(1)上述溶液中有水解反应发生的是_(填编号，下同)，溶液
14、中溶质存在电离平衡的是_。(2)比较、溶液，pH较大的是_。(3)在溶液中加入少量NH4Cl固体，此时的值将_(填“变小”“变大”或“不变”)。答案：(1)(2)(3)变大14FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：(1)FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3H2OFe(OH)2HK1Fe(OH)2H2OFe(OH)HK2Fe(OH)H2OFe(OH)3HK3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是_。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为xFe3yH2OFex(OH)yH欲使平
15、衡正向移动可采用的方法是(填序号)_。a降温b加水稀释c加入NH4Cl d加入NaHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是_。(2)天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁以Fe(mgL1)表示的最佳范围约为_mgL1。答案：(1)K1K2K3bd调节溶液的pH(2)182015现有0.175 molL1醋酸钠溶液 500 mL(已知醋酸的电离常数Ka1.75105)。(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式：_。(2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是_。A溶液中c(Na)与反应时间t的关系B.CH3COO的水解速率
16、与反应时间t的关系C.溶液的pH与反应时间t的关系D.KW与反应时间t的关系(3)在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，水解平衡向正反应方向移动的有_。A冰醋酸 B纯碱固体C醋酸钙固体 D氯化铵固体(4)欲配制0.175 molL1醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案：方案一：用托盘天平称取_g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。方案二：用体积均为250 mL且浓度均为_molL1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。(5)在室温下，0.175 molL1醋酸钠溶液的pH约为_已知醋酸根离子水解反应的平衡常数Kh。答案：(1)CH3COONaH2O
17、CH3COOHNaOH(2)BC(3)CD(4)7.20.35(5)916测定0.1 molL1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25(1)Na2SO3水解的离子方程式为_。(2)请根据题给信息判断KW的关系_(填“”“”或“”，下同)，Kh的关系_。(3)实验过程中，取、时刻相同体积的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生的白色沉淀比多。该白色沉淀的成分是_，沉淀比多的原因是_。(4)数据显示，的过程中，_(填“温度”或“浓度”)对水解平衡移动方向的影响程度更大。解析：(1)Na2SO3是强碱弱酸盐，SO
18、水解使溶液显碱性，其离子方程式为SOH2OHSOOH。(2)水的离子积常数KW只与温度有关，由于和的温度相同，故二者KW相同；盐的水解为吸热反应，升高温度，盐的水解平衡右移，Kh增大，故Kh的关系为。(3)升高温度的过程中部分SO被氧化为SO，SO与Ba2反应生成BaSO4白色沉淀，且BaSO4不溶于稀盐酸，故中产生的白色沉淀比中多。(4)的过程中，温度升高，水解平衡右移，而升温过程中，部分SO被氧化为SO，SO浓度减小，水解平衡左移，由题表知，溶液pH降低，说明浓度对水解平衡移动方向的影响程度更大。答案：(1)SOH2OHSOOH (2)(3)BaSO4升温过程中部分SO被氧化为SO(4)浓度